2021高考二輪化學復習 (九)

考綱要求

1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

2.熟悉常見元素的化合價，能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判

斷元素的化合價。

3.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等表示方法。

4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。

5.了解元素、核素和同位素的含義。

6.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它

們之間的相互關(guān)系。

7.了解原子核外電子排布規(guī)律。

8.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。

9.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

10.以IA和VHA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

11.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

12.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

考點一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力

內(nèi)容索引

NEIRONGSUOYIN考點二正確把握元素周期表準確運用元素周

期律

微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力ni

WEILIJIEGOUJIXIANGHUZUOYONGLI=

1核心回扣

原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點。復習時，

注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學用語。根據(jù)考綱，應

從以下五個方面掌握。

1.明確微粒間“三個”數(shù)量關(guān)系

中性原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二原子序數(shù)

陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)

陽離子：核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)

2.“四同”的判斷方法

判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。

⑴同位素——原子，如IH、汨、*。

(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3o

⑶同系物——有機化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

(4)同分異構(gòu)體——有機化合物，如正戊烷、新戊烷。

3.巧記10e-微粒和18e-微粒的方法

以Ne為出發(fā)點記憶10e-微粒

N3-O2-

tt

OH-F-出發(fā)點

CH4-NH：s_H2O-HF-(^)-Na+fMg2+fA產(chǎn)

NH；H。

10e-微粒

以Ar為出發(fā)點記憶18e-微粒

S2-_fS_Cl-出發(fā)點

+2+

SiH4^PH3-H2S-HC1-(Ar)—K-Ca

(維微粒x2)

—F、—OH、一NH2、—CH3

CH3—CH^H2N—NH2XHO—OH、F—F、F—CH3>CHa—OH

18e-微粒

4.正確理解微粒間的作用力

⑴強度：化學鍵〉氫鍵〉范德華力。

(2)范德華力與物質(zhì)的組成、熔沸點：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，若組成和結(jié)構(gòu)相似，一般

來說，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，熔沸點越高。如沸點：HI>HBr>

HC1O

⑶氫鍵與物質(zhì)的熔沸點：匕0的熔沸點高于H?S,因水分子間存在氫鍵，H2s分子間只

存在范德華力。常見的非金屬性較強的元素如N、0、F的氫化物分子間可形成氫鍵。

5.理清化學鍵類型與物質(zhì)類型的對應關(guān)系

2真題研究

1.（2018?全國卷HI,8）下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

wfei等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.lmol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.lmol乙烷與1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

1234

解析等質(zhì)量的氧氣和臭氧，所含氧原子數(shù)相等，故電子數(shù)相同，B項正確；

24g鎂、27g鋁的物質(zhì)的量均為ImoL1個鎂原子和1個鋁原子所含的質(zhì)子數(shù)分別為

12、13,故24g鎂與27g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別為12moi和13mo1,A項錯誤；

1個重水分子含有10個中子，1個水分子含有8個中子，1mol重水與1mol水中含有的

中子數(shù)之比為10:8(5:4),C項錯誤；

1個乙烷分子中含有7對共用電子，而1個乙烯分子中含有6對共用電子，故1mol乙烷

與1mol乙烯中，含有的化學鍵數(shù)之比為7:6,D項錯誤。

1234

2.(2017?海南，3)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是

18

A.O3B.2H2*02

1416

C.NO2M4cl6。2

解析A項，lmoli8。中含有中子物質(zhì)的量為(18—8)mol=10mol,即lmoli8c)3中含

有中子物質(zhì)的量為3x10mol=30mol,錯誤；

B項，1mol2H217C)2中含有中子物質(zhì)的量為(2xl+2x9)mol=20mol,錯誤；

C項，1moli4Ni6c)2中含有中子物質(zhì)的量為(7+2x8)mol=23moL錯誤；

D項，1mol14cl6。2中含有中子物質(zhì)的量為(8+2x8)mol=24mol,正確。

1234

3.（2019?江蘇，2）反應NH4CI+NaNO2==NaCl+N2t+2凡0放熱且產(chǎn)生氣體，可用

于冬天石油開采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：l?CIBN2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：砌，1

皿2。的電子式：H：O：H

解析A項，中子數(shù)為18的氯原子應表示為弘。，錯誤；

B項，2分子中N與N之間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為N三N,錯誤；

C項，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為?。,錯誤；

D項，H2O為共價化合物，每個H原子和O原子之間共用一個電子對，正確。

1234

4.（2018?江蘇，2）用化學用語表示NHs+HCl-NH,Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是

中子數(shù)為的氮原子：外

A.8IB.HC1的電子式：?/:

D.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：口源

―小凡的結(jié)構(gòu)式：H

解析C項，NH3的結(jié)構(gòu)式正確；

A項，中子數(shù)為8的氮原子為9N；

B項，HC1是共價化合物，電子式為H文芯”

??

