2023-2024學年呂梁市重點中學中考化學模試卷含解析

2023-2024學年呂梁市重點中學中考化學模試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．要證明混合氣體中含有H2、CO、水蒸氣，混合氣體通過下列試劑的先后順序，正確的是①澄清石灰水②無水硫酸銅③濃硫酸④灼熱的氧化銅A．②④①②③B．②①④③②C．②③④②①D．②③④①②2．銀杏果中含有銀杏酸(銀杏酸化學式為C22H34O3),下列有關銀杏酸說法正確的是A．從宏觀上看:銀杏酸分子由碳、氫、氧三種元素組成B．從微觀上看:銀杏酸由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成C．從類別上看:銀杏酸屬于有機化合物D．從質量上看:銀杏酸中碳元素和氫元素的質量比為11:173．化學已經(jīng)滲透到社會發(fā)展的各個方面，在①環(huán)境保護；②能源開發(fā)利用；③新材料研制；④生命過程探索等領域中，與化學科學發(fā)展密切相關的是A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④4．除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是選項待提純的物質選用的試劑操作的方法ACuSO4溶液（H2SO4）過量的氫氧化鈉溶液過濾BHCl溶液（H2SO4）過量的BaCl2溶液過濾CCO2（CO）氧氣點燃DCu（CuO）過量的稀鹽酸溶解、過濾A．A B．B C．C D．D5．把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述正確的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④6．根據(jù)反應前后元素的化合價是否改變，可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。對于化學反應，下列說法錯誤的是（）A．若該反應是復分解反應，該反應也是非氧化還原反應B．若該反應是置換反應，該反應是氧化還原反應C．若A、B分別為單質和化合物，該反應一定是置換反應D．若C、D分別為鹽和水，反應物A不一定為酸和堿7．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水區(qū)分開來，該試劑是（）A．二氧化碳 B．石蕊試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液8．如圖為探究可燃物燃燒條件的俯視示意圖。①處為木炭，②③處為火柴頭（其中③處火柴頭用細沙蓋住）。用酒精燈從銅片下方對準中心④處進行加熱（如圖2，夾持儀器略去），一段時間后，只有②處火柴頭燃燒。下列說法不正確的是A．對比①③處現(xiàn)象證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點B．③處火柴頭不燃燒是因為沒有與氧氣接觸C．②處火柴頭燃燒說明銅具有導熱性D．在④處加熱體現(xiàn)了控制變量思想9．下列物質的性質與應用對應關系正確的是（）A．一氧化碳有可燃性，可用于工業(yè)冶煉金屬B．氧氣能支持燃燒，可做發(fā)射火箭的助燃劑C．鋁能與鹽酸反應，可在鐵欄桿的表面涂鋁粉防止生銹D．氬氣通電時能發(fā)光，可用作不銹鋼焊接的保護氣10．歸納是一種重要的學習方法，下面是小紅同學對一些知識歸納的情況，其中正確的是A．現(xiàn)象與解釋：熱脹冷縮——分子大小改變B．純棉織物、純羊毛織物——用灼燒聞氣味來鑒別C．低血糖頭暈——馬上補充蛋白質D．環(huán)境問題與相關物質：溫室效應——SO2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．“水與我們的生活息息相關”。請回答下列與水有關的問題。水中魚類可以呼吸因為水中溶有__________。（寫化學式）。一壺水燒開了，壺蓋被頂開，這是因為_________（填寫序號）。A水分子變大了

B水分子變多了C水分子不停地運動D水分子之間的間隔變大了電解一定量的水，當其中一個電極產(chǎn)生5ml氣體時，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是_______ml或_____ml，寫出此反應的化學方程式____________。水瓶膽壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中廚房里的______除去。（填寫序號）A白酒

