2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)的速率(一)

絕密★啟用前

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)的速率(一)【原卷】

一、單選題

1.在不同情況下測得A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速

率最大的是()

A.v(D)=0.8mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)

C.v(B)=0.6mol/(L-s)D.v(A)=0.2mol/(L-s)

2.為探究NaHCO、、Na2co§與1mol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反

應(yīng)II)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù)：

混合混合后

序

液體固體前溫最高溫.

號(hào)

度度

35mL2.5g

①20℃18.5℃

水NaHCO，

35mL3.2g

②20℃24.3℃

水Na2CO3

35mL2.5g

③20℃16.2℃

鹽酸NaHCO3

35mL3.2g

④20℃25.1℃

鹽酸Na2CO3

下列有關(guān)說法正確的是()

A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)

C.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

3.下列屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.干冰升華B.乙醇的燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2.8H2O和NH￡l(s)混合攪拌

4.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是()

A.煤的燃燒B.鋁粉和鹽酸的反應(yīng)

C.鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)D.氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體的反應(yīng)

5.四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間

內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()

A.V(H2)=0.3mol/(L.min)

B.V(NH3)=0.3mol/(L.min)

C.V(H2)=0.1mol/(L.s)

D.V(N2)=0.2mol/(L.min)

6.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加少量

cuso4溶液，下圖中產(chǎn)生小的體積V(L)與時(shí)間/(min)的關(guān)系，其中正

確的是()

D.

7.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和匕。6的分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ.moL)：P—P鍵：198P—O

鍵：3600=0鍵:498,則依據(jù)反應(yīng)P/白磷)+3。2-P。，生成imoiPQe時(shí)的能

量變化為()

A.吸收1638kJ的能量

B.放出1638kJ的能量

C.吸收126kJ的能量

D.放出126kJ的能量

8.常溫下，Imol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表

中信息判斷下列說法不正確的是()

共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I

E/(kJmol')436157568432298

A.imoiHi(g)具有的總能量為298kJ

B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C.imoiHCi(g)分子分解成氣態(tài)H原子和C1原子，吸收432kJ能量

D.HjSHF(g)=1H2(g)+1F2(g),每消耗ImolHF(g),吸收271.5kJ能量

9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是()

A.NaHCO,與稀鹽酸的反應(yīng)

B.氫氣的燃燒

C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)

D.Ba（OH）2.8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)

10.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)

3A（g）+6B（g）.￡（g）,12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（過程如圖）。下

列說法中正確的是（）

A.2s時(shí),用A表示的反應(yīng)速率為0.15molL-'.sT

B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C.b:c=l:4

D.12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的看

1L對于化學(xué)反應(yīng)C（s）+O式g）—co式g）來說，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.增加木炭的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

C.將反應(yīng)容器的容積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

D.將木炭粉碎成粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

12.在一定溫度下，將氣體X和Y各3moi充入10L恒容密閉容器中，發(fā)

生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）,2Z（g）+w（g）o經(jīng)過8min,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z

的物質(zhì)的量為1.6molo下列關(guān)于反應(yīng)開始至第8min時(shí)的平均反應(yīng)速率的

計(jì)算正確的是（）

A.v（Y）=0.02mol/（Lmin）B.v（Z）=0.02mol/（L-min）

C.v（X）=0.30mol/（L-min）D.v（W）=0.10mol/（L-min）

13.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B?(g)—2AB式g)(A。、B?、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為

A=A>B—B、B—A—B),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所不，卜列有關(guān)

A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

B.該反應(yīng)若生成2moiABJg),則放出的熱量為(&-4)kJ

C.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D.生成2moiB—A鍵放出當(dāng)kJ能量

14.設(shè)C(s)+CC>2(g).?2C0(g)△”>(),反應(yīng)速率為

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)A/7<0,反應(yīng)速率為嶺，當(dāng)溫度升高時(shí)，速率變

化情況為()

A.叫增大，為減小B.vt>2都增大

C.匕減小，2增大D.匕、匕都減小

15.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)L，xC(g)+D(g)中，已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只

有A、B,起始濃度A為5moi.!?,B為3moi1」，前2minC的平均反應(yīng)速

率為0.5mol.L".min-。2min后，測得D的濃度為0.5mobH。則關(guān)于此反應(yīng)的

下列說法中正確的是()

A.2min末時(shí)A和B的濃度之比為5:3

B.2min末時(shí)B的濃度為1.5moi.E1

C.x=l

D.2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5moil?

