屆中考化學一輪微專題復習學案科學探究

2021屆中考化學一輪微專題復習學案科學探2021屆中考化學一輪微專題復習學案科學探究一個完整的科學探究實驗的內(nèi)容一般包括以下8提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實:能比較清楚地表述所發(fā)現(xiàn)的問題?！静孪肱c假設】,,能在實驗中做到觀察與思,能運,,,提出具體的改進建議?！颈磉_與交流】能用書面方式明確表述探究的過程和結(jié)類型有關物質(zhì)成分的探究探究物質(zhì)成分的實質(zhì)就是物質(zhì)的鑒別,可以根據(jù)物質(zhì)的顏色、溶解性等物理性質(zhì)進行區(qū)分。若不能通物理性質(zhì)區(qū)分,則從物質(zhì)的反應現(xiàn)象進行判斷,用化學方法判斷物質(zhì)的成分時要先排除其他物質(zhì)擾典例某“自加熱食品”發(fā)熱包的主要成分為生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉和氯化鈣,其使用說明如圖1:。(1),該反應的化學方程式是探究Ⅱ:固體混合物的成分查閱資料:單質(zhì)鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應,并產(chǎn)生H2(2)取少量固體于試管中,加水振蕩,靜置,滴入幾滴酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明固體有。(3)另取少量固體于錐形瓶中,逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(如圖2),反(3)另取少量固體于錐形瓶中,逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(如圖2),反應停止后瓶底有黑色固剩余,溶液呈淺綠色①反應停止后,瓶底的黑色固,判斷依?，F(xiàn)象,證明固體中含有CaCO3②當觀察③證明固體中含有鐵粉的現(xiàn)。(4)設計實驗方案證明固體混合物中含有鋁粉(可供選擇的試劑:CuCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液)實驗操作:實驗現(xiàn)象:實驗結(jié)論;;?！窘馕觥?1)發(fā)熱包中的氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,放出大量的熱,該反應的化學方程式是CaO+H2OCa(OH)2。(2)溶液變?yōu)榧t色,說明溶液顯堿性,證明固體中含有氫氧化鈣。(3)①發(fā)熱包中的活性,,,,(4,固體部分溶解,產(chǎn)生氣泡樣品中含有鋁。【答案】(1)CaO+H2O①活性炭活性炭是黑色固體,且不與稀鹽酸反應取適量固體混合物于試管中,加入足量氫氧化鈉溶液固體部分溶解,產(chǎn)生氣泡②澄清石灰水變渾③溶液由無色變?yōu)闇\固體混合物中此類題目主要考查反應前后混合物的組成分析,解答時可根據(jù)質(zhì)量守恒定律、題干信所學知識對物質(zhì)成分作出猜想,并利用各種物質(zhì)的性質(zhì)設計合適的實驗方案,選取適當?shù)脑噭┲鹨或炞C從而得出正確的結(jié)論。探究混合物的成分時應注意以下幾點1.考慮物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性等物理性2.物質(zhì)成分間是否發(fā)生反應(即能否共存),以及反應后生成的物3.鑒別物質(zhì)中某成分時選擇的試劑對其他物質(zhì)的鑒別是否產(chǎn)生干針對【查閱資①干粉滅火器的主要成分是碳酸氫②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;碳酸鈉受熱難分③碳酸氫鈉與氯化鈣不發(fā)生反【作出猜猜想一:固體成分為碳酸鈉猜想二:固體成分為碳酸氫鈉猜想三:固體成分為碳酸鈉與碳酸氫鈉猜想二:固體成分為碳酸氫鈉猜想三:固體成分為碳酸鈉與碳酸氫鈉【實驗驗【提出質(zhì)小紅認為小明得出的結(jié)論不準確,她知道碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑,推測碳酸鈉的水溶液可能顯堿性,并通過實驗得到了驗證【實驗探究】小明和小紅繼續(xù)實驗【拓展延(1)丙試管中的m的數(shù)值。(20.5g碳酸鈉與5%的稀鹽酸完全反應,生成二氧化碳的質(zhì)量為0.2g(結(jié)果精確到0.1)(3)關閉注射器活塞,關閉彈簧夾,待反應結(jié)束后(固體完全消失),打開彈簧夾,U形管兩側(cè)液面變化是左側(cè)液面降低,右側(cè)液面升高,U形管右側(cè)液面變化大小比較:乙>丙>甲(或甲<丙<乙),進一步證明猜2.(eO3),是一種分布廣泛的礦物。某同學對碳酸亞鐵和氧氣充分反應后的固體成分進行了如下探究?！静殚嗁Y①FeCO3在空氣中加熱生成鐵的氧化物和二氧化 是一種黑色粉末,在空氣中加熱,能迅速被氧化成四氧化三③Fe3O4能與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和④FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色,而FeCl3不能使高錳酸鉀溶液褪⑤向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色;向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變紅【猜想與假設】猜想1:固體成分是 小明同學取少量白色固體于試管中,加水溶解,猜想2:固體成分是猜想3:固體成分是FeO【活動與探利用如圖裝置進行實驗(猜想2:固體成分是猜想3:固體成分是FeO【活動與探利用如圖裝置進行實驗(加熱和固定裝置已略去,裝置氣密性良好)。打開彈簧夾K,通入氧氣,加熱【解釋與結(jié)(1)碳酸亞鐵(FeCO3)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)48.3%(結(jié)果精確到0.1%)(2)在實驗前就可以判斷猜3不成立,因FeO在加熱時,能迅速被氧化成四氧化三鐵。(3)由實驗a、b的現(xiàn)象可知,猜1成立,則FeCO3與氧氣在加熱時反應的化學方程 (4實驗b的目的[附加題檢驗溶液中是否含有氯化亞。(5)該同學反思后發(fā)現(xiàn),不做實驗也能得出相同的結(jié)論,理由是氧化鐵和四氧化三鐵與鹽酸反后都能生成氯化鐵,加入KSCN溶液后溶液都變紅色,因此不做該實驗也能得出相同結(jié)【拓展與應(6)碳酸亞鐵可作為補血劑,可由FeSO4溶液與過量的NH4HCO3溶液反應制取,反應時需要控制溫。35℃以下,其原因可能溫度高于35℃時NH4HCO3容易分。(1),,在乙、丙兩集氣瓶中分別收集到兩種氣,丙瓶的氣體經(jīng)驗純可以在空氣中安靜地燃燒。①寫出產(chǎn)生乙瓶所得氣體的化學方程式 有碳酸 ,由此證明混合物②寫出產(chǎn)生丙瓶所得氣體的化學方程式 ,由此證明混合物中含有aKSCNb(2)將甲處反應后的剩余物過濾、干燥并與氧化銅粉末高溫加熱,觀察到黑色粉末逐漸變紅。實驗證該(2)將甲處反應后的剩余物過濾、干燥并與氧化銅粉末高溫加熱,觀察到黑色粉末逐漸變紅。