（講練測）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 化學(xué)計(jì)量（練）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

專題02化學(xué)計(jì)量（練）1．【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D考點(diǎn)：考查水的分解及簡單方程式的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。2．【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析：A、氫氧燃料電池工作時(shí)，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個(gè)，C錯(cuò)誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤。答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。3．【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93【答案】A【解析】【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)計(jì)算是歷次考試的重要考點(diǎn)，往往與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價(jià)升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物；②準(zhǔn)確找出一個(gè)微粒（原子、離子或分子）對應(yīng)的得失電子數(shù)目；③設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計(jì)算出未知量。注意，對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。4．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及丙醇分子中共價(jià)鍵判斷、溶液中物料守恒應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及核裂變反應(yīng)等【名師點(diǎn)晴】將分子、原子的結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量或式量、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)與水化合即電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、取值范圍、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)、電解質(zhì)溶液中存在的微粒、鈉的燃燒、氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)、物質(zhì)的量在鈉與失去電子的關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。5．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識點(diǎn)。試題難度為較易等級【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)的考查，幾乎可以將化學(xué)計(jì)算兼容到一個(gè)題中，所以幾乎是高考必考題。在選擇題前半部分（四道題）出現(xiàn)，一般試題偏易；在選擇題后半部分或非選擇題出現(xiàn)，一般試題偏難。阿伏加德羅常數(shù)的考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更凸顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。6．【2015上海化學(xué)】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）.A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL【答案】C、D7．【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)組成、分子中σ鍵判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及濃度變化對化學(xué)反應(yīng)的影響等【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對某些概念理解的考查，試題計(jì)算雖然難度不大，但概念性強(qiáng)，區(qū)分度大，具有較強(qiáng)的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點(diǎn)。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)?。怏w摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)等。8．【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子【答案】D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，還涉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；在計(jì)算一個(gè)反應(yīng)消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)一定要知道反應(yīng)能否完全進(jìn)行，反應(yīng)物是否會全部反應(yīng)等，只有根據(jù)具體情況才能判斷；在進(jìn)行混合物的有關(guān)計(jì)算是分析一下混合物有什么規(guī)律，如相對分子質(zhì)量相同，最簡式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等，找出規(guī)律進(jìn)行解答。9．【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及原子結(jié)構(gòu)、乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等?！久麕燑c(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。10．【2015上海化學(xué)】（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。（2）已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算。（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg。列式計(jì)算：①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。【答案】（1）20160L；400。（2）10388；54880L。（3）①351kg；②1680kg。【解析】（2）10m3粗鹽水中含有的MgCl2、CaCl2物質(zhì)的量是：n(MgCl2)=6.80mol/m3×10m3=68mol；n(CaCl2)=3.00mol/m3×10m3=30mol。根據(jù)反應(yīng)方程式MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2可知1molMgCl2發(fā)生反應(yīng)被除去時(shí)引入1molCaCl2.則向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子后得到的溶液中含有的CaCl2的物質(zhì)的量是：68mol+30mol=98mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知反應(yīng)消耗Na2CO3的物質(zhì)的量與CaCl2的物質(zhì)的量相等，則其質(zhì)量是m(Na2CO3)=nM=98mol×106g/mol=10388g。根據(jù)反應(yīng)方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+可知反應(yīng)消耗的氨氣與CO2的物質(zhì)的量的比是2:1，而混合氣體中含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040，說明NH3過量，不能完全反應(yīng)，應(yīng)該以不足量的CO2為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，而n(Ca2+)=n(CO2)，n(Ca2+)=98mol，則需要n(CO2)=98mol，混合氣體的物質(zhì)的量是n(混合)=98mol÷0.04=2450mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V(混合)=nVm=2450mol×22.4L/mol=54880L。（3）①n(NaCl)(總)=m÷M=1521000g÷58.5g/mol=26000mol，反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl的物質(zhì)的量是n(NH4Cl)=m÷M=1070000g÷53.5g/mol=20000mol，根據(jù)氯元素守恒可知，在溶液中含有的NaCl的物質(zhì)的量是n(NaCl)=n(NaCl)(總)-n(NH4Cl)=26000mol-20000mol=6000mol，其質(zhì)量是m(NaCl)=n?M=6000mol×58.5g/mol=351000g=351kg。②氨鹽水中發(fā)生反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。產(chǎn)生的NaHCO3的物質(zhì)的量與NH4Cl的物質(zhì)的量相等，則析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量是m(NaHCO3)=n?M=20000mol×84g/mol=1680000g=1680kg?！究键c(diǎn)定位】考查氨堿法制純堿的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】氨堿法制純堿是化學(xué)重要的理論，其中涉及物質(zhì)CO2、NH3的制取方法、反應(yīng)的先后順序、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、方程式的書寫及物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量與氣體的體積、氣體摩爾體積的關(guān)系和反應(yīng)前后的元素守恒是做本題的關(guān)鍵。11．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)?！敬鸢浮?3)2.0×10-5；5×10-3；【解析】【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】兩性氫氧化物是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)，化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡。如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。會應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化及移動(dòng)方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式。該題是重要的化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生對化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計(jì)算、應(yīng)用，同時(shí)考查了物質(zhì)的存在形式與溶液的酸堿性和物質(zhì)的量多少的關(guān)系、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫。是一個(gè)綜合性試題。12．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是?！敬鸢浮浚?）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4【解析】【考點(diǎn)定位】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計(jì)算等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以多知識點(diǎn)綜合題的形式考查化學(xué)基本用語，涉及電子式和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡單化學(xué)計(jì)算等知識。對于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算要注意幾點(diǎn)：①準(zhǔn)確書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；②若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。13．【2016年高考上海卷】（本題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______。（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮浚ū绢}共14分）（1）89.6（2）2.4mol/L≥c≥1.2mol/L（3）n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)（4）300molCH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2900mol設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α，CO轉(zhuǎn)化率為β300β+100α=350600β+300α=900-120α=80%或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α900?350×2?100α=120α=80/100=80%【解析】試題分析：（1）碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式為：NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑，從方程式可以看出，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后，所得氣體為NH3和CO2，且n(NH3)+n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00mol=4.00mol，則V(混合氣體)=4.00mol×22.4L/mol=89.6L，即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L。（3）法一：依題意，9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通過觀察題給兩個(gè)方程式可知，當(dāng)把兩個(gè)方程式相加時(shí)正好符合題目要求：8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。法二：設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O22nn1.5n4KO2+2CO2→2K2CO3+3O29-2n1.5(9-2n)根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1.5n+1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。（4）法一：CH4+H2O→CO+3H2300mol300mol900mol設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的轉(zhuǎn)化率為βCO+2H2→CH3OHCO2+3H2→CH3OH+H2O300βmol600βmol300βmol100αmol300αmol100αmol根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-350mol，所以有600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式由①②式可得α=0.8，即設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%?！究键c(diǎn)定位】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系；極值思想、守恒思想的運(yùn)用?！久麕燑c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點(diǎn)內(nèi)容。例如第（1）題考查了物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（2）題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時(shí)也考查了極值思想的應(yīng)用；第（4）題可根據(jù)元素守恒思想列出關(guān)系式求解。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來進(jìn)行計(jì)算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.【百強(qiáng)校·2016屆貴陽市第六元月月考】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NAC．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+數(shù)目為NAD用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA【答案】A【解析】考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的化學(xué)計(jì)算的知識。2.【百強(qiáng)校?2016屆日照一中期末】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA②lmol羥基（一OH)與17gNH3所含電子數(shù)分別為9NA和10NA③將100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA④在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑤電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅A．①④B．②④C．②⑤D．③④【答案】B【解析】試題分析：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，Cl2+H2OHCl+HClO氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；②羥基是9電子微粒，而NH3是10電子微粒，所以lmol羥基（一OH)與17gNH3所含電子數(shù)分別為9NA和10NA，正確；③膠粒是多個(gè)分子的聚集體，所以將100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，錯(cuò)誤；④因?yàn)榉磻?yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5e－，則每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，正確；⑤電解精煉銅時(shí)，陽極不僅銅失電子，鋅、鐵等金屬也失電子，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解多少銅無法計(jì)算，錯(cuò)誤；②④正確；答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。3．【百強(qiáng)校?2016屆重慶一5月模擬】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NAC．總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NAD．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子【答案】C【解析】【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的量是貫穿整個(gè)化學(xué)始終的重要基本概念。在高考中，對物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏伽德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及其推論、氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法，本試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。4．【百強(qiáng)校?2016屆銀川二中等3校下學(xué)期第一次聯(lián)考】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含的碳原子數(shù)為3NAC．25℃時(shí)，0.1mol/L的一元強(qiáng)酸HA中，H+的個(gè)數(shù)為0.1NAD．6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】試題分析：A．常溫下2.2gCO2的物質(zhì)的量是0.05mol，由于在一個(gè)CO2分子中含有4對共用電子對，所以0.05molCO2分子中含有的共用電子對的數(shù)目為0.05mol×4×NA=0.2NA，錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；C．缺少溶液的體積，無法計(jì)算微粒的數(shù)目，錯(cuò)誤；D．6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol，Cu是+2價(jià)的金屬，所以0.1molCu失去=0.2mol電子，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑獲得電子總數(shù)相等，則與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識。5．【百強(qiáng)?！?016屆福建師大附中三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8NAB．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NAD．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA【答案】B【解析】考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識。6．【百強(qiáng)校·2016屆邯鄲一中第七次月考】以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（）A．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)B．250

