高三化學二輪復習-化學反應的熱效應

高三化學二輪復習——化學反應的熱效應一、單選題1．下列說法中正確的是（）A．在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱B．酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫做中和熱C．燃燒熱和中和熱都屬于反應熱D．在稀溶液中，1molCH3COOH與1molNaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ2．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（）A．在相同的條件下，紅磷比白磷能量高B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃3．下列變化中，屬于吸熱反應的是（）A．過氧化鈉和水的反應 B．干冰升華C．鹽酸和氫氧化鈉的反應 D．灼熱的木炭與CO2的反應4．由圖分析，下列說法正確的是（）A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓的總和D．A→B＋CΔH>0，則B＋C→AΔH<05．下列變化過程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解 B．可燃物的燃燒C．液體的氣化 D．固體的溶解6．在25℃時、101kPa時，下列說法中正確的是（）A．2mol石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱B．1mol石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱C．1mol石墨燃燒生成CO氣體所放出的熱量為石墨的燃燒熱D．1mol石墨燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為石墨的燃燒熱7．在生產(chǎn)、生活、科技中，氫能已獲得越來越多的關(guān)注，是非常重要的能源。已知：下列推斷正確的是A．H2O(l)吸收能量后，分子中氫氧鍵斷裂而生成H2O(g)B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)=－484kJC．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；則Q1＞Q2D．將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463kJ的熱量8．下列分類標準合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④9．△fH為標準摩爾生成焓，其定義為：壓強為100kPa，一定溫度下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變，而穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)的△fH為零。CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)|△H=+164.9kJ·mol-1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，則a為（）物質(zhì)CH4(g)H2O(g)CO2(g)△fH/(kJ·mol-1)-74.8a-393.5A．-376.9 B．-241.8 C．-176.9 D．-164.910．由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實是化學鍵O－HH－HO－O鍵能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和molO2總能量大于1molH2O總能量B．斷開1molH2中的化學鍵所吸收的能量是436kJC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·mol-1D．生成1molH2O的化學鍵所放出熱量是463kJ11．已知：，則的反應熱是（）A． B．C． D．12．已知反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應B．該反應吸收的能量為C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行13．某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升．關(guān)于該反應的敘述正確的是（）①該反應為放熱反應②生成物的總能量比反應物的總能量高③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．A．①②③ B．①③ C．①② D．②14．熱值(calorificvlue)又稱卡值或發(fā)熱量，燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱熱值最高的是A． B．C． D．15．研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．此反應中1molN2O和1molCO的總能量高于1molN2和1molCO2的總能量B．Fe+在反應過程中改變了反應歷程C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱反應D．若反應在恒容密閉容器中進行，溫度越高，反應速率一定越快16．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于（）A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol17．某有機物M是一種環(huán)境污染物，我國學者研究出的一種高效處理M的原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．上述處理過程中沒有涉及能量轉(zhuǎn)化B．催化劑能加快處理過程中的反應速率C．適當增加用量有利于使M處理得更充分D．催化劑表面存在化學鍵的斷裂和形成過程18．如圖表示使用不同催化劑(AuF和AuPF)催化乙烯加氫生成乙烷[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ?mol-1]的反應歷程。下列說法錯誤的是（）A．乙烯催化加氫是放熱反應B．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2＜乙烷C．催化劑不同，反應路徑不同D．總能量：斷鍵吸收＞成鍵釋放19．下列屬于吸熱反應的是（）①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱木炭反應⑥碘的升華⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應．A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④20．下列有關(guān)熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（）A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22.1kJ·mol-1則可知C的燃燒熱△H=-11.05kJ·mol-1B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1D．1L0.5mol/LH2SO4溶液與1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反應生成1molH2O放出的熱叫做中和熱二、綜合題21．聯(lián)氨（N2H4）是一種無色的可燃液體。請回答下列問題：（1）聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知：(a)N2H4(l)的燃燒熱ΔH1=–624.0kJ?mol–1(b)ΔH2=–66.4kJ?mol–1(c)ΔH3=–28.6kJ?mol–1寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式。（2）N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3?xH2O）變成磁性氧化鐵，從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1mol磁性氧化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液。寫出該電池放電時負極的反應式。（4）聯(lián)氨的制備方法有多種，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式。22．化學反應中均伴隨有能量變化。（1）下列反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量的為____(填選項字母)。A．Na與水反應 B．甲烷的燃燒反應C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應（2）已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如表所示；物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)H2O(l)相對能量(kJ·mol-1)00-242-286①表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程為。②0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。（3）已知：Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律計算CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=kJ·mol-1。23．完成下列各題：（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應寫為；（2）在25℃、101kPa時，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，用燃燒熱表示H2燃燒的熱化學方程式為：；（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為：；（4）二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應生產(chǎn)ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式：。24．已知：+熱量（1）大衛(wèi)之星烷的熱穩(wěn)定性立體瑞士烷(填“強于”或“弱于”或“等于”)。（2）立體瑞士烷的分子式為。（3）大衛(wèi)之星烷的一氯代物有種。25．已知氫氣的燃燒熱為285kJ·mol?1，氨氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1526kJ·mol?1回答下列問題：（1）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式，氫氣作為未來理想燃料的優(yōu)點是。（2）根據(jù)上述信息可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=，若H-H的鍵能為436kJ·mol?1，N-H的鍵能為400kJ·mol?1，則N≡N的鍵能為kJ·mol?1。（3）工業(yè)上，合成氨反應在催化劑表面的變化如圖所示，下列說法錯誤的是____(填標號)。A．①→②表示催化劑的吸附過程，該過程吸收能量B．②→③→④的過程中有非極性鍵的斷裂和形成C．合成氨反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．過程⑤中有化學鍵的斷裂