16.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2Ha=2HQ+Oj。若H2O2溶液

的濃度由2.0molL1降到LOmolL”需10s,那么H2O2濃度由1.0molL1降

到0.5mol-L」所需的反應(yīng)時(shí)間為（）

A.5sB.大于5sC.小于5sD.無法判斷

17.100C時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅

棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為O.OZmol-L-'60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡

狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（）

A.0~2s內(nèi)用N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為O.Olmol-L1-s-1

B.在2s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C平衡時(shí)第例2。4）=。25moi

D.平衡時(shí),c（NO2）=0.6mol?LT

18.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2moi時(shí)鹽酸的燒杯中，立

即加水均稀釋到50mL,此時(shí)X溶液和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快

的是（）

A.10mL4moi乩-的X溶液B.30mL2moi乩一的X溶液

C.3mLiOmol乩1的X溶液D.l5mL3mo座的X溶液

19.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表

面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下，下列說法中正確的是（）

A.CO和O生成了具有共價(jià)鍵的co2

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

c.狀態(tài)I-狀態(tài)in表示co與Q反應(yīng)的過程

D.CO和O生成co2是吸熱反應(yīng)

20.反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，S03的濃度減少了0.4

2SO2(g)+O2(g)=2SO,(g)

mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L-s）,則這段時(shí)

間為（）

A.O.lsB.2.5sC.lOsD.5s

21.可逆反應(yīng)2NO2（g）-2NO（g）+O2（g）,在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2〃moiNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2〃moiNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

二、填空題

22.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容

器中，加入2.00molco?和2.00molH2以及催化劑發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+H2（g）.HCOOH（g）A”，測得〃（町（單位：mol）在不同溫度隨時(shí)間的變

化如下表:

實(shí)驗(yàn)編溫度/℃

時(shí)間/min

號(hào)

6090120150180

I1.501.321.281.261.26

II心1.451.201.101.101.10

⑴比較實(shí)驗(yàn)溫度Z心（填“或“<”），該反應(yīng)的

△H0（填“>”"=”或）。

(2)實(shí)驗(yàn)I中0?60min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

(3)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為％,第90min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則

=

P\-p0。

(4)比較實(shí)驗(yàn)I、II在80min時(shí)的逆反應(yīng)速率大小匕布(填“>”

或“無法判斷”)，原因是o

23.恒溫恒容下，將2moi氣體A和2moi氣體B通入體積為2L的密閉容器

中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)-“xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)

剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2moVLo

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為—

___O

(2)x=o

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()(填字母)

A.壓強(qiáng)不再變化B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D.A的消耗速率與B

的消耗速率之比為2:1

24.某溫度時(shí),在一個(gè)10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物

質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。

⑴反應(yīng)開始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶起始時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時(shí)(填“大”“小”或“相等”，下同),

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比平衡時(shí)0

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量

恰好滿足n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=。

25.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)13c(g)+〃D(g),

開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測得C為3moi，用D表示的化學(xué)反

應(yīng)速率貝D)為O2mol-L^min'o

試回答下列問題：

(l)5min末A的物質(zhì)的量濃度為。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為。

⑶化學(xué)方程式中n為o

()4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：

①v(A)=5mol-L'-min1

②v(B)=6mol-L'1-min'1

③v(C)=4.5mol-L1-min-1

④v(D)=8molL'-min1

其中反應(yīng)速率最快的是(填序號(hào))。

26.恒溫下，將amolN2與bmol電的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容

器中，發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)，￡；“,2NH3(g)

⑴若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)皿N2)=13mol,〃(NH3)=6mol,a=。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含

量(體積分?jǐn)?shù))為25%。〃(NH3)=0

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下

同),〃(始):〃(平尸O

(4)原混合氣體中,a:b=0

(5)將ImolN2和3molHz合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）O

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B.反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.三種氣體的濃度相等

D.NH3的分解速率與生成速率相等E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)

生變化

絕密★啟用前

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)的速率（一）【解析

卷】

一、單選題

1.在不同情況下測得A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速

率最大的是()