B醬油

C食醋

D食鹽三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數(shù)的操作如下：①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g；②取質量分數(shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質量為51.0g請解答下列問題：所取燒堿溶液的質量＝______g。（注：滴入酚酞的質量忽略不計）反應所消耗的稀硫酸質量＝_______g。通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數(shù)。（列出計算過程）___________問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH=6.2，則小亮的結果比小軍的_______（選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質有重要意義。NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請仔細觀察曲線，回答下列問題：①三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是_____。②40℃時三種固體物質飽和水溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是_____。③圖中A、B點的坐標為A（10，21），B（40，64）。若將100g40℃時的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質量為_____g．（保留一位小數(shù)）14．根據(jù)下列坐標圖回答：圖一表示甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。①t2℃時，甲、乙的溶解度均為。②將甲、乙、丙三種物質t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是。某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質量分數(shù)。取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質量變化如上圖二。①沉淀的化學式為。②模擬海水中氯的質量分數(shù)是。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4，為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O用如圖所示裝置進行實驗：實驗前應先檢查裝置的氣密性。進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是_____（填字母編號）a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液B裝置的作用是_____。對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸②停止加熱后_____。鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質量分數(shù)77.8%70.0%72.4%（5）稱取鐵紅樣品10.0g用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則m的取值范圍是_____。②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是_____。（計算結果精確到0.1%）本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會_____（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。16．某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如圖1所示實驗，則X是_____溶液。（2）乙同學用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化測定結果如圖2所示。通過分析可知，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應會_____（填“放出”或“吸收”）熱量。60s時，溶液中的陰離子為_____（寫離子符號）。Ⅱ：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他認為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，原因用化學方程式可表示為_____。為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。[實驗步驟]①按如圖3連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；②關閉K1和K2，向B裝置中加入100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中二氧化碳對實驗的影響）；③打開K2，向錐形瓶內滴加鹽酸，直到B中不再產(chǎn)生氣泡為止；④打開K1關閉K2，通入一段時間空氣，至裝置C中不再產(chǎn)生沉淀為止；[實驗分析]①A裝置的作用是_____。②若缺少步驟④，則測定結果將_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。[實驗反思]①有同學提出，圖3裝置不變，可以分別稱量裝置C反應前后的質量，其差量為裝置B中反應生成的二氧化碳質量，經(jīng)進一步計算可求得碳酸鈉的質量分數(shù)，你是否同意該同學的意見？_____（填“同意”或“不同意”）。②下列各項措施中，能提高測定準確度的是_____（填字母序號）A緩緩滴加稀鹽酸B增加鹽酸的濃度C把稀鹽酸換成稀硫酸D在裝置B、C之間先后增加盛有飽和NaHCO3和濃硫酸的洗氣瓶[定量分析]改進裝置后，將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為3.94g。計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)。_____（寫出計算過程）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

根據(jù)氫氣、一氧化碳和水蒸氣的驗證方法分析?！驹斀狻恳C明水煤氣中含有H2、CO、水蒸氣，需要先證明有水蒸氣，故先通過②，然后再通過③濃硫酸，把其中的水蒸氣除去，然后利用H2和CO的還原性，通過④灼熱的氧化銅，轉化為水蒸氣和二氧化碳，當二氧化碳和水同時存在時，需先證明水的存在，所以再通過②無水硫酸銅，最后通過①澄清的石灰水溶液。故選C。2、C【解析】A、分子是由原子構成，不是由元素組成的，錯誤；B、銀杏酸由分子構成的，1個銀杏酸分子是由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成，錯誤；C、銀杏酸是含碳的化合物屬于有機化合物，正確；D、銀杏酸中碳元素和氫元素的質量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，錯誤。故選C。點睛：結合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關鍵。3、D【解析】化學是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規(guī)律的基礎自然科學，也就是說化學是研究物質的一門科學，研究物質的性質，如何制取該物質，怎樣使其服務于社會，如何做才能不污染環(huán)境，保護好我們的環(huán)境，由于我們現(xiàn)在使用的化石燃料污染環(huán)境很嚴重，所以化學在研究開發(fā)一些新能源，制取一些新材料。生命過程探索也是離不開我們化學研制出的物質。故選D。4、D【解析】

A、CuSO4溶液中含有H2SO4，加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，過濾后得到硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液和氫氧化銅固體，A選項不能達到除雜的目的，不符合題意；B、HCl溶液中含有H2SO4，加入過量的氯化鋇溶液，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，可以除去硫酸，但是氯化鋇過量，引入了新雜質，B選項不能達到除雜的目的，不符合題意；C、CO2中含有雜質CO，通入氧氣后不能點燃，因為二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，在大量二氧化碳環(huán)境下，一氧化碳不能點燃，應該選擇通過灼熱的氧化銅固體，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應生成二氧化碳合同，C選項選用的試劑不正確，應該選擇通過灼熱的氧化銅固體，不能達到除雜的目的，不符合題意；D、Cu中含有雜質CuO，加入過量的稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應，氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，溶解、過濾得到單質銅，D選項能達到除雜的目的，選用的試劑及操作方法均正確，符合題意。故選D。5、D【解析】

