化學-【新高考卷】名校教研聯(lián)盟2024屆高三3月聯(lián)考試題和答案

絕密★啟用前（新高考卷）化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12B11O16Ga70As75Ca40Co59Se79Sn119一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.據(jù)報道，清華大學電子工程系教授張啟明團隊研發(fā)出的世界上最小的晶體管——0.5納米碳納米管場效應晶體管，在世界上首次實現(xiàn)了對存儲芯片的“治療一體化”。該芯片的含硅材料是A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiC2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列相應說法錯誤的是A.硫酸鋇難溶于水，故醫(yī)學上常用作“鋇餐”B.金屬鋁的密度小、強度高，故可用作航空材料C.SO2具有還原性，故可用作葡萄酒的抗氧化劑D.硝酸見光易分解，故硝酸用棕色試劑瓶保存3.陶土網(wǎng)是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張浸泡過陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉網(wǎng)一樣，但安全性更高，對人體的危害性更小。下列說法錯誤的是A.陶土和石棉都是硅酸鹽材料B.陶土性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易分解C.蒸發(fā)實驗中，蒸發(fā)皿需墊上陶土網(wǎng)再加熱D.一種石棉化學式為Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可寫為3MgO·2SiO2·2H2O4.下列表示物質(zhì)的化學用語，正確的是A.用于示蹤的氧原子是16OB.乙醇的分子式為CH3CH2OHC.CaO2的電子式為D.甲烷的空間填充模型為5.銀飾品用久了會變黑，原因是4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O。將發(fā)黑的銀飾品放入裝有NaCl溶液的鋁鍋，可無損復原。下列說法正確的是化學試題（新高考卷）第1頁（共8頁）A.H2S分子的VSEPR構型為正四面體形B.1molH2S參加反應，反應轉移4mol電子C.Ag2S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.復原時Ag2S參與正極反應6.下列化學裝置能達到實驗目的的是A.B.C.D.將干海帶灼燒成灰分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液滴加濃溴水，過濾，除去苯酚測量生成H2的體積7.下列反應的離子方程式錯誤的是A.用碳酸鈉除水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O＝2HSO3-+2Cl-+SO42-C.Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+HClOD.向新制的氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO8.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol葡萄糖（C6H12O6）中含有羥基的數(shù)目為6NAB.1mol甲苯分子中含有π鍵的數(shù)目為3NAC.1LpH=3的HCl溶液中H+的數(shù)目為3NAD.0.1mol醋酸鈉固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的數(shù)目為0.1NA9.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認為目前形成化合物種類最多的元素，四種元素形成的某種化合物如圖所示。下列說法錯誤的是化學試題（新高考卷）第2頁（共8頁）A.簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B.元素的第一電離能：Z＜Y＜WC.分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D.W的氫化物分子間形成了直線形氫鍵，故簡單氫化物的沸點：W＞X10.嗎替麥考酚酯有抑制淋巴細胞增殖的作用，其結構如圖，下列說法正確的是A.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHB.該物質(zhì)的分子中含有4種含氧官能團C.該物質(zhì)使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同D.該分子沒有順反異構體11.下列實驗方案中能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液繼續(xù)煮沸一段時間，停止加熱制備Fe(OH)3膠體B.