河北省石家莊部分重點(diǎn)高中2022-2023學(xué)年高三年級下冊3月月考化學(xué)試題

河北省石家莊部分重點(diǎn)高中2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期3月

月考化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.中國傳統(tǒng)文化中包含大量化學(xué)知識，下列說法錯誤的是

A.“石硫磺(S)能化……銀、銅、鐵，奇物”，這句話體現(xiàn)了石硫磺的氧化性

B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，其中的“蠟炬成灰”屬于化學(xué)變化

C.《本草綱目》中多次提到“燒酒”，用高梁釀酒中的“鐲酒”是指蒸播操作

D.“至于磯現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的“磯”指的是金屬硫?/p>

物

2.下列應(yīng)用錯誤的是

A.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

B.犧牲陽極法可采用廢鋅片保護(hù)鋼材

C.生產(chǎn)飛機(jī)模型使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

D.納米鐵粉可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+、Pb2÷,Cd2+,C/+等重金屬離子

占燃

3.鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為ZMg+CO,azMgO+C。下列說法正確的是

A.二氧化碳的電子式為O::C::O

B.基態(tài)氧原子的價層電子排布式為"2s22p,

C.二氧化碳分子中的碳原子采取sp?雜化方式

D.元素的電負(fù)性：Mg<C<O

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.O.lmol[Cu(NH3)41+中含有的b鍵數(shù)為L2NA

B.47g核素MU發(fā)生裂變反應(yīng)：空u+?n-?÷^Sr+嚕U+l(?n,凈產(chǎn)生的中子(〉)

數(shù)為2Na

C.將SlmolCH4與SlmolCh混合光照，充分反應(yīng)后，生成的CH；C1分子數(shù)為0.1NA

D.0.2g由Co和NO2組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為0?1NA

5.芹煢中的活性物質(zhì)一苓黃素具有抗腫瘤、抗病毒的功能，其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)，但不能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.含有四種官能團(tuán)，與Feel3溶液作用顯紫色

C.分子中碳原子的雜化方式均相同

D.苯環(huán)上的一氯代物有四種

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

2ml.0Imolt2nri.01tm41.A

實(shí)液鬲IiB

IH?氽Itflt

n?ππ￥

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*

2mLOImuiLI

裝JI

ΛtNβ*S?4XM?L__

LI11ΠEJ?*VJVJr-MπO?

置—

蒸發(fā)濃縮含有少

實(shí)制］備NaHCC)3晶

量稀鹽酸的

驗(yàn)探究Cl-對Fe3+和sq；反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制

AlCI3溶液，獲得體，先從a管通入

目備C

氨氣，后從b管通速率的影響I2

AICl「6凡0晶

的入二氧化碳

體

A.AB.BC.CD.D

7.NH，選擇性催化還原No的反應(yīng)為4NH,+6NO5N2+6H2O,其反應(yīng)歷程如圖所

示。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的NHJ、No和0?,發(fā)生反應(yīng)。下列

說法錯誤的是

試卷第2頁，共11頁

?ZH

Q。①？V"HK4>∣

MM.?

Ov—oV'??vo—v*?-

快逑反應(yīng)&I

SKttno

卜

OHOtl

—O—V-O—V*?_1、*HQ

A.使用催化劑，NH3、NO的活化分子數(shù)增多，還原No的速率加快

B.①的反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)①的活化能大，是整個反應(yīng)的決速步

C.NH：與催化劑發(fā)生強(qiáng)的化學(xué)吸附，而No在此過程中兒乎不被催化劑吸附

D.其他條件不變時，增大NHs的濃度，能使更多的No轉(zhuǎn)化為N?

8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對一種親水有機(jī)鹽LiTFSl進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸

電荷的能力。LiTFSl的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，E與C

同主族，E的原子序數(shù)是B、D的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

CC

A.元素B的簡單氫化物能與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.元素的第一電離能：D>C>B>A

C.含有元素E的鈉鹽水溶液呈中性或堿性，不可能呈酸性

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：E>C

9.氯化亞銅(CUCI)為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，溶于濃鹽

酸、氨水，易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。一種以海綿銅(CU)

為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下：

熱空氣、稀硫酸Na2SO3^NaCl

濾液

下列說法正確的是

A.“溶解”時，CU與H’SO』發(fā)生置換反應(yīng)生成CUSO4和H?

