高中化學(xué)高三模擬2020年化學(xué)新高考押題②高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬2020年化學(xué)新高考押題②高中化學(xué)我不敢猜題，因?yàn)槲也虏坏剑晃覍ｉT想猜題，因?yàn)檫@專門有挑戰(zhàn)。猜不到是確信的，盡管我絞盡了腦汁、流了許多汗，無(wú)奈我智力低下，更無(wú)奈〝?shù)栏咭怀撸Ц咭徽扫?，因此期望讀者朋友在做這些試題時(shí)不要抱有太多的期望。我是給那些臨時(shí)抱佛腳的朋友送一程，假如有百分之一的相中，那確實(shí)是我們的幸運(yùn)。第一卷〔選擇題〕1.2008年9月25日晚9時(shí)10分神七發(fā)射成功，9月27日下午，01號(hào)航天員翟志剛擔(dān)任出艙航天員，成中國(guó)太空行走第一人。神舟七號(hào)圓滿完成中國(guó)航天員出艙等四大科學(xué)試驗(yàn)，創(chuàng)下了中國(guó)航天領(lǐng)域的四個(gè)第一。由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了航天員的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)刻長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可堅(jiān)持人體6A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間的作用力減小D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變答案：D解析：小分子團(tuán)水仍是以分子為差不多單位組成的集合體，因此分子結(jié)構(gòu)并沒(méi)有改變，分子中的氫氧鍵并沒(méi)有縮短，化學(xué)性質(zhì)更可不能改變。它改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，分子間作用力增強(qiáng)，物理性質(zhì)改變。2.2008年06月28日新華網(wǎng)消息：據(jù)美國(guó)?連線?雜志報(bào)道，一項(xiàng)研究講明，火星的液態(tài)水曾來(lái)自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，這些降雨在火星土壤中留下了痕跡。硫酸鹽看起來(lái)堆積在火星表面，下面是一層層的氯化物，這一模式講明水是從火星大氣降落到火星土壤中的。這是因?yàn)椤病矨.硫酸鹽不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)堆積在火星表面，而氯化物與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)入了火星土壤內(nèi)部。B.硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物，它們往往會(huì)最先被水分離出來(lái)，這意味著水在向下浸濕，將氯化物帶到了硫酸鹽之下的更深層的火星土壤中。C.在火星上硫酸鹽的密度與氯化物的小。D.火星的大氣中含有硫酸鹽而不含有氯化物。答案：B解析：由于硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物因此硫酸鹽在火星表面，而氯化物在火星降雨過(guò)程中溶解在水中那么進(jìn)入更深層的火星土壤中。這一現(xiàn)象講明〝火星的液態(tài)水曾來(lái)自天空下的毛毛雨和地表收集的露水〞。3．含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)(℃)－88.6－42.136.1燃燒熱(kJ·mol－1)1560.72877.63535.6依照表中數(shù)據(jù)，以下判定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．丁烷的沸點(diǎn)有可能在0℃B．上述四種烷烴中戊烷最容易液化，打火機(jī)中所用的燃料確實(shí)是戊烷C．丙烷完全燃燒生成4mol氣態(tài)水，所放出的熱量小于2877.6kJD．烷烴的含碳量越高，其燃燒熱值也就越大答案：B解析：依照表格數(shù)據(jù)發(fā)覺(jué)沸點(diǎn)、燃燒熱均隨碳原子數(shù)增多而增加，丁烷沸點(diǎn)應(yīng)高于－42.1℃，低于36.1℃；沸點(diǎn)高容易液化，然而戊烷常溫下為液體，放在打火機(jī)中不能變?yōu)闅怏w燃燒；丙烷燃燒生成液態(tài)水放出熱量小于4.以下講法正確的選項(xiàng)是()A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水B．化學(xué)式符合XOH〔X代表某一元素〕的物質(zhì)不一定是堿C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAD．汽油、石油、植物油、柴油均是碳?xì)浠衔锎鸢窧解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液，溶液體積不等于1L，因此氨水濃度不等于1mol·L－1；化學(xué)式符合XOH有HOCl〔次氯酸〕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，無(wú)法求出四氯化碳的物質(zhì)的量；汽油、石油、柴油是烴類為碳?xì)浠衔?。植物油屬于酯類，含有氧元素，不是碳?xì)浠衔铩?.以下實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面以下的有〔〕①制備Fe(OH)2時(shí)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管②制取H2的簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口③分餾石油時(shí)操縱溫度所用的溫度計(jì)④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)⑤用水吸取NH3時(shí)的導(dǎo)氣管⑥向試管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的膠頭滴管A.③⑤⑥B.②④C.①②④D.①②③④⑤⑥答案：C解析：=1\*GB3①制備Fe(OH)2時(shí)，為防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化，將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管需要插入液面以下；②簡(jiǎn)易裝置制H2用于加稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗的下端要插入液面以下，防止氫氣從長(zhǎng)頸漏斗揮發(fā)；③分餾石油時(shí)需要測(cè)的是揮發(fā)出的氣體餾分的溫度的用的溫度計(jì)水銀球要位于上端的支管口處；④用乙醇制備乙烯時(shí)要操縱液體的溫度，所用的溫度計(jì)的水銀球藥插入液面以下；⑤用水吸取NH3時(shí)的導(dǎo)氣管為防止倒吸，不能插入液面以下；⑥為了防止H2SO4被BaCl2溶液污染，向試管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的膠頭滴管不能插入液面以下。6.參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，以下對(duì)上述正反應(yīng)表達(dá)中正確的()A.反應(yīng)熱：過(guò)程I>過(guò)程ⅡB.反應(yīng)速率：過(guò)程Ⅱ=過(guò)程IC.