對甲苯的晶體進行X射線衍射實驗測定甲苯的相對分子質(zhì)量C.向淀粉溶液中加入適量稀硫酸并加熱，一段時間后再向溶液加入適量銀氨溶液并水浴加熱檢驗淀粉水解是否有還原性糖生成D.用pH計測定同濃度的NaClO、NaF溶液pH比較HClO和HF的酸性強弱12.某沉積物-微生物燃料電池可以把含硫廢渣（硫元素的主要存在形式為FeS2）回收處理并利用，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電子的移動方向：碳棒b→用電器→碳棒aB.碳棒b上S生成SO42-的電極反應式：S-6e-+4H2O＝SO42-+8H+化學試題（新高考卷）第3頁（共8頁）C.每生成1molSO42-，理論上消耗33.6LO2（標準狀況下）D.工作一段時間后溶液酸性增強，氧硫化菌失去活性，電池效率降低13.砷化硼的晶胞結構如圖1所示，晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，圖2中矩形AA′C′C是沿著晶胞對角面取得的截圖。下列說法錯誤的是A.1個砷化硼的晶胞結構中含有4個B原子B.離硼原子最近的硼原子有6個，且最近距離為anmC.該晶體密度可表示為NA(-7)3g/cm3D.晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置為14.用某復合金屬作電極電解催化還原CO2時，復合金屬吸附CO2的位置不同，產(chǎn)物也不一樣。復合金屬優(yōu)先與O原子結合，產(chǎn)物是HCOOH。復合金屬優(yōu)先與C原子結合，產(chǎn)物是CH4和CH3OH。該復合金屬催化還原CO2可能的機理及各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.過程中有極性鍵和非極性的斷裂和形成B.中間體B的結構簡式為C.用C吸附在復合金屬上的CO2的量1=用O吸附在復合金屬上的CO2的量9D.若有1molCO2完全轉化，反應中轉移的電子數(shù)為3.8mol15.室溫下，N(OH)2、NCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：pN=-lgc(N2+)，pR=-lgc(OH-)或-lgc(CO32-)。下列說法正確的是化學試題（新高考卷）第4頁（共8頁）A.曲線XZ對應的物質(zhì)是N(OH)2B.室溫下，N(OH)2的Ksp的數(shù)量級為10-11C.曲線XY中X點時，向溶液通入HCl，能使溶液從X點變成Y點D.向N(OH)2飽和溶液中加入一定量NaOH，會產(chǎn)生沉淀N(OH)2，c(OH-)變小二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）某科研小組模擬在實驗室條件下，用硫鐵礦制備硫酸并測定其濃度，其實驗過程如圖所示。回答下列問題：）；（2）“浸取”過程中，主要發(fā)生的反應的離子方程式為。（3）“氧化”過程所需的氯氣，可用漂白液和濃鹽酸反應制取，該制取氯氣的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）量取上述制備的硫酸溶液V0mL，煮沸一段時間，冷卻后，加水稀釋到250mL，量取25mL配制的硫酸溶液于錐形瓶，滴幾滴溶液，用cmol/LNaOH溶液滴定到終點，消耗NaOH溶液VmL。該硫酸溶液的濃度為mol/L，經(jīng)過3次平行實驗，發(fā)現(xiàn)測得的結果高于實際濃度，其原因可能是 （操作都正確）。17.（14分）HDS廢催化劑是石油精煉加工產(chǎn)生的廢棄物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次資源。一種從HDS中回收Mo的工藝流程如圖所示。已知：①“氧化焙燒”后的主要產(chǎn)物為Al2O3、MoO3、NiMoO4；化學試題（新高考卷）第5頁（共8頁）②“浸出渣”的成分為Al2O3、NiO；③常溫下，(NH4)2MoO4易溶于水。（1）鉬酸鎳（NiMoO4）中Mo元素的化合價為價。（2）“操作1”為，在化學實驗室中“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、和。（3）結合下圖，堿浸時選擇的Na2CO3最佳添加量為wt％，最佳浸出溫度為℃。（4）NiMoO4在堿浸時有Na2MoO4和NaHCO3生成，該反應化學方程式為。（5）采用碳酸根類型的N263萃取鉬的反應為(R4N)2CO3+Na2MoO4＝(R4N)2MoO4+Na2CO3。已知一些離子被R4N+萃取的先后順序為HCO3-＞MoO42-＞CO32-，則加入NH4HCO3反萃取發(fā)生反應的離子方程式為 。萃取后有機相為HCO3-型，加入NaOH處理后可實現(xiàn)萃取劑再生。（6）在實驗室進行萃取操作時，需要打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示為（填標號）。