阿伏伽德羅定律

關(guān)于阿伏伽德羅定律一、阿伏加德羅定律

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的分子。第2頁,共32頁，2024年2月25日，星期天1.四同:①同溫②同壓③同體積④同分子數(shù)2、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。第3頁,共32頁，2024年2月25日，星期天理想氣體的狀態(tài)方程:PV=nRTP---壓強V---體積n---物質(zhì)的量R---常數(shù)T---熱力學(xué)溫度(T=273+t)第4頁,共32頁，2024年2月25日，星期天介紹：克拉珀龍方程（理想氣體狀態(tài)方程）：PV=nRT

（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）若T=273K（0℃），P=1.01×105Pa，n=1mol，R=8.314(即標準狀況）則

V=升4.221001.1273314.81PnRT5=

=

第5頁,共32頁，2024年2月25日，星期天氣體摩爾體積

是阿伏加德羅定律的特例溫度壓強氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積0℃1大氣壓1mol22.4L第6頁,共32頁，2024年2月25日，星期天思考：1mol任何氣體只有在標準狀況下其體積才約是22.4升嗎？第7頁,共32頁，2024年2月25日，星期天例：1mol任何氣體在常溫下（25℃），1.106×105Pa壓強時的體積是多少升？

升4.2210106.1298314.81PnRTV5===

第8頁,共32頁，2024年2月25日，星期天阿伏加德羅定律的推論一依據(jù)：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=所以n1RT1n2RT21.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比

(已知P1=P2,T1=T2)2121nnVV=二、阿伏加德羅定律的幾個推論第9頁,共32頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)1]

同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（）

（A）3：1（B）1：1

（C）1：3（D）2：3

B第10頁,共32頁，2024年2月25日，星期天阿伏加德羅定律的推論二2.同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比（已知T1=T2

，V1=V2）依據(jù)：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=n1RT1n2RT2所以2121nnPP=第11頁,共32頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)2]將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強（P）的大小關(guān)系正確的是（）

（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）

（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)

（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)

（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）

B第12頁,共32頁，2024年2月25日，星期天阿伏加德羅定律的推論三3.同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量(式量)之比（已知T1=T2，P1=P2）以及ρ=m/V則：2121MM=rr依據(jù)：PV=nRT或PV=RTMm(推論一已得）m1/r1m2/r2=m1/M1m2/M2所以第13頁,共32頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)3]同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（）

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

DA第14頁,共32頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)4]2.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

；

（4）物質(zhì)的量之比為

；

（5）摩爾質(zhì)量之比為

。

1：23：411：141：211：7第15頁,共32頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)5]同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）

（A）氦氣（B）氫氣

（C）氧氣（D）氮氣

某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的22倍，則該氣體的式量是（）

（A）22（B）66

（C）88（D）44

CD第16頁,共32頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)6]現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA：MB

（1）當兩種氣體質(zhì)量相同時，標準狀況下A與B的體積比為

，所含分子數(shù)比為

。

（2）當兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時，A和B的質(zhì)量比為

。

MB：MAMB：MAMA：MB第17頁,共32頁，2024年2月25日，星期天在同溫度，同體積和同質(zhì)量的下列氣體中，氣體的壓強最小的是（）（A）CO2

（B）CH4

（C）H2

（D）COA[練習(xí)7]第18頁,共32頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)8]在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物（AH3），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加75%，則A的單質(zhì)的一個分子中

有

個A原子。4第19頁,共32頁，2024年2月25日，星期天1、已知氣體反應(yīng)物的體積比，求生成物的分子式。2、式量的確定。三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用第20頁,共32頁，2024年2月25日，星期天1、求生成物的分子式例題1、在一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A，則化合物A的化學(xué)式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3分析：（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X2+3Y2=2A。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A的分子式為XY3。A小結(jié)：一般思路：（1）微粒個數(shù)比=物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。

