專題03氧化還原反應(yīng)（講練）

專題03氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的表示方法考點(diǎn)03氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法考點(diǎn)06信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)01氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2.氧化還原反應(yīng)的基本概念3．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑非金屬氧化性酸高價(jià)鹽氧化物O2Cl2Br2HNO3濃H2SO4Fe3＋MnO－/H＋ClO－MnO2Na2O2H2O2還原產(chǎn)物O2－O2－Cl－Br－NONO2SO2Fe2＋Mn2＋Cl－Mn2＋O2－H2O還原劑金屬低價(jià)陰離子陽(yáng)離子非金屬氧化物NaAlFeCuS2－Br－I－SO2－Fe2＋CH2COSO2氧化產(chǎn)物Na＋Al3＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋SBr2I2SO2－Fe3＋COCO2H＋CO2SO3H2SO4【技巧點(diǎn)撥】概念分析的方法(1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(3)在分析轉(zhuǎn)移電子總數(shù)時(shí)，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。記憶口訣氧→得→降→還還→失→升→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物。4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系（1）氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型關(guān)系(如圖)（2）有的反應(yīng)中，氧化劑或還原劑可能是二種反應(yīng)物，如S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2＋N2；元素價(jià)態(tài)發(fā)生升高的元素可能兩種，如Cu2S＋O2→CuO＋SO2；有的產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，如HgS＋O2→HgO＋SO2。（3）反應(yīng)類(lèi)型①部分氧化還原反應(yīng)：如MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。②歧化反應(yīng)：如Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑。③歸中反應(yīng)：2HCl＋NaClONaCl＋Cl2↑＋H2O、KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2＋3H2O。02氧化還原反應(yīng)的表示方法1.雙線橋法：表示誰(shuí)變誰(shuí)me－、xe－表示一個(gè)粒子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，n、y表示價(jià)態(tài)變化的粒子個(gè)數(shù)。如：箭頭從價(jià)態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)物中某元素指向生成物中的同種元素，標(biāo)明“得到”、“失去”字樣。注意事項(xiàng)(1)箭頭表示“生成”，由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素。(2)在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。(3)采用“a×be－”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個(gè)原子得失電子數(shù)，當(dāng)a或b是“1”時(shí)省略“1”。2.單線橋法：表示誰(shuí)給誰(shuí)表示的是還原劑和氧化劑之間電子轉(zhuǎn)移的情況。箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣，也不能寫(xiě)成“x×ye－”。如：注意事項(xiàng)(1)單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(2)箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！炯记牲c(diǎn)撥】(1)氧化還原反應(yīng)存在著對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系：元素化合價(jià)有升必有降，電子有失必有得，有氧化必有還原。(2)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用雙線橋法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用單線橋法較方便。03氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物2．依據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。04氧化還原反應(yīng)的規(guī)律規(guī)律內(nèi)容應(yīng)用價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性判斷元素的氧化性、還原性強(qiáng)弱律強(qiáng)氧化性的氧化劑與強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物判斷反應(yīng)能否進(jìn)行比較微粒的氧化性或還原性強(qiáng)弱轉(zhuǎn)化律同一元素的不同價(jià)態(tài)間反應(yīng)，其價(jià)態(tài)只靠攏不交叉判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移情況優(yōu)先律多種氧化劑遇一種還原劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)判斷反應(yīng)先后順序守恒律氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平、相關(guān)計(jì)算【技巧點(diǎn)撥】1．電子守恒在建立“化學(xué)關(guān)系式”中的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)及問(wèn)題Ⅰ在溶液中，一定量的FeSO4被適量Cl2完全氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－①上述反應(yīng)生成的Cl－又被適量KMnO4氧化為Cl2，離子方程式為：10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O②試建立起Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)之間的化學(xué)關(guān)系式。電子轉(zhuǎn)移分析：反應(yīng)①： 反應(yīng)②：實(shí)際上反應(yīng)①與②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，也就是參加反應(yīng)的Fe2＋失電子數(shù)與MnOeq\o\al(－,4)得電子數(shù)相等。Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)之間的化學(xué)關(guān)系式為：5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)氧化還原反應(yīng)及問(wèn)題Ⅱ在溶液中，一定量的KI被適量FeCl3完全氧化，離子方程式為：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋①上述反應(yīng)生成的I2又將適量S2Oeq\o\al(2－,3)氧化為S4Oeq\o\al(2－,6)，離子方程式為：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－②試建立起I－與S2Oeq\o\al(2－,3)之間的化學(xué)關(guān)系式。