卷5-【滿分練】2022年高考化學(xué)選擇題命題猜想（全國甲卷）（解析版）

2022年高考化學(xué)選擇題命題猜想（全國甲卷）卷五

題號命題

第7題化學(xué)與健康、材料

第8題有機物原子共面、同分異構(gòu)體判斷

第9題阿伏加德羅常數(shù)的判斷

第10題物質(zhì)制備實驗分析

第11題結(jié)合核素的元素推斷與元素周期律

第12題離子方程式的書寫

第13題可充電電源分析

A題組

題號78910111213

答案CBDCCCB

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.過期藥品應(yīng)投入可回收垃圾箱內(nèi)

B.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

C.新冠變異病毒奧密克戎毒株中的蛋白質(zhì)屬于高分子化合物

D.屠呦呦團隊用乙醛從黃花蒿中萃取青蒿素的過程，屬于化學(xué)變化

【答案】C

【解析】A.過期藥品屬于有害垃圾，不能投入到可回收垃圾箱，A錯誤：

B.二氧化硫可作為抗氧化劑和細菌抑制劑，適當用量可添加到葡萄酒、果脯等制作過程中，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量上萬，屬于高分子化合物，C正確：

D.萃取屬于物理變化，D錯誤；

故選C。

8.北京冬奧會于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是

以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示

()

II

C—O—CH）。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯易溶于水

B.Imol該雙環(huán)烯酯最多能與2moiBn發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中所有原子可能共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

【答案】B

【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機物中不含有親水基團，因此該雙環(huán)烯酯不溶于水，故A錯誤;

B.1mol該有機物中含有2moi碳碳雙鍵，最多與2moiBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

0

c.〔ycTi（wg］，標注的碳原子與所連的三個碳原子不共面，故c錯誤；

O

D.與氫氣發(fā)生加成后的產(chǎn)物為O-CH「O,每個環(huán)上有4種不同的氫原子，“一CH2-''有1種

氫原子，共有9種，故D錯誤：

答案為B。

9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和C02它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7

B.ImolUN與過量水反應(yīng)收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NA

C.Na2co3溶液中Na+和CO：個數(shù)比為2：1

D.標況下，ImolN?和02的混合氣體總體積約為22.4L

【答案】D

【解析】A.設(shè)氣體的質(zhì)量為m,則質(zhì)量相等的CO和CCh它們所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1

Axl

=所以氧原子數(shù)目之比為：11:14,故A錯誤；

“2814

44

B.理論上，Li3N與水反應(yīng)U3N+3H2O3UOH+NH3T,ImolLisN與水反應(yīng)收集的氣態(tài)氨分子數(shù)II為NA,

但是水過量，氨氣極易溶于水而且會發(fā)生NH3+H2O',NH3.H2（）,所以收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目小于NA,故B

錯誤；

C.Na2cCh中CO：是弱酸根離子在溶液中會水解，所以Na+和CO：個數(shù)比大于2：1,故C錯誤；

D.標況下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L,只要氣體間不反應(yīng)，不論是混合氣體還是單一氣體，故D

正確；

故答案為：D。

10.金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤且質(zhì)地較軟的低熔點金屬，常溫下SnCL,為無色液體，沸點為114℃,

在空氣中易水解生成錫酸與HC1?？捎肅h與熔融的金屬錫反應(yīng)制備SnCL,裝置如下（夾持裝置略）。下列說

法錯誤的是

冰

水

rr一混

L三iNaOH

谷

溶液

物

戊己

J

A.用恒壓滴液漏斗代替針簡能更好的控制產(chǎn)生氯氣的速率

B.戊裝置的作用是冷凝、收集SnCh

C.實驗過程中應(yīng)該先點燃酒精燈融化金屬錫，再向甲中注入濃鹽酸

D.用裝有堿石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理

【答案】C

【解析】A.由于高銃酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)劇烈，故用恒壓滴液漏斗能控制鹽酸滴速，進而控制反應(yīng)的速率，

故A正確；

B.常溫下SnCL為無色液體，沸點為114七，故該物質(zhì)的收集需要進行冷凝液化收集，故B正確；

C.由于金屬錫活潑性僅次于鐵，先點燃酒精燈融化金屬錫會與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此應(yīng)該先制備氯氣，

