專(zhuān)題10對(duì)數(shù)曲線圖及分析（圖像8秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專(zhuān)項(xiàng)突破秒殺技巧及專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

專(zhuān)題10對(duì)數(shù)曲線圖及分析（圖像8秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專(zhuān)項(xiàng)突破秒殺技巧及專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)（解析版）對(duì)數(shù)曲線圖及分析秒殺思想模型：特征:將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值[如]取常用對(duì)數(shù)，即lgc(A)或lg，與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱(chēng)為對(duì)數(shù)圖像圖像類(lèi)型1:lg翻譯為生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對(duì)數(shù)規(guī)律：lg越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大圖像類(lèi)型2:AG=lg翻譯為H+與OH－濃度比的常用對(duì)數(shù)規(guī)律：AG越大，酸性越強(qiáng)，中性時(shí)，=1，AG=0圖像類(lèi)型3:pH=—lgc(H+)翻譯為H+濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)規(guī)律：pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強(qiáng)圖像類(lèi)型4:pC=—lgc(C)翻譯為C離子濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)規(guī)律：pC越大，c(C)越小圖像類(lèi)型5:—lg翻譯為生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用負(fù)對(duì)數(shù)規(guī)律：—lg越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越小圖像中數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)含義①若c(A)=1，則lgc(A)=0；若c(A)=c(B)，則lg=0②若c(A)>1，則lgc(A)取正值；且c(A)越大lgc(A)越大若c(A)>c(B)，則lg取正值，且越大lg越大③若c(A)<1，則lgc(A)取負(fù)值，且c(A)越大lgc(A)越小若c(A)<c(B)，則lg取負(fù)值，且越大lg越小解題步驟如下：=1\*GB3①先確定圖像的類(lèi)型是對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像=2\*GB3②再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)=3\*GB3③抓住圖像中特殊點(diǎn)：如pH＝7，lgx＝0，交叉點(diǎn)=4\*GB3④理清圖像中曲線的變化趨勢(shì)及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義=5\*GB3⑤將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識(shí)對(duì)接，作出選項(xiàng)的正誤判斷經(jīng)典模型1：常溫下，和沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．線Ⅰ表示的變化情況B．a(chǎn)點(diǎn)，C．b點(diǎn)條件下既可生成沉淀，也可生成沉淀D．的平衡常數(shù)破解：A．根據(jù)，可得：，同理可得：，結(jié)合數(shù)學(xué)函數(shù)關(guān)系，可知斜率較大的為，則線Ⅰ表示，線Ⅱ表示，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)表示相等時(shí)，=，而，，，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)條件下、，既不能生成沉淀，也不能生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D．的平衡常數(shù)，結(jié)合圖中坐標(biāo)可得，，則K=，故D正確；故選：D。經(jīng)典模型2：已知。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．向懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)B．可用除去溶液中混有的少量C．和共存的懸濁液中，D．a(chǎn)點(diǎn)有沉淀生成破解：A．根據(jù)，向CuS懸濁液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2濃度減小，平衡向溶解的方向移動(dòng)，A正確；B．離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)越大，其離子濃度越小，由平衡曲線可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，則MnS沉淀可以向ZnS沉淀轉(zhuǎn)化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，發(fā)生其反應(yīng)：，B正確；C．由平衡曲線可知：當(dāng)時(shí)，，則，當(dāng)時(shí)，，則，所以CuS和MnS共存的懸濁液中，，C正確；D．離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)越大，其離子濃度越小，a點(diǎn)在ZnS沉淀溶解平衡曲線的右上方，則a點(diǎn)溶液的離子積，一定沒(méi)有ZnS沉淀生成，D錯(cuò)誤；故選D。經(jīng)典模型3：某溫度下，分別向的和溶液中滴加溶液，滴加過(guò)程中為或與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線表示與的變化關(guān)系B．點(diǎn)溶液中：C．該溫度下，的數(shù)量級(jí)為D．相同實(shí)驗(yàn)條件，若改為的和溶液，曲線中點(diǎn)移到點(diǎn)破解：和溶液均為，所以表示與的變化關(guān)系表示與的變化關(guān)系。由點(diǎn)(與比為，恰好作用完全)推知：，同理由坐標(biāo)推知：，以此解題。A．由分析可知，曲線表示與的變化關(guān)系，A正確；B．點(diǎn)溶液中過(guò)量了，溶液顯酸性：(過(guò)量，則，B正確；C．由分析可知，該溫度下，，，的數(shù)量級(jí)為，C正確；D．