2023屆重慶市南岸區(qū)高考考前模擬化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W

D.WBU與Z元素的單質在光照時發(fā)生置換反應

2、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.Sth和N（h是主要的大氣污染物

B.大氣中的Sth和COz溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

3、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不正確的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）電解2Na+Ch?

B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2so2+。21^=:±2sCh

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3+502一嚶社4NO+6H2。

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al+Fe2Ch高溫A12O3+2Fe

4、將Cb通入lOOmLNaOH溶液中充分反應，生成O.lmol的NaCL下列說法正確的是（）

A.反應后溶液中CIO-的個數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為Imol/L

C.參加反應的氯氣分子為O.INA

D.轉移電子為0.2NA

5、既有強電解質，又有弱電解質，還有非電解質的可能是（）

A.離子化合物B.非金屬單質C.酸性氧化物D.共價化合物

6、能使品紅溶液褪色的物質是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①@?D.①②③④

7、下列操作能達到相應實驗目的的是（）

選項目的實驗

A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnCh溶液、濃硫酸的洗

B除去干燥CO2中混有少量的SO2

氣瓶

向Na2s。3溶液中先加入Ba（

C檢驗Na2sCh已經(jīng)變質

NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，

D比較鐵和銅的活潑性

銅能溶解，銅比鐵活潑

A.AB.BC.CD.D

8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，22.4LCH,與CL在光照條件下反應生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數(shù)目一定為NA

9、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

10、人體血液存在H2CO3/HCO3,HPO427H2P04-等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值1g

x[x表示C（H2cO3）/c（HCO0或C（HPO42?C（H2POr）]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa=

-lgKa）?則下列說法正確的是

A.曲線I表示Igc(HPO42-)/c(H2Po力與pH的變化關系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

2-

C.當c(H2co3)=c(HCO3-)時，C(HPO4~)=C(H2PO4)

D.當pH增大時，c(HCO3)c(H2PO/)/c(HPO43)逐漸減小

11、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應的物質生成物

①MM一、CF???CL、Mn2+-

②CL(少量)、FeBrzFeCh>FeBr3

③KM11O4、H2O2、H2SO4K2sO4、M11SO4…

A.第①組反應中生成0.5molCL,轉移Imol電子

B.第②組反應中參加反應的CL與FeBn的物質的量之比為1：2

C.第③組反應的其余產(chǎn)物為02和H2O

3+

D.氧化性由強到弱的順序為MnO4->C12>Fe>Br2

12、25℃時，向O.lmol/LClhCOOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液

體積變化)。下列有關敘述不正確的是()

,c(CH,COO)

e(CH,COOH)

A.CH3COOH的Ka=1.0xl047

++

B.C點的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B點的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.A點的溶液中：c(CH3COO)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol/L

13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4C時，25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為

aN.aN.aN.aN.

A.—&B.——C.——「D.---------4——

2525x1825x201000x22.4

14、化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法不正班的是

A.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

B.工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗

C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNOA和樸消(Na2sO,的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利

用了“焰色反應”

D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

15、根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是()

能本ImolN*3tnolH

ft

TA/:'-akJ

AEkJ

jmolmolHHg)

ImolNHi(g)+aft-ckJ

ImolNH>(I)

------------------------------------?

反應過程

A.斷裂0.5molN2(g)和L5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

B.NHj(g)-NIL(1)△H=ckJ?mor,

1

C.N2(g)+3H2(g)02NH3(g)△H=-2(a-b)kJ-mol

1

D.2NH3(1)*N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ.mol

16、化學與生活密切相關。下列錯誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原子的芳崎)均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

D.波爾多液(硫酸銅、石灰和水配成)用作農(nóng)藥，利用使病毒蛋白變性

17、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為O.INA

B.標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA

C.標準狀況下，2.24LCL溶于水，轉移的電子數(shù)目為O.INA

D.常溫下，ILO.lmobL-iNmNCh溶液中含有的NH4+數(shù)是O.INA

18、硫酸鏤在一定條件下發(fā)生反應:4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H2O,將反應后的氣體通入一定量的氯化

領溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關說法正確的是

A.白色沉淀為BaSCh

B.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSC)4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaS()4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質只有NH4a

19、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是()

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

20、化學與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是()

A.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO?中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B.“文房四寶”中的硯臺，用石材磨制的過程是化學變化

C.月餅中的油脂易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.絲綢的主要成分是蛋白質，它屬于天然高分子化合物

21、下列有關實驗正確的是

A.裝置用于Na2s和濃H2sCh反應制取少量的S(h氣體

有禮塑料機

V7

B.裝置用于灼燒CUSO46H2O

堿石灰

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

D.裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯

22、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.2-苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二環(huán)［1,1,0］丁烷（］刁）的二氯代物有3種（不考慮立體異構）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的

某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“f”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象,

空格表示未做實驗，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負性最大的是一（填元素符號）。

（2）b單質分子中。鍵與兀鍵的個數(shù)比為一o

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有_（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_（填化學式，下同）；酸根呈正三角形

結構的酸是試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子一酸根離子（填“>”或

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結構式為請補寫e的元素符號并用"一”表示出其中的配位鍵

25、（12分）KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KKh+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是;裝置D的作用是.

