2022-2023學年太原市高一上學期期末考試 化學 試題（學生版+解析版）

山西省太原市2022-2023學年高一上學期期末考試

化學試題

說明：本試卷為閉卷筆答，答題時間90分鐘，滿分100分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-120-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56

一、選擇題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意，請

將正確選項的序號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。）

1.2022年9月，中國民用航空局向國產(chǎn)大飛機C919頒發(fā)了型號合格證，C919大型客機向著商業(yè)運營邁出

了堅實的一大步。飛機各部位所用材料中，不屬于金屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

2.太原有豐富的石膏礦資源，石膏的主要成分是硫酸鈣（CaSOJ，從物質(zhì)分類的角度判斷，硫酸鈣屬于

A.酸B.氧化物C.混合物D.硫酸鹽

3.“起泡酒”是指在20℃時，二氧化碳壓力大于1巴的葡萄酒，山西是中國起泡酒的產(chǎn)地。起泡酒的各種成

分中，屬于電解質(zhì)的是

A.酒精B.檸檬酸C.葡萄糖D.二氧化碳

4.太原市正在積極推進建設(shè)海綿城市，進一步落實雨洪管理新概念，建設(shè)過程中用到的下水井蓋，其制作

材料為

A.生鐵B,鋁合金C,不銹鋼D.碳素鋼

5.清潔水環(huán)境和安全飲用水是維護公眾健康的基礎(chǔ)，自來水廠生產(chǎn)過程中，常用作自來水消毒劑的氣體是

A.氧氣B,氯氣C.甲烷D.二氧化碳

6.元素周期表中的大多數(shù)元素為金屬元素，下列金屬元素中，不屬于主族元素的是

A.CuB.MgC.A1D.Na

7.配制IOOmLI.0OmOl/LNaCl溶液，無需使用玻璃儀器是

Q

□r

□/4

A.燒杯B.容量瓶C.玻璃棒D.酒精燈

A.AB.BC.CD.D

8.氟、氯、磷等在周期表中位置靠近的元素常用于制作農(nóng)藥，要制造出新品種的農(nóng)藥，還可以選擇研究的

元素是

A.硫B.硼C.鉀D.氨

9.Fe/),是一種重要鐵的氧化物，在生活、生產(chǎn)中有重要用途。以下有關(guān)Fe?。；的說法中，正確的是

A.可用于工業(yè)煉鐵B.俗稱磁性氧化鐵

C.可用作黑色顏料D.可用于人體補鐵

10.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.H+、Na+、N0^、OHB.Na+、K+、Co：、CΓ

C.K+、Ca2+Co:、OHD.H-、Ba2+>SOj、N0^

??.月餅、蛋糕的包裝中常放有一袋“保鮮劑”或者“脫氧劑”，袋里的粉狀或顆粒狀物質(zhì)的成分除硅膠或硫

酸亞鐵外，還可能含有

A.蘇打B.糖C.食鹽D.鐵粉

12.元素周期表具有豐富的結(jié)構(gòu)內(nèi)容，以下有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是

A.共有8個橫行B.共有16個縱列

C.共有16個族D.目前共有100種元素

13.同學們在實驗室里用右圖裝置制取Fe(OH)2,下列說法正確的是

_NaOH

一溶液

?一植物油

苣_FeSO4

D溶液

A.FeS04溶液的顏色為淺綠色B.膠頭滴管不應(yīng)該插入液面以下

C.可將植物油換成酒精進行實驗D.生成的白色沉淀迅速變成灰綠色

14.某元素X的氣態(tài)氨化物的化學式為XH3,則X的最高價氧化物的水化物的化學式為

A.HXOB.H2XO3C.HXO3D.H2XO4

15.堿金屬元素Li、Na、K的某種性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)(M)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)的變化趨勢如右圖所示，則M

可能是

A.原子的半徑B,單質(zhì)的熔點C.單質(zhì)的密度D.原子的電子層數(shù)