根據(jù)的計(jì)算知，與恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中，故點(diǎn)移至坐標(biāo)，不是點(diǎn)，D錯(cuò)誤。故選D。經(jīng)典模型4：草酸是二元弱酸，常溫下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線B．b點(diǎn)時(shí)，C．常溫下，草酸的電離常數(shù)，D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小破解：常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時(shí)，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，由圖可知，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線。A．由分析可知，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，故A正確；B．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，溶液中=，則溶液中，故B正確；C．由圖可知，a點(diǎn)=0.7、pH=2，則==100.7×10—2=10—1.3，c點(diǎn)=1.4、pH=3，則===10—4.4，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程度依次增大，故D錯(cuò)誤；故選CD。能力自測(cè)1．草酸是一種二元弱酸．常溫下向草酸溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得溶液與[X為]的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是A．圖中M表示隨的變化 B．從a點(diǎn)至b點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大C．常溫下，的的數(shù)量級(jí)為 D．時(shí)，【答案】D【詳解】A．草酸與固體反應(yīng)時(shí)，溶液的增大，溶液中草酸濃度減小，則溶液增大時(shí)，溶液中增大，所以曲線M表示隨的變化，A正確；B．由分析可知，曲線N表示隨的變化，從a點(diǎn)至b點(diǎn)溶液中水解促進(jìn)水電離的草酸根離子濃度逐漸增大，抑制水電離的草酸和草酸氫根離子濃度逐漸減小，則溶液中水的地高程度逐漸增大，故B正確；C．由圖可知，溶液中時(shí)，浴液為4.3,草酸的二級(jí)電離常數(shù)，溶液中，溶液為2.8，則電離常數(shù)，所以草酸的一級(jí)電離常數(shù)，數(shù)量級(jí)為，C正確；D．由圖可知，b點(diǎn)溶液中，時(shí)，溶液,溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子，電荷守恒關(guān)系：，則溶液中，D錯(cuò)誤；答案選D。2．草酸是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．圖中b對(duì)應(yīng)X為 B．草酸的電離平衡常數(shù)C．Q點(diǎn)時(shí)， D．時(shí)，【答案】C【詳解】A．相同pH時(shí)，>，則a對(duì)應(yīng)X為，b對(duì)應(yīng)X為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，當(dāng)=，即lgX=0，c(H+)=101.22，所，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)時(shí)，lg=0，則=1，，C項(xiàng)正確；D．，時(shí)，=>1，即，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。3．草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液的變化曲線B．b點(diǎn)時(shí)，C．常溫下，草酸的電離常數(shù)D．水的電離程度【答案】B【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時(shí)，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，由圖可知，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，溶液中=，則溶液中，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知，a點(diǎn)=0.7、pH=2，則==100.7×102=101.3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖可知，a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4．草酸()是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．圖中a對(duì)應(yīng)X為B．草酸的電離平衡常數(shù)C．Q點(diǎn)由水電離出的D．時(shí)，【答案】C【詳解】A．由，故圖中a對(duì)應(yīng)的X為，A正確；B．，即時(shí)，，B正確；C．Q點(diǎn)，，此時(shí)，溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，水的電離受到抑制，水電離出的，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，，根據(jù)電荷守恒可知，D正確；故選C。5．草酸是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中為或與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅱ表示隨pH變化的關(guān)系曲線B．的溶液中：C．溶液中：D．的溶液中：【答案】B【分析】二元弱酸草酸的，當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，相同，lgX：ⅠⅡ，則Ⅰ表示與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示與pH的變化關(guān)系，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)，曲線Ⅰ中，時(shí)，，故B正確；C．lgX為增函數(shù)，時(shí)，曲線Ⅰ中，時(shí)，的第一級(jí)電離常數(shù)，時(shí)，曲線Ⅱ中，，的第二級(jí)電離常數(shù)，則的水解常數(shù)，即的電離大于其水解，，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，曲線Ⅱ中，溶質(zhì)為等濃度的、和少量的NaOH，結(jié)合物料守恒可知，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是判斷出兩條曲線分別表示對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系，巧妙利用坐標(biāo)系上的點(diǎn)表示的意義進(jìn)行解題。