實驗證該混合物確實存在 (填化學式)類型有關物質(zhì)變質(zhì)的探究初中化學對于物質(zhì)變質(zhì)的探究主要涉及氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鈣三種物質(zhì),其變質(zhì)后均生成相應碳酸鹽。此類問題主要針對氧化物、堿和碳酸鹽的性質(zhì)進行探究,用酸堿指示劑鑒 OH-前要排除些呈堿性的鹽溶液的干典例化學老師交給某研究性學習小組一個任務:測定實驗室里一瓶久置的小組的同學進行了如下實驗探究【提出問固體是否變質(zhì)。猜想Ⅰ:沒變質(zhì),全部;猜想Ⅱ:部分變質(zhì),既含有NaOH又含有猜想Ⅲ:完全變質(zhì),全部是Na2CO3【查閱資①已知信息 ②部分鹽溶液在常溫下的pH如下【設計方案并進行實請你與他們一起完成,并回答所給問題滴加過量BaCl2溶液的目【實驗結(jié)論】通過實驗,說明上述猜。(填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正確【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度,繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥,稱其質(zhì)量為9.85g,則原NaOH的質(zhì)量分【反思】久置氫氧化鈉變質(zhì)的原【提升】能否通過取適量試劑溶于水,然后滴加酚酞的方法作出判斷(填“能”或“不能”),理是。成。②測定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,與標準比色卡對比讀出數(shù)值。pH=11,說明溶液顯堿性,因此固體中還含有氫氧化鈉。測定溶pH時,若存在碳酸鈉溶液,會對氫氧化10.00g50mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量,充分反應,說明久置固體中一定含有 一小塊pH試紙上,與 比較,讀出pH 固體中含有氫氧化固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,即猜想Ⅱ成立?！就卣埂吭O含有碳酸鈉的質(zhì)量為m,由化學方程式可m知,Na2CO3~BaCO3,106 ,m=5.3g,則固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-5.3g=4.7g,原試劑中氫氧化 9.85的質(zhì)量分數(shù)為4.7g×100%=47%?！痉此肌繗溲趸c與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,化學方程10Na2CO3+H2O?！咎嵘刻妓徕c和氫氧化鈉溶液都顯堿性,都能使無色酚酞變紅,無法斷物質(zhì)組【答案】【提出問題】【設計方案并進行實驗】①有白色沉淀生成②玻璃棒標準比色卡防對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干【實驗結(jié)論】猜想【拓展】使碳酸鈉完全反應,【反思】【提升】不碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都能使無色酚酞溶液變紅,無法確定物質(zhì)A變質(zhì)通常是因為露置在空氣中發(fā)生化學反應生成B,作出猜想時一般考慮沒有變質(zhì)、變質(zhì)和全部變質(zhì)三種情況。對于物質(zhì)是否變質(zhì)以及變質(zhì)后物質(zhì)成分的探究可分為以下幾個步驟第一步:確定物質(zhì)變質(zhì)所發(fā)生反應的化學方程式第二步:進行猜想,從物質(zhì)沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)和全部變質(zhì)三個角度考慮,因此一般猜想有三種:①有A(沒有變質(zhì));②A和B(部分變質(zhì));③只有B(全部變質(zhì)第三步:選取合適的試劑分別驗證A和B是否存在,若需要用酸堿指示劑鑒別酸或堿時需注意某些呈酸性或堿性的鹽溶液的干針對1.(aO),于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。【提出問題】這包干燥劑是否變質(zhì),成分是什么【作出猜想】猜想一:全部是CaO;猜想二:CaOCa(OH)2的混合物;猜想三:全部是Ca(OH)2;猜想四:Ca(OH)2和CaCO3的混合【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中,加水,無放熱現(xiàn)象,說明干燥劑中不 CaO(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸,有氣泡出現(xiàn),說明這包干燥劑中含CaCO33),小組同學設計了以下兩種方案。另取部分干燥劑于燒杯中,,靜置后取上層清液于2,:寫出方案二發(fā)生反應的化學方程式 【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究,得出猜四,寫出方案二發(fā)生反應的化學方程式 【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究,得出猜四,認識到實驗室保存氧化鈣應注意存。密封2.,,【作出猜想】A.沒有變B.部分變C.完全(1)氫氧化鉀在空氣中變質(zhì)的原因 【査閱資料】氯化鉀溶液和氯化鈣溶液呈中 (用化學方程式表示)(2)設計甲、乙兩組實驗方案并完成實驗。取瓶中固體少許,加水溶解配成溶液,分裝于兩支潔凈試(3)【相互交流】大家認為甲的方案不可信,請你說出理由 碳酸鉀溶液也顯堿性,能使無色酚酞試液紅。寫出滴入硫酸銨后發(fā)生的化學方程式: (4)如果猜想B是正確的,大家想繼續(xù)探究該瓶氫氧化鉀固體中KOH的質(zhì)量分數(shù)。設計了下列實驗,裝【操作步驟】①首先稱量出飽和燒堿溶液(含儀器)的質(zhì)量m1,再與前面裝置連②按正確方法檢查裝置氣密性,氣密性良③關閉K2、打開K1和K3,擠壓N2儲氣囊給裝置充分充④關閉K1、打開K2,滴入足量稀HCl,充分反⑤關閉K2、打開K1,再次擠壓N2儲氣囊,給裝置充分充⑥關閉K3,取下盛裝燒堿的裝置,稱量質(zhì)量為m2回答問題(Ⅰ)步驟③充入N2的目排出裝置中的空。(Ⅱ)濃硫酸的作用干燥二氧化。甲取一支試管,滴入無色酚酞試液,乙先有白色沉淀產(chǎn)生;味的氣體產(chǎn)生(Ⅲ)若不進行步驟⑤,KOH質(zhì)量分數(shù)偏大(填“偏大”或“偏小”)有關影響(Ⅲ)若不進行步驟⑤,KOH質(zhì)量分數(shù)偏大(填“偏大”或“偏小”)有關影響化學反應速率因素的探究類型本類型試題主要探究某些因素對反應快慢的影響。①影響過氧化氫分解制氧氣快慢的主要因素:氧化氫溶液的濃度、溫度、有無催化劑、催化劑的種類以及催化劑顆粒大小等。②影響金屬與酸快慢的主要因素:金屬的種類、金屬的純度、金屬顆粒的大小、酸的種類、酸的濃度、溫度、有無劑等。一般會設置多組對照實驗,解答時注意控制變量法的應用,然后通過反應過程的現(xiàn)象進行分比較、判斷,最終得出實驗結(jié)論典例化學實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫溶液分解的方法制取氧氣。