將裝置中空氣排盡后再加熱金屬錫，故C錯誤：

D.己裝置中水蒸氣會進入到戊裝置中，導(dǎo)致SnCL水解，換用堿石灰既能吸收多余的氯氣，又能防止水蒸

氣擴散至戊裝置中，故D正確；

選C。

11.科學(xué)家在對原子結(jié)構(gòu)進行分析研究時，用中子())轟擊金屬原子:X,得到核素方Y(jié)和;H：

；X+；n->::Y+；H。元素Y的原子半徑在短周期元素中最大。下列敘述不正確的是

A.：X的質(zhì)量數(shù)為23

B.Y的常見氧化物有丫20、丫2。2

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強

D.工業(yè)上通過電解熔融X或Y的氯化物來制取單質(zhì)X或Y

【答案】C

【解析】元素Y的原子半徑在短周期元素中最大，則Y為Na元素，所以a=ll+l=ll,則X為Mg元素，

b=23+l-l=23oA.根據(jù)分析可知：X為卷Mg,質(zhì)量數(shù)為23,A項正確；B.Y為金屬Na,金屬Na的常見氧

化物有NazO、Na2O2兩種，B項正確；C.X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、NaOH,

金屬性Na>Mg,則堿性：NaOH>Mg(OH)2,C項不正確；D.工業(yè)上通過電解熔融NaCl制取金屬Na,

電解熔融MgCb制取金屬Mg,D項正確。綜上所述答案為C。

12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.少量CO?通入NaOH和Ca(0H)2的混合溶液中：CO2+OH-HCO,

B.醋酸溶解碳酸鈣：2H++CaCO3=CChT+Ca2++H2O

C.FeCb溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

【答案】C

【解析】A.少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO2+2OH=

CaCOJ+HzO,故A錯誤；B.醋酸溶解碳酸鈣生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為2cH3coOH

+CaCO3=CChT+Ca2++H2O+2CH3co0-，故B錯誤；C.FeCb溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的

離子方程式是2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+,故C正確；D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，

反應(yīng)的離子方程式是H++OH=比0,故D錯誤；選C。

13.鎂鋰雙鹽電池是結(jié)合鎂離子電池和鋰離子電池而設(shè)計的新型二次離子電池。其工作原理如圖所示，已

知放電時，b極轉(zhuǎn)化關(guān)系為：VS2TLixVS2。下列有關(guān)說法不正確的是

A.充電或放電時，b極電勢均高于a極

B.放電過程中正極質(zhì)量減少，負極質(zhì)量增加

+

C.充電時陽極的電極反應(yīng)式為LixVS2-xe=VS2+xLi

D.該電池工作時，負極質(zhì)量變化mg,理論上通過電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為三mol

【答案】B

【解析】鎂鋰雙鹽電池的工作原理為：放電時，電池負極材料金屬鎂失去電子生成Mg2+,電解液中的Li+

得到電子嵌入正極材料，達到電荷平衡；充電時，電池正極材料中LixVS?失去電子，生成Li+,電解液中

的Mg2+得到電子沉積到金屬鎂負極上去，再次達到電荷平衡。放電時負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,正極反應(yīng)

為VS2+xe+xLi+=LixVS2,，總反應(yīng)為xMg+2Vs2+2xLi+=2LixVS2+xMg2+。

A.Mg為負極，VS2為正極，所以充電或放電時，b極電勢均高于a極，選項A正確;

B.放電過程中正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減少，選項B錯誤；

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LixVS2-xe-=VS2+xLi+,選項C正確；

D.該電池負極為Mg電極，變化mg時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為選項D正確；

答案選B。

B題組

題號78910111213

答案CDDABBC

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點

B.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護細菌侵入

C.“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機高分子合成材料

D.2021年我國科學(xué)家在實驗室以C02為原料合成了淀粉，該成就能為全球氣候變化、糧食安全等人類面

臨的挑戰(zhàn)提供解決手段

【答案】C

【解析】A.碳纖維復(fù)合材料是由碳纖維材料為增強體、樹脂為基體組成的新型復(fù)合材料-，碳纖維具有密度

小、強度高、耐高溫、耐摩擦、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、耐紫外線輻射及耐腐蝕、柔軟等特點，因而具有“輕、固、美”

的特點，A正確：

B.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，Ag+是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而可有效防護細

