2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)知識點大全

2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)知識點大全全是

必考點看懂背熟

初中化學(xué)知識點目錄

一、基本概念

二、基本知識、理論

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

五、物質(zhì)的溶解性

六、化學(xué)之最

七、解題技巧和說明

八、初中化學(xué)中的“三”

九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

十、化學(xué)實驗總結(jié)

十一、基本化學(xué)反應(yīng)

一、基本概念

1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化

2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5.純凈物：由一種物質(zhì)組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的

性質(zhì)

7.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以

再分

10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11.化合物：由不同種元素組成的純凈物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元

素

13.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他

原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量+（一種碳原子的質(zhì)量的

1/12）

相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中

在原子核）

15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17.原子的結(jié)構(gòu)：由原子核和核外電子組成

原子、離子的關(guān)系：離子是帶電的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單

質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化

合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬

于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類

型）

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本

身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：

2H2O2===2H2。+O2?此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反

應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類

也不變）

22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、

穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、

氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶

解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在

時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為

溶質(zhì)。）

23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)

到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的

溶解度

24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==H++C廠

+

HNO3==H+NO3"

2

H2so4==2H++SO4"

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH一

NaOH==Na++OH-

2+

Ba(OH)2==Ba+20K

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

+-

如：KNO3==K+NO3

2-

Na2so4==2Na++SO4

2+

BaCI2==Ba+2C廠

25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，

生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和

水的氧化物

26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3-10H2O>

CUSO4-5H2O）FeSO4-7H2O

27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)

晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)

到著火點

二、基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占

0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%

2.主要的空氣污染物

N02>CO、SO2、.WS、NO等物質(zhì)

3.其他常見氣體的化學(xué)式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲

烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、N02

（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HCI（氯化氫）

4.常見的酸根或離子

SO42-（硫酸根）、NO3X硝酸根）、CO?2一（碳酸根）、。1。3一（氯酸

根）、MnO「（高鎰酸根）、MnC^X鎰酸根）、PC^一（磷酸根）、

C「（氯離子）、HCO3X碳酸氫根）、HSO「（硫酸氫根）、HPO?-

（磷酸氫根）、H2P0廠（磷酸二氫根）、OFT（氫氧根）、HS-（硫氫

根）、S2一（硫離子）、NH4+（錢根或錢離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣

離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、&3+（鋁離子）、ZM+（鋅離

子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Ci?+（銅離子）、Ag+（銀離

子）、Ba2+（銀離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅

（氧一2,氯化物中的氯為一1,氟一1,澳為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價

的代數(shù)和為0）

5.化學(xué)式和化合價

（1）化學(xué)式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氮（氣）He速（氣）Ne氨（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在

元素符號右下角寫幾

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為。2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：。2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2

（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、

NaCI（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4

（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCC>3

（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物

的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角

6.核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)

示意圖）

排布規(guī)律

①每層最多排2標(biāo)個電子（〃表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)？4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)

穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定

7.書寫化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”

8.酸堿度的表示方法一一pH

說明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7,

溶液呈堿性

（2）pH越接近0,酸性越強(qiáng)；pH越接近14,堿性越強(qiáng)；pH

越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性

9.金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、

鉗、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金

屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊

的則不能

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：C02

(5)鹽酸、氫氯酸：HCI

(6)亞硫酸:H2s。3

(7)氫硫酸:H2s

(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2c。3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3-10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CUSO4-5H2。

(13)銅綠、孔雀石：CU2(OH)2c。3(分解生成三種氧化物的物

質(zhì))

(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇:C2H50H

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3coeT醋酸

根離子)具有酸的通性

(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3-H2。(為常見的堿，具有堿的通性，

是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2>KCIO3、

KCI、Na2co3、NaCI、無水CuSCU；鐵、鎂為銀白色（汞為銀

白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2>FesCU、KMnO4

為紫黑色

3.紅色固體：Cu、Fe2O3>HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲

CU2（OH）2c。3為綠色

4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺

綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高

鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色1：CaCO3>BaCO3（溶于酸）AgCLBaSCU（不溶

于稀HNO3）等

②堿：藍(lán)色I(xiàn)：CU（OH）2紅褐色1：Fe（OH）3白色1：Mg（OH）2

6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCI（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：。2、H2>N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為