電子轉(zhuǎn)移分析：反應(yīng)①：2反應(yīng)②：實(shí)際上反應(yīng)①與②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，也就是參加反應(yīng)的I－、S2Oeq\o\al(2－,3)失電子數(shù)相等。I－與S2Oeq\o\al(2－,3)之間的化學(xué)關(guān)系式為：I－～S2Oeq\o\al(2－,3)2.假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行的解題流程05氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法配平原則（三守恒）①電子守恒；②質(zhì)量守恒；③電荷守恒（對(duì)離子方程式而言）配平步驟一標(biāo)：標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià)二等：根據(jù)化合價(jià)升降值相等，找出最小公倍數(shù)三定：確定氧化劑及還原產(chǎn)物，還原劑及氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)四平：用觀察法配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)五查：查各微粒個(gè)數(shù)是否相等【技巧點(diǎn)撥】1．配平技巧①部分氧化還原反應(yīng)：化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑和參加非氧化還原反應(yīng)的。（技巧點(diǎn)）②自身氧化還原反應(yīng)：逆向配平。③缺項(xiàng)配平：先配氧化劑與還原劑及各自的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒，電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（通常所缺的離子為H＋或OH－）。補(bǔ)項(xiàng)原則：條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－2．離子方程式如何平衡電荷方程式介質(zhì)酸性中性堿性反應(yīng)物多O加H＋生成H2O加H2O生成OH－加H2O生成OH－反應(yīng)物少O加H2O生成H＋加H2O生成H＋加OH－生成H2O3．若未知溶液酸堿性，方程式左邊加H2O，然后配平。06信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。(3)缺項(xiàng)配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(5)整體配平：指某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。【技巧點(diǎn)撥】缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平流程：缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒(méi)有寫(xiě)出來(lái)，它們一般為水、酸（H＋）或堿（OH－）。（1）在酸性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中可以有H＋、H2O，但不能有OH－。（2）在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中無(wú)H＋。（3）在近中性條件，反應(yīng)物中只能出現(xiàn)H2O，而不能有H＋或OH－，生成物方面可以有H＋或OH－?，F(xiàn)把H＋、OH－、H2O在不同條件下的相互關(guān)系列于下表：條件反應(yīng)物中余O反應(yīng)物中缺O(jiān)酸性溶液O＋2H＋→H2OH2O→O＋2H＋近中性溶液O＋H2O→2OH－H2O→O＋2H＋堿性溶液O＋H2O→2OH－2OH－→O＋H2O1．下列銅及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，涉及到的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．銅絲在空氣中加熱 B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，銅絲在空氣中加熱反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)前后元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不合題意；B項(xiàng)，用氫氣還原氧化銅發(fā)生的反應(yīng)為加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)前后元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不合題意；C項(xiàng)，將鐵絲插入硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不合題意；D項(xiàng)，向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)前后元素沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意。2．（2022·福州市三校期中聯(lián)考）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生升降，據(jù)此判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，A、B、D反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故屬于氧化還原反應(yīng)，C中所有元素的化合價(jià)均未改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：C。3．（2022·石家莊外國(guó)語(yǔ)學(xué)校上學(xué)期期中）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．陽(yáng)離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變D．氧化劑被還原，化合價(jià)升高【答案】C【詳解】A．還原性的強(qiáng)弱與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)離子可以既有氧化性又還原性，如Fe2+，陰離子也可以既有氧化性又還原性，如，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中有的元素的化合價(jià)發(fā)生改變，有的元素的化合價(jià)不發(fā)生改變，如2KClO32KCl+3O2↑，此反應(yīng)中K元素化合價(jià)不變，Cl元素、O元素化合價(jià)發(fā)生了改變，即在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，故C正確；D．氧化劑得到電子，被還原，化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤；答案為C。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故選A；B．是化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選B；C．是分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選C；D．是置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選D；選A。5．（北京市房山區(qū)20222023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．中硫元素失電子化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．中碳、氧元素化合價(jià)都不變，需要加入酸才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．氯元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2022·河南省漯河市等5地上學(xué)期期中）下列反應(yīng)中，H2O既作氧化劑又作還原劑的是A．SO3+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑+O2↑【答案】D【詳解】A．