A.v(D)=0.8mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)

C.v(B)=0.6mol/(L-s)D.v(A)=0.2mol/(L-s)

1.答案：A

2.為探究NaHCO,、Na2co3與1mol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反

應(yīng)II)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù)：

混合混合后

序

液體固體前溫最高溫

號(hào)

度度

35mL2.5g

①20℃18.5℃

水NaHCO3

35mL3.2g

②20℃24.3℃

水Na2co3

35mL2.5g

③20℃16.2℃

鹽酸NaHCO3

35mL3.2g

④20℃25.1℃

鹽酸Na2CO3

下列有關(guān)說法正確的是()

A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)

C.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

2.答案：C

3.下列屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.干冰升華B.乙醇的燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2.8H2O和NH4cl(s)混合攪拌

3.答案：D

4.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是()

A.煤的燃燒B.鋁粉和鹽酸的反應(yīng)

C.鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)D.氫氧化鋼晶體和氯化鉉晶體的反應(yīng)

4.答案：D

5.四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間

內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()

A.V(H2)=0.3mol/(L.min)B.V(NH3)=0.3

mol/(L.min)

C.V(H2)=0.1mol/(L.s)

D.V(N2)=0.2mol/(L.min)

5.答案：C

6.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加少量

cuso」溶液，下圖中產(chǎn)生也的體積V(L)與時(shí)間/(min)的關(guān)系，其中正

確的是()

B.o

c.o

D.01

6.答案：A

解析：將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加

少量CuSO』溶液，a中部分鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，所以生成氫氣總量減

少，但構(gòu)成銅鋅原電池使反應(yīng)速率加快，故A項(xiàng)正確。

7.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和RO,的分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ.moL）：p—P鍵：198P—O

鍵：3600=0鍵:498,則依據(jù)反應(yīng)P,（白磷）+3。2-PR，生成imoiPR時(shí)的能

量變化為（）

A.吸收1638kJ的能量

B.放出1638kJ的能量

C.吸收126kJ的能量

D.放出126kJ的能量

7.答案：B

解析：由題意可知，生成1molPQ。時(shí)一，斷裂白磷）中P—P鍵和3moic中

0=0鍵共吸收6moiX198kj-mo『+3molx498kJ?moL=2682kJ能量，形成ImolPQ中P

1

—O鍵放出12molX36OkJ.moP=4320kJ能量，故生成lmolP4O6時(shí)總共放出

（4320-2682）kJ=1638kJ能量，B正確。

8.常溫下，Imol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表

中信息判斷下列說法不正確的是（）

共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-C1H-I

￡/(kJmoP')436157568432298

A.imoiHi（g）具有的總能量為298kJ

B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C.imoiHCKg）分子分解成氣態(tài)H原子和C1原子，吸收432kJ能量

D.反應(yīng)HF（g）=；H2（g）+：F2（g）,每消耗ImolHF（g）,吸收271.5kJ能量

8.答案：A

解析：Imol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量即斷裂Imol化學(xué)鍵吸收

的能量，與物質(zhì)具有的能量不是同一概念，故A錯(cuò)誤；H—F鍵分解為氣

態(tài)原子需要吸收的能量最多，也最穩(wěn)定，故B正確；ImolHCl分子分解為

氫原子和氯原子的過程中斷裂ImolH—C1鍵，吸收432k能量，故C正

確；化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物化學(xué)鍵形成釋

放能量，反應(yīng)HF（g）=gH2（g）+；E（g）,每消耗ImolHF（g）,能量變化為

568kJ-史維-3=271.5kJ,即吸收27L5kJ能量，故D正確。

22

9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（）

過程

A.NaHCO、與稀鹽酸的反應(yīng)

B.氫氣的燃燒

C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)

D.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)

9.答案：B

解析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。NaHCO、與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，但是沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；凡的燃

燒是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于放熱反應(yīng)，B正確；高溫條件下碳粉與二

氧化碳的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Ba(OH)2.8H2O

晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)屬于吸

熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

10.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)

3A(g)+獨(dú)(g).cC(g),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下

列說法中正確的是()