有特殊氣體的液體

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNOzCuSO4可

作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多

液）

五、物質(zhì)的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、錢根的物質(zhì)都溶于水；

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SOU?一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水；

#CO32-的物質(zhì)只有K2co3、Na2co3、(NHRCOB溶于水，其

他都不溶于水。

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和

氨水，其他堿不溶于水；

難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其

他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCI

和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：

Mg(0H)2CaCC>3BaCO3Ag2c。3等。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)

大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧

化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水一堿)。

六、化學(xué)之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4o

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11.熔點最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在：山西省。

17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》

“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由N2和。2組成的是法國的拉瓦錫。

七、解題技巧和說明

（一）推斷題解題技巧

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色,

多數(shù)溶液為無色

2.一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2>CuO、Fe3O4>C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CUSO4-5H2O.CU（OH）2.CUCO3.含CLJ2+溶液、液態(tài)固

態(tài)。2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4-7H2O,含F(xiàn)e?+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅

[CU2（OH）2CO3]

無色氣體：N2、C02、CO、。2、H2、CH4

有色氣體：CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、

S02

有臭雞蛋氣味：H2s

3.常見一些變化的判斷:

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSCU、AgCI(就

這兩種物質(zhì))

②藍(lán)色沉淀：CU(0H)2、CUCO3

③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(0H)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，

再變成Fe(0H)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4.酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2cO3+H20(H2CO3+2NaOH==

Na2cO3+2H2O)

S02+2K0H==K2sO3+H20

H2SO3+2K0H==K2SO3+2H2O

S03+2NaOH==Na2SO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2sO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)

C02+H2O==H2c。3S02+H2O==H2SO3

S03+H20==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5.堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCI==CuCI2+H20

CU(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O

CaO+2HCI==CaCI2+H20

Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶

于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K20+H20==2KOHNa2O+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H20Cu(OH)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2AI(OH)3==AI2O3+3H2O

(二)解實驗題

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSO4(并

且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色)、生石

灰等；

②除C02可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無C02）、

NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；

③除HCI氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCI）、

石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能

吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如山、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入

濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、N02）的性質(zhì)

實驗時一，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

S02、N02用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I.酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCCh沖洗；

n.堿用水沖洗，再涂上硼酸；

HL濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

（1）制。2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（出0）

（2）用鹽酸和鋅粒制也要除的雜質(zhì)：水蒸氣（也0）、氯化氫氣

體（HCI,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

（3）制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（也0）、氯化氫氣體（HCI）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCb固體、堿石灰（主要成份是

NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO”并且可以檢驗雜質(zhì)中

有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等

除HCI氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCI）、

澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）；［生

石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(yīng)］

5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

⑴有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有C02,有則

先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣

體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水

要變渾濁。

⑵有出的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先

除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣

體通入盛有無水CuSCU中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無

水CuSO4變藍(lán)色。

(3)有C02的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄

清石灰水變渾濁。

6.設(shè)計實驗

(1)試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁

有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水

變渾濁，證明蠟燭有碳元素。

(2)試設(shè)計一個實驗來證明C02具有不支持燃燒和密度比空

氣大的性質(zhì)。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟

燭，再沿?zé)趦A倒C02階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證

明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

7,解題：

計算題的類型有

a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算

c.由a和b兩種類型混合在一起計算

（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X100%

（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量x100%

（3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量x100%

（4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量x100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x該元素在化合物中

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）解題技巧

a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式

的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

b.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答

八、初中化學(xué)中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的

產(chǎn)物是水不污染環(huán)境

4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子

5.黑色金屬只有三種：鐵、鎰、鋁

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、

(3)稀有氣體元素

7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為0)FeO、(2)Fe2O3>⑶Fe3O4

8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物

9.化學(xué)方程式有三個意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)

⑵表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原

則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；

(2)磁鐵礦(Fes。。；(3)菱鐵礦(FeCO3)