(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用臍(N2H4)替代HzS,制得產(chǎn)品純度更高，理由是(用化學方程式表示)。

(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________。

⑸若得到1.6g硫單質，理論上制得KI的質量為g?

26、(10分)乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

國3

完成下列填空：

(1)實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是。

(2)驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是(填寫化學式)；能確定

乙烯通入濱水中發(fā)生了加成反應的事實是。(選填編號)

a.溟水褪色b.有油狀物質生成

C.反應后水溶液酸性增強d.反應后水溶液接近中性

(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是

(選填編號)

物班沸點(D

78.5

乙?117.9

77

a.甲裝置乙酸轉化率高b.乙裝置乙酸轉化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

(4)用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是；操作U的名稱是；

操作m一般適用于分離混合物。

(5)如圖2是用乙醇制備澳乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溟化鈉一再加乙醇一最后加1:1濃硫酸；

②先加澳化鈉T再加1：1濃硫酸T最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是。

27、(12分)測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

(硫含量的測定)

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于用竭中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2c在700c下焙燒

15mino

②將生期及其蓋放入100mL沸水中，浸泡lOmin并洗凈均堪。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

(鐵含量的測定)

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用

HgCh氧化除去多余的SnCh?

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的KzCwCh溶液滴定生成的Fe2+(KzCr2O7被還原為CB),直至終點，消耗

11.20mLK2Cr2O7MM?回答下列問題。

(1)步驟①適宜材質的用堪是(填字母).

a.鐵用竭b.鋁用竭c.陶瓷用埸

(2)步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是，焙燒時，F(xiàn)eSz和Na2(h反應生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學方程式為。

(3)步驟③中得到的固體的化學式為o

(4)步驟④若不除去過量的SnCh,則會造成鐵的含量測量值_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)步驟⑤滴定時，RCnCh溶液應盛放在______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

28、(14分)元素周期表中第VDA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉化可制得KCKh晶體：

NaCl溶液LNaClO?溶液ZKCIOS晶體

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為。

(2)上述轉化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是。

(3)硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學反應方程式?硫單質不溶于水，易溶于

CS2,則CS2分子的結構式為o

(4)電解氯化鈉溶液可以得到NaCKh與H2。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

(5)II中不斷加入細粒狀KCL攪拌，發(fā)生復分解反應，析出KCKh晶體。該反應能夠發(fā)生的原因是

29、(10分)某離子反應中涉及到H、O、CkN四種元素形成的六種微粒，N2、HzO,C1O\H\NH4\Cl,其中

N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

完成下列填空

(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為，該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的(填序號)。

a.電子層b,電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態(tài)

(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是o

a.最高價氧化物對應水化物的酸性b.單質與H2反應的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價d.氣態(tài)氫化物的沸點

(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有(填化學式，寫出一個即可)，該化合物

的水溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(4)寫出該離子反應的方程式，若將該反應設計成原電池，則N2應該在___________(填“正極”或“負極”)

附近逸出。

(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。貝!］：

①酸性條件下，當NaN(h與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且r被氧化為L時，產(chǎn)物中含氮的物質為(填化

學式)。

②要得到穩(wěn)定HN02溶液，可以往冷凍的濃NaN(h溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是(填

序號)。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CHa與Z元素的單質氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應，生成鹵代煌和HC1,不屬于置換反應，故D錯誤。

【點睛】

易錯點是選項D,學生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應，與置換反應混淆，可以從置換反應的定義入手，置換反應是

單質+化合物一單質+化合物，CH4與CL反應生成鹵代克和HCL沒有單質的生成，從而推出CH』和Ck發(fā)生取代

反應，而不是置換反應。

2、B

【解析】

A.空氣中的Sth和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯誤；C.液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

3、A

【解析】

本題主要考查化學與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①燃燒黃鐵礦：4FeS2+UC>2空基8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+022sO3;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+IhO=

H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O;②

A

2NO+O2=2NO2；(§)3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2A1+Fe2O3AI2O3+2Fe.

