1.1.3 能源的充分利用課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)3：1.1.3能源的充分利用學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)關(guān)于能源以下說(shuō)法不正確的是()A.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源C.太陽(yáng)能是一次能源、新能源D.乙醇是比汽油更環(huán)保、可再生的燃料2.(1分)下列說(shuō)法正確的是()A.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開發(fā)利用價(jià)值B.通過(guò)煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉(zhuǎn)化為CO、CH4等燃料，提高煤燃燒的熱效率C.CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，可知甲烷的熱值大于氫氣3.(1分)已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2。下列說(shuō)法中正確的是()A.碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為0.5ΔH1kJ·mol－1B.②能表示CO標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C.碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D.碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH大于CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH4.(1分)已知葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－2804kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是()A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ5.(1分)1.5g火箭燃料二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出50kJ熱量，則二甲基肼的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為()A.－1000kJ·mol－1 B.－1500kJ·mol－1C.－2000kJ·mol－1 D.－3000kJ·mol－16.(1分)煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.水煤氣只能用作燃料B.水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小C.等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，前者放熱多D.由反應(yīng)③可以確定H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ·mol－17.(1分)氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)8.(1分)我國(guó)的“長(zhǎng)三丙火箭”第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時(shí)，2gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量285.8kJ。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()A.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－285.8kJB.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C.25℃時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH>－571.6kJ·mol－1D.25℃時(shí)，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ9.(1分)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()A.－44.2kJ·mol－1 B.44.2kJ·mol－1C.－330kJ·mol－1 D.330kJ·mol－110.(1分)下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＜ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A.① B.②③④ C.④ D.①②③11.(1分)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A.CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為192.9kJ·mol－1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－112.(1分)一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：下列說(shuō)法正確的是()A.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C.正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多二、填空題（共2小題）13.(1分)(1)丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。②寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。(2)碳(s)在氧氣供應(yīng)不足時(shí)燃燒，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________________________________________________________。14.(1分)當(dāng)今社會(huì)，能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)注的話題，乙烷、二甲醚的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱較大，可用作燃料。下圖表示乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a＝________。(2)乙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為________kJ·mol－1。(3)等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量________(填“多”或“少”)。(4)根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(5)從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇________(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。三、計(jì)算題（共1小題）15.(1分)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)ΔH，相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：則：ΔH＝________kJ·mol－1。1.【答案】B【解析】煤、石油、天然氣等化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不可再生，最終將會(huì)枯竭，A項(xiàng)正確；煤、石油等可從自然界直接獲取，屬一次能源，但水煤氣是由焦炭與H2O(g)在高溫下反應(yīng)制取，屬二次能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽(yáng)能既是一次能源又是新能源，C項(xiàng)正確；乙醇中含有碳、氫、氧三種元素，其燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，乙醇為可再生能源，D項(xiàng)正確。2.【答案】C3.【答案】C【解析】由(①＋②)×可得C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)，C項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH小于CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是2804kJ·mol－1，即1mol葡萄糖完全燃燒生成6mol二氧化碳和6mol液態(tài)水時(shí)放出2804kJ的熱量，當(dāng)生成1g液態(tài)水時(shí)放出熱量為÷6mol×2804kJ≈26.0kJ。5.【答案】C【解析】由二甲基肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol－1知，n＝＝mol，所以1mol二甲基肼完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為2000kJ，即標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為－2000kJ·mol－1。6.【答案】B【解析】因水煤氣中含有CO、H2，則不僅可以作燃料，也可作還原劑使用，故A錯(cuò)誤；將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料，則水煤氣間接得到，所以水煤氣屬于二次能源，且水煤氣的燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故B正確；根據(jù)②③可知，等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，氫氣放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)熱表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)，生成的水為液態(tài)，為穩(wěn)定狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.【答案】B【解析】比較、、、的大小，可知相同質(zhì)量時(shí)，CO(g)放出的熱量最少。8.【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意可知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱用文字表達(dá)時(shí)不用加正負(fù)號(hào)，注意單位是kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，題目中1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱571.6kJ，ΔH＝－571.6kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同質(zhì)量的氣態(tài)H2O的能量高于液態(tài)水的能量，所以2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于571.6kJ，因?yàn)棣<0，所以ΔH>－571.6kJ·mol－1，C正確；D項(xiàng)，11.2LH2沒有指明氣體所處環(huán)境的壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。9.【答案】A【解析】由題意知C2H4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH1＝－1411.0kJ·mol－1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH2＝0，C2H5OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH3＝－1366.8kJ·mol－1，C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝－1411.0kJ·mol－1－(－1366.8kJ·mol－1)＝－44.2kJ·mol－1。10.【答案】A【解析】碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小時(shí)考慮符號(hào)，所以ΔH1＜ΔH2，故①符合；固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以ΔH1＞ΔH2，故②不符合；相同條件下物質(zhì)的量少的反應(yīng)放熱少，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以ΔH1＞ΔH2，故③不符合；碳酸鈣分解吸熱，焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，放熱，焓變是負(fù)值，所以ΔH1＞ΔH2，故④不符合。11.【答案】D【解析】反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的ΔH＝－192.9kJ·mol－1；而氫氣燃燒生成液態(tài)水要放出熱量，結(jié)合蓋斯定律分析可知1molCH3OH完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的ΔH<－192.9kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，而圖像卻是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCH3OH(l)的能量低于1molCH3OH(g)所具有的能量，而對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越少，則ΔH越大，故D項(xiàng)正確。12.【答案】C【解析】表示乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，若ΔH＝－1560.8kJ·mol－1，H2O應(yīng)為液態(tài)且方程式中計(jì)量數(shù)應(yīng)除以2，A錯(cuò)誤；由表中標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)可知，1mol正丁烷、異丁烷分別完全燃燒時(shí)，正丁烷放出的熱量多，說(shuō)明等量的兩種物質(zhì)，正丁烷具有的能量高于異丁烷，則異丁烷更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；2－甲基丁烷的穩(wěn)定性強(qiáng)于正戊烷，由于2－甲基丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3531.3kJ·mol－1，故正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1，C正確；由表中數(shù)據(jù)分析可知，相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少，D錯(cuò)誤。13.【答案】(1)①－②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ·mol－1③1∶3(2)碳和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱【解析】(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)的過(guò)程放熱，ΔH為“－”。②標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，所以表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ·mol－1。③n(二甲醚)×1455kJ·mol－1＋[1mol－n(二甲醚)]×2215.0k