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)C．一定條件下，將1mol

SO2和0.5

mol

O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)D．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5

molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B【解析】試題分析：A、石墨中每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價(jià)鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，其個(gè)數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、不考慮水解，250

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量為0.25L×1mol/L×4=1mol，但1個(gè)鐵離子會水解生成3個(gè)氫離子，所以陰、陽離子總數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；C、1mol

SO2和0.5

mol

O2充入一密閉容內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物的三氧化硫小于1mol，即產(chǎn)物分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4

molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：7mol，每生成0.5

molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.875mol，小于阿伏加德羅常數(shù)，故D錯(cuò)誤，故選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)7．【百強(qiáng)校·2016屆西安上學(xué)期第四次月考】下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比【答案】C【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論，首先需要明確其適用范圍和條件。關(guān)于內(nèi)容及其推論可以依據(jù)PV＝nRT進(jìn)行推導(dǎo)，答題時(shí)應(yīng)該靈活應(yīng)用。8．【百強(qiáng)校·2016屆吉林省實(shí)驗(yàn)第八次考試】將ag二氧化錳粉末加入bmol/L的濃鹽酸cL中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.可以收集到氯氣B．NA可表示為：C．反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為：D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為：bc-2d【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變稀，稀鹽酸不能被氧化，鹽酸沒有完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：MnO2～MnCl2～2e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子＝，NA=87d/2a，B正確；C、鹽酸過量，反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為bcNA-2d，C錯(cuò)誤；D、由于濃鹽酸易揮發(fā)，無法計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物，化學(xué)計(jì)算知識。1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NAB．1L1mol·L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD．28.6gNa2CO3?10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】2．將11.2