6．草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．草酸的 B．水的電離程度C．點(diǎn)時(shí)， D．隨溶液的變化為曲線Ⅱ【答案】B【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時(shí)，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，曲線I對(duì)應(yīng)，曲線II對(duì)應(yīng)；【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)pH=2，，則，A正確；B．由圖可知，酸溶液中，a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程度：，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)時(shí)，，則溶液中，C正確；D．根據(jù)分析可知，隨溶液的變化為曲線II，D正確；答案選B。7．草酸是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[為或]與pH變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅱ表示與的變化關(guān)系 B．常溫下，的C．溶液的 D．pH=4.19的溶液中：【答案】D【分析】草酸的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，則pH相同，>，則曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示與pH的變化關(guān)系；【詳解】A．由分析可知，Ⅱ表示與的變化關(guān)系，A正確；B．pH=1.22時(shí)，曲線Ⅰ中l(wèi)g=0，即，，同理，Ka2=104.19，B正確；C．溶液的水解常數(shù)為，則電離大于水解，溶液顯酸性，C正確；D．pH=4.19時(shí)，曲線Ⅱ中，由電荷守恒可知，此時(shí)溶液顯酸性，，則，D錯(cuò)誤；故選D。8．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．直線I中X表示的是B．草酸的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為105C．1.22<pH<4.19的溶液中，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)對(duì)應(yīng)pH=7【答案】C【詳解】A．二元弱酸草酸的>，當(dāng)lgX=0時(shí),pH=lgc(H+)=lgK,pH1=1.22<pH2=4.19,表明K1=101.22>K2=104.19，所以直線I中X表示的是，A正確，不符合題意；B．pH=0時(shí)，lg=lgK2=4.19，草酸的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為105，B正確，不符合題意；C．設(shè)pH=a,c(H+)=10a，，當(dāng)<時(shí)，<1，即a4.19<0，解得:a<4.19；，即=102a5.41，當(dāng)>時(shí)，102a5.41>1即2a5.41>0，解得a>2.705，所以>>c(H2C204)對(duì)應(yīng)2.705<pH<4.19，C錯(cuò)誤，符合題意；D．電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=+2+c(OH)，當(dāng)c(HC2O)+2c(C2O)時(shí)，c(H+)=c(OH)，對(duì)應(yīng)pH=7，D正確，不符合題意；故選C。9．某溫度下，由H2CO3與HCl或NaOH配制一組總含碳微粒濃度為的混合溶液，混合體系中部分物種的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溶液的溫度為B．時(shí)，混合體系中濃度最高的含碳物種為C．該條件下，H2CO3的D．的溶液中：【答案】D【詳解】A．由圖示可知pH=7時(shí)c(H+)=c(OH)=107mol/L，此時(shí)Kw=1014，所以該溶液的溫度為，故A正確；B．由圖示可知時(shí)，濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，所以混合體系中濃度最高的含碳物種為，故B正確；C．溶液pH=6.3時(shí)，，所以，即該條件下，H2CO3的，故C正確；D．由圖示可知的溶液中離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以，因此是由H2CO3與NaOH配制的溶液，而不是H2CO3與HCl配制的溶液，所以電荷守恒式為，又，所以，c(Na+)最大，三者大小關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。10．室溫下，兩種難溶鹽(白色)、(磚紅色)的離子濃度關(guān)系曲線如圖所示，其中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．向點(diǎn)的混合溶液中，加入硝酸銀固體，變小C．B點(diǎn)條件下能生成白色沉淀，不能生成磚紅色沉淀D．向等濃度的和混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【分析】實(shí)線Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=109.6×1=109.6，虛線Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×1011.4=1011.4。【詳解】A．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)==1011.4=4×1012，故A正確；B．向點(diǎn)的混合溶液中，2AgCl+CrOAg2CrO4+2Cl，K=，=，加入硝酸銀固體，氯離子濃度變小，即變大，故B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液，因此B點(diǎn)條件下不能生成Ag2CrO4沉淀；在AgCl的沉淀溶解平衡曲線的下方，為過(guò)飽和溶液，能生成AgCl沉淀，故C正確；D．向等濃度的和混合溶液中滴加溶液，c(Cl)=c(CrO)，實(shí)線Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=109.6×1=109.6，產(chǎn)生沉淀所需c(Ag+)=，虛線Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×1011.4=1011.4，產(chǎn)生沉淀所需c(Ag+)==，c(Cl)=c(CrO)沉淀完全前一定有>，先產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；故選A。11．常溫下，向、和的混合液中滴加溶液，與的關(guān)系如圖所示。已知：，代表、或；；當(dāng)被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全。