某興趣小組的同學查閱資料發(fā)能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低,該同學在28℃環(huán)境下進行了如下和化學性質(zhì)不變,設計實驗證明化學性。。(2)請你寫出用FeCl3溶液催化過氧化氫溶液分解的化學方程式【提出問題】過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個更高(3)【猜想與假。【實驗材料】適宜濃度的FeCl3溶液,適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過氧化氫酶),適宜濃度的過氧化【實驗步驟】①取2支潔凈的試管,編號為1、2,分別注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液②向1號試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液,2號試③觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情【預測實驗結(jié)果】請寫出一種可能的實驗結(jié)果;。(4)該組同學又完成了“探究溫度對豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實驗,實驗結(jié)果1所示中代表豬肝研磨液催化效率的曲(填“甲”或“乙”),判斷的是。【拓展延伸】同學們在老師的指導下設計實驗繼續(xù)探究。向兩【拓展延伸】同學們在老師的指導下設計實驗繼續(xù)探究。向兩支試管中分別加入等質(zhì)量不同濃度的H2O2溶液,再加入等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液,分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓強的變化曲線,如圖2、圖3所示。請你思考:(5)為保證實驗的準確性,請你設計向兩支試管中加入FeCl3溶液的具法(63中前。s壓強變化不大的原。(7)請你從曲線中總結(jié)出FeCl3溶液對H2O2溶液分解影響的兩條規(guī)律論、。1),在過氧化氫溶液分解前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變。反應后將二氧化錳,,,()e3化學方程式為2H2O+O2↑。(3)【實驗步驟】在對比實驗中,要注意控制變量,2支試管中(),因為酶的活性受溫度影響較大,在,,,酶的活性會隨溫度的升高而減弱。(5)eC3,e3溶液同時注入兩支試管中。(6),,故前100s壓強變化不大。(7)eC32O2e3溶液對濃度較大的H2O2溶液分解促進效果更好?！敬鸢浮?1)質(zhì)量將反應后的二氧化錳過濾分離出來,洗滌、干燥后再放入盛有過氧化氫溶液的試管過氧化氫酶的催化效率【實驗步驟】滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研【預測實驗結(jié)果】2號試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度比1號試乙酶的活性受溫度影響較大,在一定溫度范圍內(nèi),隨著溫度的升高,酶的活性增強;超過適宜的溫度范分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCl3溶液同時注入兩支試氯化鐵溶液沒有和過氧化氫溶液充分混合,過氧化氫分解速率(7)FeCl3溶液能加快H2O2溶液的分FeCl3溶液對濃度較大的H2O2溶液分解促進效果影響化學反應速率的因素可分為內(nèi)因和外因兩種,內(nèi)因包括反應物的種類、濃度與反應物間的接積,外因包括溫度、催化劑(是否使用催化劑、催化劑的種類、質(zhì)量、顆粒大小等),對于有氣體參加應還得考慮氣體壓強。設計實驗時,注意對照實驗或控制變量法的使用,實驗流程包括明確實驗目選擇實驗藥品和儀器、實驗預測、設計實驗方案、觀察實驗現(xiàn)象、得出實驗結(jié)論這幾個步針對【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響【查閱資料】Ⅰ.NaCl、CaCl2、【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響【查閱資料】Ⅰ.NaCl、CaCl2、 等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物Ⅱ.銅能與氧氣加熱發(fā)生反應,生成黑色的CuOⅢ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應實驗1:探究氯化物對鐵釘生銹速度的CuSO4+H2O(1)對比實驗①②③可以得到的結(jié)論氯化物能加快鐵釘生銹的速。(2)小組同學認為,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理 (用化學方程式解釋)實驗2:探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)步驟Ⅱ中所加入的試劑X步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的稀鹽酸(或稀硫酸)檢驗紅色沉淀中是否含有銅。(5)由實驗2可得出結(jié)論:試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成CuFe2O3(6)結(jié)合實驗1、2的結(jié)論,對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”,小組同學提出了進一步的假設:當氯化物能與鐵釘反應時,可能鐵釘生銹速度更快。2.,下表是他們分別用相同質(zhì)量的銅粉和:硫酸的質(zhì)量分數(shù)溫度銅粉消失的時間①②③Ⅰ取出試管④中的鐵釘,過濾剩余物,Ⅱ向試管中加入步驟Ⅰ所得紅色固體,再加入足量試劑ⅢⅣ向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體,黑色固體全部溶解,①②③④2天后鐵體1天后鐵釘1天后鐵釘7分鐘后鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體,20分鐘后試管底部出(1)實驗①、②表明:該反應快慢與溫度有關,其關系是溫度越(1)實驗①、②表明:該反應快慢與溫度有關,其關系是溫度越高,化學反應速率越快;能表明硫濃度對反應快慢有影響的實驗組合是①③(或(填編號,寫一組即可)如果把實驗①中硫酸的質(zhì)量分數(shù)改為85%,請你推出銅粉消失時間(用t表示)的取值范圍:400s<t<500s 從上表來看,能與銅粉發(fā)生反應的硫酸溶液最低濃度a%的范圍是70%<a%≤80%(取整數(shù))。(4)影響金屬和酸反應快慢的因素除了上述因素以外還可能有金屬活動性強弱(或金屬顆粒的大小,合 [附加題測定濃硫酸與銅粉加熱產(chǎn)生的氣體與NaOH溶液發(fā)生噴泉實驗的過程及壓強變化曲線圖。