A.2s時(shí),用A表示的反應(yīng)速率為0.15mol1T十

B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C.b:c=l:4

D.l2s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的看

10.答案：D

解析：從反應(yīng)開始到2s內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率

=(0.8-0.5)mol-L-'=0j5mol.L-..s-,,2s時(shí)，A的瞬時(shí)反應(yīng)速率小于

2s

0.15mol-L1-s-',A錯(cuò)誤；圖中交點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，還在向正反應(yīng)方

向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A的消耗速率大于A的生成速

率，B錯(cuò)誤；根據(jù)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其在化學(xué)方程式中相

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，12s時(shí)B減少了0.20101.廣，C增大了0.4mol.lJ,故

b-.c=l:2,C錯(cuò)誤；恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之

比，起始時(shí)容器內(nèi)A的物質(zhì)的量為0.8molrx2L=1.6mol,B的物質(zhì)的量為

0.5molL-'x2L=1.0mol,12s時(shí),容器內(nèi)A的物質(zhì)的量為OZmol】-1x2L=0.4mol,

8的物質(zhì)的量為0.311101.匚）21=0.611101,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則起始時(shí)與

12s時(shí)的壓強(qiáng)之比為13:9,即12s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的2,D正確。

13

11.對于化學(xué)反應(yīng)C（s）+O2（g）^=CC>2（g）來說，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.增加木炭的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

C.將反應(yīng)容器的容積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

D.將木炭粉碎成粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

11.答案：A

解析：木炭是固體，增加木炭的量，濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，

故A錯(cuò)誤；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)加

快，故B正確；若將反應(yīng)容器的容積縮小，氧氣、二氧化碳的濃度增大，

化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；將木炭粉碎成粉未狀，增大了木炭與氧氣

的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，故D正確。

12.在一定溫度下，將氣體X和Y各3moi充入10L恒容密閉容器中，發(fā)

生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）.2Z（g）+w（g）o經(jīng)過8min,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z

的物質(zhì)的量為1.6moL下列關(guān)于反應(yīng)開始至第8min時(shí)的平均反應(yīng)速率的

計(jì)算正確的是（）

A.v（Y）=0.02mol/（L-min）B.v（Z）=0.02mol/（L-min）

C.v（X）=0.30mol/（L-min）D.v（W）=0.10mol/（Lmin）

12.答案：B

13.已知某化學(xué)反應(yīng)A?(g)+2B式g)—2AB2(g)(A?、B?、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為

A、B—B、B—A—B),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所不，卜列有關(guān)

A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

B.該反應(yīng)若生成2moiAB：(g),則放出的熱量為kJ

C.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D.生成2moiB—A鍵放出芻kJ能量

13.答案:C

解析：根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋

放的總能量，為吸熱反應(yīng)；若生成2moiAB?(g),則吸收的熱量為

(馬-EjkJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。該反應(yīng)的進(jìn)行不一定需要加熱或點(diǎn)燃條

件，A項(xiàng)錯(cuò)誤。生成4moiB—A鍵放出七kJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.設(shè)C(s)+CC)2(g).?2CO(g)A//>0,反應(yīng)速率為町，

N2(g)+3H2(g)_2NH3(g)AH<0,反應(yīng)速率為力，當(dāng)溫度升高時(shí)，速率變

化情況為()

A.b增大，已減小B.v,>為都增大

C.匕減小，為增大D.匕、2都減小

14.答案:B

解析：升高溫度，使分子獲得更多的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，另外含

有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，所以不論是吸熱反應(yīng)還是放

熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)正確。

15.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g尸rC(g)+D(g)中，已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只

有A、B,起始濃度A為5moi，B為3moi，前2minC的平均反應(yīng)速

率為0.5mol?L」?min-。2min后，測得D的濃度為0.5mol。則關(guān)于此反應(yīng)的

下列說法中正確的是()

A.2min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3B.2min末時(shí)B的濃度

為1.5molL1

C.x=lD.2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5moi.L1

15.答案：B

16.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H◎二2HQ+0J。若H2O2溶液

的濃度由ZOmolL」降到l.OmobL-1需10s,那么H2O2濃度由1.0molL"降

到0.5molL"所需的反應(yīng)時(shí)間為()