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，產(chǎn)物不一定為穩(wěn)定氧化物時放出的熱量不是燃燒熱，A不符合題意；B．稀溶液中酸與堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，若酸為濃硫酸，中和反應生成1mol水，放出的熱量多于中和熱的數(shù)值，B不符合題意；C．燃燒熱、中和熱均屬于反應熱，是反應熱的種類之一，C符合題意；D．乙酸為弱酸，存在電離平衡，電離吸熱，則在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為小于57.3kJ，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】燃燒熱和中和熱屬于特殊的反應熱，A項中應生成穩(wěn)定氧化物，B項強強酸和強堿的稀溶液。2．【答案】C【解析】【解答】白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應，故白磷的能量比紅磷的高。能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，則A、B、D都不正確。故答案為：C【分析】紅磷和白磷互為同素異形體，之間的轉(zhuǎn)化為化學反應。3．【答案】D【解析】【解答】A．過氧化鈉和水的反應為放熱反應，故A不符而；B．干冰升華吸熱，但是為物理過程，吸熱反應為化學反應，故B不符合；C．鹽酸和氫氧化鈉的酸堿中和反應為放熱反應，故C不符合；D．灼熱的木炭與CO2的反應為吸熱反應，故D符合；故答案為：D。

【分析】A.過氧化鈉和水反應放熱；

B.干冰升華不是化學變化；

C.中和反應為放熱反應。4．【答案】D【解析】【解答】由圖可看出，B和C的焓之和高于A的焓，則反應B＋C→A一定是放熱反應，ΔH<0；反之，A→B＋C的反應一定是吸熱反應。根據(jù)能量守恒定律，兩反應吸收和放出的能量一定相等。故答案為：D【分析】反應物的焓之和大于生成物的焓之和為放熱反應，反之為吸熱反應。5．【答案】B【解析】【解答】A.化合物的分解一般為吸熱反應，故A不符合題意；B.可燃物的燃燒都是放熱反應，故B符合題意；C.物質(zhì)從液態(tài)變到氣態(tài)吸熱，故C不符合題意；D.物質(zhì)溶解在水中可能放熱也可能吸熱，如銨鹽溶于水吸熱，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】化合物的分解、液體的汽化、固體的溶解過程都需要吸收熱量，可燃物的燃燒需要放出熱量，據(jù)此解答即可。6．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)燃燒熱的概念：在101kPa時，1mol石墨完全燃燒生成二氧化碳氣體時所放出的熱量為石墨的燃燒熱；故答案為：D?！痉治觥勘绢}考查了反應熱的定義、分類和意義，題目難度不大，注意燃燒熱的定義中要求生成穩(wěn)定的氧化物，在101kPa時，1mol石墨完全燃燒生成二氧化碳氣體時所放出的熱量為石墨的燃燒熱。7．【答案】C【解析】【解答】A．H2O(l)吸收能量后變?yōu)镠2O(g)是物理變化，分子中氫氧鍵不斷裂，A不符合題意；B．由題干轉(zhuǎn)化歷程圖可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B不符合題意；C．由于O2(l)變?yōu)镺2(g)的過程需要吸收熱量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的熱量大于后者即Q1＞Q2，C符合題意；D．由B項分析可知，將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484kJ的熱量，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.H2O(l)變?yōu)镠2O(g)為物理變化，化學鍵未發(fā)生斷裂；