請寫出銅粉與濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式: 實驗過程:三頸燒瓶內(nèi)裝有收集滿的氣體,采集數(shù)據(jù),用吸有NaOH溶液的膠頭滴管塞緊頸口c,擠盡膠頭滴管內(nèi)的液體,然后打開閥門b,燒杯內(nèi)的NaOH溶液噴到三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉,瓶內(nèi)壓強變化如圖2所示。曲線CD段上升的原因是液體噴到三頸燒瓶中填補了氣體被反應后的壓強差(合理即可 3.某興趣小組的同學在實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸進行二氧化碳制取的探究,請根據(jù)題意回答下列問【提出問題】二氧化碳產(chǎn)生的快慢與哪些因素有關【作出猜想】猜想1:與稀鹽酸的濃度有關;猜想2:與碳酸鈣顆粒大小有?！緦嶒灪徒Y(jié)論】(1)甲同學實驗時用普通漏斗(如圖1裝置A),發(fā)現(xiàn)該裝置不能用作制取二氧化碳的發(fā)裝置,于是他把裝置A改裝成裝置B,B中小試管的作用是液。④⑤⑥為了準確比較二氧化碳氣體的產(chǎn)生速度,請列舉一種判斷反應快慢的方法:測定收集相同體積二氧化碳氣體需要的時間。為了驗證猜想2,乙同學按如圖為了準確比較二氧化碳氣體的產(chǎn)生速度,請列舉一種判斷反應快慢的方法:測定收集相同體積二氧化碳氣體需要的時間。為了驗證猜想2,乙同學按如圖2所示裝置進行實驗,傾斜錐形瓶,10mL稀鹽酸與固體充分接觸,內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖2曲線所示。則圖中m數(shù)值為1;圖中d點對應的溶液中溶質(zhì)CaCl2、HCl(填化學式);形成圖像的兩條曲線不是從原點開始的原因是裝置內(nèi)原來就含有空氣;同學實驗的結(jié)論是其他條件相同時,碳酸鈣的顆粒越小,化學反應速率越?！咎岢鰡栴}】硫酸銅溶液是不是該反應的催化劑?硫酸銅溶液的體積對該實驗有影響嗎(1上述表格中V=。(2)寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式 (3)定量收集氫氣可選用下C(填字母序號)裝置,,且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增多?！窘Y(jié)論與解釋】(4)隨著硫酸銅溶液體積的增加,反應速率明顯變慢的可能原因是部分鋁和硫酸銅液發(fā)生了置換反應。(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象,小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑,其原因硫酸銅和鋁發(fā)生了反。 升高溫度(或增大鹽酸濃度,合理即可)【實驗拓展】根據(jù)上述實驗,小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率。為了研究不金屬離子對反應速率的影響,小明同學繼續(xù)實驗,取過量、表面積相同的鋁片和30mL10%的稀鹽酸混(6)上表中,用水進行實驗的目的進行對。(7)上述實驗設計存在缺陷,該缺陷是鋁片表面未經(jīng)打磨且所用鹽溶液中的陰離子不同;改進實驗后仍符合上表中的實驗現(xiàn)象,可得到的結(jié)論是①Na+、Mg2+對鋁和稀鹽酸的反應速率無影響Fe2+、Cu2+能加快鋁和稀鹽酸反應的速率,且Cu2+加快反應速率的效果更明。類型有關“條件類”問題的探究12345水+++123456飽和硫酸銅溶液05水V0大多數(shù)化學反應都需要在一定條件下才能發(fā)生,如:①燃燒的條件:可大多數(shù)化學反應都需要在一定條件下才能發(fā)生,如:①燃燒的條件:可燃物、達到著火點、與氧觸。②鐵銹蝕的條件:與氧氣和水同時接觸。此類試題通常設置對照實驗,根據(jù)不同的反應現(xiàn)象判生反應的條件。對于有多因素的問題可以通過控制變量設計實典例某研究性學習小組將鎂條放到盛有冷水(蒸餾水)的試管中,沒有明顯的現(xiàn)象,然后將試管放在酒精【提出問題】加熱時鎂條與水發(fā)生反應嗎【進行實【討論交。。?！緦嶒炌卣埂肯蛳←}酸中加入足量的鎂條,利用pH和溫度傳感儀測定pH、溫度隨時間變化的關系曲資料:Mg(OH)2在常溫下難溶于水,溫度升高溶解度增甲圖中A點與乙圖P點對應的物質(zhì)中,主要成,,,)空氣中的某些氣體能溶于水,,(2根據(jù)實驗可知鎂與水在加熱條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣,化學方程式為Mg(OH)2+H2↑。(3)鎂可都可以用水撲滅?！緦嶒炌卣埂?4)鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,隨著鹽酸被消耗,溶液pH增大,當鹽酸被全部消耗完畢后,溶液pH為7;該反應屬于放熱反應,隨著反應進行,溫度會一直升高,當反應完畢時,溫度達到最高,故圖甲中的A點與圖乙中的N點的反應時刻相對應。(5)N點以后,溫度較高,①往盛有鎂與水的試管中滴加1~2滴無色酚酞溶液,②收集一小試管生成的氣體,鎂與水在加熱條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣,氫氧化鎂顯堿性鎂與水在加熱條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣,氫氧化鎂顯堿性,所以溶液pH>7,故P點對應的物質(zhì)要為鎂與鹽酸生成的氯化鎂和鎂與水反應生成的氫氧化鎂【答案】【進行實驗】①氫氧化【討論交流】(1)排出溶于水的體燃燒,產(chǎn)生淡藍色(3)有些物質(zhì)著火不能用水【實驗拓展】(5)MgCl2、針對管,經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復變化(如圖1)。某興趣小組開展如下探究,回答下列問題(1)混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水葡萄。小明對振蕩后溶液變藍的原因進行如下猜想:①溶液中溶入CO2;②溶液中溶入O2;③溶液中溶入 小紅利用圖2裝置,A端吹入呼出的氣體,混合液由無色變藍色,由此不能(填“能”或“不能”)出猜想①正確,原因是人體呼出的氣體中也含有氮氣和氧氣。(4)為探究猜想②,利用圖2裝置設計實驗方案 從A端通入氧氣,若溶液變藍,則猜想②正確;若溶液變藍,則猜想②不正。2.在老師的指導下,某化學興趣小組利用下列裝置進行了“可燃物燃燒的條件”的探究實【實驗目的】探究可燃物燃燒的條【實驗步驟】①將所需儀器按照裝置圖連接起②打開K1和K2,向上拉動任意一支注射器的活③將實驗所需藥品加入對應的儀器④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水⑤打開K1,關閉K2,往裝置甲中加入適量的雙氧水,氧氣進入具支試管⑥關閉K1,打開K2,往裝置乙中加入適量的鹽酸,二氧化碳進入具支試管⑦將裝有適量白磷的具支試管放入80℃的熱水⑧打開K1,關閉K2,往裝置甲中加入適量雙氧水,氧氣進入具支試管⑨關閉K1,打開K2,往裝置乙中加入適量的鹽【問題解答】(1)實驗步驟②的目的檢查裝置氣密。(2)裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式 (2)裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式 (3)在實驗步驟⑥中,表明具支試管中氧氣已經(jīng)排盡的實驗現(xiàn)象燒杯中的澄清石灰水變渾濁。