A.5sB.大于5sC.小于5sD.無法判斷

16.答案:B

解析：H。溶液濃度由2.OmoLL"降到l.OmoLL」需要10s,可推知降低

0.5m。"」需要5s,但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上，由于HQ溶液濃

度減小，反應(yīng)速率降低.則后面的反應(yīng)所需時(shí)間大于5s,故選Bo

17.100C時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅

棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02moIL/60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡

狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是()

A.0?2s內(nèi)用N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為O.Olmol-L1-s-1

B.在2s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C平衡時(shí)第例2。4)=。25moi

D.平衡時(shí),c(NO2)=0.6mol?LT

17.答案：B

解析：N2O4和NO2之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

N2O4(g)—2NO2(g)

起始量/mol0.50

變化量/mol0.050.02x5

2s時(shí)量/mol0.5-0.050.02x5

V(N,O，=005MO1.=0.0053”.u'.-',A項(xiàng)錯(cuò)誤;此時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol-

2sx5Ls

0.05mol+0.02moiUx5L=0.55s,則2s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)容器內(nèi)的壓

強(qiáng)之比為p2s：p始=0.55:0.5=11:10,B項(xiàng)正確;達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，設(shè)有xmolN2O4

參與反應(yīng)，則

N2O4(g)=2NO2(g)

起始量/mol0.50

變化量/molx2x

平衡量/mol0.5-x2x

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol-xmol+2xmol=

(0.5+x)mol,則做山用=1.6,解得x=0.3,平衡體系中含0.2molNO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

0.5mol24

平衡時(shí),e(m)="㈣=0.12mol-匚',D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5L

18.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2moi乩?鹽酸的燒杯中，立

即加水均稀釋到50mL,此時(shí)X溶液和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快

的是()

A.10mL4moi乩」的X溶液B.30mL2moi乩，的X溶液

C.3mLiOmol￡的X溶液D.15mL3moi乩1的X溶液

18.答案：B

解析：混合液均加水稀釋到50mL,A項(xiàng)中”(X)=0.01Lx4moi乩T=0.04mol,B

項(xiàng)中〃(X)=0.03Lx2mol乩-=0.06mol,C項(xiàng)中〃(X)=0.003LxlOmol^-1=0.03mol，D項(xiàng)

中"(X)=0.015Lx3moi￡=0.045mol,其中B項(xiàng)中X的物質(zhì)的量最大,在混合

液中濃度最大，故反應(yīng)速率最快。

狀態(tài)I狀出口狀態(tài)H

?表示C?我示0F，，，，，，表示催化徜

19.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表

面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下，下列說法中正確的是()

A.CO和O生成了具有共價(jià)鍵的coB.在該過程中，CO斷

鍵形成C和O

C.狀態(tài)I-狀態(tài)in表示CO與反應(yīng)的過程D.CO和O生成co2是

吸熱反應(yīng)

19.答案：A

解析：A項(xiàng)，由狀態(tài)HI可知，產(chǎn)物C5具有極性共價(jià)鍵，即CO和O生成

了具有共價(jià)鍵的C5,正確；B項(xiàng)，根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過

程中CO中的C和O之間的化學(xué)鍵沒有斷裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，狀態(tài)I-狀態(tài)

in表示co與o反應(yīng)的過程，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由能量一反應(yīng)過程的圖象知，

狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)HI的能量，則該過程是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。

20.反應(yīng)cs,j,、催化劑_,、經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度減少了0.4

2so2(g)+o2(g)=2so3(g)

mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用。2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則這段時(shí)

間為()

A.O.lsB.2.5sC.lOsD.5s

20.答案：D

21.可逆反應(yīng)2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）,在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2〃moiNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2〃molNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

21.答案：A

解析：從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（l）v（正尸v（逆）,（2）混合物中各

組成成分的百分含量不變。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmol

NC）2,v（正尸v（逆），正確;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO,

二者均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志,錯(cuò)誤;③用NO2、NO、O2表示的反

應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，沒有明確正、逆反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，錯(cuò)

誤;④混合氣體的顏色不再改變時(shí)，二氧化氮的濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài),

正確;⑤該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行

而變化，密度不變不能作為平衡標(biāo)志,錯(cuò)誤;⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等,

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài),正確;⑦該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)

