3.2.1 溶液的酸堿性與pH同步練習 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修一

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)4：3.2.1溶液的酸堿性與pH學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)下列說法正確的是()A.某溶液中c(H＋)＝c(OH)－＝10－6mol·L－1，該溶液呈中性B.溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，則c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性C.c(H＋)越大，則pH越大，溶液的酸性越強D.pH為0的溶液，其中只有H＋，無OH－2.(1分)我們常見的一些食物在室溫時的近似pH如表，則下列說法不正確的是()A.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過多的人應少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.牛奶比雞蛋清的堿性強3.(1分)在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(OH－)＝10－10mol·L－1。下列有關該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性 B.該溶液中c(H＋)可能等于10－5mol·L－1C.該溶液的pH可能為4，也可能為10 D.該溶液可能呈中性4.(1分)用pH試紙測定某無色溶液的pH，下列說法正確的是()A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照B.用廣范pH試紙測得氯水的pH為2C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標準比色卡對照D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH一定偏低5.(1分)95℃時，水中的c(H＋)為10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為()A.4 B.10 C.2 D.126.(1分)室溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合溶液的pH為()A.7.2 B.8 C.6 D.無法計算7.(1分)已知100℃時，Kw＝10－12，將pH＝3的硫酸與pH＝9的NaOH溶液混合，若要得到pH＝7的溶液，混合時硫酸與NaOH溶液的體積比為()A.9∶11 B.99∶101 C.99∶110 D.1∶1008.(1分)常溫下，將pH＝4的硫酸分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別約為()A.5、6、8 B.5、6、7C.4.7、6.7、8 D.4.7、6.7、79.(1分)某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷下列結論錯誤的是()A.a一定大于9B.Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積：V(NaOH)＜V(氨水)10.(1分)(2023·山西晉中高二月考)常溫下，體積相同、濃度均為1.0mol·L－1的HX溶液、HY溶液分別加水稀釋，溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的常用對數(shù)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10－4C.溶液中水的電離程度：a點大于b點D.恰好中和時消耗同濃度的NaOH溶液的體積：a點大于b點11.(1分)(2022·太原高二檢測)某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣規(guī)定pD＝－lgc(D＋)，則在該溫度下，下列敘述正確的是()A.純凈的重水中，c(D＋)·c(OD－)＞1.0×10－14B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12D.純凈的重水中，pD＝712.(1分)現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A.加水稀釋成100mL B.加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液C.加入10mL的水進行稀釋 D.加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液13.(1分)pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.X是強酸，Y和Z是弱酸 B.稀釋前的濃度：c(Z)>c(Y)>c(X)C.稀釋前電離程度：X>Y>Z D.pH＝2時，X、Y、Z的溶液都是稀溶液二、填空題（共2小題）14.(1分)現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1鹽酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。(2)若將②③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積②________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)③。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①______②，③______④，⑤______⑥。15.(1分)(1)在某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下：①某溶液中的H＋濃度為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯________性。②99mLpH＝1的H2SO4溶液與101mLpH＝12的KOH溶液混合(不考慮混合時溶液體積的變化)，溶液的pH＝________。(2)現(xiàn)有①醋酸溶液、②鹽酸、③硫酸，回答下列問題：a．若三種溶液的pH相同，則其濃度由大到小的順序是_______________(用序號表示，下同)。b．若三種溶液的濃度相同，則pH由大到小的順序是________________。c．中和等體積相同濃度的燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3的關系為____________________(用等式表示，下同)。d．體積和濃度均相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，需燒堿溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3的關系為_________________________。1.