下列敘述錯(cuò)誤的是A．、分別代表、與的關(guān)系B．圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的為6.5，此時(shí)溶液中C．常溫下，的水解平衡常數(shù)D．向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通過(guò)沉淀的方式將兩種離子分離【答案】B【詳解】A．由可知，pH相等時(shí)，溶液中>，故曲線X代表與pH的關(guān)系，Y代表與pH的關(guān)系，而與c(H+)的乘積為定值K(HR)，故c(H+)越小(pH越大)時(shí)，也越小，Z代表與pH的關(guān)系，A正確；B．Y代表與pH的關(guān)系，由圖中Y上一點(diǎn)（8,3）可知，pH=8，pOH=6，pM=3，則=1×1015，a點(diǎn)時(shí)，則pOH=7.5，pH為6.5，由Z曲線可知，此時(shí)為負(fù)值，說(shuō)明c(R)>c(HR)，B錯(cuò)誤；C．，取Z點(diǎn)(5，0)帶入得，，常溫下，的水解平衡常數(shù)，C正確；D．由C分析可知，=1×1015，由圖同理可知，=1×1020，向濃度均為0.1mol/L的Co2+和Pb2+混合溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，Pb2+會(huì)先沉淀，當(dāng)c(Pb2+)=1×105mol/L時(shí)，此時(shí)c(OH)=1×107.5mol/L，溶液中Co2+還未開(kāi)始沉淀，故能通過(guò)沉淀的方式將兩種離子分離，D正確。故選B。12．已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中l(wèi)g[c()]、lg[c()]與lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×1010C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．c(Ba2+)=105.1mol/L時(shí)，兩溶液中=10【答案】B【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由上分析可知，曲線①表示lg[c()]與lg[c(Ba2+)]的關(guān)系即BaSO4沉淀溶解曲線，A錯(cuò)誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時(shí)，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，B正確；C．向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線②向左上方移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，兩溶液中＝＝10y1y2，D錯(cuò)誤；故選B。13．常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(表示)溶液中通入氣體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得與[X為、、；]的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線表示—B．c點(diǎn)溶液中：C．D．水的電離程度：【答案】C【分析】向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度減小，A2—離子濃度減小、HA—離子濃度先增大后減小、H2A的濃度增大，則溶液中pOH增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)減小、—lg增大，所以曲線L1、L2、L3分別表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線表示—，故A正確；B．鄰苯二甲酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系：，向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，溶液的成分發(fā)生變化，但溶液中的物料守恒關(guān)系始終不變，故B正確；C．由圖可知，溶液中—lg為0時(shí)，溶液pOH為8.6，由電離常數(shù)公式可知，鄰苯二甲酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2A)==c(H+)=10—5.4；b點(diǎn)溶液中，A2—離子濃度與H2A的濃度相等，溶液pOH為9.8，則電離常數(shù)Ka1(H2A)Ka2(H2A)==c2(H+)=10—8.4，所以鄰苯二甲酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1(H2A)=10—3，故C錯(cuò)誤；D．A2—離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，H2A在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，則向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，A2—離子濃度減小、H2A的濃度增大，水的電離程度依次減小，則水的電離程度大小順序?yàn)?，故D正確；故選C。14．常溫下將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示[縱坐標(biāo)為或]。下列敘述正確的是A．曲線表示與的關(guān)系B．溶液中：C．圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：D．溶液從5.6到9.6的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小【答案】B【分析】，，因?yàn)榭v坐標(biāo)為或，分別取a、b點(diǎn)，則此時(shí)對(duì)應(yīng)曲線上有和，可以算出對(duì)應(yīng)曲線的電離平衡常數(shù)為和，因?yàn)椋?，，所以曲線、分別表示與和pH與的關(guān)系?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知曲線表示與的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的水解常數(shù)，的電離常數(shù)，的水解程度大于電離程度，溶液中：，B項(xiàng)正確；C．圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在電荷守恒：且此時(shí)，所以有：，點(diǎn)，則，所以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．初始溶質(zhì)為，呈酸性，電離出的氫離子抑制水的電離，完全反應(yīng)時(shí)生成，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，所以由到完全生成的過(guò)程中，水的電離程度一直增大，則溶液從5.6到9.6的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。