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.過(guò)程I使用了催化劑答案：C解析：從圖像能夠分析，過(guò)程I與過(guò)程Ⅱ反應(yīng)物總能量與生成物總能量均是相等，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，過(guò)程I與過(guò)程Ⅱ反應(yīng)熱相同；由于反應(yīng)總能量小于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由于過(guò)程I活化能大于過(guò)程Ⅱ，因此講明過(guò)程Ⅱ使用催化劑，反應(yīng)速率過(guò)程Ⅱ比過(guò)程I快。7.X、Y、Z、W原子系數(shù)依次增加的短周期元素。①X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同。②Y與Z是同一族。以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A.四種元素中，原子半徑最大的是WB.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性：W>ZD.氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：Z>Y答案：C解析：X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高的，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同，在短周期中能形成氫鍵只有三種元素，N、F、O。常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同得出Y為氧元素，那么X為氮元素，Y與Z是同一族，那么Z為硫元素，W為氯元素。A，四種元素中，原子半徑最大的是硫；B，X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；C，因?yàn)槁群土驗(yàn)橥芷谠兀鹊脑影霃奖攘蛟有?，氧化性比硫?qiáng)；D，相同條件下，Z、Y形成的氣態(tài)氫化物為H2S和H2O，它們結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。然而水分子之間有氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，常溫為液體，H2S為氣體，水比H2S熔沸點(diǎn)高。8.科學(xué)家用NaNO3和Na2O在一定條件下化合制得由鈉離子和陰離子B構(gòu)成晶體NaxNO4，測(cè)定陰離子B中的各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.x=3B.N的化合價(jià)為+3C.陰離子B電子式可能為 D．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)答案：B解析：NaNO3+〔x-1〕/2Na2O=NaxNO4，有O守恒那么x=3；每個(gè)氮原子的價(jià)電子數(shù)為5，每個(gè)氧原子的價(jià)電子數(shù)為6，1個(gè)NO43-離子中，含有1個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，并帶3個(gè)單位的負(fù)電荷，每個(gè)NO43-的電子總數(shù)為1×5+4×6+3=32，32能夠?qū)懗?×8，依照題意可知，Na3NO4中各原子最外層電子數(shù)都達(dá)到了8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，因此NO43-的電子式為：，氮的化合價(jià)為+5。9.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.、Ba2+、、Cl-B.Cl-、、Na+、K+C.、、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-答案：B解析：此題屬離子共存題。由題干條件知c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液的pH=2或pH=12。當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，C中的、Fe2+易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D中ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，A中與OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，C中Fe2+、Mg2+分不與OH-生成了Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，D中的ClO-、I-仍能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故只有B正確。10.甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2molA和1molB，達(dá)平穩(wěn)后，C在平穩(wěn)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，達(dá)平穩(wěn)后C在平穩(wěn)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。以下講法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.φ1＞φ2B.n1＞n2C.n1=n2D.φ1＜答案：B解析：因?yàn)榧僭O(shè)X=3那么恒壓或恒容條件都一樣，只要符合比例就等效，達(dá)平穩(wěn)后C在平穩(wěn)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)相等，那么A、D錯(cuò)誤；由于兩容器的〝初始?jí)簭?qiáng)〞相同，即初始體積不一樣，開(kāi)始時(shí)兩容器體積比為物質(zhì)的量之比3：2.7=10∶9，即現(xiàn)在乙比甲投料總物質(zhì)的量少〔乙容器相當(dāng)于充入1.8molA和0.9molB〕，因此達(dá)平穩(wěn)時(shí)n1>n2，那么C錯(cuò)誤，B正確。11．以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的原理或操作方法不正確的選項(xiàng)是A．用溴水除去CO2中混有的SO2B．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉C．用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3D．用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚答案C解析：固體NaOH對(duì)玻璃有強(qiáng)腐蝕性，專門是在加強(qiáng)熱條件下，故C不正確。12．阻斷病毒附著于敏銳細(xì)胞的金剛乙胺，關(guān)于多種甲型流感病毒都具專門好的抑制作用，金剛乙胺可由金剛烷制得。1-溴金剛烷的結(jié)構(gòu)如下圖，假設(shè)它與NaOH醇溶液反應(yīng)后所得物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有：A．5種B．4種C．3種D．2種答案B解析：依照反應(yīng)后的化學(xué)式為C10H14，可知含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基時(shí)，取代基為丁基，而丁基有四種，應(yīng)選B。