（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

水的電離和溶液的酸堿性可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共20小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3某溫度時,測得純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時c(OH-)為（）A.0.5×10-7mol/LB.1×10-7mol/LC.2×10-7mol/LD.4×10-7mol/LLISTNUMOutlineDefault\l3一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A．升高溫度，可能引起有c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化LISTNUMOutlineDefault\l3下列說法正確的是（）A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D．一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)LISTNUMOutlineDefault\l325℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）LISTNUMOutlineDefault\l3已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是()A.在Na2A、NaHAB.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHAC.NaHA溶液PH一定大于７D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-LISTNUMOutlineDefault\l3對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11mol／LD．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性LISTNUMOutlineDefault\l3如圖所示，能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖像是（）LISTNUMOutlineDefault\l3常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9LISTNUMOutlineDefault\l3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（）A.滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定C.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失LISTNUMOutlineDefault\l3下列說法正確的是（）A.水的電離方程式：H2O=H++OHB.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時，c（H+）減小，c（OH-）也減小LISTNUMOutlineDefault\l3下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH-）的溶液C.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液LISTNUMOutlineDefault\l3現(xiàn)有常溫下水電離出的c（H＋）均為1×mol／L的4種溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最小C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性D．①、④溶液混合若pH＝7，則消耗溶液的體積：④>①LISTNUMOutlineDefault\l3在55℃時，下列說法正確的是A．向水中加入少量NaHSO4固體，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大，Kw不變B．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯堿性D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/LLISTNUMOutlineDefault\l3常溫下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是 A、若a＝b，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B、若a＞b，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）LISTNUMOutlineDefault\l3常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)B.eq\f(a,2)mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0C．沉淀的質(zhì)量為49agD．溶液中n(SO42－)＝eq\f(a,2)mol、填空（本大題共3小題）LISTNUMOutlineDefault\l3現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑。②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。③用氫氧化鈉溶液滴定至終點。④重復(fù)以上操作。⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。（1）以上各步中，正確的操作順序是________________________________（填序號），上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_____________，使用________作指示劑。（2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)=mL=20.02mL他的計算合理嗎？。理由是。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a20.02(填“＞”“＜”或“=”）。LISTNUMOutlineDefault\l3Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：⑴取10mol的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。⑵相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH甲pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。⑶各取25mol的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V甲V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。Ⅱ．有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。⑴該學(xué)生的操作是（填“正確的”或“不正確的”）。⑵請分析上述操作是否一定有誤差？。⑶若用此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是。Ⅲ．某溫度下的溶液中，c(H+)=10xmol/L,c(OH―)=10ymol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：則該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為。Ⅳ．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)a請回答以下問題：⑴若25＜t1＜t2,則a1×1014(選填“＞”、“＜”或“＝”)。⑵25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×104mol/L,取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH―)=。⑶t2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2LISTNUMOutlineDefault\l3常溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程，并回答下列問題：⑴該反應(yīng)的離子方程式為：。⑵在實驗過程中，水的電離程度的變化趨勢是先后。（選填“增大”、“減小”、或“不變”）⑶在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH值，請將表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容，將表格補(bǔ)充完整：離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)化學(xué)式溶液的pH值c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cal－)＞c(H+)＞7＝7NH4Clc(Cal－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＜7

2016萬卷作業(yè)卷（水的電離和溶液的酸堿性）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3C命題透視本題考查水的電離平衡圖像與影響水電離平衡的因素，涉及溫度、濃度對水電離平衡的影響，考查考生識圖能力和綜合推理能力。思路點撥水的電離方程式為，升高溫度，和都增大，c點向曲線右上方遷移，A項錯誤；圖像中曲線上的點表示該溫度下水的電離平衡狀態(tài)，由b點數(shù)據(jù)知，B項錯誤；氯化鐵在水中水解生成氫氧化鐵，使溶液呈酸性，可使b點沿曲線向a點變化，C項正確；溫度一定，水的離子積不變，加水稀釋，堿性溶液的堿性逐漸減弱，減小，增大，c點沿曲線向b遷移，D項錯誤。方法點撥該圖像表示一定溫度下溶液中、關(guān)系，溫度不變，水的離子積不變。a點表示酸性溶液，b點表示中性溶液，c點表示堿性溶液。LISTNUMOutlineDefault\l3C命題透析本題考查電子轉(zhuǎn)移、溶液pH計算、金屬腐蝕與防護(hù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，屬于對知識的識記、計算和分析能力的考查。思路點撥中氧元素的化合價為一1價，分解生成lmol時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×，A項錯誤；室溫下pH=3的CH3COOH與pH=1l的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，混合后溶液呈酸性，pH<7，B項錯誤；鋼鐵水閘防止生銹，可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法，C項正確；對于一定條件下的合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，，D項錯誤。誤區(qū)警示判斷電子轉(zhuǎn)移情況，要看具體反應(yīng)與具體物質(zhì)。如生成lmol轉(zhuǎn)移電子與生成1mol，轉(zhuǎn)移電子不一樣；1molCl2，與足量Fe反應(yīng)生成FeCl3，與足量Cl2，與1molFe反應(yīng)生成FeCl3，所轉(zhuǎn)移的電子不一樣。LISTNUMOutlineDefault\l3考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒來解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），則2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故選B．點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意pH=7及電荷守恒的應(yīng)用即可解答，題目難度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3DL