(4)能看到白磷燃燒起來的實驗步驟⑧?！緦嶒灲Y(jié)論】可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件:可燃物與氧氣接觸;溫度達到可燃物的著火B(yǎng)、C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種?！緦嶒灮?“”,溶液中產(chǎn)生大量的氣泡。大家都點頭認同?！咎岢鰡栴}】甲同學:A、B、 分別是什么?為什么能出現(xiàn)上述現(xiàn)象呢【解釋結(jié)論】丁同學:根據(jù)步驟2的現(xiàn)象可確定C為戊同學:產(chǎn)生步驟1現(xiàn)象的原因是Na2CO3+Ca(OH)2法確定A、B各是什么。稀鹽酸(填物質(zhì)名稱)CaCO3↓+2NaOH(用化學方程式表示),但還【實驗證明】己同學:另取A于試管中,C滴加至A中,觀察到的現(xiàn)象如圖2所示,因此他斷定A (填化學式)溶液,同時也確定了B【深入交流】甲同學:步驟1加入B時,溶液中CO2?的數(shù)目變化趨勢曲線應B(如圖3,填“a”3“b”)【總結(jié)歸納】上述實驗活動涉及的這類化學反應,只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有或氣體或水生時,復分解反應才可以發(fā)生,可溶的化合物,且反應前后化合價的改變(答一點即可)小組活動結(jié)束,老師為同學們的探究意識和探究能力點【提出問題】空氣中什么物質(zhì)使鎂條久置表面變灰黑丙同學認為是水蒸氣丁同學認為是氧氣、二氧化碳、水蒸氣都需【進行實驗】小組為了驗證猜想,做了以下實驗(每組鎂條長度為3cm,試管容積為20mL)【實驗現(xiàn)象】實驗⑥中的鎂條久置變灰黑,其他組實驗均無明顯變【解釋與結(jié)【實驗現(xiàn)象】實驗⑥中的鎂條久置變灰黑,其他組實驗均無明顯變【解釋與結(jié)(1)根據(jù)現(xiàn)象,丁同學認為①~⑥中多余的實驗設計①②③。(2)得出“鎂條變灰黑一定與CO2有關”的結(jié)論,依據(jù)的兩個實驗。)要補充一個實驗,變灰黑。(4)在猜想與假設時,同學們認為鎂條變灰黑與N2無關,其理由氮氣常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)。(5)經(jīng)過老師指導,同學們得知鎂條在空氣中變灰黑,是因為與這三種物質(zhì)反應生成了堿式碳[Mg2(OH)2CO3],請寫出該反應的化學方程式 有關金屬化學性質(zhì)的探究類型初中化學對于金屬化學性質(zhì)的探究通?？疾榻饘倥c氧氣、酸、可溶性鹽的反應及金屬活動序。該類試題的設置一般給考查考生的歸納、猜想、判斷能力。此類題目要求考生熟見金屬反應的化學方程式、反應現(xiàn)象。解決金屬活動性相關試題可以采用間接比較法和直接比較典例興趣小組同學在做金屬化學性質(zhì)實驗時,發(fā)現(xiàn)銅片與不同濃度的硫酸溶液接觸時現(xiàn)象不相同,如【實驗現(xiàn)象】①②③④無明顯現(xiàn)象;⑤銅片溶解,溶液變藍并生成有刺激性氣味的氣(1)以上實驗中,欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應”需對比的實【提出問題】刺激性氣體是什么(填實驗序號)【查閱資料】HCl、NH3、SO2均有刺激性氣味且污染空氣;SO2化學性CO2相似,SO2具有漂白性,能使紅色的品紅溶液褪色,HCl、NH3不行。?！静孪爰僭O】甲同學:HCl;乙同學:NH3;丙同學:H2;丁同學【實驗與結(jié)論】(2)大家認為甲、乙同學的猜想不合理,學的猜想【實驗與結(jié)論】(2)大家認為甲、乙同學的猜想不合理,學的猜想不合理,(3)丁同學設計如圖實驗,將生成的氣體通入A、。A中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅;B中觀察到的現(xiàn)【拓展延伸】(5)根據(jù)結(jié)論,寫出實驗⑤的化學方程式。結(jié)論:丁同學猜想正。。(6)實驗⑤反應停止后,所得溶(填“有”或“沒有”)溶質(zhì)硫酸,?！窘馕觥?1)要想得出“升高溫度可使銅與硫酸反應”需要注意控制溫度為唯一變量,應對比實驗③,,該刺激性氣體可能是O2。(2),,該氣體不可能是,(3),,則該氣體是O2,O2,()O2,,否,故應在B裝置的后面增加盛有氫氧化鈉溶液的裝置或用氣囊回收過量的有害氣體。(5),Cu2H2O4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑【答案】【猜想假設】【實驗與結(jié)論】(2)不遵循質(zhì)量守恒定律(或反應前沒有氮元素與氯元素(3)品紅溶液氫氣沒有(4)在B裝置后增加盛有氫氧化鈉溶液的裝置(或用氣囊回收過量的有害氣體(5)Cu+2H2SO4(濃(6)酸由實驗④可知,硫酸的濃度為50%時就不能與銅繼續(xù)反應,所以停止反應后溶液中仍含有溶金屬的化學性質(zhì)一般包括金屬與氧氣、酸、可溶性鹽等物質(zhì)的反應以及金屬活動性。進行實需注意以下幾點1.實驗前金屬必須經(jīng)過打磨2.做金屬與酸的反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用濃鹽酸、濃硫酸或硝酸3.金屬與鹽溶液的反應,鹽必須可溶于水4.并不是所有排在前面的金屬都能把排在其后面的金屬從鹽溶液中置換出來,如鉀、鈣、鈉5.在比較金屬活動性時需要注意控制變量法的應用,如酸溶液的溫度、濃度、5.在比較金屬活動性時需要注意控制變量法的應用,如酸溶液的溫度、濃度、體積和金屬的形狀、積等需保持一針對1.某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反(1)按圖甲裝好藥品、連好裝置(夾持儀器已略去)。其中A裝置的作用提供水蒸。(2)加熱一段時間后,灰色鐵粉逐漸變黑,吹泡器連續(xù)吹出氣泡,且氣泡向上飛起;用燃著的木條靠近氣泡能產(chǎn)生爆鳴聲。該氣體燃燒的化學方程式 (3),玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有過量的鐵。,()、23()、e3O4(鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應?！緦嶒炋健咎骄拷Y(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應,有關的化學方程式 【拓展創(chuàng)新】同學們利用微型儀器“V形玻璃管”改進了圖甲裝置,設計出圖乙裝置,并分別選用濕①與甲裝置相比,乙裝置有很多優(yōu)點,請你寫出一條 裝置簡單(或節(jié)約藥品,合理即可 ①倒出玻璃管中的黑色固體,(填物質(zhì)名稱,下同,有紅色黑色固體中一定含有黑色固體中一定含有四氧化三鐵②用化學方程式解釋氫氧化銅供水的原理 2.某探究小組為了探究鎂、鋁、銅的②用化學方程式解釋氫氧化銅供水的原理 2.