【答案】A【解析】溶液呈中性的本質原因是c(H＋)＝c(OH－)，所以該溶液呈中性，A項正確；溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小，當溶液中c(H＋)>c(OH－)時，溶液呈酸性，溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，不一定就說明c(H＋)大于c(OH－)，如100℃時的NaCl溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，溶液呈中性，B項錯誤；溶液的酸堿性可用pH表示，其計算公式為pH＝－lgc(H＋)，所以c(H＋)越大，pH越小，C項錯誤；pH為0的溶液，c(H＋)＝1mol·L－1，任何水溶液中都存在水的電離平衡，既存在H＋也存在OH－，D錯誤。2.【答案】D3.【答案】C【解析】25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(OH－)＝10－10mol·L－1<10－7mol·L－1，說明水的電離受到抑制，所以該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，不可能呈中性，A、D項錯誤；如果該溶液呈酸性，則該溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝10－4mol·L－1，溶液的pH＝4，如果該溶液呈堿性，則該溶液中c(H＋)＝10－10mol·L－1，溶液的pH＝10，B項錯誤，C項正確。4.【答案】C【解析】pH試紙直接浸入待測液，會污染溶液，A錯誤；氯水有強氧化性，pH試紙會被漂白，應用pH計測定氯水的pH，B錯誤；測定溶液pH的正確操作方法為用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡對照，C正確；濕潤的pH試紙測量的pH不一定偏低，如用濕潤的pH試紙測量氯化鈉溶液的pH，測定結果不變，D錯誤。5.【答案】B【解析】95℃時，水中的c(H＋)為10－6mol·L－1，所以該溫度下Kw是1×10－12。0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，溶液中OH－的濃度是0.01mol·L－1，則溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝10－10mol·L－1，因此pH＝10。6.【答案】C【解析】pH＝5的鹽酸中c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，設兩溶液的體積分別為11VL和9VL，由于酸過量，所得混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－6mol·L－1，即溶液的pH＝6，C項正確。7.【答案】B【解析】已知100℃時，Kw＝10－12，則中性溶液的pH＝6，pH＝7說明溶液顯堿性，且c(OH－)＝10－5mol·L－1，pH＝3的硫酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，設加入硫酸與NaOH溶液的體積分別為V1L、V2L，由＝10－5mol·L－1，解得V1∶V2＝99∶101。8.【答案】B【解析】由于稀釋時存在pH強酸＝a＋n＜7，所以將pH＝4的硫酸溶液稀釋10倍時，pH＝5，稀釋100倍時，pH＝6，稀釋10000倍時pH近似等于7。9.【答案】C【解析】根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，在稀釋過程中促進一水合氨的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線，pH＝11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍時，pH變?yōu)?，所以pH＝11的氨水稀釋100倍時，pH大于9，即a一定大于9，A、B項正確；C項，稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，錯誤；D項，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質的量濃度大于氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)＜V(氨水)，正確。10.【答案】B【解析】題圖中1.0mol·L－1的HX溶液的pH＝0，說明HX為強酸，加水稀釋，溶液pH最終接近7，溶液每稀釋10倍，pH增大的值不一定始終是1，A項錯誤；常溫下，1.0mol·L－1HY溶液的pH＝2.0，c(H＋)＝0.01mol·L－1，則HY的電離常數(shù)Ka＝＝≈1.0×10－4，B項正確；HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點HX溶液中氫離子濃度大于b點HY溶液中氫離子濃度，故溶液中水的電離程度：a點小于b點，C項錯誤；a點和b點分別為相同濃度和相同體積的HX和HY溶液分別稀釋相同的倍數(shù)后所得溶液，則恰好中和時消耗同濃度的NaOH溶液的體積相同，D項錯誤。11.【答案】B【解析】A項，該溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15＜1.0×10－14，錯誤；B項，c(DCl)＝＝0.01mol·L－1，則c(D＋)＝0.01mol·L－1，所以pD＝2，正確；C項，c(NaOD)＝＝0.01mol·L－1，則c(D＋)＝mol·L－1＝1.6×10－13mol·L－1，則pD＞12，錯誤；D項，c(D＋)＝mol·L－1＝4×10－8mol·L－1，所以pD＞7，錯誤。12.【答案】A【解析】pH＝1的強酸溶液由10mL稀釋成100mL時，c(H＋)減小至原來的，故pH增大1，A項正確；c(H＋)＝＝0.045mol·L－1，B項錯誤；c(H＋)＝＝0.05mol·L－1，C項錯誤；c(H＋)＝＝0.055mol·L－1，D項錯誤。13.【答案】D【解析】pH＝2的酸溶液稀釋1000倍后，如果是強酸，則稀釋后溶液的pH＝5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH<5，根據(jù)圖像可知，X是強酸、Y和Z屬于弱酸，A項正確；pH相等時，弱酸的濃度大于強酸的濃度，所以Y和Z的濃度大于X的濃度，根據(jù)圖像可知，剛開始稀釋時，Z的pH減小，Y的pH增大，說明Z是濃溶液，Y是稀溶液，則三種酸的濃度：c(Z)>c(Y)>c(X)，B項正確、D項錯誤；強電解質X完全電離，Y和Z部分電離，弱電解質溶液濃度越大其電離程度越小，所以稀釋前電離程度：X>Y>Z，C項正確。14.【答案】(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞＞【解析】(1)酸和堿都會抑制水的電離，⑥為NaCl溶液，對H2O的電離無抑制作用，②③④對水的電離抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，則所需溶液體積：②＞③。15.【答案】(1)①堿②10(2)a.①>②>③b．①>②>③c．V1＝V2＝2V3d．2V1＝2V2＝V3【解析】(1)①某溶液中的H＋濃度為1×10－7mol·L－1，則該溶液中c(OH－)＝