13．能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O答案D解析：A中電荷不守恒，B中電荷、電子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正確。14．以下各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存的是A．K+Na+HSO3－NO3－B．Mg2+Al3+SO42－OH－C．K+Fe2+Cl－S2－D．K+Ba2+NO3－SO32－答案A解析：BCD是因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，A中HSO3－會(huì)發(fā)生部分電離而使溶液顯酸性，又有NO3－會(huì)氧化HSO3－。應(yīng)選A。15．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 〔〕 A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq)；△H<0 B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2〔g〕+3H2O(l)；△H<0 C．CO2(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0 D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H<0答案：A解析：在原電池中，一定要發(fā)生氧化還原反應(yīng)才能有電子轉(zhuǎn)移形成電流，A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不能用于設(shè)計(jì)原電池。16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目平均為1.5NA B．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)目為NA D．1L1mol·L-1的兩種強(qiáng)酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為NA答案：A解析：23g的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol，23g的N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol，那么所含的原子的物質(zhì)的量為1.5mol，故A正確；D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，因此18g為0.9mol，所含電子數(shù)應(yīng)為9NA，故B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，故C錯(cuò)；物質(zhì)的量濃度和體積都相等，但兩種酸不一定都為一元酸，故D錯(cuò)。17．在三個(gè)密閉容器中分不充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)〔p〕從小到大的是 〔〕 A．p(Ne)<p(H2)<p(O2) B．p(O2)<p(Ne)<p(H2) C．P(H2)<p(O2)<p(Ne) D．p(H2)<p(Ne)<p(O2)答案：B解析：由理想氣體狀態(tài)方程PV＝nRT，m＝ρV，m＝nM可推出，即氣體的分子量越大，壓強(qiáng)越小，即可得出答案B。18．以下溶液一定呈中性的是 〔〕 A．pH=7的溶液 B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合 D．CH3COONa溶液答案：B解析：沒(méi)有溫度限定，pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)；在NH4Cl和氨水的混合溶液中，由電荷守恒知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，那么c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正確；pH的和為14時(shí)，當(dāng)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，那么得到的溶液一定呈中性，當(dāng)酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿時(shí)，所得溶液呈酸性，當(dāng)酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿時(shí)，所得溶液呈堿性，故C錯(cuò)；CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，那么其溶液顯堿性，故D錯(cuò)。19．將Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)刻后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，那么Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 〔〕 A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：3答案：C解析：Cu片放入FeCl3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，那么生成的c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1，c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2，那么c(Cu2+):c(Fe3+)=1.5∶2＝3∶4，即答案C正確。20．在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 〔〕 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4答案：B解析：3NaClO→2NaCl+NaClO3中Cl元素發(fā)生了岐化反應(yīng)，那么NaClO2中的Cl也應(yīng)該發(fā)生岐化反應(yīng)，即Cl的化合價(jià)既有升高的，又有降低的，故A、D中Cl化合價(jià)只向一個(gè)方向變化，錯(cuò)誤，C中NaClO不穩(wěn)固，還會(huì)生成NaCl和NaClO3，故B正確。21．我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所把握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做 〔〕 A．陰極 B．陽(yáng)極 C．正極 D．負(fù)極答案：A解析：在電鍍中，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，故鋼芯應(yīng)做陰極，故A正確。22．以下有關(guān)鎂的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．鎂條燃燒可用CO2進(jìn)行撲滅 B．鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2 C．