某探究小組為了探究鎂、鋁、銅的金屬活動性強弱,設計了以下實驗探究方【實驗探究1】將大小一樣且均未打磨的鎂、鋁、銅片分別放入等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸【實驗現(xiàn)象】鎂片表面很快產(chǎn)生大量氣泡,鋁片表面過一段時間后才產(chǎn)生較少氣泡,銅不反【結(jié)論】鎂、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序 Mg>Al>Cu(用化學式表示) (用化學方程(2)有同學提出疑問:鎂、鋁、銅片均未打磨,會影響反應現(xiàn)象,那么鎂、鋁、銅片有必要打磨嗎?,打磨的目的除去金屬表面的氧化?！緦嶒炋骄?】取打磨過的鎂片、鋁片分別插入盛有硫酸銅溶液的試管中。鎂片、鋁片表面都有紅色 ,鎂片表面除了有紅色疏松的物質(zhì)析出,,?(4)寫出鎂片與硫酸銅溶液反應產(chǎn)生氣泡的化學方程式 (5)設計實驗探究硫酸銅溶液的濃度與銅離子的水解作用的關系:取等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為和10%的硫酸銅溶液于試管中,分別加入打磨過的質(zhì)量、表面積均相同的金屬鎂片,觀察鎂片表面產(chǎn)氣泡的速率。3.如圖所示,“鋁熱反應”指鋁和氧化鐵的反應為引燃鎂條,漏斗內(nèi)物質(zhì)熔化,大量熔融物落下焊Al2O3+2Fe,常用于焊接鐵軌。過(1)氧化鐵和鋁粉都用粉末狀的,目的增大反應物之間的接觸面積,使反應更快、更充。某學習興趣小組對所得熔融物的成分進行了探【查閱資料】①鋁能和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣②鐵可以被磁鐵吸引,鋁不能被磁鐵吸【猜想假設】同學們猜測鋁熱反應所得到的熔融物中的金屬:假設一:鐵;假設二:鐵和鋁的混合【進行實驗】同學們設計以下實驗方案驗證猜請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 取少量冷卻后的熔融物于石棉網(wǎng)上,取少量冷卻后的熔融物于試管中,加入NaOH熔融物部分溶解,類型有關酸、堿、鹽性質(zhì)的探究安徽省中考主要考查酸、堿及碳酸鹽的化學性質(zhì)類型有關酸、堿、鹽性質(zhì)的探究安徽省中考主要考查酸、堿及碳酸鹽的化學性質(zhì)。解答此類問題的關鍵是熟悉常見物質(zhì)之間應現(xiàn)象、常見物質(zhì)的性質(zhì),并能推測同類物質(zhì)的性質(zhì),以及熟知驗證無明顯現(xiàn)象的反應的方法、pH值法、溫度變化、壓強變化典學習了酸、堿、鹽的相關知識后,某興趣小組同學在老師的指導下開展了以下探究活動實驗一:驗證酸、堿、鹽之間能發(fā)生化學反應【進行實驗】為了驗證硫酸與碳酸鈉能發(fā)生化學反應,小明做了如圖1所示實驗,觀察到試管中的,則證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學反應,該反應的化學。【設計實驗】為了驗證硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應,小剛設計了如下實驗方請你評價小剛設計的實驗方案是否可行,并說明理由?；瘜W反應的實例(只要求寫出兩種反應物)實驗二:利用酸、堿溶于水放熱的性質(zhì)探究燃燒條【進行實驗】如圖2所示,實驗過程中,觀察到滴水之前白磷不燃燒,滴水之后白磷燃燒。由此可推。寫出白磷燃燒的化學?！就卣寡由臁坑型瑢W想利用圖2裝置,并且將部分藥品進行更換(如圖3所示),也來探究燃燒條件,你認?！窘馕觥繉嶒炓?【進行實驗】硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,能觀察到有氣泡產(chǎn)生,學方程式為Na2SO4+H2O+CO2↑。【設計實驗】由于氫氧化鈉溶液顯堿性,加入后溶液呈紅色,但是向稀硫酸中加入氫氧化鈉后,再加入酚酞,溶液呈無色,說明溶液中不再含氫氧化鈉,從式為2P2O5?！就卣寡由臁繚饬蛩崛苡谒畷纬上×蛩?稀硫酸可式為2P2O5?！就卣寡由臁繚饬蛩崛苡谒畷纬上×蛩?稀硫酸可與鐵反應生成硫酸亞氫氣,而氫氣屬于易燃易爆氣體,遇明火易發(fā)生爆【答案】實驗一:【進行實驗】產(chǎn)生氣泡【反思提高】碳酸鈉溶液、氫氧化鈣實驗二:【進行實驗】溫度達到可燃物的著火【拓展延伸】不可行,因為濃硫酸稀釋后會與鐵槽發(fā)生反應產(chǎn)生H2,可能發(fā)生酸、堿、鹽這幾類物質(zhì)能夠相互發(fā)生反應,且有的反應現(xiàn)象十分明顯,如生成氣體或沉淀,有的乎觀察不到變化。解答此類問題需要掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及不同物質(zhì)反應的實驗現(xiàn)象,以此來判斷反是否發(fā)生以及是何種反應針對1.某化學興趣小組為探究堿和鹽的化學性質(zhì),進行了1所示的實驗(忽略空氣中CO2對本實驗的影【查閱資料】碳酸鋇難溶于(1)步驟一:關閉K,向下緩慢推動注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶,使二氧化碳全部進入錐形瓶,mg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,輕輕振蕩錐形瓶的目的是反應物接觸面積,使氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應。步驟二:打開K,向上緩慢拉動注射器活塞,觀察到乙中溶液進入106×0.1m((2)上述實驗過程中,甲中溶質(zhì)總質(zhì)量變化情況如圖2所示,B點對應的溶質(zhì)總質(zhì)(用含m的代數(shù)式表示,可以不化簡)g,BC段反應的化學方程式為NaBaCO3↓+2NaOH,BC段溶質(zhì)總質(zhì)量下降的原因是加入的氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生沉淀,每171份質(zhì)量的氫氧化鋇,生成197份質(zhì)量的碳酸鋇沉淀,溶質(zhì)質(zhì)量減少26。合圖2中C點的值確定濾液中溶質(zhì)的成分為NaOH、Ba(OH)2(填化學式)。2.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動,請你和他們一起完成以下實究,,部分同學?【查閱資料】CaCl2溶液顯中【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下猜,,部分同學?【查閱資料】CaCl2溶液顯中【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下猜想Ⅰ:只有CaCl2;猜想Ⅱ:有CaCl2HCl;猜想Ⅲ:CaCl2Ca(OH)2;猜想Ⅳ:CaCl2、HCl乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是方程式解釋)【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探CaCl2+2H2O(【得出結(jié)論】通過探究,全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請 碳酸鈉和氯化鈣反應也能產(chǎn)生白色沉淀。(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考反應物是否過?！