B.反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和；

C.O2(l)變?yōu)镺2(g)需要吸熱；

D.H2(g)和O2(g)和生成水蒸氣放出484kJ能量，則2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484kJ的熱量。8．【答案】B【解析】【解答】①根據(jù)酸分子中在水中電離產(chǎn)生的氫離子個數(shù)的多少將酸分為一元酸、二元酸等，①不符合題意；②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，②符合題意；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③不符合題意；④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，④符合題意；故答案為：B。

【分析】本題考查的是常見物質(zhì)的一般分類方法及標準。9．【答案】B【解析】【解答】表格中為各物質(zhì)的標準摩爾生成焓，單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0，①，②，③，④，根據(jù)蓋斯定律可得：④=③-2×②-①，則，，故B符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)蓋斯定律進行計算。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反應放熱，則反應物能量和大于生成物能量和，A不符合題意；B.1分子氫氣中含有1個H-H鍵，斷開1molH2中的化學鍵所吸收的能量是436kJ，B不符合題意；C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·mol-1，C不符合題意；D.1分子水中含有2個O-H鍵，生成1molH2O的化學鍵所放出熱量是2×463kJ，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱；

B、結(jié)合表格數(shù)據(jù)可以知道斷開1molH2中的化學鍵所吸收的能量是436kJ；

C、△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；

D、1分子水中含有2個O-H鍵。11．【答案】A【解析】【解答】由已知可得，逆反應與正反應的熱效應相反，則=，故答案為：A。

【分析】若兩個反應互為逆反應，則其熱效應互為相反數(shù)，若兩個反應的化學計量數(shù)翻倍，則其熱效應也翻倍。12．【答案】B【解析】【解答】

A.由圖象可知反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，A錯誤；

B.該反應吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量$-$成鍵放出的總能量=E1-E2，B正確；

C.依據(jù)A項分析，C錯誤；

D.某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應，D錯誤.

故答案為：B。

【分析】根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；

焓變=生成物總能量-反應物總能量分析。13．【答案】B【解析】【解答】解：當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應是放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故②錯誤；該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故③正確．故選B．【分析】當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，可以根據(jù)大氣壓強原理以及氣體熱脹冷縮的性質(zhì)來回答．14．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)燃料的熱值以及燃燒熱的定級，計算1g可燃物完全燃燒放出熱量。甲烷的熱值為，同理，液態(tài)甲醇的熱值，液態(tài)乙醇的熱值，丙烷的熱值；熱值最大的是甲烷；選項A符合題意；故答案為：A?！痉治觥拷Y(jié)合題干信息，可以知道應該以1kg燃料完全燃燒放出的熱量對比，而燃燒熱則是以1mol可燃物完全燃燒的數(shù)值，因此應該先將各種物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)量進行判斷。15．【答案】D【解析】【解答】A.由圖可知，1molN2O和1molCO的總能量高于1molN2和1molCO2的總能量，故A不符合題意B.Fe+在反應過程中改變了反應歷程，以此來降低了反應的活化能，故B不符合題意C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應反應物的能量均高于生成物的能量，故C不符合題意D.相同條件下，溫度越高，反應速率越快，若含有催化劑，則不能比較故答案為：D【分析】比較單一變量對速率的影響，要采用控制變量法16．【答案】A【解析】【解答】①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理選項是A。

【分析】根據(jù)已知的熱化學方程式和蓋斯定律來分析解方程式Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的熱化學方程式，由蓋斯定律①+×②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH，由蓋斯定律可知該反應的反應熱，據(jù)此分析解答。17．【答案】A【解析】【解答】A．上述處理過程涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能，選項A符合題意；B．催化劑能加快反應速率，選項B不符合題意；C．用量增大，有利于M的轉(zhuǎn)化，選項C不符合題意；D．催化劑表面發(fā)生反應，存在化學鍵的斷裂和形成過程，選項D不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)圖示可以知道M和氧氣在催化劑的表面發(fā)生了反應，生成了水和二氧化碳，其中涉及到鍵的斷裂和鍵的生成，因此有能量的變化，催化劑可以加快反應速率降低反應所需要的的活化能，增加氧氣的含量可以使M充分的反應。18．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知：反應物總能量>生成物總能量，是放熱反應，A項不符合題意；B．能量越低越穩(wěn)定，B項不符合題意；C．由圖可知：催化劑分別為AuF、時，反應路徑不同，C項不符合題意；D．該反應是放熱反應，斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量，D項符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.乙烯催化加氫的反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；