B.CUCI溶于濃鹽酸過程中，與Cl-結(jié)合形成可溶于水的配離子

C.“還原”過程中，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.“洗滌、干燥”時，可先用乙醇洗滌，然后在空氣中干燥

10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向10滴CH3CH2CI中加入ImL5%NaOH溶液，

CHCHCl沒有發(fā)生水解

A振蕩后加熱；再滴加AgNo3溶液，無白色沉淀12

產(chǎn)生

向10〃40.2mol?L7NaOH溶液中滴入2滴

O.lmollTMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入

BKv,[Mg(θH)2]>Kιp[Fe(θH)3]

2滴0.1mol?UFeCl3溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀

向NazSO；溶液中滴入酚酰試液，溶液變紅；再

CNa^SO,溶液中存在水解平衡

加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

將黃色溶液X滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變

DX中一定含有Fe3+

藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

II.我國科學(xué)家設(shè)計了一種利用廢水中的Cr將苯酚氧化為CQ和H°O的原電池—電

解池組合裝置(如圖)，實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保二位一體。已知：羥基自由基(QH)的氧化性

僅次于氟氣?下列說法正確的是

質(zhì)

子

交

換

L膜

so高濃度含

液4苯酚廢水

試卷第4頁，共11頁

A.電子轉(zhuǎn)移方向：c電極一＞導(dǎo)線-b電極

B.d電極的電極反應(yīng)為H2Oe=?OH+H'

C.右側(cè)裝置中，c、d兩電極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為7:3

D.若a電極上有ImoICr20：參與反應(yīng)，理論上NaCI溶液中有6molC「通過陰離子膜進(jìn)

入a電極區(qū)溶液

12.用活性炭還原NCh可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為

2C(s)+2NO,(g).N2(g)+2CO,(g)0在密閉容器中，ImolNo2和足量碳發(fā)生該反

應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)，測得NO?的生成速率與N?的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1

所示。維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)，測得NO,的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。

-Γu

μ

u

?L

.

o

≡

∕?

蟠

塞

州90095010001050IIOO11501200壓強(qiáng)/kPa

圖2

下列說法正確的是

A.圖1中的A、B、C三個點(diǎn)中，只有A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.圖2中E點(diǎn)的V逆小于F點(diǎn)的七

C.圖2中平衡常數(shù)K(E點(diǎn))=K(G點(diǎn))，則NO2的濃度：c(E點(diǎn))=c?(G點(diǎn))

D.在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的N。？，與原平衡相比，NO2

的平衡轉(zhuǎn)化率增大

13.某Fe*N,晶體的晶胞如圖1所示，CU可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置

Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(Mn)CU“N，，F(xiàn)exNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如

圖2所示，下列說法正確的是

圖1Fe,N,.晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過程的能量變化

A.CU替代b位置Fe型產(chǎn)物更穩(wěn)定

B.該FexNy晶體中，每個Fe周圍緊鄰且距離相等的Fe共有6個

C.更穩(wěn)定的CU替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為FjCuN

238

D.若圖1晶胞邊長為XPm,則該FeXN，晶體的密度為云［X∣0-30g.cm-

14.25℃時，用0.0100OmoI?L'Na2CO3溶液滴定10.0OmLo.OlOOOmoILTHCI溶液，溶液

中C(CO丁)、C(HCoJ、c(HfθJ隨滴加Na*O3溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(忽略

滴定過程中CO?的逸出)。已知：25°C時，H2CO3的K=4x101∕?=5xl(Γ”,lg2=0.3.

τ

τ

z

5

:

運(yùn)

口

起

÷

主

度

A.曲線I為C(HCO；)變化曲線，K=10.00

B.25℃時，NaHCO3的水解常數(shù)為2.0χlOT

C.C點(diǎn)溶液的pH=5.6

D.a、b、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)＞a點(diǎn)

二、實(shí)驗(yàn)題

15.二氯異氟尿酸鈉［Na(CNθ］Cl?］是一種常用高效含氯殺菌消毒劑，常溫下為白色

固體，難溶于冷水。實(shí)驗(yàn)室利用高濃度的NaClO溶液和氟尿酸［H∣(CNO)3］固體在10℃

時反應(yīng)制備Na(CNO),Cl2，反應(yīng)原理為

試卷第6頁，共11頁

H3(CNO),+2NaClO=Na(CNO)3Cl2+NaOH+H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。

(1)二氯異氟尿酸鈉中，氯元素的化合價為,其水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)可

消毒殺菌，該氧化性物質(zhì)的電子式為

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)將裝置B換為裝置E,裝置E的作用除吸收HCl外，還可以?