D項,ci-的結(jié)構(gòu)示意圖為”。

1234

雷題組集訓

題組一概念辨析、比較數(shù)量

1.正誤判斷，正確的打“，'，錯誤的打“X”

⑴同種元素可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類（V）

（2）同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)

及其構(gòu)成的化合物的化學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異（V）

⑶離子化合物中一定含離子鍵，一定不含共價鍵（X）

（4）共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中（V）

（5）熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價

化合物（V）

123456

(6)氫化物一定是共價化合物(X)

(7)通0的穩(wěn)定性大于H?S,是因為H2O分子間存在氫鍵(X)

(8)Na2OsNaOHsNa2SsNa2sO4加熱熔化，克服的是相同類型的作用力(V)

(9)CH3cH20H的沸點大于CH3CHO的沸點是因為CH3cH20H存在分子間氫鍵(V)

(10)由強極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)一定是強電解質(zhì)(X)

1234156

2.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.H3O+和OH-B.CO和N2

C.HNO：和NO7*9^由和NH4

解析中性微粒核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電

荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。

CH；中的電子數(shù)為8,NH4中電子數(shù)為10，二者不相等。

12346

3.下列關(guān)于NHI與CH’的相關(guān)數(shù)目比較前者大于后者的是

A.電子數(shù)B.化學鍵數(shù)

▽房子數(shù)D.原子數(shù)

解析鏤根與甲烷均是10電子微粒，A錯誤；

二者均含有4個共價鍵，B錯誤；

鏤根含有11個質(zhì)子，甲烷含有10個質(zhì)子，C正確;

均含有5個原子，D錯誤。

1234<56

題組二對比書寫電子式

4.按要求書寫下列電子式:

H

[H：O：H]C

+

(1)H3O

T

H

*

*

ETT?TTn十

???x1?1XJ

2-?

f

NHX

3???/1

一H4

123456

:ci:

：：：：H：N：H

)HC10H：(；：Ci：C1CC1??

(2CCL0：NH?H

*???C^S9.T?>2,C^OS""、，一■?*kt

：OHH

??????

HCHOH：C：HfCMH：C：：C：H,(CN),NCCN

??

:o

(SCN),：5"：S：S：L、：,cocl?：C1±：C1：f

HH

HH????

????EH：N：N：H]+

H：N：N：H????

N2H4…N2H5H____________

123456

Na卡

??

一、2XTNa+[：N：]3—Na+[H：O：]-Mg2+[：O：H]-

(3)Na3N,MR(0H)2??一-

H

??

[H：N：H]+E：Hr

Na,SNa+匚$：廣％,NaHKfa*[：H]-(NH』H11,

NaCN邛,NaSCNNaF[：：S：C；；N：]",

H

??

Na+[H：B：H]-

??

NaBH4Ho

123456

書寫“電子式”需要注意5個問題

⑴首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。

（2）不能漏寫沒有參與成鍵的電子對，如NL的電子式不是H：N：H。

??

II

⑶不能錯誤合并離子，如NaZ。2的電子式寫成2NaT：0：。：,是錯誤的。

（4）不能混淆化學鍵的類別，如H2O2的電子式寫成HL：（）：（）：J2H是錯誤的。

????

⑸離子（或根）帶電荷，基團不顯電性，如0H-為：0：H,一OH為,。：H。

題組三“10e-.18e-”微粒在推斷題中的應用

5.（2018?涼山第三次診斷）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子

中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷不正

確的是

w中通入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象，但甲能與堿反應

B.乙的摩爾質(zhì)量為32g則乙分子中可能含有極性鍵、非極性鍵

C.若丙中含有第二周期WA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物

D.若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁既可能表現(xiàn)氧化性也可能表

現(xiàn)還原性

123456

解析甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，說明甲是H2A型的二元弱

酸，再根據(jù)甲中含18個電子，知甲為H?S,硫化氫通入硫酸銅溶液有硫化銅黑色沉淀

生成，A項錯誤；

B項，乙應為NH2—Nd；

C項，丙可以是CH3—C/；

D項，在甲(H2S)中，H和S的質(zhì)量比為1：16,根據(jù)丁的性質(zhì)，其應為H2O2。

123456

6.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列

各題:

(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程式：2F2+2H2°-4HF+04

解析18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2,則C為HF、B為H2O、D為。2,反應的化學方程

式為2F2+2H2O=4HF+O2o

1234<56

H：o：n

(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：一

解析B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個電子，C含有10個電子時，貝UB為。2、

A為H2S、C為H2O、D為S,BP2H2S+O2=2H2O+2SI。

123456

(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則

A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為HS-+OH-==S2-+氏°。

解析含2個原子核的18電子的微粒為HS,10電子的微粒為OH，反應的離子方程

2

式為HS—+OH-=S-+H2Oo

123456

(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有CH3cH3、CH30H

(寫物質(zhì)的化學式，如果是有機物則寫相應的結(jié)構(gòu)簡式)。

解析含22電子的分子為CO2,則A為含18電子的含C、H或C、H、0的化合物，可

能為CH3cH3或CH3OH。

123456

小知識

若lOe-微粒滿足關(guān)系:

則一定是：?

