粵教版九年級上冊化學2.2構成物質的微粒分子課件VIP

粵教版九年級上冊化學2.2構成物質的微粒分子課件目錄CONTENCT引言構成物質的微粒分子的構成分子的性質分子模型與實物展示總結與回顧01引言主題名稱主題內容主題目標構成物質的微粒分子介紹物質由微粒構成，包括分子、原子和離子等，以及這些微粒在物質中的作用。幫助學生理解物質的微觀結構，掌握微粒的基本性質和相互關系，為后續(xù)學習打下基礎。主題簡介80%80%100%學習目標了解物質由微粒構成，掌握分子、原子和離子的概念和性質。能夠分析物質微觀結構，解釋宏觀性質，培養(yǎng)實驗操作和觀察能力。培養(yǎng)學生對微觀世界的興趣和好奇心，樹立物質無限可分的觀念，認識化學在人類生產和生活中的重要性。知識目標能力目標情感態(tài)度與價值觀02構成物質的微粒010203物質由微粒構成，包括分子、原子和離子等。分子是由兩個或多個原子通過化學鍵結合形成的。原子是化學變化中的最小粒子。物質由微粒構成分子和原子是構成物質的不同層次，分子由原子構成。在化學反應中，分子可以分解成原子，原子又可以重新組合成新的分子。分子和原子的性質也不同，分子的性質包括相對分子質量、形狀、大小、極性等，而原子的性質包括核外電子排布、電性、核電荷數等。分子和原子的關系分子的性質包括相對分子質量、形狀、大小、極性等。原子的性質包括核外電子排布、電性、核電荷數等。分子的極性取決于分子中正負電荷中心是否重合，如果重合則是非極性分子，如果不重合則是極性分子。原子序數決定了元素的化學性質，原子序數越大，元素的化學性質越活潑。分子和原子的性質03分子的構成分子是保持物質化學性質的最小微粒，由兩個或多個原子通過化學鍵結合形成。常見的分子有水分子、氧氣分子、二氧化碳分子等。原子是構成物質的基本單位，通過共價鍵或離子鍵與其他原子結合形成分子。共價鍵包括極性共價鍵和非極性共價鍵。分子由原子構成化學鍵是原子間相互作用力的一種表現形式，它決定了分子的形狀和性質。常見的化學鍵有共價鍵、離子鍵和金屬鍵等。共價鍵是兩個或多個原子通過共享電子而形成的化學鍵，它決定了分子的穩(wěn)定性。離子鍵是正負離子之間的相互作用力，它決定了分子的溶解性和電導性。分子中的化學鍵分子中的化學鍵有極性和非極性之分。如果分子中的正負電荷中心重合，則為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等；如果分子中的正負電荷中心不重合，則為極性分子，如水分子、氨分子等。極性分子具有偶極矩，可以產生誘導力和取向力，因此具有特殊的物理和化學性質，如溶解度、反應活性等。了解分子的極性和非極性對理解物質的性質和變化規(guī)律具有重要意義。分子的極性和非極性04分子的性質分子質量分子體積分子的質量與體積分子是由原子構成的，其質量非常小，通常用道爾頓（Dalton）或阿伏伽德羅（Avogadro）表示。分子體積也非常小，肉眼無法直接觀察到單個分子，需要通過科學實驗和測量技術來研究。分子具有不同的形狀，如直線形、V形、三角形等，這取決于其組成的原子之間的連接方式。分子形狀分子的穩(wěn)定性取決于其化學鍵的類型和數量，一般來說，分子中的共價鍵越多，其穩(wěn)定性越高。分子穩(wěn)定性分子的形狀與穩(wěn)定性分子的溶解性取決于其與溶劑的相互作用，包括極性、分子間作用力等。分子的揮發(fā)性取決于其沸點和蒸汽壓等性質，沸點越低，蒸汽壓越大，揮發(fā)性越強。分子的溶解性和揮發(fā)性分子揮發(fā)性分子溶解性05分子模型與實物展示制作分子模型利用不同顏色的塑料球、棒等材料，根據分子的結構式，制作出相應的分子模型。展示分子模型在課堂上展示制作的分子模型，幫助學生直觀理解分子的結構特點。分子模型的制作與展示分子結構的實物展示展示實物分子通過展示實際存在的分子實物，如苯分子、氨分子等，讓學生了解分子的真實形態(tài)和結構。講解分子結構結合實物分子，講解分子的組成、鍵合方式、空間構型等結構特點。通過實驗演示分子的性質，如溶解性、揮發(fā)性、反應性等。實驗演示學生觀察實驗過程，記錄實驗現象，分析實驗結果，加深對分子性質的理解。觀察與記錄分子性質的實驗演示06總結與回顧分子是構成物質的一種微粒，具有質量和體積。分子由原子組成，同種分子性質相同，不同種分子性質不同。分子之間存在間隔，溫度越高，分子運動越快。本章重點回顧如何理解分子是保持物質化學性質的最小微粒？如何理解分子之間存在間隔？如何通過實驗探究分子運動的快慢與溫度的關系？學習難點解析練習題：下列關于分子的說法正確的是（）A.分子是組成物質的最小微粒B.分子之間只存在引力不存在斥力練習題與答案解析C.分子之間存在空隙D.溫度越高，分子運動越慢