15．常溫時(shí)，分別向等物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ溶液中滴入NaOH溶液，lgM[M分別表示或或]隨溶液的pOH[pOH=lgc(OH)]變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸性：HX>HY>HZB．Ka(HZ)=1013.2C．直線HX與y軸交點(diǎn)的坐標(biāo)為(2，8.9)D．常溫時(shí)，0.2mol/LHY溶液與等體積0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中c(HY)>0.5mol/L>c(Y)【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖像計(jì)算，對(duì)于HX，lg=0時(shí)pH=14pOH=3.1，則=1mol/L，c(H+)=103.1，則Ka(HX)==103.1，同理可計(jì)算Ka(HY)=107.5、Ka(HZ)=109.2，電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，則酸性：HX>HY>HZ，選項(xiàng)A正確；B．lg=2時(shí)pH=14pOH=11.2，則=102mol/L，c(H+)=1011.2，則Ka(HZ)===109.2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．直線HX與y軸交點(diǎn)縱坐標(biāo)設(shè)為x，則10x14102=103.1，x=8.9，選項(xiàng)C正確；D．常溫時(shí)，0.2mol/LHY溶液與等體積0.1mol/LNaOH溶液混合后，得到0.05mol/LHY溶液和0.05mol/LNaY混合液，且Ka(HY)=107.5，所以Kh(Y)=106.5，NaY水解大于HY的電離，因此c(HY)>0.5mol/L>c(Y)，選項(xiàng)D正確；答案選B。16．螢石的主要成分為，常用于冶金、化工和建材三大行業(yè)。難溶于水、可溶于鹽酸。常溫下，向濁液中逐滴加入鹽酸，溶液中（X為或）與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．與的變化曲線為B．氫氟酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．時(shí)，溶液中存在D．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中存在【答案】D【詳解】A．已知HF的，則，即越大，越小，越大，越小，越大，越小，故可知L1代表與的變化曲線，L2代表與變化曲線，A錯(cuò)誤；B．，則的數(shù)值為103.2，數(shù)量級(jí)為104，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，按電荷守恒，溶液中存在，C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)的溶液，，結(jié)合電荷守恒，可得，結(jié)合物料守恒，，可得，再根據(jù)，，故，D正確；故選D。17．25℃時(shí)，1gc(X)與pH的關(guān)系如圖所示，X代表Zn2＋或Fe2＋或，下列說(shuō)法正確的是己知：常溫下，F(xiàn)e(OH)2的Ksp=4.9×1017；強(qiáng)堿性溶液中Zn元素主要以的形式存在。A．曲線②代表lgc(Zn2＋)與pH的關(guān)系B．常溫下，Zn(OH)2的Ksp的數(shù)量級(jí)為1018C．向等濃度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2＋先沉淀D．向的溶液中加入等體積0.1mol·L1的HCl后，體系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在【答案】C【分析】強(qiáng)堿性溶液中Zn元素主要以的形式存在，則①代表；由圖可知，對(duì)③曲線，pH=7時(shí)，pOH=7，lgc=3.0，c=103mol/L，則，已知：常溫下，F(xiàn)e(OH)2的，則②③分別代表、與pH的關(guān)系?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線①②③分別代表、、與pH的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．時(shí)，，則的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下，的更小，故先沉淀，C項(xiàng)正確；D．的溶液中加入等體積0.1mol·L1的HCl后，混合后生成、，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。18．一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成沉淀，也能生成沉淀B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C．的平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全D．向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀【答案】C【分析】由圖像可知Ag2SO4溶度積為，AgCl溶度積為?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)在AgCl沉淀溶解平衡曲線之下，Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線之上，所以a點(diǎn)為AgCl過(guò)飽和溶液、Ag2SO4不飽和溶液，即不能生成Ag2SO4沉淀，能生成AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，溶度積不變，加適量AgNO3固體，銀離子濃度增大、氯離子濃度減小，不能使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．的平衡常數(shù)為，所以反應(yīng)趨于完全，故C正確；D．向NaCl、Na2SO4均為0.1mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，開(kāi)始產(chǎn)生AgCl沉淀時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生Ag2SO4沉淀是，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,故D錯(cuò)誤；故答案為：C。19．常溫下，0.10mol/LHCOONH4溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl調(diào)節(jié)溶液pH)關(guān)系如圖所示。，。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②和③分別表