（7）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和。18.（14分）二氧化碳加氫制取乙醇是實現(xiàn)“雙碳經(jīng)濟”的有效途徑之一。（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入1molCO2和1molH2，起始壓強為pMPa。二氧化碳加氫制取乙醇涉及的主要反應如下：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)ΔH1＝+41.2kJ/molⅡ.2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH2＝-255.8kJ/mol二氧化碳加氫制取乙醇的熱化學方程式為。①下列說法正確的是（填標號）。A.容器內(nèi)壓強不變，說明反應Ⅰ已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)化學試題（新高考卷）第6頁（共8頁）B.平衡時向容器中充入稀有氣體，反應Ⅱ正向移動C.平衡時向容器中充入一定量H2，反應Ⅰ和Ⅱ均正向移動，H2的轉化率升高②若該化學反應體系達平衡時，H2的轉化率為40％，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則CO2的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，反應Ⅰ的分壓平衡常數(shù)KP=（結果用分數(shù)表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（2）圖1為某催化劑條件下反應相同時間，CO、CH3CH2OH的選擇性和CO2的轉化率隨溫度變化曲線，CH3CH2OH的選擇性隨溫度的升高先增大后減小的原因可能是。（3）CO2電還原技術是將CO2轉化為可利用的碳能源和化學品的有效技術之一，我國課題組實現(xiàn)了將一種催化劑同時做陽極和陰極，用于甲醇氧化耦合和CO2電還原，其反應原理如圖2所示。電解過程中，H+透過質(zhì)子交換膜（填“從左向右”或“從右向左”）遷移，陽極的電極反應方程式為。19.（13分）乙酰水楊酸E和對乙酰氨基酚J是常見的解熱鎮(zhèn)疼藥物。以苯酚A為原料，可合成化合物E和化合物J?；瘜W試題（新高考卷）第7頁（共8頁）（1）化合物I的名稱為；化合物E的官能團名稱為。（2）流程中A→F反應，可同時得到對硝基苯酚和鄰硝基苯酚，并可采用蒸餾方式提純。提純時，首先蒸出的是（填寫名稱），原因是。（3）G→H的化學方程式為。（4）吡啶是類似苯的芳香化合物?；衔颙的同分異構體中，同時滿足如下3個條件的同分異構體有種。條件：①是吡啶的衍生物；②含有乙基（-C2H5）；③能與NaHCO3溶液反應生成CO2。（5）根據(jù)上述信息，寫出一種以苯酚和鄰二甲苯為原料合成的路線圖。（其他無機試劑任選，已知：R1-COOH+R2-COOH"+H2O）化學試題（新高考卷）第8頁（共8頁）絕密★啟用前（新高考卷）化學參考答案1.【答案】B【解析】利用高純硅的半導體性能作芯片。2.【答案】A【解析】醫(yī)學上硫酸鋇常用作“鋇餐”，主要是因為其難溶于稀鹽酸。3.【答案】C【解析】陶土和石棉都是硅酸鹽材料，A項正確；陶土是硅酸鹽材料，一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易分解，B項正確；蒸發(fā)實驗中，蒸發(fā)皿下面不需要墊陶土網(wǎng)（石棉網(wǎng)），C項錯誤；化學式為Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可寫為3MgO·2SiO2·2H2O，D項正確。4.【答案】D【解析】用于示蹤的氧原子是18O，A項錯誤；CH3CH2OH是乙醇的結構簡式，其分子式為C2H6O，B項錯誤；CaO2的電子式為Ca2+，C項錯誤。5.【答案】D【解析】H2S分子的中心原子S上的價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，VSEPR構型為四面體形，不是正四面體形，A項錯誤；1molH2S參加反應，轉移2mol電子，B項錯誤；Ag2S只是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，C項錯誤；復原時Ag2S→Ag，發(fā)生還原反應，故Ag2S參與正極反應，D項正確。6.【答案】D【解析】灼燒實驗一般是在坩堝中進行，不需要石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）和鐵架臺，需要泥三角和三腳架等，A項錯誤；Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的溶質(zhì)都可以通過濾紙，不能用過濾方式分離，B項錯誤；生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通過過濾的方法分離，C項錯誤；不要誤以為生成的H2可能會跑到恒壓漏斗中就不能測H2體積，根據(jù)反應前后氣壓相等原理，該裝置可以測定生成H2的體積，D項正確。