把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中的反應原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色（稀硫酸）逐漸變?yōu)闇\綠色（FeSO4）溶液③鐵釘被消耗，鐵釘質量減輕；④根據(jù)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份質量的鐵能生成2份質量的氫氣，溶液的質量增加；描述正確的是：①②③④；故選：D。6、C【解析】

A、若該反應是復分解反應，一定沒有化合價的變化，該反應也是非氧化還原反應，故A正確；B、若該反應是置換反應，一定有化合價的變化，該反應是氧化還原反應，故B正確；C、置換反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應。若A、B分別為單質和化合物，生成物不一定是單質和化合物，該反應不一定是置換反應，故C錯誤；D、若C、D分別為鹽和水，反應物A不一定為酸和堿，例如，酸與金屬氧化物反應也生成了鹽和水，故D正確。故選C。7、C【解析】

A、二氧化碳能使石灰水變渾濁，氫氧化鈉和二氧化碳反應但是無現(xiàn)象，二氧化碳不會與鹽酸反應，不能鑒別，故A錯誤；B、石蕊在氫氧化鈉和氫氧化鈣中都顯藍色，不能鑒別，故B錯誤；C、碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳，和氫氧化鈉不反應，和澄清石灰水生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、氯化鋇和三種物質都不反應，不能鑒別，故D錯誤；故選：C。8、A【解析】

A.對比①②處現(xiàn)象證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點，故錯誤B.③處火柴頭不燃燒是因為沒有與氧氣接觸，正確；C.②處火柴頭燃燒說明銅具有導熱性，正確；D.在④處加熱體現(xiàn)了控制變量思想，正確。故選A。9、B【解析】

A、一氧化碳有還原性，可用于工業(yè)冶煉金屬，故A錯誤；B、氧氣能支持燃燒，具有助燃性，可做發(fā)射火箭的助燃劑，故B正確C、由于鋁在空氣中能與氧氣反應，生成一層致密的氧化膜，阻止鐵進一步被氧化腐蝕，所以可在鐵欄桿的表面涂鋁粉防止生銹，故C錯誤；D、氬氣化學性質穩(wěn)定，可用作不銹鋼焊接的保護氣，氬氣通電時能發(fā)光，可做電光源，故D錯誤。故選B。10、B【解析】

A、熱脹冷縮，是因為分子之間的間隔隨著溫度的升降而增減，不是分子大小改變，不符合題意；B、羊毛的主要成分是蛋白質，蛋白質燃燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉花屬于纖維素，纖維素燃燒時和紙燃燒的氣味相同，可以用灼燒聞氣味來鑒別，符合題意；C、低血糖頭暈，應馬上補充葡萄糖，不符合題意；D、溫室效應是由二氧化碳引起的，二氧化硫會導致酸雨，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）氧氣或者O2（2）D（3）2.5；10；2H2O2H2↑+O2↑；（4）C【解析】試題分析：（1）氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸，一個氧分子是由兩個氧原子構成的；故答案為氧氣或者O2（2）一壺水燒開了，壺蓋被頂開，這是因為水變成水蒸氣，水分子之間的間隔變大了；故答案為D（3）電解一定量的水，因為氫氣和氧氣的體積比是2：1，因此當其中一個電極產(chǎn)生5ml氣體時，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是2.5mL或10mL；水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，配平即可；（4）水瓶膽壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中廚房里的食醋除去，因為碳酸根離子能與氫離子反應；故答案為C考點：氧氣的用途；電解水實驗；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；分子的定義與分子的特性．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、12g13.5g22.5%偏大滴加的稀硫酸過量【解析】