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2O

皇皇2NaOH+H2f+CLT，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SO2+O2嗯2L2so3,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O2型@4NO+6H20,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用FezCh或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2A1+Fe2O3高溫AI2O3+2Fe,故D正確;

本題答案選A。

【點睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設計的化學方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+llO2芟逞8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-嚶制-2SO3;SO3+H2O=H2SO4?

2.工業(yè)制取硝酸：：4NHI+5O7-***-4NO+6H7O：2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2.儡牝**2NH3；

K&HS

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2。皂絲ZNaOH+Hzt+Ch?;

5.制水煤氣：C+H2O(g)“CC+H,：

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O;

7.高爐煉鐵：3CO+Fe,Oa**3CO,+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2^^Si+2c0（制得粗硅）；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na?CO^+SiO7**Na2SiO3+CO2T,CaCO3+SiO2=H=CaSiO3+CO2f;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:Cu2++2e-=Cu

H.侯氏制堿法：①NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；?2NaHCCh二Na，COa+CO，T+H，H

4、C

【解析】

發(fā)生Cb+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同時，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaCK）,陰離子水解，則反應后溶液中CUT的個數(shù)小于O.INA,故A錯誤；

B.若恰好完全反應，則原NaOH濃度為嗡S=2mol/L,故B錯誤；

C.由反應可知，參加反應的氯氣為O.lmol,則參加反應的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.。元素的化合價既升高又降低，轉移O.lmol電子，則轉移電子為O.INA,故D錯誤；

故答案為C?

【點睛】

考查氯氣的性質及化學反應方程式的計算，把握發(fā)生的化學反應及物質的量為中心的計算為解答的關鍵，將C12通入

100mLNaOH溶液中充分反應，生成O.lmol的NaCl,發(fā)生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側重分析能力、計算能

力的考查。

5、D

【解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電，故一定是電解質，不能是非電解質，故A錯誤；

B.單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質，少部分是電解質，且是電解質中的弱電解質，無強電解質，故C錯誤；

D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質，若在水溶液中不能導電，則為非電解質；

是電解質的共價化合物，可能是強電解質，也可能是弱電解質，故D正確。

故選：D。

【點睛】

應注意的是離子化合物一定是電解質，共價化合物可能是電解質也可能是非電解質。

6、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O一,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有C1O-,具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

7、B

【解析】

A.濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加

乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時藥品添加

順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；

B.SO2和酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應而被除去，再通過濃硫酸進行干燥，可得純凈的CO2,B正確；

C.即使沒有變質，Na2sCh和Ba(NO3)2反應也生成白色沉淀(BaSCh),加入HCLH+存在下，溶液中的NO3-將BaSCh

氧化成BaSCh,白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2s03是否變質，C錯誤；

D.濃硝酸有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

NO3-在酸性環(huán)境下有強氧化性。

8、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯誤；

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應會產(chǎn)生2molNO2,NO2會有部分發(fā)生反應產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯誤；

D.在陽極反應的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯誤；

故合理選項是A。

9、D

【解析】

A.乙烯為平面結構，和雙鍵相連的碳原子是烷燃結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷免結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；

C.與雙鍵相連的碳原子是烷燒結構的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；

D.苯為平面結構，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：D。

10、D

【解析】

+-

H2COJ^^HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2--2

H2PO-=iHPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當lgx=0時,pH分別為6.4、7.2；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越??；

C.當c(H2CO3)=c(HCO3)時，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO42-)/c(H2P。4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2_+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2cO3^=±HCO3-+H+正向進

行，使c(H2cO3)減小。

【詳解】

A.當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2co3)/c(HCCh-)=pKai-pH=6.4-pH,曲線II表示IgcCHPC^

-

~)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯誤；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C.當c(H2CO3)=c(HCO3)時，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則IgaHPCVD/cdhPCh

2

~)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO4")<c(H2Po廣)，故C錯誤;

2+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3~)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2co=eHCO3-+H+正向進

行，使c(H2CO3)減小，Kai.Kaz不變,所以pH增大時，c(HCC)3)c(H2Po4-)/c(HP(V)逐漸減小,故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關系，把握電離平衡常數(shù)意義及應用、分析圖象信息是解題

關鍵，注意比例式的恒等轉化以判斷其增減性的方法。

11、D

【解析】

A.由信息可知，MnO」-氧化為CL,C1元素化合價由-1價升高為()價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成

ImolClz.轉移電子為2mol,選項A正確；

B.由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，嗅離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Ch)=n(Fe2+),即

第②組反應中參加反應的CL與FeB"的物質的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應中KMnChTMnSCh,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高,

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnOj>CL,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br-,氧化性Brz>Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