鎂制容器可用來(lái)裝濃NHO3 D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物全是MgO答案：B解析：鎂條在二氧化碳中能夠燃燒，因此不能用CO2進(jìn)行撲滅，故A錯(cuò)；鎂是爽朗金屬，在常溫下就可與濃硝酸反應(yīng)，故不能來(lái)裝濃NHO3，故C錯(cuò)；鎂條在空氣中燃燒時(shí)，空氣中的氧氣、氮?dú)夂投趸级寄芘c鎂條反應(yīng)，故生成的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg3N2和單質(zhì)C等，故D錯(cuò)。第=2\*ROMANII卷〔非選擇題〕23．某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等離子中的全部或其中的幾種。現(xiàn)分不進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，焰色呈黃色；②取原溶液，滴加少量溴水，振蕩后溶液仍為無(wú)色。③取原溶液，加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。(1)原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是。(2)上述①~③,的操作中，是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為，以便確定離子的存在。(3)為確定離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是①②。答案：(1)Na+、SO32-；Mg2+.(2)③；先加鹽酸酸化后，再加BaCl2溶液；SO42-(3)I-、K+；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看火焰，焰色呈紫色的那么含有K+，否那么沒(méi)有K+；取原溶液少許加入試管，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生黃色沉淀，那么有I-，否那么沒(méi)有I-。解析：關(guān)鍵要從②中信息得出一定有SO32—，一定沒(méi)有Mg2+，而I—不能確定，還要注意③中加入的是Ba(NO3)2，在酸性條件下，能將SO32—氧化成SO42—對(duì)檢驗(yàn)造成干擾。24．物質(zhì)A－H有以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系〔有些產(chǎn)物沒(méi)有列出〕。其中，B是一種極易溶于水的氣體，D是能使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)，G是難溶于水的藍(lán)色固體。試填寫以下空白：(1)寫出Cu與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：；(3)用電子式表示A和B的形成過(guò)程：、；(4)用惰性電極電解F的水溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極。答案：(1)Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)Cu＋4H+＋2NO3－=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O〔3〕、解析：依照B是極易溶于水的氣體，且是A與濃硫酸反應(yīng)生成的，可知B是HCl氣體，再依照G是藍(lán)色固體，可知G為Cu(OH)2。C能與G反應(yīng)，也能與Cu和NaNO3反應(yīng)生成E和F，C應(yīng)該顯酸性，故C只能為NaHSO4溶液。那么D為NO氣體。H為HNO325．將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時(shí)刻后取出，得到一混合溶液，某校化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1g；②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見(jiàn)固體析出；③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0mL稀硝酸，得到一種無(wú)色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0.448L；請(qǐng)依照以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析運(yùn)算：⑴

原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì))；⑵

所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范疇；⑶

假設(shè)要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？答案及解析：因此原FeCl3溶液中FeCl3Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后產(chǎn)生的氣體為NO，反生的反應(yīng)為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O即當(dāng)因此，26．A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐步增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分不為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等?；卮鹨韵伦稍冾}：〔1〕AB〔用元素符號(hào)表示〕〔2〕D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為?！?〕C與E組成的常見(jiàn)化合物的電子式為。答案：〔1〕HO 〔2〕Al〔OH〕3〔3〕Na+Na+解析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，那么B為O，B與E分不為同族元素，那么E為S；A與C為同族元素，且原子半徑B＜E＜D＜C，那么A只能為H，C為Na，那么再由C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等可推出D為Al，故D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al〔OH〕3，C與E組成的常見(jiàn)化合物為Na2S。27．H2B在水溶液中存在以下電離：一級(jí)電離：H2BH++HB-，二級(jí)電離：HB-H++B2-請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕NaHB溶液〔填〝呈酸性〞、〝呈堿性〞或〝無(wú)法確定〞〕，緣故是。〔2〕假設(shè)0.1mol·L-1的H2B溶液在某溫度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，那么H2B的一級(jí)電離的電離度為?！?〕某溫度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．pH>1 C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+) D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)〔4〕某溫度下，F(xiàn)eB〔s〕Fe2+〔aq〕+B2-〔aq〕的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為KSP=c〔Fe2+〕·c〔B2-〕，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平穩(wěn)曲線如右圖所示。