第21頁,共32頁，2024年2月25日，星期天2、式量的確定例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為m3g。則A的分子量為。分析：（1）m(O2)=m2–m1(g)則：n(O2)=(m2–m1)g/32g·mol-1=(m2–m1)/32mol（2）m(A)=m3–m1(g)，設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為M，則：n(A)=(m3–m1)/Mmol（3）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：(m2–m1)/32mol=(m3–m1)/Mmol則：M=32(m3–m1)/(m2–m1)(g/mol)32(m3–m1)/(m2–m1)第22頁,共32頁，2024年2月25日，星期天小結(jié)：求式量的幾種方法：（1）已知標準狀況下氣體的密度（ρ）求解：

M=22.4ρ（2）已知非標準狀況下氣體的壓強（P）、溫度（T）、密度（ρ）求解：M=ρRT/P（3）由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n（4）混合氣體的平均式量：

M（混）=m（總）/n（總）（5）由氣體的相對密度求解（見名師點金）

第23頁,共32頁，2024年2月25日，星期天鞏固練習(xí)：1、在100°C時，碳酸氫銨分解：NH4HCO3(s)→NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合氣體的平均式量為多少？2、同溫、同體積、同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強最大的是（）A、H2B、SO2C、O2D、CH41、分析：取1molNH4HCO3考慮。由化學(xué)反應(yīng)方程式：

NH4HCO3(s)→NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，

79g1mol1mol1mol則1molNH4HCO3受熱分解生成3mol氣體。1molNH4HCO3質(zhì)量為79g，由質(zhì)量守恒知，生成的3mol氣體質(zhì)量也為79g。得：M=m（總）/n（總）=79（g)/3=26.3g/molA第24頁,共32頁，2024年2月25日，星期天隨堂檢測800mL的某氣體，在標準狀況下，質(zhì)量是1克，求這種氣體的式量。某有機物氣體在標準狀況下密度為1.16克/升，求這種氣體的式量。某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為2.69，求該氣體的式量。

第25頁,共32頁，2024年2月25日，星期天補充應(yīng)用3：判斷混合氣體的組成例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是（）。A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O2分析：由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時：P2/P1=n2/n1，逐一分析。A項：2H2+O2→2H2O（液）

2mol1mol0.1mol0.05mol

由計算知：余0.05molO2,因此P反應(yīng)后/P反應(yīng)前

=n反應(yīng)后/n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。B項：HCl+NH3→NH4Cl（固體）

1mol1mol0.1mol0.1mol

無氣體剩余，反應(yīng)后體系壓強降為0，不合題意C項：H2+Cl2→2HCl1mol1mol2mol0.1mol0.1mol0.2mol

反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強不變。不合題意。D項：2CO+O2→2CO22mol1mol2mol0.1mol0.05mol0.1mol據(jù)反應(yīng)方程式知：O2過量，余0.05mol；生成CO20.1mol,故P反應(yīng)后/P反應(yīng)前

=n反應(yīng)后/n反應(yīng)前

=（0.1+0.05)mol/（0.1+0.1)mol=3/4（不合題意）A第26頁,共32頁，2024年2月25日，星期天小結(jié)：T、V不變時，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后體系壓強的變化關(guān)系（1）若反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)前后體系壓強不變。如：H2+Cl2→2HCl（點燃），則n1=n2,有P1=P2對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度、容積不變時：（2）若為氣體物質(zhì)的量減少的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)后體系壓強減小。如：2CO+O2→2CO2（點燃）則n2<n1,有P2<P1（3）若為氣體物質(zhì)的量增加的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)后體系壓強增加。如：2C（S）+O2（g）→2CO2（g）（點燃）則n2>n1,有P2>P1第27頁,共32頁，2024年2月25日，星期天補充應(yīng)用4：結(jié)合化學(xué)方程式的計算例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）→4X（g）+ny（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是（）。A、2B、3C、4D、5解法一：可假設(shè)充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應(yīng)方程式：

2R（g）+5Q（g）→4X（g）+ny（g）

2mol5mol4molnmol3mol5molR過量，余1molR，生成4molX氣體和nmolY氣體，則：反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：n反應(yīng)后=（4+n+1）mol由P反應(yīng)后/P反應(yīng)前

=n反應(yīng)后/n反應(yīng)前，而P反應(yīng)后/P反應(yīng)前=87.5%，有：（4+n+1)/(3+5)=87.5%，所以：