菌侵入，B正確；

C.“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機非金屬材料，C錯誤；

D.CCh能引起的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)，淀粉屬于多糖，淀粉是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，2021年我國科學(xué)家在

實驗室以CO2為原料合成了淀粉，該成就消耗了CO2、生成了淀粉，為全球氣候變化、糧食安全等人類面

臨的挑戰(zhàn)提供了解決手段，D正確：

答案選C。

8.分子式CMQ，與乳酸(33fHe0°H)互為同系物的有機物有

OH

A.9種B.10種C.11種D.12種

【答案】D

【解析】乳酸的官能團為羥基和粉基，竣基為端位基，羥基為取代基，按照如下結(jié)構(gòu)寫同分異構(gòu)體：

c

C-C—COOHIc

I4種同分異構(gòu)；c—C—q—COOH3種同分異構(gòu)體4

QtIIC-v—COOH

CH,

種同分異構(gòu)：H2C—c—COOH1種同分異構(gòu)體，則CRi。。，與乳酸互為同系物的有機物共有12種。答案

II

①CH3

選D.

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.pH=l的鹽酸中所含氯離子數(shù)目為0」NA

B.3.36LO?和4.8g臭氧中含有的氧原子數(shù)均為0.3NA

C.將O.lmolCL溶入含過量NaOH的溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D.一定條件下，O.lmolL與O.lmolFh充分反應(yīng)后所含分子總數(shù)為0.2NA

【答案】D

【詳解】A.未給溶液體積，離子數(shù)目無法確定，A項錯誤；

B.沒有標出標準狀況，無法計算3.36LO2的物質(zhì)的量，B項錯誤；

C.O.lmolCh與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.lmoLC項錯誤；

D.12與H2反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，D項正確；

答案選D。

10.用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，②中現(xiàn)象不能證實①中發(fā)生了反應(yīng)的是

①中實驗②中現(xiàn)象

A加熱1-澳丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合物酸性雙1104溶液褪色

B加熱NH4cl溶液和濃NaOH溶液的混合物AgN03溶液先變渾濁后澄清

C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物飽和Na2c0：溶液的上層有無色油狀液體產(chǎn)生

D將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間導(dǎo)管中倒吸一段水柱

【答案】A

【解析】A.乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的1-丁烯均使高鎰酸鉀溶液褪色，所以溶液褪色不能證明①中有1-

丁烯的生成，故A符合題意；

B.加熱NH4cl溶液和濃NaOH溶液的混合物產(chǎn)生氨氣，將氨氣通入AgNO,溶液，最初產(chǎn)生沉淀，后沉淀

溶解，得到銀氨溶液，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C.加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯，加熱蒸儲后，在飽和Na2cO,溶液的上層得到無色油

狀液體，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；

D.將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間，發(fā)生吸氧腐蝕，試管①中壓強減小，導(dǎo)管中倒吸-

段水柱，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

11.科學(xué)家利用gX原子與a粒子發(fā)生核反應(yīng)，獲得了第一種人工放射性同位素，該核反應(yīng)為

鄉(xiāng)X+；Hef1Y+；n。已知原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個。下列說法錯誤的是

A.3。丫和32互為同位素B.Y的簡單氫化物比N&更穩(wěn)定

C.X(OH)3可用于治療胃酸過多D.Y的某種單質(zhì)在空氣中能夠發(fā)生自燃

【答案】B

【解析】根據(jù)引X原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，其質(zhì)量數(shù)為27,則其質(zhì)子數(shù)為13,則X為A1兀素，3°Y

質(zhì)子數(shù)是15為P元素。

A.3。丫和35質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，A正確；

B.根據(jù)同士族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可知PH,的穩(wěn)定性比NH3弱，B錯誤；

C.AI(OH)3能夠與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，C正確；

D.白磷著火點較低，在空氣中能夠發(fā)生自燃，D正確。

故答案選擇B。

12.下列能正確解釋(描述)反應(yīng)的離子方程式是

A.Na2sCh溶液顯堿性：SO；+2HQH2so3+2OH

+

B.酸化的KI溶液露置于空氣中：4H+4I+O2=2I2+2H2O

C.用足量氨水吸收SO2：NH3H2O+SO,=NH；+HSO；

D.向明磯溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：A1"+3OH=A1(OH)3J

【答案】B

【解析】A.亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為

SO；+H2O-HSO3+OH,故A錯誤；

B.酸