(4)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制冷水浴的溫度在5℃左右，溫度不能太高，其原因是o

(5)待裝置C中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再由三頸燒瓶的上口加入氧尿酸固體，發(fā)

生反應(yīng)制得二氯異氧尿酸鈉。該反應(yīng)過程中仍需不斷通入Cl?,目的是

(6)“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的L所需Cl?的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，

常以百分?jǐn)?shù)表示。為測定二氯異鼠尿酸鈉的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某二氯異氧尿酸鈉樣

品0.5680g,依次加入水、足量Kl固體和少量稀硫酸，配制成IOOmL待測液；準(zhǔn)確量取

25.0OmL待測液于磺量瓶中，用OJOOOmolINaFQs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時,

加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(2NaSo∣+U=NazSQ6+2NaI),消耗Na^O'標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mL。

①滴定至溶液呈微黃色時，加入的指示劑是。

②到達(dá)滴定終點(diǎn)時，觀察到的現(xiàn)象是O

③樣品的“有效箓”含量為.

三、工業(yè)流程題

16.工業(yè)上利用黑鋁礦(其主要成分是FeWO4、MnWO4,同時還含有少量SiO?)制備鈕

的工藝流程如下圖所示:

純堿、空氣加鹽酸調(diào)PH加鹽酸

CO2濾渣1濾渣2

焙燒

已知：①4FeWO4+02+4Na2CO,===2Fe2O,+4Na2WO4+4CO2

②2MnWOy+O2+2Na2CO,2MnO,+2Na2WO4+2CO

回答下列問題：

(1)黑色礦“焙燒”前需充分研磨，目的是。“焙燒”過程中發(fā)生的其他反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

(2)“濾渣1”的成分是(填化學(xué)式，下同)，“濾渣2”的成分是。

(3)將WO,還原成W單質(zhì)，使用的還原劑可以用H2、CO或(填一種常見金

屬名稱)。

(4)鋁酸鈣(CaWO4)和氫氧化鈣都是微溶電解質(zhì)。某溫度下Ca(OH)2和CaWO4的飽和溶

液中，pc?(Ca2+)與叫陰離子)的關(guān)系如圖所示，已知：pc(離子)=一丘(離子)。該溫度

下將NazWO4溶液加入石灰乳中得到大量鴇酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)合金具有比金屬單質(zhì)更優(yōu)越的性能，CU-Mn-Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一,

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

試卷第8頁，共11頁

①若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,0),則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

②已知該合金晶體的密度為pg?cmτ,則最近的兩個AI原子間的距離為

Pm(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

四、原理綜合題

17.氨氣是常用的儲氫介質(zhì)，附(NRJ被視為一種極具應(yīng)用潛力的液相化學(xué)儲氫材料。

回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示：

①反應(yīng)N?(g)+3H2(g)「NHJg澗M=

1

②對總反應(yīng)速率影響較大的步驟的能壘(活化能)為kJ?molo

(2)為了研究反應(yīng)的熱效應(yīng)，科研人員計算了在一定范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)KP。

i、N2H4(I).N2(g)+2H2(g)ΔH,Km

41

ii、N2H4(I)-NH3(g)+-N2(g)ΔH2Km

42

、

iii-NH3(g).?-N2(g)+2H2(g)ΔH3KPJ

①/C時，在恒容容器中，加入足量NJi4(I)發(fā)生反應(yīng)i和ii。平衡時，測得容器內(nèi)壓

強(qiáng)為22kPa,P(H2)=P(NH3)，則MN)=kPa,反應(yīng)i的平衡常數(shù)Km=

______(kPa)3O

②IgKg-T和IgKg-T的線性關(guān)系如圖所示，據(jù)此分析，ΔH,0（填“大于”或“小

于"）；對于反應(yīng)iii,圖中A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系是：%（B點(diǎn)）v?(A

點(diǎn)）（填“大于”“小于”或“等于"）；TTT的范圍是（填標(biāo)號）。

D.<-1

（3）一種以液態(tài)陰（N2H4）為燃料的電池裝置如圖3所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化

劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為