16.第55號元素絕(CS)位于元素周期表第IA族，下列說法中，錯誤是

A.鈾能與水反應(yīng)B.鈉能形成復(fù)雜氧化物

C.葩在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定D.氫氧化鈉屬于強堿

17.同學們用下列實驗探究Cl2、Br2、L性質(zhì)遞變規(guī)律，以下說法正確的是

AkBr溶液

昌-+氯水

①

A.試管①中溶液由無色變?yōu)樽厣獴.只用試管①②即可完成探究

C.試管③中的X是KCID.氧化性強弱順序：Cl2>Br2>I2

18.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNaCl中所含分子數(shù)是NAB.22.4LCO2中所含分子數(shù)是NA

C.ImolH2中所含分子數(shù)是NAD.lgH?O中所含分子數(shù)是NA

19.化學實驗是化學研究的重要途徑。下列“實驗操作及現(xiàn)象”與“實驗結(jié)論”相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡原溶液中一定含有COj

B取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色原溶液中一定含有κ+

C向某溶液中滴加AgNo3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有CI-

D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有Fe?+

A.AB.BC.CD.D

20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖，其中W的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列

說法正確的是

X

YWZ

A.原子半徑：X>W>Z

B.元素的非金屬性：Z>W>Y

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

二、必做題(本大題包括5個小題，共40分。)

21.2022年10月，世界首個電磁推進地面超高速試驗設(shè)施“電磁橇”‘在山東濟南成功運行，它可以把超過1

噸的物體在短時間內(nèi)從0加速到1030公里/小時，創(chuàng)造了大質(zhì)量超高速電磁推進技術(shù)的世界最高速度紀

錄。

(1)“電磁橇”的軌道材料為鐵合金，其優(yōu)點是(寫一條)。

(2)建設(shè)“電磁橇”的過程中，對鐵質(zhì)材料進行深加工時，可用清洗其表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子

方程式為。

(3)生產(chǎn)“電磁橇''的鐵質(zhì)材料時，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不能留有

水，原因是(用化學方程式解釋)，該反應(yīng)的類型屬于。

22.我國科研團隊通過先進表征手段，確認月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，為月球科學發(fā)展貢

獻了中國力量。

(1)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)月壤的成分中有K?。，K?。屬于化合物(填“共價”或"離子”)，其電子式為。

(3)月壤中含有；：Ne、：；Ne、；；Ne,其中;;Ne的質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為，；；Ne、

1

U1Ne,/Ne三者互稱。

23.打印機墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標之一，為測定某墨粉中Fe3O4的含量，同

學們在化學實驗室中進行了如下實驗。(已知：墨粉中除FesO-L其余成分既不含鐵元素，也不溶于水、

不與酸反應(yīng))

(1)檢驗Fe?+：

【實驗原理】5Fe2++MnO；+8H+?5Fe3++Mn2++4H,O

【實驗操作】取第一份溶液少許，向其中滴加紫色的酸性KMno4溶液，振蕩，觀察到溶液紫色

【實驗結(jié)論】溶液中含F(xiàn)e?+,同時證明Fe?+具有性。

(2)測定Fe3O4的含量:

①加入足量氯水的目的是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是o

②加入足量NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是o

③加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

24.A?G為中學化學常見純凈物，常溫常壓下，A、B、D均為氣體單質(zhì)，且A為黃綠色，E為無色液體,

F為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(反應(yīng)條件及部分生成物己省略)

請回答下列問題：

(1)A與B反應(yīng)的化學方程式是?

(2)D的化學式是,E的化學式是。

(3)E與F反應(yīng)的化學方程式是o

(4)C的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式是o

25.核酸檢測是常態(tài)化疫情防控的手段之一，核酸采樣管中的紅色液體是病毒核酸保存液，其成分之一的

鹽酸胭［結(jié)構(gòu)簡式為HN=C(NH2)2?HCl］的主要作用是使蛋白質(zhì)變性并抑制酶活性。請回答以下問題：

(1)下表是元素周期表中的短周期部分，請將鹽酸服中四種元素的元素符號填寫在表中的相應(yīng)位置。

(2)N位于元素周期表的第______周期，第________族。

(3)推測C、N的非金屬性強弱：_______大于。

(4)HCl中所含化學鍵屬于,請用電子式表示HCl的形成過程：。

三、選做題(本大題包括A、B兩組題，其中A組題目較簡單，請任選一組做答，共20分。)