H2O中的H、O元素化合價(jià)沒(méi)有變化，A錯(cuò)誤；B．H元素化合價(jià)降低，只作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．H元素化合價(jià)降低，只作氧化劑，C錯(cuò)誤；D．H元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，D正確；故答案為：D。7．（2022秋·廣東江門(mén)·高一統(tǒng)考期末）自然界中氮循環(huán)時(shí)刻都在進(jìn)行著，濕潤(rùn)的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下所示：在形成NO2和的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．作還原劑 B．被還原C．作氧化劑 D．被還原【答案】B【解析】A．在過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以作氧化劑，A錯(cuò)誤；B．在過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，B正確；C．在過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以作還原劑，C錯(cuò)誤；D．在過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．（2022秋·山東東營(yíng)·高一利津縣高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）在反應(yīng)中3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2【答案】B【解析】方程式中三個(gè)硫中，兩個(gè)硫原子化合價(jià)降低，一個(gè)硫原子化合價(jià)升高，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量之比是2：1，故選B。9．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A．Si元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中得電子，而C化合價(jià)升高表現(xiàn)為失電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Na從0價(jià)升高到+1價(jià)為還原劑失電子，而H2O中H由+1變到0價(jià)為氧化劑得電子，單線橋中電子為2e，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．KI中I為1價(jià)升高到0價(jià)，有10個(gè)KI所以失去的電子為10×e。而KMnO4由+7價(jià)降低到+2價(jià)，由2個(gè)KMnO4得到電子為2×5e，C項(xiàng)正確；D．Cu化合價(jià)升高為還原劑將電子給氧化劑H2SO4，單線橋的箭頭錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10．（2022·廣州中學(xué)上學(xué)期期中）硫代硫酸銨[(NH4)2S2O3]是種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)硫代硫酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（

）①(NH4)2SO3+S+NH3+H2S+H2O

②SO3+N2+H2O

③SO2+NH3+S+H2O

④H2S+NH3+H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【詳解】①反應(yīng)中硫元素化合價(jià)即升高為+4價(jià)，又降低為—2價(jià)和0價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故正確；②反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故錯(cuò)誤；③反應(yīng)中硫元素化合價(jià)即升高為+4價(jià)，又降低為0價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故正確；④反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)降低，沒(méi)有元素化合價(jià)升高，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故錯(cuò)誤；①③正確，故選C。11．（陜西省咸陽(yáng)市20222023學(xué)年高一上學(xué)期期末）含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．反應(yīng)②中H2O作氧化劑C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A．H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B．反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，故B正確；C．反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12．（2022·惠州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)上學(xué)期期中）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【分析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【詳解】A．Fe3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；B．是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；C．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；D．是氧化劑，PbO2是氧化產(chǎn)物，但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實(shí)上反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；綜上，本題選D。13．酸性溶液中分子或離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I＞Fe2+＞H2O2＞Cl，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClC．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2ID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O【答案】D【解析】A．反應(yīng)2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；B．反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞Cl，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；C．反應(yīng)I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I中，S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；D．反應(yīng)H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故D不可能發(fā)生；答案選D。14．（2022·開(kāi)封五縣上學(xué)期期中聯(lián)考）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．HClO發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化性：(稀)C．參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為1∶1D．每生成，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【詳解】A．