專題01硫及其化合物（教材深度精講）高一化學(xué)知識(shí)整合講練（人教版2019）（原卷版）

專題01硫及其化合物（教材深度精講）【核心素養(yǎng)分析】1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)硫及其重要化合物的性質(zhì)。2.變化觀念與平衡思想：從硫的化合價(jià)變化認(rèn)識(shí)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中找證據(jù)進(jìn)行推理，認(rèn)識(shí)硫及其化合物的性質(zhì)。4.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從不同的角度探究硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證。5.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：關(guān)注與SO2有關(guān)的污染和環(huán)境保護(hù)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。【知識(shí)導(dǎo)圖】【目標(biāo)導(dǎo)航】硫元素的多種價(jià)態(tài)及各種價(jià)態(tài)化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材。命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，高考中通過框圖推斷題、工業(yè)生產(chǎn)流程題、實(shí)驗(yàn)題等形式進(jìn)行考查。主要有以下幾個(gè)重要考點(diǎn)：1、環(huán)境污染問題越來越受到人們的重視，因而以環(huán)保問題為載體考查SO2性質(zhì)的試題應(yīng)予以關(guān)注；2、H2SO4是與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的物質(zhì)，因而要理解、掌握H2SO4的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性及其應(yīng)用。從命題形式來看，1、硫酸一般不單獨(dú)命題，而在選擇題的選項(xiàng)出現(xiàn)或穿插在主觀題中。2、環(huán)境污染和防護(hù)與工農(nóng)業(yè)聯(lián)系緊密，又以硫和氮的氧化物知識(shí)為背景，既可以構(gòu)成選擇題的選項(xiàng)，又可以構(gòu)成主觀題。從分值來看，選擇題48分，主觀題810分?！局仉y點(diǎn)精講】一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1.硫元素的存在形態(tài)（1）游離態(tài)：在火山口附近或地殼的巖層例存在；（2）化合態(tài)：以硫化物和硫酸鹽的形式存在，eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(硫化物：硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2,硫酸鹽：芒硝Na2SO4·10H2O、石膏CaSO4·2H2O、明礬KAl(SO4)2·12H2O,其它：蛋白質(zhì)、化石燃料))。2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。注：常用CS2將硫單質(zhì)與其他物質(zhì)分離，也可用CS2洗去試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)。3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2(1)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS（黑色難溶于水的物質(zhì)，可溶于鹽酸、稀硫酸）、2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S（黑色難溶于水的物質(zhì)，不溶于鹽酸、稀硫酸）、S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)、H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S（臭雞蛋氣味的氣體）。(2)S的還原性①S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。②與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。(3)既體現(xiàn)S的氧化性又體現(xiàn)S的還原性：S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應(yīng)中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用1.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。實(shí)驗(yàn)51二氧化硫溶于水（必修第二冊(cè)，P3）實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理H2SO3實(shí)驗(yàn)用品二氧化硫、水、試管、橡膠塞、水槽實(shí)驗(yàn)步驟如圖52所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)52使用)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)液面上升實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2易溶于水實(shí)驗(yàn)說明1體積水可溶解40體積SO2(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3；與NaOH(足量)反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O?！久麕熃庾x】可逆反應(yīng)是指在相同的條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，用“”連接。可逆反應(yīng)具有三性：雙向性、同時(shí)性、共存性（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物和生成物共存)。②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③還原性：與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3；與氯水反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(還可與溴水、碘水反應(yīng))④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物，是一個(gè)可逆過程，受熱恢復(fù)原色。實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理二氧化硫與有機(jī)色素反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱分解又生成有色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)用品二氧化硫、水、石蕊溶液、品紅溶液；試管、膠塞、水槽、膠頭滴管、pH試紙。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴加品紅溶液后，溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復(fù)紅色，同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)說明亞硫酸、亞硫酸氫鹽、亞硫酸鹽也有此性質(zhì)【名師總結(jié)】所學(xué)的漂白劑及其漂白原理漂白劑漂白原理活性炭物理吸附HClO、O3、H2O2強(qiáng)氧化作用SO2結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又復(fù)色2.三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽，同時(shí)具有強(qiáng)氧化性。3.硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。三、硫酸1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高（沸點(diǎn)338℃，高沸點(diǎn)酸能用于制備低沸點(diǎn)酸），難揮發(fā)；98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比混溶，溶解時(shí)可放出大量熱。(3)稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，具有酸的通性。①指示劑變色：石蕊變紅；酚酞不變色。

②與金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

③與堿的反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；

⑤與某些鹽的反應(yīng)：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl；SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；3.濃H2SO4的特性1）吸水性與脫水性的區(qū)別濃硫酸吸水是把物質(zhì)本身中含有的自由H2O分子或結(jié)晶水吸收。濃硫酸脫水是把本身不含水的有機(jī)物中的氫元素和氧元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1的形式脫去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中有沒有現(xiàn)成的水分子。注意：在濃硫酸作用下，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水屬于濃硫酸的吸水性。利用濃硫酸的吸水性，常用濃硫酸作干燥劑，濃硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等氣體，但是它不能用來干燥堿性氣體（如NH3）和強(qiáng)還原性氣體（如HBr、HI、H2S）。2）強(qiáng)氧化性：在濃硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，體現(xiàn)的是硫酸分子的性質(zhì)。在硫酸分子中，存在+6價(jià)硫，很容易得電子被還原，所以具有很強(qiáng)的氧化性。濃硫酸能將大多數(shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）氧化：