B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C.催化劑能降低反應的活化能，不同的催化劑催化效果不同。19．【答案】B【解析】【解答】解：①冰雪融化不是化學反應，故錯誤；②KMnO4分解制O2是分解反應，故為吸熱反應，故正確；③鋁與氧化鐵的反應是鋁熱反應，是放熱反應，故錯誤；④鈉與水反應是放熱反應，故錯誤；⑤二氧化碳與灼熱木炭反應是吸熱反應，故正確；⑥碘的升華不是反應，故錯誤；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，故正確．故選B．【分析】根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應．20．【答案】B【解析】【解答】A．碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A不符合題意；B．密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應放熱=19.12kJ×=95.6kJ，熱化學方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ?mol-1，故B符合題意；C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol-1，故C不符合題意；D．生成水的物質(zhì)的量雖然是1mol，但有鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，也有熱量放出，則實際放出的熱量偏大，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量

B.根據(jù)數(shù)據(jù)計算出1mol物質(zhì)反應后放出的熱量即可

C.放出熱量和化學計量系數(shù)成正比

D.考查的使中和熱的定義21．【答案】（1）（2）ΔH=–1124.4kJ?mol–16.02×1022（3）N2H4-4e－+4OH-=N2↑+4H2O（4）CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+H2O+NaCl+Na2CO3【解析】【解答】（1）(a)的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH1=–624.0kJ?mol–1，N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為(d):2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH4，方程式d=2a-(b+2c)，所以ΔH4=2ΔH1-（ΔH2+2ΔH3）=–1124.4kJ?mol–1，所以對應的熱化學方程式為：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH4=–1124.4kJ?mol–1。

（2）磁性氧化鐵為Fe3O4，F(xiàn)e2O3?xH2O被N2H4還原為Fe3O4，鐵的化合價從+3價降低到+8/3價，生成1molFe3O4得到電子（3-8/3）×3×1mol=3mol，所以生成0.1mol磁性氧化鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×3×6.02×1023=6.02×1022。

（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池中，聯(lián)氨在負極失去電子生成N2，負極的電極反應式為：N2H4-4e－+4OH-=N2↑+4H2O。

（4）KMnO4作催化劑，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽，據(jù)此可寫出相應的化學方程式為：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+H2O+NaCl+Na2CO3?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律可求

（2）根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于化合價升降數(shù)目可求

（3）電極反應方程式配平：先寫反應物生成物，根據(jù)化合價升降配平轉(zhuǎn)移電子數(shù)，再看條件配平電荷守恒，最后觀察法配原子守恒。

（4）氧化還原配平：先根據(jù)電子守恒配平氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，再根據(jù)觀察法配平其他物質(zhì)，最后配不平可加水。22．【答案】（1）C（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol-1；放出；22（3）-283【解析】【解答】(1)反應物的總能量小于生成物的總能量則是吸熱反應，A．Na與H2O反應，生成NaOH和H2，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是放熱反應，故A不正確；B．甲烷的燃燒反應，生成CO2和H2O，化學方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，是放熱反應，故B不正確；C．CaCO3受熱分解，生成CaO和CO2，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，屬于分解反應，是吸熱反應，故C正確；D．鋅與鹽酸反應，生成氯化鋅和H2，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，是放熱反應，故D不正確；故答案為：C；(2)①燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H2(g)燃燒反應方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)，由表數(shù)據(jù)可得，△H=生成物的總能量-反應物的總能量=-286-(0+0)=-286kJ·mol-1，則H2(g)燃燒熱的熱化學方程為H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol-1；②由H2O(g)=H2O(l)△H=生成物的總能量-反應物的總能量=-286-(-242)=-44kJ·mol-1，則0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)需要放出22kJ的熱量；(3)根據(jù)蓋斯定律反應II-反應I可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5-×(-221)=-283kJ·mol-1。

【分析】（1）常見吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。

（2）焓變=生成物總能量-反應物總能量，注意反應焓變的正負號問題。

（3）利用蓋斯定律，根據(jù)已知方程，消除單質(zhì)碳，即可得到目標方程的熱化學反應方程式。23．【答案】（1）Al2O3?2SiO2?2H2O（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）2NaClO3+4HCl(濃)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O【解析】【解答】(1)以氧化物形式表示復雜的鹽的化學式，先寫活潑金屬的氧化物，再寫非金屬氧化物，水在最后，Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式表示為Al2O3·2SiO2·2H2O；(2)2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，則1molH2完全燃燒，放出能量為，所以用燃燒熱表示H2燃燒的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1；(3)氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅劇烈