A組

26.某化學興趣小組的同學們通過以下實驗驗證同周期元素金屬性的遞變規(guī)律。

實驗操作實驗現(xiàn)象

實在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚獻溶液，然后把一鈉熔化成光亮的小球，浮在水面上來回

驗1塊綠豆大小的鈉放入水中。游動，①

實取一小段用砂紙打磨過表面的鎂條，放到試管中，向

鎂條表面產(chǎn)生少量氣泡

驗2試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酥溶液。

實

將實驗2中的試管加熱至液體沸騰。_______②_______

驗3

實取一小段用砂紙打磨過表面的鋁片，放到試管中，

_______③_______

驗4______③______

(1)請將上表中的空白部分填寫完整：①______,②________,③,④。

(2)實驗3中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

(3)由以上實驗現(xiàn)象可以判斷，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸,其原因是

(4)同學們用打磨過表面的鎂條和鋁片重新設(shè)計實驗，對比鎂和鋁的金屬性強弱。

【實驗方案】。

【實驗現(xiàn)象】。

【實驗原理】有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是(寫一個)。

27.將18g鐵鋁合金投入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)后生成2.24L氫氣（標準狀況），請計算此鐵鋁合金中

鋁的質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)合金中其他成分不與NaoH反應(yīng)）

B組

28.某化學興趣小組的同學們通過以下實驗驗證同周期元素金屬性的遞變規(guī)律。

實驗操作實驗現(xiàn)象

實

向試管中加入2mLlmol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水至稍過量。_______①_______

驗1

實

取實驗1反應(yīng)后的物質(zhì)，向其中滴加2mol∕L鹽酸，邊滴加邊振蕩。_______②_______

驗2

實

另取實驗1反應(yīng)后的物質(zhì)，向其中滴加2mol∕LNaoH溶液，邊滴加邊振蕩。_______③_______

驗3

實向試管中加入_______④_______MgCl2溶液，然后滴加氨水至稍過量，繼

_______⑤_______

驗4續(xù)向其中滴力口2moI∕LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩。

（1）請將上表中的空白部分填寫完整：①_______，②_______，③，④,⑤。

（2）實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（3）由以上實驗現(xiàn)象判斷：同周期元素金屬性強弱的變化規(guī)律，并分析其原因______。

（4）有同學認為上述實驗方案不完善，還應(yīng)補充進行一個實驗。

【實驗方案】o

【實驗現(xiàn)象】.

【實驗原理】有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。

29.將一定質(zhì)量的鐵鋁合金投入IOOmLNae）H溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成3.36L氫氣（標準狀況），請計算

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度?（假設(shè)合金中其他成分不與NaOH反應(yīng)）

山西省太原市2022-2023學年高一上學期期末考試

化學試題

說明：本試卷為閉卷筆答，答題時間90分鐘，滿分100分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-120-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56

一、選擇題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意，請

將正確選項的序號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。）

1.2022年9月，中國民用航空局向國產(chǎn)大飛機C919頒發(fā)了型號合格證，C919大型客機向著商業(yè)運營邁出

了堅實的一大步。飛機各部位所用材料中，不屬于金屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】飛機外殼、發(fā)動機葉片、機身框架均屬于金屬材料，機窗玻璃屬于無機非金屬材料，故C符合；

故選C。

2.太原有豐富的石膏礦資源，石膏的主要成分是硫酸鈣（CaSOJ，從物質(zhì)分類的角度判斷，硫酸鈣屬于

A.酸B.氧化物C.混合物D.硫酸鹽

【答案】D

【解析】

【詳解】硫酸鈣（CaSOJ由鈣離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于純凈物、鹽類物質(zhì)，為鈣鹽或硫酸鹽；答案

選D。

3.“起泡酒”是指在20℃時，二氧化碳壓力大于1巴的葡萄酒，山西是中國起泡酒的產(chǎn)地。起泡酒的各種成

分中，屬于電解質(zhì)的是

A.酒精B.檸檬酸C.葡萄糖D.二氧化碳

【答案】B

【解析】

【詳解】A.酒精溶于水或熔融態(tài)均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A不符合：

B.檸檬酸溶于水能電離出離子而導電，屬于電解質(zhì)，故B符合；

C.葡萄糖溶于水或熔融態(tài)均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C不符合；

D.二氧化碳溶于水能導電，但是本身不能電離出離子，而是碳酸電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故D不符