痉此冀涣鳌?3)某同學在進行酸堿中和滴定實驗時,測得溶液的pH變化如圖所示,請回答下列問題①由圖可知,c點處溶液中溶質(zhì)HClCaCl2②若要使c點對應的溶液變成b點對應的溶液,需要除去雜質(zhì),其中的一種方法是向燒杯中加入過量的碳酸鈣(填物質(zhì)名稱),然后過濾,除雜。3.某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學,在老師的指導下對稀硝酸的性質(zhì)進行了實驗探【實驗設計】(1)將紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中,預計紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色;(2)將銅片加入,,銅片投入稀硝酸后,,產(chǎn)生無色氣體X,無色氣體X遇空氣變成紅棕色有刺激性氣味的氣體。【提出問題】(1)紫色石蕊溶液變色后為何會褪色?(2)上述產(chǎn)生的無色氣體X是什么?硝酸具有哪些特【查閱資料】Ⅰ.硝酸具有強氧化性,可與Cu、Zn等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽,但不會生成H2。證明小強的觀點,應進行的操作是換一支干凈的試管重新進行實驗。(2)大家一致認為紅棕色氣體是NO2,但對于無色氣體X及變化的原因有不同的觀①小華同學認為氣體X是N2,但遭到大家的一致反對,理由是氮氣常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定,不會與空氣中的成分反應產(chǎn)生紅棕色氣體。②小明同學認為氣體X是NH3,也遭到大家的一致反對,理由是氨氣極易溶于水且可與酸反應,生成銨鹽,不會逸出。③經(jīng)討論,最終大家獲得了氣體X是NO的共識。NO遇到空氣中的氧氣生成NO2的化學方程 【表達交流】根據(jù)探究結(jié)果,請分析稀鹽酸和銅不反應而稀硝酸卻能與銅反應的原因:硝酸具有強氧化性。[附加題【反思拓展】(1)活動小組的同學對硝酸能與Zn反應很感興趣,便取了一小塊鋅片投入稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)鋅片溶解,也出現(xiàn)上述Cu與稀硝酸反應的類似現(xiàn)象,確定生成了NO,并在老師的幫助下,測出恰好反應Zn和HNO3的質(zhì)量比為65∶168,由此獲得了Zn與稀硝酸反應的化學方程式 活動小組的同學在老師的幫助下獲得了一定質(zhì)量分數(shù)的硝酸和鋅反應對應的產(chǎn)物:質(zhì)量分數(shù)為1%時生成NH4NO3;質(zhì)量分數(shù)為15%時生成N2O;質(zhì)量分數(shù)為50%時生成NO;質(zhì)量分數(shù)為80%時生成NO2。由此可以得到的規(guī)律是隨著硝酸濃度增大,其氧化性增強。取適量該溶液于試管內(nèi),加熱,觀到有紅棕色氣體產(chǎn)生,溶液變?yōu)樗{色,說明溶液呈綠色是由生成的紅棕色NO2溶解在溶液中引的。4.如圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后的生成物”的實驗過程示意圖【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為黑色的氧化Na2SO4+Cu(OH)2↓,加熱后產(chǎn)【乙組】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進行了以下實驗探【查閱資料】在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體,加熱不易發(fā)生分,:猜想硫酸銅溶液呈酸性。猜想Ⅱ:生成的硫酸鈉使溶液呈酸【實驗與結(jié)論】實驗①:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH<7(填“>”“<”或“=”),說明硫?qū)嶒灑?向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加入石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,說明硫酸鈉溶液呈中(填【交流與反思】(1)甲組同學認真分析乙組實驗后,一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立【交流與反思】(1)甲組同學認真分析乙組實驗后,一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立,由是甲組實驗也生成了Na2SO4,若其溶液顯酸性,則在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應也會生成藍白色沉淀。(2)在化學反應中,相同的反應物因質(zhì)量比不同可能會導致生成物不同,請另舉一例可 (寫出反應物即可)5.興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關探【提出問題】三種溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的 如何變化碳與氧氣(合理【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中分別加入幾滴紫甘藍汁液,同【查閱資【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液?！緦嶒炋骄?】甲同學向燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時溶無色變?yōu)榧t色。向其中加入稀鹽酸,該反應的化學方程式為 乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH的變化與時間的關系如圖1所示?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析,該反應的實質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分?！緦嶒炋骄?】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH的變化與時間的關系如圖2、圖3所示?！窘涣髋c反思】b點的溶質(zhì)為NaCl、HCl(寫化學式,下同),將圖2和圖3中的陰影部【交流與反思】b點的溶質(zhì)為NaCl、HCl(寫化學式,下同),將圖2和圖3中的陰影部分進行疊加,現(xiàn)兩者基本重合,c點的溶質(zhì)為NaCl、?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過上述分析,碳酸鈉和鹽酸的反應過程,可以依次用以下兩個化學方程式表示 、 【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應pH的變化,可以認識反應的原理及進行的過類型有關實驗異?，F(xiàn)象的探究化學實驗中可能會出現(xiàn)與所探究目的不一樣的現(xiàn)象。此類題目一般考查導致異?，F(xiàn)象的因素?