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐

14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶

劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫

蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣

溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變

飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空

法

17.水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨

水流入河中

18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三

鐵

19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可

燃性、還原性

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰

21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉

淀；（3）硫酸銅溶液

22.過濾操作中有“三靠”：

⑴漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處

⑶盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流

23.三大氣體污染物：S02、CO、N02

24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫

度最高

25.取用藥品有“三不”原則：

⑴不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）

不嘗藥品的味道

26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

27.可以直接加熱的三種儀器：試管、用煙、蒸發(fā)皿（另外還有

燃燒匙）

29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)

量不變化

30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：取、CO、CH4（實

際為任何可燃性氣體和粉塵）

31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解

34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

38.水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水

(2)生活污水的任意排放

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中

39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)

二氧化碳滅火器

40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大

⑵少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小

⑶極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小

41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密

度比空氣大

九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化

2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一

定都是氣體或固體(如B”是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是

指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4\

OH-）；

酸根也不一定是原子團(tuán)（如C廠叫氫氯酸根）

4.緩慢氧化不一定會引起自燃，燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不

一定是化學(xué)變化（例如高壓鍋爆炸是物理變化）

5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）

6.原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混

合物

8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也

可能是陽離子或陰離子

9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8（第一層為最外層2

個電子）

10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)

成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個

原子一個核）一定屬于同種元素

11.溶液中不一定：

（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液（對

不同溶質(zhì)而言）

（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃（因為溫度

沒確定，如同溫度則一■定）

（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液，飽和溶液降

溫后不一定有晶體析出

（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C

13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。

但一定有元素化合價的改變

14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反

應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化

合價的改變（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）

15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)

16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價，如

NH4NO3（前面的N為一3價，后面的N為+5價）

17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金

屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子

18.陽離子不一定是金屬離子，如H+、NH4+O

19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元

素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；

定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物;

鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3-H2O）；

酸組成可能含金屬元素（如：HMnCU叫高鎰酸），但所有物質(zhì)

組成中都一定含非金屬元素

20.鹽溶液不一定呈中性，如Na2co3溶液顯堿性

21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7）,如

NaHCO3溶液顯堿性；但硫酸氫鈉溶液顯酸性

（NaHSCU=Na++H++SO42）所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一

定是酸

22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：

H2so4、NaHSCU溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽（酸溶液就

是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：

NaOH、Na2co3、NaHC03溶液都顯堿性，而Na2co3、NaHCO3

為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OFF的溶液）

24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧

化物

（如MI12O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高

鎰酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O>Ba。、

CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿

25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧

化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）

★常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P2O5、SiO2等，酸

性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧

化硅（SQ2）不溶于水

26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的

有：

①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)

物的燃燒。

28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后

鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）

29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看

參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)

量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)

生氫氣的質(zhì)量就越少

31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不

能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：

2Na+2H2。=2NaOH+H2f；

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2so4

31.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸

到集氣瓶底部

32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度

33.書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34.5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不一定等于5%

可能等于5%,如NaCI、KNO3等；也可能大于5%,如K2。、

Na2O.BaO、SO3等；也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及

Ca（OH）2>CaO等

十、化學(xué)實驗總結(jié)

三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣（。2）氫氣（H2）二氧化碳（C02）

1.藥品高鎰酸鉀（KMnCU）或雙氧水（H2O2）和二氧化鎰

（MnO2）

［固（+固）］或［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2s。4）

［固+液］石灰石（大理石）（CaCC>3）和稀鹽酸（HCI）

［固+液］

2.反應(yīng)原理2KMnC>4==K2MnO4+MnO2+O2T

或2H2。2====2H2O+。2TZn+H2SC)4=ZriSO4+H2T

Zn+2HCI=ZnCl2+H2TCaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

3.檢驗用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則

不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火

焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變

渾濁，若渾濁則是C02

4.收集方法

氧氣（。2）①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比

空氣大）

氫氣（H2）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空

氣?。?/p>

二氧化碳（C02）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能

用排水法收集）

5.驗滿（驗純）

氧氣（。2）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣

已滿，否則沒滿

氫氣（H2）＜1＞用拇指堵住集滿氫氣的試管口；＜2＞靠近火焰,

移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則

氫氣不純

二氧化碳（C02）用燃著的木條，平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,

則已滿；否則沒滿

6.放置正放倒放正放

7.注意事項

。）制備氧氣（。2）

①檢查裝置的氣密性

（當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試

管底部使試管破裂）

③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水

倒流,使試管破裂）

（2）制備氫氣（H2）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下

③點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積

達(dá)到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸）

（3）制備二氧化碳（C02）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下

③不能用排水法收集

8.常見氣體的性質(zhì)