合；

故選B0

4.太原市正在積極推進建設(shè)海綿城市，進一步落實雨洪管理新概念，建設(shè)過程中用到的下水井蓋，其制作

材料為

A.生鐵B.鋁合金C.不銹鋼D.碳素鋼

【答案】A

【解析】

【詳解】制造下水井蓋用的材料是生鐵，生鐵主要是鐵和碳的合金；答案選A。

5.清潔水環(huán)境和安全飲用水是維護公眾健康的基礎(chǔ)，自來水廠生產(chǎn)過程中，常用作自來水消毒劑的氣體是

A.氧氣B.氯氣C.甲烷D.二氧化碳

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氧氣不能殺菌消毒，不能用作自來水消毒劑，故A錯誤；

B.氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCI0,HClO能殺菌消毒，能用作自來水消毒劑，故B正確；

C.甲烷不能殺菌消毒，不能用作自來水消毒劑，故C錯誤；

D.二氧化碳不能殺菌消毒，不能用作自來水消毒劑，故D錯誤；

故選Bo

6.元素周期表中的大多數(shù)元素為金屬元素，下列金屬元素中，不屬于主族元素的是

A.CuB.MgC.AlD.Na

【答案】A

【解析】

【詳解】A.金屬銅屬于IB族元素，不屬于主族元素，選項A符合；

B.鎂元素在第ΠA,屬于主族元素，選項B不符合；

C.鋁元素在第mA,屬于主族元素，選項C不符合；

D.鈉元素在第IA族，屬于主族元素，選項D不符合；

答案選A。

7.配制IOOmLLoomoI/LNaCl溶液，無需使用的玻璃儀器是

□/4

A.燒杯B.容量瓶C.玻璃棒D.酒精燈

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】配制IOOmLI.0OmoI/LNaCl溶液的基本步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝

瓶存放，所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、IOOmL容量瓶，故不需要的

為酒精燈；

答案選D。

8.氟、氯、磷等在周期表中位置靠近的元素常用于制作農(nóng)藥，要制造出新品種的農(nóng)藥，還可以選擇研究的

元素是

A.硫B.硼C.鉀D.M

【答案】A

【解析】

【詳解】通常用來制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區(qū)域，對這個區(qū)域里的元

素進行充分的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥：

答案選A。

9.Fe/)?是一種重要的鐵的氧化物，在生活、生產(chǎn)中有重要用途。以下有關(guān)FeQs的說法中，正確的是

A,可用于工業(yè)煉鐵B.俗稱磁性氧化鐵

C.可用作黑色顏料D.可用于人體補鐵

【答案】A

【解析】

【詳解】A.工業(yè)上利用FeQ,和碳冶煉鐵，選項A正確；

B.Fez。、俗稱鐵紅，磁性氧化鐵為Fe3O4,選項B錯誤;

C.FdO,為紅色固體，可用作紅色顏料，選項C錯誤;

D.常用的有富馬酸亞鐵顆?；蛘呤橇蛩醽嗚F片，右旋糖酢鐵等，F(xiàn)qO,中鐵為+3價，不可用于人體補

鐵，選項D錯誤；

答案選A。

10.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.H，Na+、NO；、OHB.Na+>K+>CO；、CΓ

C.K+、Ca2+>CO；-、OH^D.H*、Ba2+>SO：、NO；

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H*與OH-發(fā)生反應(yīng)生成水而不能大量共存，選項A錯誤；

B.各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；

C.Ca?+與CO：反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；

D.Ba"與SO；反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選Bo

11.月餅、蛋糕的包裝中常放有一袋“保鮮劑'’或者"脫氧劑”，袋里的粉狀或顆粒狀物質(zhì)的成分除硅膠或硫

酸亞鐵外，還可能含有

A.蘇打B.糖C.食鹽D.鐵粉

【答案】D

【解析】

【詳解】鐵粉可吸收氧氣，可用作食品的“保鮮劑”或者“脫氧劑”，蘇打、糖、食鹽不能吸收氧氣；

答案選D。

12.元素周期表具有豐富的結(jié)構(gòu)內(nèi)容，以下有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是