，F(xiàn)象的結(jié)果。解決此類問題要根據(jù)已有知識建立合理的猜想,假設所有符合實際的可能因素或結(jié)果并設計實驗進行驗典 某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時,發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象:將酚酞試液滴入 溶液中,溶液變成了紅色,可是過一會兒紅色卻消失【提出問題】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色甲同學:可能是酚酞與O2發(fā)生了反應;乙同學:可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應;丙同學:可能與NaOH溶液濃度大小有關;你認為可能有關(寫一條即可)(2)乙同學設計如圖1裝置進行實驗,一段時間后,試管中溶液的紅色褪去,于是認定自己的猜想正確。甲同學認為乙同學的實寫出CO2NaOH溶液反應的化學方程式夠嚴謹,理由。(3)丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線2[說明:溶液無色時色度值(透過率)為100%]。請你觀察圖2回答問題。①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論;。1.NaOH ②推測5%NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間(填字母序②推測5%NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間(填字母序號)A.小于30D.140~180B.30~90E.180~280C.90~140F.大于280想不正確。(2)CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為2NaOH+CO2去。(3)由題圖2可以得出:氫氧化鈉溶液的濃度越大,酚酞試液變紅后褪色越快;氫氧化鈉溶液的濃度越大,起始顏色越深。2可看出,5%的NaOH溶液2滴酚酞試液后140s內(nèi)色度從85%升高至約92%,那么從92%升高至100%,所需時間要大于140s?！敬鸢浮俊静孪肱c假設】滴入酚酞溶液的多少(或滴入酚酞溶液的濃度大小、氫氧化鈉溶液中含有雜【設計實驗】(1)除去氫氧化鈉溶液中溶解的隔絕氧不正去Na2CO3+H2O若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體,試管中溶液的紅色也能(3)①氫氧化鈉溶液的濃度越大,酚酞試液變紅后褪色氫氧化鈉溶液的濃度越大,起始顏色探究實驗中產(chǎn)生異?，F(xiàn)象的原因可從以下角度分析本身:濃度、純度、用量、形狀、溶解變{反應物之間:接觸面積、質(zhì)量1.反應2.生成物{本身:濃度、溶生成物之間:是否反是否需要加催化劑:質(zhì)量、表面積、濃度、催3.反應條和反應物之間的質(zhì)量比{4.反應伴隨現(xiàn)象:主要是熱5.環(huán)境:周圍環(huán)境的差異(溫度、物質(zhì)等)、環(huán)境中某些物質(zhì)是否參與了針對1.在一支試管中放入一小段鎂條(已打磨除去氧化膜),再向試管中加入一定量的鹽酸,鎂條表氣產(chǎn)生,反應的化學方程式是 ,,,試【實驗驗證1】小林同學針對兩次實驗的不同結(jié)果,設計對比實驗方案,探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原【得出結(jié)論】鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與鎂【實驗驗證1】小林同學針對兩次實驗的不同結(jié)果,設計對比實驗方案,探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原【得出結(jié)論】鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長【追問】白色沉淀是什么物質(zhì)有關【查閱資料】①20℃時,100g水中最多能溶解氯化鎂54.8②鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據(jù)是 (用化學方程式表示)【實驗驗證2】將白色沉淀洗滌干凈,分別取少量沉淀于A、B、C試管中,進行如下實,,從而促使白色堿式氯化鎂的生成?！咎岢鰡栴}1】無色氣體成分是什么小組同學用pH試紙測定氯化鐵溶液的pH=2,說明溶液呈酸性,他們推測該氣體為氫氣(填物名稱)。他們將氣體通入肥皂液吹出氣泡,氣泡向上飛起,且可以引燃產(chǎn)生爆鳴聲,從而驗證了猜想【提出問題2】棕黃色固體成分是什么【查閱資料】①Al3+、Fe3+在溶液中易與水發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁(白色)、氫氧化鐵(紅褐色)沉淀②氫氧化鋁和氫氧化鐵都溶于稀鹽酸,且氫氧化鋁還能溶于NaOH溶液【猜想與假設】甲同學:棕黃色固體為氫氧化乙同學 棕黃色固體為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合【實驗驗。取少量棕黃色固體樣品于試管中,固體全部溶解,取少量棕黃色固體樣品于試管中,A沒有氣泡產(chǎn)生,白色沉淀消失猜想一錯誤,BC原白色沉淀中含有的離子是Mg2+、試管(盛有同體積、同濃度的鹽酸①②③④鎂條長度1234相同的實驗現(xiàn)象(省略題干現(xiàn)象快速反應,試管發(fā)熱,無:。3.某同學在實驗室中做實驗時,意外發(fā)現(xiàn)盛裝NaOH溶液的玻璃瓶蓋和瓶口粘在一起,無法打開,且在瓶口位置可以看到有一些白色粉末。請教老師后得知,玻璃的SiO2,而SiO2可與NaOH反應產(chǎn)生膠狀物Na2SiO3(該反應類似NaOH與CO2的反應),而瓶塞和瓶口粘在一起就是因為發(fā)生了以上反【推導新請寫出NaOHSiO2反應的化學方程式:【提出問白色粉末中含有哪些成分【猜想假猜想一:Na2SiO3和猜想二:Na2SiO3和 猜想三 Na2CO3、NaOH、【查閱資。Na2SiO3化學性質(zhì)與碳酸鈉類似,其水溶液顯堿性,可與CaCl2溶液反應。CaCl2溶液呈中性。硅酸鈣是【設計實【實驗延該同學用pH計(一種精確測pH的儀器)測定了上述反應后的廢液,結(jié)果顯示廢液pH=7.8,他認為可能是儀器壞了,于是另換儀器重新測定,發(fā)現(xiàn)廢液pH仍然為7.8,這意味著此時溶液顯堿性,但是酚【反思交在向老師請教后,該同學認識到,原來所有酸堿指示劑都有一定的變色范圍。例如酚酞,pH大于8.2時才會變?yōu)榧t色。據(jù)此對酚酞檢驗后未變色的溶液酸堿性,你有何新的看法:該溶液可能是酸性溶液、中性溶液或是pH小于等于8.2的堿性溶液。類型數(shù)字化實驗探有些化學反應現(xiàn)象不明顯,就需要借助溫度傳感器、pH傳感器以及濃度傳感器監(jiān)測,并通過電繪圖像。解決此類題目的關鍵是能看懂題給圖像,善于從圖像中總結(jié)歸納有價值的信典例氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]可以用來制顏料、藥物、催化劑、吸收劑和砷解毒劑等,學習小組展開制取Fe