（1）Fe、Al的鈍化常溫下，當(dāng)Fe、Al等金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。（2）與不活潑金屬和非金屬的反應(yīng)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)，能夠與不活潑金屬或非金屬發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中有如下規(guī)律：①反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)；②還原產(chǎn)物一般是SO2。一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。③濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。如：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑2Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O④濃硫酸氧化含低價(jià)非金屬元素的化合物H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4(濃)4SO2↑+4H2O2HI+H2SO4(濃)==I2+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2↑+2H2O⑤隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。實(shí)驗(yàn)53濃硫酸與銅的反應(yīng)（必修第二冊(cè)，P5）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)用品濃硫酸、銅絲、品紅溶液、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、水；燒杯、試管、橡膠塞、酒精燈、鐵架臺(tái)、棉花。實(shí)驗(yàn)步驟在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有大量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①加熱前銅絲在濃硫酸中無明顯現(xiàn)象②加熱后，試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色③試管中的溶液呈藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論①加熱前銅與濃硫酸不反應(yīng)②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫。②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅?？偨Y(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)說明①濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。②常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。③濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2?！咎貏e提醒】①H2SO4是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaCleq\o(=====,\s\up7(微熱))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。②由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要注意H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2而不是SO2。4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。5.硫酸的工業(yè)制備三步驟三反應(yīng)黃鐵礦煅燒4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2SO2的催化氧化2SO2＋O22SO3SO3吸收SO3＋H2O=H2SO4【思考與討論P(yáng)5】參考答案（1）硫酸有酸的通性①指示劑變色：石蕊變紅；酚酞不變色。

②與金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

③與堿的反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；

⑤與某些鹽的反應(yīng)：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl；SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；（2）原因?yàn)橄×蛩嶂惺荋+顯氧化性，被還原為H2；濃硫酸中是硫元素顯氧化性，被還原為SO2或更低價(jià)態(tài)的硫化物。三、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)1.原理：利用Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓（白色），BaS04不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性來檢驗(yàn)硫酸根離子。2.試劑：可溶性鋇鹽(BaCl2)、稀鹽酸。3.操作方法：待檢驗(yàn)溶液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))4.排除干擾①Ag＋干擾：用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。②COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、PO43干擾：BaCO3,、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，必須先用稀鹽酸酸化。不能用稀硝酸酸化，因在酸性條件下，SO32、HSO3等會(huì)被溶液中的NO3氧化為SOeq\o\al(2－,4),從而干擾檢驗(yàn)結(jié)果。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓?！舅伎寂c討論P(yáng)6】參考答案（1）雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽稍過量的BaCl2溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓MgCl2稍過量的NaOH溶液Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓CaCl2稍過量的Na2CO3溶液Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓（2）加入稍過量的BaCl2溶液后引入了Ba2＋，又被稍過量的Na2CO3溶液除去，加入稍過量的NaOH、Na2CO3溶液又分別引入了OH、COeq\o\al(2－,3)，可在過濾后加鹽酸調(diào)節(jié)pH給予除去。（3）還要考慮加入試劑的順序和量的多少，使溶液中最終不引入新雜質(zhì)。五、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.構(gòu)建硫及其化合物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)3.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示注意：(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。【探究p8】答案：（1）①eq\o(S,\s\up6(0))：硫磺，這種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)既有升高趨勢(shì)又有降低趨勢(shì)，硫元素既有還原性又有氧化性。②eq\o(S,\s\up6(－2))：H2S、Na2S、FeS、Cu2S，這類物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)只有升高趨勢(shì)，硫元素只有還原性。③eq\o(S,\s\up6(＋4))：SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3，這類物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)既有升高趨勢(shì)又有降低趨勢(shì)，硫元素既有還原性又有氧化性。④eq\o(S,\s\up6(＋6))：SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4，這類物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)只有降低趨勢(shì)，硫元素只有氧化性。（2）轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前含硫物質(zhì)選擇試劑（氧化劑或還原劑）轉(zhuǎn)化后含硫物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象2→0H2S氯水S向H2S溶液中滴加少量氯水，生成淡黃色沉淀0→+4S空氣SO2在空氣中點(diǎn)燃硫磺，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生+4→+6SO2酸性KMnO4溶液H2SO4向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，溶液褪色（3）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取約2mL酸性KMnO4溶液于試管中，然后慢慢向試管中通入SO2氣體酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色SO2具有還原性【典題精練】考點(diǎn)1、考查硫及其氧化物的性質(zhì)例1.（2023秋·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．硫單質(zhì)為淡黃色固體，不溶于水B．硫與金屬反應(yīng)表現(xiàn)了硫的氧化性C．利用二氧化硫的還原性可漂白紙漿D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考點(diǎn)2、考查二氧化硫與二氧化碳的鑒別例2．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足