A.共有8個橫行B.共有16個縱列

C.共有16個族D.目前共有IOO種元素

【答案】C

【解析】

【詳解】元素周期表共有7個橫行，7個周期，18個縱列16個族，目前共有118種元素；

答案選C。

13.同學們在實驗室里用右圖裝置制取Fe(OH)2,下列說法正確的是

_NaOH

一溶液

一一植物油

FeSO

D溶液4

A.FeSO4溶液的顏色為淺綠色B.膠頭滴管不應(yīng)該插入液面以下

C.可將植物油換成酒精進行實驗D.生成的白色沉淀迅速變成灰綠色

【答案】A

【解析】

【詳解】A.含F(xiàn)e?+的溶液的顏色為淺綠色，選項A正確；

B.膠頭滴管應(yīng)該插入液面以下，隔離氧氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，選項B錯誤；

C.酒精溶于水，不能起到隔絕空氣的作用，選項C錯誤；

D.因隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵不被氧化，可穩(wěn)定存在，顏色為白色，選項D錯誤；

答案選Ao

14.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3,則X的最高價氧化物的水化物的化學式為

A.HXOB.H2XO3C.HXO3D.H2XO4

【答案】C

【解析】

【分析】由元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3,可知X的最低負價為-3價，則X的最高價為+5價。

【詳解】A.HXo中X為+1價，故A錯誤；

B.H2XO3中X為+4價，故B錯誤；

C.HXO3中X為+5價，故C正確；

D.H2XO4中X為+6價，故D錯誤。

故選C。

15.堿金屬元素Li、Na、K的某種性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)(M)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)的變化趨勢如右圖所示，則M

可能是

A.原子半徑B.單質(zhì)的熔點C.單質(zhì)的密度D.原子的電子層數(shù)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.堿金屬元素Li、Na、K隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，與圖中曲線不相符，選項

A錯誤；

B.堿金屬元素Li、Na、K隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的熔點逐漸減小，與圖中曲線相符，選項B正確；

C.堿金屬元素Li、Na、K隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的密度逐漸增大(K除外)，與圖中曲線不相符，選

項C錯誤；

D.堿金屬元素Li、Na、K隨著原子序數(shù)的增大，原子的電子層數(shù)逐漸增大，與圖中曲線不相符，選項D

錯誤；

答案選B。

16.第55號元素絕(CS)位于元素周期表第IA族，下列說法中，錯誤的是

A.鈉能與水反應(yīng)B.鈾能形成復(fù)雜氧化物

C.鈾在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定D.氫氧化鈉屬于強堿

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CS比鈉活潑，鈉可以和水反應(yīng)，故的能與水反應(yīng)，A正確；

B.CS比鈉活潑，鈉可以形成兩種氧化物，越活潑，形成的氧化物越復(fù)雜，故鈉能形成復(fù)雜氧化物，B正

確；

C.CS比鈉活潑，鈉在常溫下性質(zhì)不穩(wěn)定，故鈉在常溫下化學性質(zhì)不穩(wěn)定，C錯誤；

D.CS比鈉活潑，氫氧化鈉是強堿，故氫氧化鈉屬于強堿，D正確；

故選Co

17.同學們用下列實驗探究CI2、Br2、L性質(zhì)的遞變規(guī)律，以下說法正確的是

UKBr溶液

鼠+氯水

①

A.試管①中溶液由無色變?yōu)樽厣獴.只用試管①②即可完成探究

C.試管③中的X是KClD.氧化性強弱順序：Cl2>Br2>I2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.試管①中KBr溶液被氯氣氧化產(chǎn)生澳單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，選項A錯誤;

B.試管①氯氣氧化KBr產(chǎn)生澳單質(zhì)，試管②中氯氣氧化Kl產(chǎn)生碘單質(zhì)，但能證明濕的氧化性強于碘，選

項B錯誤；

C.試管③應(yīng)利用實驗證明溪單質(zhì)的氧化性強于碘，故X是KL選項C錯誤；

D.根據(jù)三個實驗可證明氧化性強弱順序：Cl2>Br2>I2,選項D正確；

答案選D

18.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNaCl中所含分子數(shù)是NAB.22.4LCo2中所含分子數(shù)是NA