7.【答案】C【解析】ClO-有強氧化性，會將通入的SO2氧化成SO42-，無HClO生成，其離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-。8.【答案】D【解析】葡萄糖為五羥基醛，1mol葡萄糖（C6H12O6）中含有羥基的數(shù)目為5NA，A項錯誤；苯環(huán)中不是3個π鍵，是1個6中心6電子的大π鍵，B項錯誤；1LpH=3的HCl溶液中n(H+)=10-3mol，數(shù)目為10-3NA，C項錯誤；根據(jù)溶液呈電中性可得：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+)，則n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，D項正確。9.【答案】D【解析】根據(jù)結構可知：X、Y、Z、W分別為C、N、O、F。Y、Z、W的簡單離子核外電子排布相同，半徑關系：Y＞Z＞W(wǎng)，A項正確；由于N原子的2p軌道半滿結構，穩(wěn)定性較強，其第一電離能比O大，但是比F小，第一電離能的關系：Z（OY（NW（FB項正確；據(jù)圖可知，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定化學參考答案（新高考卷）第1頁（共6頁）結構，C項正確；HF的沸點高于CH4，是因為HF分子之間可以形成氫鍵，使其沸點升高，但是HF分子之間形成的不是直線形氫鍵（鋸齒形），D項錯誤。10.【答案】C【解析】1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH，A項錯誤；含3種含氧官能團：酯基、羥基和醚鍵，B項錯誤；溴水褪色是C=C鍵發(fā)生加成反應，酸性KMnO4溶液褪色是與分子中的還原性基團發(fā)生氧化反應，C項正確；該分子中C=C鍵兩個C原子連接不同的原子或原子團，存在順反異構體，D項錯誤。11.【答案】D【解析】應該是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，A項錯誤；X射線衍射實驗是測定晶體結構，測定甲苯的相對分子質(zhì)量應該用質(zhì)譜法，B項錯誤；淀粉水解液呈酸性，加銀氨溶液之前，應該先加過量的NaOH溶液，C項錯誤；pH大的鹽溶液對應酸的酸性弱，D項正確。12.【答案】C【解析】碳棒b上發(fā)生氧化反應，碳棒b為原電池的負極，碳棒a為原電池的正極，在外電路，電子從負極移動到正極，A項正確；碳棒b上（負極）S生成SO42-的電極反應式：S-6e-+4H2O＝SO42-+8H+，B項正確；負極上每生成1molSO42-，電路中轉移7mol電子，理論上消耗39.2LO2（標準狀況下），C項錯誤；根據(jù)負極的電極反應可以判斷，工作一段時間后，生成了H2SO4，酸性增強，氧硫化菌失去活性，電池效率降低，D項正確。13.【答案】B【解析】1個砷化硼的晶胞結構中，頂點：8=1，面心：6=3，含有4個B原子，A項正確；離硼原子最近的硼原子有12個，且最近距離為anm，B項錯誤；該晶胞中有4個BAs，晶體密度可表示為NA(a107)3g/cm3，C項正確；晶胞上部的2個As原子分別連接A處和C處的B原子，且在截面上，故晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置為，D項正確。14.【答案】B【解析】過程中只有極性鍵的斷裂和形成，A項錯誤；中間體A的結構簡式為，得一個質(zhì)子變成B，則B的結構為，B項正確；根據(jù)最終各產(chǎn)物的百分比可以判斷，用C原子吸附在復合金屬上的CO2的量為90%,用O原子吸附在復合金屬上的CO2的量為10C項錯誤；0.1molCO2→0.1molHCOOH（轉移0.2mol電子0.6molCO2→0.6molCH3OH（轉移3.6mol電子），0.3molCO2→0.3molCH4（轉移2.4mol電子），共轉移6.2mol電子，D項錯誤。15.【答案】C【解析】由-lgKsp〔N(OH)2〕=-lgc(N2+)c2(OH-)=-lgc(N2+)-2lgc(OH-)=pN+2pR，得關系式①pN=-2pR-lgKsp〔N(OH)2sp(NCO3)=-lgc(N2+)c(CO32-)=-lgc(N2+)-lgc(CO32-)=pN+pR，得關系式②pN=-pR-lgKsp(NCO3)。從關化學參考答案（新高考卷）第2頁（共6頁）系式可知：①的斜率的絕對值大于②的，故曲線XY對應的物質(zhì)是N(OH)2，曲線XZ對應的物質(zhì)是NCO3，A項錯誤。B項，X點時，pR=5.7，pN=0，由關系式①pN=-2pR-lgKsp〔N(OH)2〕得lgKsp〔N(OH)2〕=-2pR-pN=-2×5.7=-11.4，則Ks〔N(OH)2〕=10-11.4，其數(shù)量級為10-12，B項錯誤。曲線XY中X點表示飽和N(OH)2溶液，向其中通入HCl后，c(OH-)減小（即pR增大），c(N2+)增大（即pN減?。?