的量不等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，正

確。

二、填空題

22.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容

器中，加入2.00molco?和2.00molH2以及催化劑發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)\H,測得〃(%)(單位:mol)在不同溫度隨時(shí)間的變

化如下表：

實(shí)驗(yàn)編溫度/℃

時(shí)間/min

號(hào)

6090120150180

I彳1.501.321.281.261.26

IIT21.451.201.101.101.10

(1)比較實(shí)驗(yàn)溫度工”(填“>”"/或),該反應(yīng)的

△H0(填“=”或

(2)實(shí)驗(yàn)I中0-60min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

⑶實(shí)驗(yàn)H反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p。，第90min時(shí)體系壓強(qiáng)為0,則

P1-Po=。

(4)比較實(shí)驗(yàn)I、II在80min時(shí)的逆反應(yīng)速率大小”。(填“>”

或“無法判斷”)，原因是o

22.答案：(1)<；>

(2)4.17xlO-3molL-1-min-1

(3)4:5

(4)<；80min時(shí)，實(shí)驗(yàn)H反應(yīng)的溫度高，生成物HCOOH的濃度大，故實(shí)

驗(yàn)H的逆反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)I大

解析：(1)從表中數(shù)據(jù)可知心2℃時(shí)反應(yīng)較快，先達(dá)到平衡，說明^>7；;

TjC一4C,升高溫度，”(%)減小，說明平衡右移，由于升高溫度，平衡向

吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A”>0。

(2)實(shí)驗(yàn)I中，0?60min%的物質(zhì)的量減少(2.00-1.50)mol,則

v(HJ=-^-molL-1.mi'n=4.17xlO-3molL-1min;根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量

'72x60

數(shù)之比，可得出用HCOOH表示的反應(yīng)速率與用氫氣表示的反應(yīng)速率相

等,即為4.17x10-3mo].J.minT。

(3)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

起始量：2.00mol2.00mol0

變化量：0.80mol0.80mol0.80mol

90min量：20moi1.20mol0.80mol

由于壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則A:/%=3.20:4.00=4:5。

(4)80min時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)的溫度高，生成物HCOOH的濃度大，故實(shí)驗(yàn)II

的逆反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)I大。

23.恒溫恒容下，將2mol氣體A和2moi氣體B通入體積為2L的密閉容器

中,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g).xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)

剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mol/Lo

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為一

(2)x=o

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()(填字母)

A.壓強(qiáng)不再變化B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D.A的消耗速率與B

的消耗速率之比為2:1

23.答案:(1)0.6mol/(L,min)

(2)3

(3)BC

解析：

(1)根據(jù)題意可知，C的初始濃度為0,平衡濃度為1.2mol/L,所以生成

C的平均反應(yīng)速率為L2mM-0=06mol/(Lmin)。

2min

(2)參加反應(yīng)氣體B的濃度為△c(B)=2moLL2mol=o.4m°l/L,生成C氣體的濃

度為Ac(C)=1.2mol/L,根據(jù)化學(xué)方程式有Ac(B):Ac(C)=l:x,即

0.4mol/L:1.2mol/L=1:x,解得x=3。

(3)反應(yīng)2A(g)+B(g).3c(g)+2D(s)中氣體分子數(shù)不變，在溫度和容積不變

時(shí)，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)成正比，所以該反應(yīng)過程中壓強(qiáng)一直沒有變

化，所以壓強(qiáng)不再變化不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

由于該反應(yīng)中存在氣體與固體相互轉(zhuǎn)化，當(dāng)容積不變時(shí)，由密度p=?可

知，在反應(yīng)過程中氣體的密度一直在變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)密度才不再改

變，所以氣體密度不再變化可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B項(xiàng)正

確；由于該反應(yīng)中存在氣體與固體相互轉(zhuǎn)化，故氣體的質(zhì)量一直在變化，

且氣體物質(zhì)的量不變，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量(數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等)M=H

n

可知，在反應(yīng)過程中氣體平均相對分子質(zhì)量一直在變化，只有達(dá)到平衡時(shí)

才不再變化，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志，C項(xiàng)正確；A、B的消耗速率都是正反應(yīng)速率，所以A的消

耗速率與B的消耗速率之比為2:1不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

24.某溫度時(shí),在一個(gè)10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物

質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。

⑴反應(yīng)開始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為o

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)起始