C.ImolH2中所含分子數(shù)是NAD.lgH?O中所含分子數(shù)是NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含有分子，故A錯誤；

B.氣體體積狀況未知，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.ImolH2中所含分子數(shù)是NA,故C正確；

D.lgH?O的物質(zhì)的量不是ImO1,所含分子數(shù)不是NA,故D錯誤；

故選C。

19.化學實驗是化學研究的重要途徑。下列“實驗操作及現(xiàn)象”與“實驗結(jié)論”相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡原溶液中一定含有COj

B取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色原溶液中一定含有κ+

C向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有C「

D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有Fe'+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，原溶液中可能含有碳酸根或者碳酸氫根離子，A錯誤:

B.鈉元素的焰色試驗是黃色的，則火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有鈉元素，B錯誤；

C.碳酸銀難溶于水，則向某溶液中滴加AgNo3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有碳酸根離子，C

錯誤：

D.Fe3+和硫鼠根離子反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，則該現(xiàn)象說明，原溶液中一定含有Fe3+,D正確；

故選D。

20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖，其中W的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列

說法正確的是

X

YWZ

A.原子半徑：X>W>Z

B.元素的非金屬性：Z>W>Y

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

【答案】B

【解析】

【分析】W的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍，且兩者都是短周期元素，則X是O元素，W是S元素，根據(jù)題給

信息，則Y是P元素，Z是Cl元素，以此解題。

【詳解】A.同主族元素，越靠下半徑越大，故原子半徑W>X,A錯誤；

B.同周期，越靠右元素的非金屬性越強，則元素的非金屬性：Z>W>Y,B正確；

C.非金屬性越強，同主族越靠上非金屬性越強，則簡單氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W<X,C錯誤；

D.同周期，越靠右元素的非金屬性越強，非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則最

高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<W,D錯誤；

故選B。

二、必做題（本大題包括5個小題，共40分。）

21.2022年10月，世界首個電磁推進地面超高速試驗設(shè)施“電磁橇”’在山東濟南成功運行，它可以把超過1

噸的物體在短時間內(nèi)從0加速到1030公里/小時，創(chuàng)造了大質(zhì)量超高速電磁推進技術(shù)的世界最高速度紀

錄。

(1)“電磁橇''的軌道材料為鐵合金，其優(yōu)點是(寫一條)。

(2)建設(shè)“電磁橇”過程中，對鐵質(zhì)材料進行深加工時，可用清洗其表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子

方程式為。

(3)生產(chǎn)“電磁橇''的鐵質(zhì)材料時，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不能留有

水，原因是(用化學方程式解釋)，該反應(yīng)的類型屬于。

+3+

【答案】⑴硬度大⑵①.稀鹽酸Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

高溫

⑶①.3Fe+4H2O(g)=??=Fe3O4+4H2②.氧化還原反應(yīng)

【解析】

【小問1詳解】

鐵合金具有硬度大、強度高、可塑性好等優(yōu)點，可用于軌道材料，故答案為：硬度大：

【小問2詳解】

+3+

除鐵銹可用稀鹽酸溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,故答案為：稀鹽酸；

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

【小問3詳解】

模具若有水，高溫條件下鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：

3Fe+4H2O(g)^^=Fe3O4+4H2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：

高溫

3Fe+4H2O(g)...........Fe3O4+4H2；氧化還原反應(yīng)；

22.我國科研團隊通過先進表征手段，確認月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，為月球科學的發(fā)展貢

獻了中國力量。

(I)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)月壤的成分中有K?。，K?。屬于化合物(填“共價”或"離子”)，其電子式為o

(3)月壤中含有*Ne、；；Ne、^Ne,其中;;Ne的質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為，：；Ne、

wNe,北Ne三者互稱。

（2）①.離子0.K+[：O：K+

??『

③.同位素

【解析】

【小問1詳解】

Ca是20號元素，元素的原子序數(shù)=其核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核外電子排布是2,8,8,2,所以其原