HClO中Cl元素從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．HClO是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化性：(稀)，故B正確；C．氧化劑HClO中Cl元素從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，還原劑SO2從+4價(jià)失去電子變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)得實(shí)電子守恒，參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知生成1molH2SO4轉(zhuǎn)移電子2mol，每生成，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15．（2022·深圳市六校聯(lián)盟上學(xué)期期中）工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O可通過(guò)Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子【答案】C【詳解】A．在①反應(yīng)中；作氧化劑，在②反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性為，B錯(cuò)誤；C．重鉻酸根具有氧化性，能將氧化為，而的氧化性大于，所以也能將氧化為，C正確；D．1個(gè)參與反應(yīng)，兩個(gè)鉻元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選：C。16．（2022·太原市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校上學(xué)期期中）高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，具有很好的消炎、殺菌、抑菌的作用，因此臨床上可以用于急性皮炎、濕疹、皮膚感染等疾病的治療。回答下列問(wèn)題：(1)某高錳酸鉀外用片的部分使用說(shuō)明及注意事項(xiàng)如下：【注意事項(xiàng)】1.本品僅供外用，切忌口服。2.本品水溶液易變質(zhì)，故使用前用溫水配制，并立即使用。【藥品相互作用】不可與碘化物、有機(jī)物接觸或并用，尤其是晶體。①高錳酸鉀外用片可以治療皮膚感染，是應(yīng)用了高錳酸鉀的性。②高錳酸鉀水溶液易變質(zhì)的原因是。③高錳酸鉀外用片不可與碘化物接觸或并用的原因是。(2)將溶液酸化可制得，同時(shí)生成，在此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；當(dāng)生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為?！敬鸢浮?1)強(qiáng)氧化易與空氣中的還原性物質(zhì)反應(yīng)易與發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)1∶2或【詳解】（1）①高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。②有強(qiáng)氧化性，易與空氣中的還原性物質(zhì)反應(yīng)。③高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，碘化物有還原性，容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故答案為：強(qiáng)氧化；易與空氣中的還原性物質(zhì)反應(yīng)；易與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，Mn元素的化合價(jià)一部分由+6價(jià)升高為+7價(jià)，另一部分由+6價(jià)降低為+4價(jià)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；生成0.1mol還原產(chǎn)物()時(shí)轉(zhuǎn)移電子或。故答案為：1∶2；或。17．按要求完成下列填空(1)寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式:___________；(2)寫(xiě)出氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：____________；(3)寫(xiě)出一個(gè)與+2H+=CO2↑+H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(4)配平下列氧化還原方程式：____S+____KOH===_____K2S+_____K2SO3+_____H2O(5)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分別填入下列對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：______+______+H2SO4→______+______+______+H2O；(6)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，寫(xiě)出一個(gè)屬于丙區(qū)域的化學(xué)方程式__________?！敬鸢浮浚?）NaHCO3═Na++HCO3Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O362132KMnO410FeSO42MnSO410Fe2(SO4)3K2SO4【解析】（1）NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3，（2）氫氧化鋇可以和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，實(shí)質(zhì)是：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，（3）+2H+=CO2↑+H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)，一個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4)S元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，變化值是4，從0價(jià)降到2價(jià)，變化值是2，最小公倍數(shù)是4，所以硫化鉀的系數(shù)是2，亞硫酸鉀的系數(shù)是1，依據(jù)原子守恒，S的系數(shù)是3，氫氧化鉀的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，化學(xué)方程式是。(5)高錳酸鉀作氧化劑，被還原的產(chǎn)物是硫酸錳，硫酸亞鐵是還原劑被氧化成硫酸鐵，錳元素有+7價(jià)到+2價(jià)，化合價(jià)變化值是5，鐵元素的化合價(jià)有+2價(jià)升高到+3價(jià)，而硫酸鐵含有兩個(gè)鐵離子，化合價(jià)變化值是2，最小公倍數(shù)是10，高錳酸鉀的系數(shù)是2，硫酸亞鐵的系數(shù)是10，依據(jù)原子守恒，硫酸錳的系數(shù)是2，硫酸鐵的系數(shù)是5，硫酸鉀的系數(shù)是1，硫酸的系數(shù)8，水的系數(shù)是8，化學(xué)方程式是。(6)丙區(qū)域是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，符合條件的化學(xué)方程式可以是。18．回答下列問(wèn)題(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是___________(填序號(hào))。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，由反應(yīng)③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“強(qiáng)”或“弱”)。反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)①的還原劑為_(kāi)__________。①

②③【答案】(1)Fe3+、Mg2+、H+S2、IFe2+、S(2)②(3)強(qiáng)KI【解析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)可知：處于最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3