NH+OH=^=NH3f+H2OO

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正確把握元素周期表準確運用元素周期律AQ

ZHENGQUEBAWOYUANSUZHOUQIBIAOZHUNQUEYUNYONGYUANSUZHOUQILV

核心回扣

在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，在復習時，可從

以下幾個方面突破：

1.強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)

[全部為金屬〕

IA[H啊適孚。元素種類

表邊界|IHAjVAyA叫NUA|2

8、9、10列短

8周

期

IBIIB8

18

18長

32周

用

32

2.利用區(qū)間定位推斷元素

對于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。

元素周期表中各族序數(shù)的排列順序從左到右依次為IA、HA、HIB、WB、VB、

VIB、VHB、Vffl、IBsIIBxIHA、IVA、VA、VIA、VBA、0,牢記各周期對應的0

族元素的原子序數(shù)，可以快速確定元素所在的周期數(shù)。

周期——四五六七

起止序數(shù)1?23-10H?1819?3637?5455?8687?118

3.“三看”法比較微粒半徑大小

在中學化學要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。?/p>

“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

r(02-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)

r(Na)>r(Na+)

“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

彳列：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

r(02-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例：r(Cl-)>r(Cl)r(Fe2+)>r(Fe3+)

4.金屬性、非金屬性強弱的判斷方法

元素「金屬性:“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”

周遍表［非金屬性:“左弱右強,下弱上強，左下弱右上強”

金屬活動性按KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

順序表—PtAu的順序，金屬性逐漸減弱

非金屬活動性

按尸、0、。*八1、5的順序,非金屬性減弱

順序表

「置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

亂L與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應的水化物的堿

性越強，則金屬性越強

與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或

最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則非金屬性越強

2真題研究

1.（2019?北京，8）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出

了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮QJn）等9種元素相對原子

質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。錮與鋤（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A.In是第五周期第HIA族元素

B.小In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al

性：In（OH）3>RbOH

1234

解析Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與A1同主族，

即為第HIA族元素，A項正確；

由In的中子數(shù)為115—49=66,質(zhì)子數(shù)為49,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電

子數(shù)之差為66—49=17,B項正確；

同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：In>ALC項正確；

同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸

減弱，即堿性：In(OH)3〈RbOH,D項錯誤。

1234

2.（2019?海南，7改編）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定

為“國際化學元素周期表年”。下列有關(guān)化學元素周期表的說法正確的是

光素周期表共有18列

B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次增強

C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大

3.（2017?北京，7）2016年15人（2命名117號元素為15（中文名“礎(chǔ)”，tidn）,Ts的原子

核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第VDA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

W牟子數(shù)為176的Ts核素符號是的Ts

1234

解析A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,可知Ts是第七周期VHA族元

素，正確；

B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子

數(shù)，正確；

C項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同

族元素中非金屬性最弱，正確；

D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號是簾Ts,錯誤。

1134

4.(2015?北京理綜，7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：H2so4>H3Po4B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2.雙穩(wěn)'定性：Na2CO3>NaHCO3

解析A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：

H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解釋；

B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br,能用元素周期律解釋;

C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOH>

Mg(OH)2,能用元素周期律解釋；

D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3>

NaHCO3,與元素周期律無關(guān)。

1234

3題組集訓

題組一元素金屬性.非金屬性的強弱比較

1.（2019?武漢模擬）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

A.單質(zhì)氧化性的強弱必質(zhì)沸點的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

解析A項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化

性就越強，故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性強弱；

B項，S單質(zhì)、Ch都是分子晶體，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，這與

元素的非金屬性強弱無關(guān)；

C項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物越容易；

D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。

12345

2.下列實驗不能達到實驗目的的是

選項實驗操作實驗目的

ACl2、B12分別與H2反應比較氯、浪的非金屬性強弱

向MgChA103溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱

測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2co3、Na2sO4

C比較C、S的非金屬性強弱

溶液的pH

DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較Fe、Cu的金屬性強弱

12345

解析A項，Cl2>Bi2分別與H2反應，根據(jù)反應的難易，即可判斷出Cl、Br的非金屬

性強弱，正確；

B項，向MgCLAICI3溶液中分別通入NH3,MgCb與NH3-H2。反應生成Mg(0H)2，

AICI3與NH3，H2。反應生成Al(OHb但無法比較二者的金屬性強弱，錯誤；

C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2cO3、Na2SC)4溶液的pH,根據(jù)pH可判斷出Na2cO3

與Na2sO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2cO3VH2SO4，從而判斷出C、S的非金屬

性強弱，正確；

D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，正確。

12345

解題反思

⑴比較元素金屬性