K?。由鉀離子和氧離子構(gòu)成，為離子化合物；其電子式為K+[:6:『-K+；

【小問3詳解】

北Ne的質(zhì)子數(shù)為10；中子數(shù)為22-10=12,；；Ne、；：Ne、Ne具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，均

為Ne元素，三者互稱為同位素。

23.打印機墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標之一，為測定某墨粉中Fe3O4的含量，同

學們在化學實驗室中進行了如下實驗。（已知：墨粉中除Fe3O4外，其余成分既不含鐵元素，也不溶于水、

不與酸反應(yīng)）

（1）檢驗Fe?+:

2++3+2+

[實驗原理】5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

【實驗操作】取第一份溶液少許，向其中滴加紫色的酸性KMnc）&溶液，振蕩，觀察到溶液紫色

【實驗結(jié)論】溶液中含F(xiàn)e?+,同時證明Fe?+具有性。

⑵測定Fe3O4的含量:

kττι足量氯水I含F(xiàn)e3+4fiNaOHg?Γ^Γ∣≡^____4

zFeo

I第一份F----11瞬過濾、洗滌I’兒淀世巴的含量

①加入足量氯水的目的是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。

②加入足量NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是O

③加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

【答案】(1)①.褪去②.還原

2+3+

(2)①.將溶液中的Fe?+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+0.2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ③.產(chǎn)生紅褐色沉

Δ

淀，黃色溶液變?yōu)闊o色④.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

【解析】

【小問1詳解】

2++3+2+

已知反應(yīng)：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O,故取第一份溶液少許，向其中滴加紫色酸性

KMno4溶液，振蕩，觀察到溶液紫色褪去，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)e?+被氧化，具有還原性，故可以得出

實驗結(jié)論：溶液中含F(xiàn)e?+,同時證明Fe?+具有還原性。

【小問2詳解】

①氯氣可以將Fe?+氧化為Fe'+,則加入足量氯水的目的是將溶液中的Fe?+全部轉(zhuǎn)化為Fe?+,反應(yīng)的離子

2+3+

方程式是2Fe+Cl2=2Fe+2CΓo

②加入足量NaOH溶液，F(xiàn)e"與氫氧根離子結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，故觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，

黃色溶液變?yōu)闊o色。

Δ

③加熱時Fe(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是2Fe(OH)3=Fe2O3+3Hqo

24.A?G為中學化學常見純凈物，常溫常壓下，A、B、D均為氣體單質(zhì)，且A為黃綠色，E為無色液體，

F為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(反應(yīng)條件及部分生成物已省略)

請回答下列問題:

(I)A與B反應(yīng)的化學方程式是。

(2)D的化學式是,E的化學式是。

(3)E與F反應(yīng)的化學方程式是。

(4)C的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式是o

點燃

【答案】(1)Cl2+H2=-----=2HC1

(2)①.O2②.H2O

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

+

(4)H+0H-=H2O

【解析】

【分析】A為黃綠色氣體單質(zhì)，故A為氯氣，B、D均為氣體單質(zhì)，E為無色液體，可推出E為HzO,則B

為H?,D為。2,A與B反應(yīng)生成HCl,溶于水得到鹽酸，F(xiàn)為淡黃色固體Na2O2,與H2O反應(yīng)生成G為氫

氧化鈉和氧氣；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；

【小問1詳解】

占燃

A與B反應(yīng)是氯氣與氫氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學方程式是CJ+H2q^2HCl；

【小問2詳解】

根據(jù)分析可知，D的化學式是O2,E的化學式是H?。；

【小問3詳解】

E與F反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式是2用2。2+2H2O=4NaOH+O21；

【小問4詳解】

+

C的水溶液鹽酸與G反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是H+OH-=H2O。

25.核酸檢測是常態(tài)化疫情防控的手段之一，核酸采樣管中的紅色液體是病毒核酸保存液，其成分之一的

鹽酸服［結(jié)構(gòu)簡式為HN=C(NH2)2?HC1J的主要作用是使蛋白質(zhì)變性并抑制酶活性。請回答以下問題：

(1)下表是元素周期表中的短周期部分，請將鹽酸瓶中四種元素的元素符號填寫在表中的相應(yīng)位置。

（2）N位于元素周期表的第周期，第族。

（3）推測C、N的非金屬性強弱：大于。

（4）HCl中所含化學鍵屬于，請用電子式表示HCl的形成過程：

H

【答案】（1）CN

Cl

(2)①.二②.VA

(3)①.N②.C

(4)①極性鍵②.H-+-CI：—?H≈C1:

【解析】

【小問1詳解】

鹽酸服中四種元素的元素符號填寫在表中的相應(yīng)位置為:

H

CN【小問2詳解】

Cl

N位于元素周期表的第二周期第VA族。

【小問3詳解】

同周期元素從左至右，非金屬逐漸減弱，故C、N的非金屬性強弱為：N大于C。

【小問4詳解】

HCI中所含化學鍵屬于極性鍵，用電子式表示HCl的形成過程：H-+-C1：—>H=CBo

三、選做題（本大題包括A、B兩組題，其中A組題目較簡單，請任選一組做答，共20分。）

A組

26.某化學興趣小組的同學們通過以下實驗驗證同周期元素金屬性的遞變規(guī)律。

實驗操作實驗現(xiàn)象

實在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚醐溶液，然后把一鈉熔化成光亮的小球，浮在水面上來回

驗1塊綠豆大小的鈉放入水中。游動，①

實取一小段用砂紙打磨過表面的鎂條，放到試管中，向

鎂條表面產(chǎn)生少量氣泡

驗2試管中加入2mL水，并滴入2滴酚獻溶液。

實

將實驗2中的試管加熱至液體沸騰。_______②_______

驗3

實取一小段用砂紙打磨過表面的鋁片，放到試管中，

_______③_______

驗4______③______

（1）請將上表中的空白部分填寫完整：①______,②________，③，④。

（2）實驗3中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

（3）由以上實驗現(xiàn)象可以判斷，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸,其原因是

（4）同學們用打磨過表面的鎂條和鋁片重新設(shè)計實驗，對比鎂和鋁的金屬性強弱。

【實驗方案】.

【實驗現(xiàn)象】.

【實驗原理】有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是（寫一個）。

【答案】（1）①.發(fā)出響聲，滴有酚獻的水變紅②.鎂條表面產(chǎn)生較多氣泡，滴有酚猷的水變紅

③.向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酸溶液，加熱試管至液體沸騰④.無明顯現(xiàn)象

Δ?

（2）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

（3）①.減弱②.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，失去最外層電子的能力減弱

（4）①.取大小相等的鎂條和鋁片，分別投入等體積、等濃度的稀鹽酸中②.鎂條比鋁片產(chǎn)生氣泡

+3+

的速率快?.2A1+6H=2A1+3H2↑

【解析】

【分析】設(shè)計實驗，證明同周期元素的金屬性強弱，利用金屬與水反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)進行探究；

【小問1詳解】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，遇酚獻變紅，故鈉熔化成光亮的小球，浮在水面上來回游動，發(fā)出響聲，滴有

酚獻的水變紅；

將實驗2中的試管加熱至液體沸騰，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鎂，故現(xiàn)象為：鎂條表面產(chǎn)生較多氣泡，滴有

酚獻的水變紅；

取一小段用砂紙打磨過表面的鋁片，放到試管中，向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酣溶液，加熱試管

至液體沸騰；向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酸溶液，加熱試管至液體沸騰；

【小問2詳解】

實驗3中加熱條件下鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

Δ?

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H,

【小問3詳解】

由以上實驗現(xiàn)象可以判斷，同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，失去最外層電子的能力減弱，證

明同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱；

【小問4詳解】

同學們用打磨過表面的鎂條和鋁片重新設(shè)計實驗，對比鎂和鋁的金屬性強弱，設(shè)計如下：

實驗方案：取大小相等的鎂條和鋁片，分別投入等體積、等濃度的稀鹽酸中；

實驗現(xiàn)象：鎂條比鋁片產(chǎn)生氣泡的速率快：

實驗原理：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是+3+

2A1+6H=2A1+3H2↑O

27.將18g鐵鋁合金投入足量N