(華東師大版)數(shù)學(xué)八下課件：174反比例函數(shù)(第2課時(shí))

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)核外電子排布1該2024/4/1第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1該2024/3/30核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高2該2024/4/1核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567排布規(guī)律電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子。其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子。次外層最多不超過18個(gè)電子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→63該2024/4/1排布規(guī)律電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。K→稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832??4該2024/4/1稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的原子結(jié)構(gòu)示意圖15該2024/4/1原子結(jié)構(gòu)示意圖15該2024/3/30原子結(jié)構(gòu)示意圖26該2024/4/1原子結(jié)構(gòu)示意圖26該2024/3/30⒈金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。

元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目Na+111Mg+222O-262Cl-171⒉根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)，將結(jié)果填入下表：一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl27該2024/4/1⒈金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧課堂練習(xí)11.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.173.下列敘述正確的是:A.電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子C.次外層電子數(shù)一定是2或8D.最外層只有一個(gè)電子的原子不一定是堿金屬元素的原子A.B.C.D.答案：1.B2.A3.D8該2024/4/1課堂練習(xí)11.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子課堂練習(xí)21.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______

（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________2.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個(gè)電子層；X原子的最外層中只有1個(gè)電子；Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是__________________.答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF9該2024/4/1課堂練習(xí)21.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。1.道爾頓原子模型(1803年）2.湯姆生原子模型（1904年）3.盧瑟福原子模型（1911年）4.波爾原子模型(1913年）5.電子云模型（量子力學(xué)模型）（1927~1935年）10該2024/4/1原子的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬道爾頓原子模型

原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。11該2024/4/1道爾頓原子模型原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是湯姆生原子模型

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。12該2024/4/1湯姆生原子模型原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子盧瑟福原子模型

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。13該2024/4/1盧瑟福原子模型原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它波爾原子模型

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。14該2024/4/1波爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。15該2024/4/1電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。15該2024/3/根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為1~20的元素原子核外電子層排布CaK+3528187Br16該2024/4/1根據(jù)原子光譜和理論分析CaK+3528187Br16該補(bǔ)充練習(xí)11.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為：

A.6B.8C.12D.162.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1~10的元素中。滿足上述關(guān)系的元素共有：

A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為：

A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2答案：1.AC2.B3.D17該2024/4/1補(bǔ)充練習(xí)11.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2補(bǔ)充練習(xí)2有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是