，所以能使溶液從X點變成Y點，C項正確。向N(OH)2飽和溶液中加入一定量NaOH，會產(chǎn)生沉淀N(OH)2，但是c(OH-)變大，D項錯誤。16.（14分）（1）FeS2（2分）不同（2分）（2）FeS2+2Fe3+＝3Fe2++2S（2分）（3）1∶1（2分）（4）酚酞（2分，甲基橙也給分）5cV0V0（2分）硫酸溶液中含有鹽酸（2分）【解析】（1）硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2“操作1”包含萃取和分液，“操作2”為分液操作。（2）“浸取”過程中，飽和的FeCl3溶液和硫鐵礦粉發(fā)生的主要反應的離子方程式為FeS2+2Fe3+＝3Fe2++2S。（3）NaClO+2HCl＝Cl2↑+H2O+NaCl，參加反應的HCl只有一半做還原劑。（4）用氫氧化鈉標準溶液滴定強酸溶液，指示劑可選用酚酞或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5cV×10-4mol，250mL配制的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5cV×10-3mol，則該硫酸溶液的濃度為5col=5mol/L。經(jīng)過3次平行實驗，發(fā)現(xiàn)測得的結果高于實際濃度，其原因可能是硫酸溶液中含有未除凈的鹽酸。17.（14分）（1）+6（1分）（2）過濾（1分）玻璃棒漏斗（2分，每個1分，順序可換）（3）20（1分）170（1分）（4）NiMoO4+2Na2CO3+H2ONa2MoO4+2NaHCO3+NiO（2分）（5）(R4N)2MoO4+2HCO3-＝2R4NHCO3+MoO42-（2分）（6）C（2分）（7）(R4N)2CO3Na2CO3（2分，每個1分，順序可換）【解析】（1）Ni為+2價，O為-2價，則Mo為+6價。（1）“操作1”后有“浸出渣”和“浸出液”，則“操作1”是過濾。過濾實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗?；瘜W參考答案（新高考卷）第3頁（共6頁）（3）圖1，Na2CO3最佳添加量為20wt％-60wt％時，Mo和Al浸出率變化量很小，則Na2CO3最佳添加量為20wt%;圖2，當浸出溫度≥170℃時，Mo和Al浸出率較高，且再繼續(xù)升溫后，Mo和Al浸出率變化不大，則最佳浸出溫度為170℃。（4）NiMoO4在堿浸時有Na2MoO4和NaHCO3生成，根據(jù)已知②判斷生成物還有NiO；則NiMoO4在堿浸時的化學方程式為NiMoO4+2Na2CO3+H2ONa2MoO4+2NaHCO3+NiO。（5）由一些離子被R4N+萃取的先后順序可知，加入NH4HCO3反萃取發(fā)生反應為(R4N)2MoO4+2NH4HCO3=2R4NHCO3+(NH4)2MoO4，其離子方程式為(R4N)2MoO4+2HCO3-＝2R4NHCO3+MoO42-。（6）下口傾斜向上，旋轉下口的活塞放氣。（7）根據(jù)（5）中信息可知，采用碳酸根類型的N263萃取鉬的反應產(chǎn)物有Na2CO3；萃取后有機相為HCO3-型（如R4NHCO3加入NaOH處理后可實現(xiàn)萃取劑(R4N)2CO3再生。流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有Na2CO3和(R4N)2CO3。18.（14分）CH3CH2OH(g)+3H2O(g)②0.4CH3CH2OH(g)+3H2O(g)②0.4（2分）①A（2分）ΔH＝-173.4kJ/mol（2分）（2分）（2）300℃之前，反應未達到平衡，隨溫度升高，反應速率加快，CH3CH2OH選擇性增大；300℃之后，生成CH3CH2OH反應的催化活性降低，反應速率減慢，CH3CH2OH選擇性減?。ɑ蚱渌侠泶鸢?分）（3）從右向左（2分）CH3OH+H2O-4e-＝HCOOH+4H+（2分）【解析】（1）Ⅰ×2+Ⅱ即為所求的熱化學方程式2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH＝-173.4kJ/mol。①A.容器內(nèi)壓強不變，說明容器內(nèi)所有氣體的物質(zhì)的量都不再變化，則反應Ⅰ和Ⅱ都達到化學平衡狀態(tài)，A項正確；B.容積固定，平衡時向容器中充入稀有氣體，各氣體分壓不變，平衡不移動，B項錯誤；C.平衡時向容器中充入一定量H2，反應Ⅰ和Ⅱ均正向移動，但是H2的轉化率降低，C項錯誤。②根據(jù)原子守恒來解此題，只考慮起始和平衡時各組分的物質(zhì)的量，忽略反應過程，分析如下：起始轉化平衡備注1molCO2（1-0.1-2x）molCO2根據(jù)C原子守恒寫CO2的物質(zhì)的量1molH2轉化率40%0.6molH2根據(jù)轉化率可求0.1molCO（0.4-3x）molH2O根據(jù)H原子守恒寫H2O的物質(zhì)的量xmolCH3CH2OH設的未知數(shù)根據(jù)O原子守恒列式為2（1-0.1-2x）+0.1+（0.4-3x）+x=2，解方程得x=0.05。平衡時，體系中各氣態(tài)