高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強化訓(xùn)練堿金屬

堿金屬1．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol?L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）第一個洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________（2）裝置中干燥管B的作用是_______________________________（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤的目的是_______________________________________（5）步驟⑦的目的是_________________________________________（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為________________________?！敬鸢浮浚?）吸收空氣中的CO2（2）防止空氣中的二氧化碳和水氣進入U型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U型管中（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）【解析】（1）空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳?xì)怏w進入U型管中的堿石灰，干擾實驗；（2）U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結(jié)果產(chǎn)生誤差。（3）由于鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認(rèn)為是二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏大。（4）由于反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U型管中；（5）U型管的質(zhì)量基本不變，說明二氧化碳已經(jīng)被全部排到U型管中；步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；（6）設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為X，則：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

Xdb

列比例式：

解得X=；

所以試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為；2．某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為35.1g，試計算：（1）A氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L（2）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________：【答案】（1）2.24（2）1:2（1）設(shè)一份中Na2O2、Na2O物質(zhì)的量依次為xmol、ymol==，解得a=28x，c=11.2x=，解得b=44ya+b=10.0即28x+44y=10.0再根據(jù)鈉守恒關(guān)系得出(2x+2y)mol×58.5g?mol1=35.1g解得x=0.2，y=0.1則氣體A在標(biāo)況下的體積為11.2×0.2L=2.24L，故答案為2.24L；根據(jù)分析得出固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案為1:2。3．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉是銀白色金屬、有金屬光澤 B．鈉的密度比水大比煤油小C．鈉具有很強的還原性 D．鈉燃燒時生成淡黃色固體【答案】B【解析】A項、鈉為銀白色金屬，新切面有銀白色光澤，故A正確；B項、鈉的密度比水小，比煤油密度大，常保存于煤油中，故B錯誤；C項、鈉原子的最外層只有一個電子，極易失去最外層的一個電子，具有很強的還原性，故C正確；D項、鈉燃燒時與氧氣化合生成淡黃色固體過氧化鈉，故D正確；故選B。4．將小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鈉浮在水面上 B．熔化成一個小球C．溶液變紅 D．產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】A．因為鈉的密度比水小，故鈉浮于水面上；B．因為Na的熔點低且鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故鈉熔化為閃亮的小球；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以滴有酚酞的水中，溶液變紅色；D．鈉和水的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉是易溶于水的強堿，不可能產(chǎn)生沉淀；故選D。5．下列有關(guān)焰色試驗的說法正確的是A．金屬及其化合物在灼燒時產(chǎn)生的不同特征顏色是發(fā)生化學(xué)變化引起的B．焰色試驗可適合所有金屬元素的檢驗C．某溶液做焰色試驗火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素、一定不含鉀元素D．焰色試驗必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、鹽酸【答案】D【解析】A.焰色反應(yīng)是金屬元素的一種性質(zhì)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，其過程是物理變化，故A錯誤；B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)，如Fe不具有焰色反應(yīng)，故B錯誤；C.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察，可排除鈉元素黃色火焰的干擾，故焰色試驗火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素，是否含有鉀元素不確定，故C錯誤；D.焰色試驗必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、鹽酸，故D正確。故選D。6．某同學(xué)將一小塊金屬鈉置于表面皿上，并露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白表面出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末，下列說法正確的是A．過程①鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉B．過程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液C．過程④只發(fā)生了物理變化D．如果時間足夠長，最后得到的白色粉末是Na2CO3【答案】D【解析】A.過程①鈉與氧氣常溫下反應(yīng)，生成了白色固體氧化鈉，A項錯誤；B.過程③是生成的Na2O與空氣中的水分結(jié)合生成氫氧化鈉，表面變白，氫氧化鈉潮解，表面出現(xiàn)了液滴，B項錯誤；C.過程④氫氧化鈉繼續(xù)與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，C項錯誤；D.如果時間足夠長，碳酸鈉晶體失水，最后得到的白色粉末是Na2CO3，D項正確；故選D。7．2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給幾位在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出貢獻的科學(xué)家，鋰單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略差。它的密度為0.534g/cm3，鋰元素的焰色為紫紅色，將綠豆大的鋰投入水中，下列實驗現(xiàn)象合理的有①鋰沉入水中②鋰浮在水面上③水中有大量氣泡④反應(yīng)后在水中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅⑤反應(yīng)劇烈，發(fā)出紫紅色火焰⑥鋰四處游動A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥【答案】A【解析】鋰是最輕的金屬，密度小于水，浮在水面上，與水反應(yīng)生成氫氣和LiOH，在水面上四處游動，LiOH屬于堿，能使石蕊變藍色，因此正確的是②⑥；故選A。8．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件改變或反應(yīng)物用量改變，不會引起產(chǎn)物種類變化的是A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．Ca(OH)2和CO2 D．C和O2【答案】A【解析】A.Na2O2和CO2的反應(yīng)，溫度不同、量不同不會引起產(chǎn)物的改變，故A正確；B.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故B錯誤；C.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈣，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈣，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；D.木炭和氧氣反應(yīng)，氧氣過量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤；故選A。9．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中正確的是A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．同條件下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3【答案】A【解析】A.因為Na2CO3與等量的鹽酸反應(yīng)后生成NaHCO3，所以相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3，A正確；B.同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B錯誤；C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3>Na2CO3，C錯誤；D.加熱到300℃時，NaHCO3完全分解，而Na2CO3不分解，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，D錯誤。故選A。10．mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固體質(zhì)量變?yōu)閚g，則原混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A． B．C． D．【答案】B【解析】依據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

量增加△m78×2

56

mg

（nm）g

則過氧化鈉質(zhì)量g則過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=故選B。11．將0.8gNaOH和1.06gNa

2CO

3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L

1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO

2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A．B．C．D．【答案】D【解析】0.8gNaOH的物質(zhì)的量是0.02mol、1.06gNa

2CO

3的物質(zhì)的量是mol；當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，鹽酸體積是0.2L；再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，鹽酸體積是0.1L，生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.01mol；最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，鹽酸體積是0.1L，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01mol，故選D。12．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag純堿樣品與足量稀