12、D

【解析】

+C

c(CH3C00j-c(H)(CH3COO)

A、CH3coOH的Ka=,取B點狀態(tài)分析,=1,且c(H+)=lx10-4.7,所以

C(CH3C00H)c(CH3coOH)

Ka=lxl0-47,故A不符合題意;

++

B、C點狀態(tài)，溶液中含有CH3coONa、NaOH,c(Na)>c(CH3COO),溶液呈堿性，c(OH)>c(H),pH=8.85,

++

故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，故B不符合題意；

++

C、根據(jù)電荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-),B點溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

++

c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合題意；

D、在溶液中C(CH3COO)+C(CH3coOH)=0.1mol/L,A點的溶液中，C(H+)>C(OH),C(CH3coO)+C(H+)+C(CH3COOH)

-c(OH)>0.1mol/L,故D符合題意；

故答案為Do

13、B

【解析】

.amLxlg/mLa,-a

25滴水為amL,物質的量為------------=—mol,1滴水物質的量為=18mol=----------mol,Imol為NA個，則1

18g/mol18裝18x25

aN

滴水中含有的水分子數(shù)為―選B。

25x18

14、A

【解析】

A.二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項A錯誤；

B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項B正確；

C.利用鉀和鈉的焰色反應不同進行區(qū)分，選項C正確；

D.乙烯有催熟的效果，高鎰酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈

活應用基礎知識的能力，易錯點為選項B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。

15、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態(tài)氨氣時放熱為bkJ,Imol氣態(tài)氨氣轉化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵，吸收akJ熱量，故A錯誤；

B.NH3(g)—NH3(1)△H=-ckJ?mor',故B錯誤；

C.由圖可知，N2(g)+3H2(g)02NH3(g)AH=2(a-b)kJ?moL,故C錯誤；

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)關2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ?moL,互為逆反應時，婚變的數(shù)值相同、符號相

反，則2NH3(1)(g)+3省(g)AH=2(b+c-a)kJ?moL,故D正確；

故選：D。

16>B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和苛等，其中藥的結構為不屬于苯的同系物，故B錯誤；

C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；

D.CuSCh屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

17、A

【解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質的量是0.2mol,4.6gNa完全轉化成NazO和NazCh

的混合物，鈉離子的物質的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為O.lmoL陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

224L

B.標準狀況下，22.4L丙烷的物質的量為-----:-----=lmol,C3H8含共用電子對數(shù)=lmolxl0xNA=10NA,故B錯誤;

22.4L/mol

C.氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數(shù)小于O.INA個，故C錯誤；

D.錢根離子能少量水解，lL0.1moH/NH4NO3溶液中含有鐵根離子的數(shù)目小于O.INA,故D錯誤；

故選A?

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

18、B

【解析】

反應后的混合氣體通入到BaCh溶液中發(fā)生的是復分解反應：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3>

(NH4)2SO3+BaC12=BaSO3l+2NH4CRSOJ+H2O+2NH3=(NH4)2SO4,(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cb依據(jù)反應定

量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸鏤，Imol三氧化硫轉化為硫酸鏤消耗氨氣2mol,

則4moi氨氣和2moiSO2反應生成亞硫酸錢，所以得到的沉淀為Imol硫酸領，2moi亞硫酸鋼，剩余SO2和亞硫酸領

反應生成亞硫酸氫鋼，最后得到沉淀為Imol硫酸領、Imol亞硫酸頓，貝!J：n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO$和BaSCh,故A錯誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸領、Imol亞硫酸鋼，二者物質的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鐵，二者物質的量之比為1:1,故C錯誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應后的溶質為亞硫酸氫領與氯化鉉，故D錯誤；

答案選B。

19、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質的熔沸點等物理性質，故A

錯誤；

B.單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。

20、D

【解析】

A.過氧化鈣(Ca()2)中陰離子是02%陽離子是Ca2+,故陰、陽離子個數(shù)比為1：1,A錯誤；

B.用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；

C.防止食品氧化變質，應加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，D正確；

故合理選項是D。

21、C

【解析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應，Na2sCh易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應在川堪中進行，故B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；

故答案為Co

22、B

【解析】

A.蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；

B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.2-苯基丙烯）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯誤；

D.二環(huán)［1,1,0］丁烷（刁）的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，

在相對碳原子上的有2中，共有4種（不考慮立體異構），故D錯誤；

故選B。

【點睛】

蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧，氮、硫，少數(shù)含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。

二、非選擇題（共84分）

23、D

【解析】

所給5種物質中，只有硫酸鎂可與三種物質（氨水、碳酸鈉、氯化鋼）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鋼中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化領，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是