（1）氧氣。2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途

（。2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

①C+O2==CC>2（發(fā)出白光，放出熱量）

a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊

（注：。2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒）

②S+02==SC>2（空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）

③4P+502==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

@3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，

生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

（2）氫氣（H2）

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

①可燃性：

2H2+。2====2H2。

H2+CI2====2HCI

a.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?/p>

b.合成氨、制鹽酸

c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）

②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+FeaOa==2Fe+3H2。

（3）二氧化碳（CO2）

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02叫“干

冰”

①C02+H20==H2c。3（酸性）

（H2c。3===H2O+CO2T）（不穩(wěn)定）

a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

b.制飲料、化肥和純堿

C02+Ca（OH）2==CaCO3；+H2O（鑒別C02）

CO2+2NaOH==Na2co3+H20

②氧化性：CO2+C==2C0

CaCO3==CaO+CO2T（工業(yè)制C02）

（4）一氧化碳（CO）

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

①可燃性：2co+O2==2CC>2

（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

a.作燃料

b.冶煉金屬

②還原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3C0+W03===W+3CO2

3C0+FezC）3==2Fe+3co2

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

十一、基本化學(xué)反應(yīng)

（一）化合反應(yīng)

1.定義：多變一（2）基本形式：A+B=AB

2C+C）2===2CO2co+C）2===2CO2cO2+C===2COCC）2+H2O==

H2CO3

2.鎂在空氣中燃燒：

2Mq+。2點燃2Ma0

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃FesCU

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種

黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，

炸裂瓶底

4.銅在空氣中受熱：2Cu+O2^2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑

5.鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+。2點燃2H2。

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)

水霧

7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙

8.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02現(xiàn)象:

A.在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣

體

B.在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣

味的氣體

9.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

10.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+。2點燃2co

11.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2co（是吸熱的反應(yīng)）

（二）分解反應(yīng)

1.定義：一變多

基本形式：AB=A+B2HgO===2Hg+O2

2.水在直流電的作用下分解：2H2。通電2H2f+O2T

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：02=2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

3.加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO3△.2CuO+H20+CO2T

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水

變渾濁

4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KCIO3△_MnO22KCI+

3O2T

5.加熱高鎰酸鉀：2KMnCU&K2MnO4+MnO2+02T

6.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2。+02T

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃

7.加熱氧化汞：2HgO22Hg+02T

8.鍛燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2T（二氧化碳工業(yè)制法）

9.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3===H2O+CO2T

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色

10.硫酸銅晶體受熱分解：CUSO4-5H2O^CUSO4+5H2O

（三）置換反應(yīng)

1.定義：一換一

基本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反應(yīng)：

Zn+H2sO4==ZnSC）4+H2TFe+H2so4

==FeSO4+H2TMg+2HCI==MgCl2+H2T

鹽與金屬反應(yīng)：

2AI+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2.金屬單質(zhì)+酸—鹽+氫氣(置換反應(yīng))

(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2?

(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2s。4===MgSO4+H2T

(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2AI+3H2s。4===Al2(SO“3+3H2T

(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI===MgCL+H2T

(6)鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2AI+6HCI===2AICL+3H2T

(1)-(6)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCI===FeCb+H2T

(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2s。4===FeSO4+H2T

(7)-(8)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色

3.金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NC>3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色

4.金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水

(1)焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O3高調(diào)4Fe+3co2T

(2)木炭還原氧化銅：C+2Cu0高遁2Cu+C02f

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁

(3)氫氣還原氧化銅：H2+CUOA_CU+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

(4)鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOA_Cu+MgO

(5)氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2^2Fe+3H2O

(6)水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CW^H2+CQ

(四)復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：相互交換(正價與正價交換)

基本形式：AB+CD=AD+CB

實例

(1)酸與堿反應(yīng)：

Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2O

Na0H+HCI==NaCI+H20

2Na0H+H2so4==Na2so4+2H2O

(2)酸與鹽反應(yīng)：

Na2co3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

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