（1）由①敘述可知，所取燒堿溶液的質量為37.5g-25.5g=12g；（2）由②敘述可知，反應所消耗的稀硫酸質量為51g-37.5g=13.5g；（3）設燒堿溶液中氫氧化鈉的質量為x。x=2.7g燒堿溶液的溶質質量分數(shù)為：（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH=6.2，則小亮的結果比小軍的偏大，原因是滴加的稀硫酸過量，造成計算的氫氧化鈉的質量偏大，而溶液的質量不變，故質量分數(shù)偏大。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、NaCl（或氯化鈉）KNO3＞NH4Cl＞NaCl（KNO3、NH4Cl、NaCl）26.2【解析】

①通過分析溶解度曲線可知，三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是：NaCl（或氯化鈉）；②一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，40℃時，硝酸鉀的溶解度最大，氯化銨的溶解度次之，氯化鈉的溶解度最小，所以三種固體物質飽和水溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是：KNO3＞NH4Cl＞NaCl（KNO3、NH4Cl、NaCl）；③圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64），設：40℃100g硝酸鉀飽和溶液中溶質質量為x。100：x＝（100g+64g）：64gx≈39g所以溶劑質量=100g﹣39g＝61g，設：61g水在10℃時最多溶解硝酸鉀的質量為y。100：21＝61：yy≈12.81g所以析出KNO3固體的質量=39g﹣12.8g＝26.2g。14、（1）①30g；②丙；（2）①AgCl；②1.775%【解析】試題分析：根據(jù)溶解度曲線可知（1）①t2℃時，甲、乙的溶解度均為30g；②因為升高溫度甲和乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質的質量分數(shù)仍為起始溫度的數(shù)據(jù)，而丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，但溶解度仍大于t1℃甲乙的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是丙物質；（2）根據(jù)酸堿鹽的性質可知，產(chǎn)生的沉淀為氯化銀，①沉淀的化學式為AgCl；②有沉淀量可知，AgCl——Cl的關系可知，2000g海水中含有143.535.5143.5g35.5g模擬海水中氯的質量分數(shù)為：35.5g/2000g×100%=1.775%?？键c：溶解度曲線、根據(jù)化學方程式的計算五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、c、a檢驗二氧化碳是否被A裝置完全吸收把反應生成的二氧化碳全部排入E裝置中7.0＜m＜7.7876.0%偏小【解析】

（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則需要除去二氧化碳氣體和水蒸氣，氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，除去二氧化碳，濃硫酸能夠吸收水蒸氣；因此裝置A中的試劑為氫氧化鈉溶液，裝置C中的試劑為濃硫酸；故填字母編號為c、a；（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用B裝置檢驗二氧化碳是否被A裝置完全吸收；（4）該實驗的目的是為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，結合相關裝置、實驗流程及反應原理可知，利用一氧化碳還原鐵的氧化物，生成二氧化碳，通過堿石灰吸收產(chǎn)生的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量，可以計算鐵紅中氧元素的質量分數(shù)，從而計算出鐵元素的質量分數(shù)，因此對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸，停止加熱后把反應生成的二氧化碳全部排入E裝置中；（5）根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)可以進行計算：①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，鐵存在與三種氧化物中，最大值按FeO中鐵元素的質量分數(shù)計算，最小值按Fe2O3中鐵元素質量分數(shù)計算，m的取值范圍是：10.0g×70.0%＜mg＜10.0g×77.8%，即7.0＜m＜7.78；故填7.0＜m＜7.78；②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，說明反應生成了6.6g二氧化碳，6.6g二氧化碳中氧元素質量為：6.6g××100%＝4.8g，二氧化碳中的氧元素一半來自于鐵的氧化物，因此鐵紅中氧元素質量為：4.8g÷2＝2.4g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是：×100%＝76.0%，注意計算結果精確到0.1%；故填：76.0%；（6）本實驗中如果缺少C裝置，有水分進入E裝置中，會導致測定的二氧化碳質量偏大，計算時氧元素質量偏大，從而導致測得樣品中鐵的質量分數(shù)會偏?。还侍钇??！军c睛】本題考查實驗探究與分析，合理設計實驗，科學地實施實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，做此類題的關鍵是要分析清楚實驗原理，再按照題目中的實驗步驟進行綜合分析，涉及到計算問題，要分析透徹計算數(shù)據(jù)的來龍去脈，同時注意答題的要求。16、酚酞放出除去空氣中的二氧化碳氣體偏小不同意A2.12%【解析】

氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化