以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕 A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成 C．能夠通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn) D．此溫度下，KSP=4×10-18答案：〔1〕無(wú)法確定，〔2分〕NaHB溶液中同時(shí)存在HBˉH++B，HBˉ+H2OH2B+OHˉ因兩個(gè)平穩(wěn)程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性?！?〕α=1%〔3〕C、D〔4〕C、D解析：⑴無(wú)法確定，因?yàn)镠B-同時(shí)存在HBˉH++B2-，HBˉ+H2OH2B+OHˉ兩個(gè)平穩(wěn)，因兩個(gè)平穩(wěn)程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性。⑵c(B2-)=1×10-6mol·L-1，那么由HB-電離出的c(H+)＝1×10-6mol·L-1又知pH＝3，那么溶液中c(H+)＝1×10-3mol·L-1，因此H2B第一步電離出的c(H+)＝1×10-3－1×10-6mol·L-1，那么電離度α＝。⑶在NaHB溶液中存在兩個(gè)守恒，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)質(zhì)量守恒：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)故C錯(cuò)誤；因HB－既存在電離又有消解，因此未全部生成B2－，因此c(Na+)=0.1mol·L-1＞c(B2-)，故D錯(cuò)誤。⑷在沉淀溶解平穩(wěn)曲線上的點(diǎn)表示的Ksp相等，故A正確；在d點(diǎn)，還未達(dá)到FeB的Ksp，那么可不能生成沉淀，故B正確；Ksp受溫度阻礙，升溫時(shí)，Ksp會(huì)發(fā)生變化，那么通過(guò)升溫不可能由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；此溫度下，KSP=c〔Fe2+〕·c〔B2-〕＝2×10-9×10-9＝2×10-18，故D錯(cuò)誤。28．(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10(1)從甲組情形分析，如何判定HA是強(qiáng)酸依舊弱酸?▲。(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A—)和c(Na+)的大小關(guān)系是▲。A．前者大B.后者大C.二者相等D．無(wú)法判定(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是▲。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中以下算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)—c(A-)=▲mol·L-1(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：回答以下咨詢題：(5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，以下粒子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是▲。A.c(B2—)+c(HB—)=0．1mol／LB．c(B2—)+c(HB—)+c(H2B)=0．1mol／LCc(OH—)=c(H+)+c(HB—)D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB—)答案：(1)a=7時(shí)，HA為強(qiáng)酸，a＞7，HA為弱酸〔2〕C(3)c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)(4)10—4—10—6(5)AC解析：考查一元強(qiáng)酸與弱酸的比較及溶液中離子濃度比較咨詢題。中等難度?！?〕一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽的pH，a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸；〔2〕據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—-)，因c(H+)=c(OH—)，因此c(Na+)＝c(A—);(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知A-水解程度大于HA的的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)；〔4〕據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)，推導(dǎo)c(Na+)—c(A—)=c(OH—)—c(H+)=10—4—10—6〔5〕注意題干中的電離方程式，判定A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。29．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了NazS04中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)?！咎岢鲎稍冾}】Na2S2O3是否與Na2S2O4相似而具備以下性質(zhì)呢?猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想②：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想①②，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象講明(用離子方程式表示)▲溶液pH=8猜想①向Ph=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液▲猜想②向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺▲【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2S2O4的化學(xué)性質(zhì)不相似。【咨詢題討論】(1)甲同學(xué)取探究〝猜想②〞反應(yīng)后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀看到有白色沉淀并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否合理并講明理由▲。(2)假設(shè)方案不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3。被氯水氧化▲。答案：實(shí)驗(yàn)操作：把Na2S2O3溶于水，配成一定濃度溶液，把pH試紙置于潔凈的玻片，用玻璃棒蘸取溶液至pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH值實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，同時(shí)溶液中有淡黃色固體沉淀離子方程式：S2O32—+4Cl2+5H2O=8Cl—+2SO42—+10H+不合理，因?yàn)槁人^(guò)量，氯水中含有Cl—，無(wú)法證明AgCl沉淀中的Cl—來(lái)源取少量反應(yīng)后溶液，加入BaCl2溶液，假設(shè)有白色