(浙江選考)202x版高考化學大一輪復習-第6講-元素周期律-元素周期表

第6講元素周期律元素周期表課件ppt第6講元素周期律元素周期表課件ppt1課件ppt2課件ppt2基礎梳理感悟選考對點訓練1.元素周期律和元素周期表

課件ppt3基礎梳理感悟選考對點訓練1.元素周期律和元素周期表課件pp基礎梳理感悟選考對點訓練注意:對于元素周期表中1~36號元素,我們應熟練掌握其元素符號及其在周期表中的位置。課件ppt4基礎梳理感悟選考對點訓練注意:對于元素周期表中1~36號元素基礎梳理感悟選考對點訓練2.元素(稀有氣體元素除外)性質的遞變規(guī)律

課件ppt5基礎梳理感悟選考對點訓練2.元素(稀有氣體元素除外)性質的遞基礎梳理感悟選考對點訓練注意:在判斷元素的化合價時,應注意特殊元素的特殊性質。如氟沒有正價,氧通常不表現(xiàn)正價,金屬元素沒有負價,等。課件ppt6基礎梳理感悟選考對點訓練注意:在判斷元素的化合價時,應注意特基礎梳理感悟選考對點訓練3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法元素金屬性的比較(1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素,從左到右隨原子序數(shù)的增加,主族元素的金屬性減弱,非金屬性增強;同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)的增加,金屬性增強,非金屬性減弱。金屬性最強的元素為鈁(Fr為放射性元素)。課件ppt7基礎梳理感悟選考對點訓練3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方基礎梳理感悟選考對點訓練(2)根據(jù)實驗:①與水或酸反應置換氫的難易,越易者對應元素的金屬性越強;②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱,堿性越強者對應元素的金屬性越強;③根據(jù)金屬活動性順序,排在前面的對應元素的金屬性較強,但有極少數(shù)例外,如Sn和Pb;④原電池中的正、負極,一般作負極的金屬對應元素的金屬性較強;⑤看鹽溶液中的相互置換反應或與同一種非金屬反應的難易等。課件ppt8基礎梳理感悟選考對點訓練(2)根據(jù)實驗:課件ppt8基礎梳理感悟選考對點訓練元素非金屬性的比較(1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右,隨著原子序數(shù)增加,主族元素的非金屬性增強。同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)增加,非金屬性減弱。非金屬性最強的元素是氟(F)。(2)根據(jù)實驗:①與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易化合,所得氫化物越穩(wěn)定,對應元素的非金屬性越強;②最高價氧化物對應水化物的酸性越強,對應元素的非金屬性越強;③與同種金屬反應的難易或鹽溶液中的相互置換反應;④氣態(tài)氫化物的還原性越強,對應元素的非金屬性越弱等。課件ppt9基礎梳理感悟選考對點訓練元素非金屬性的比較課件ppt9基礎梳理感悟選考對點訓練4.元素位、構、性之間的關系(1)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置:熟悉稀有氣體元素的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86,可以快速推斷。其具體步驟為:用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù),即得該元素在周期表中所在的縱行數(shù)。這種元素的周期數(shù),比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。注:如果是第6周期或第7周期的元素,用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后,再減去14,即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號元素所在周期和族的推導:84-54-14=16,即它在16縱行,可判斷該元素位于周期表中第6周期,第ⅥA族。課件ppt10基礎梳理感悟選考對點訓練4.元素位、構、性之間的關系課件pp基礎梳理感悟選考對點訓練(2)原子結構與元素在周期表中位置的關系:電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(3)元素在周期表中位置與其原子結構、性質的關系:元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的性質,元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質,三者的關系可歸納如下:課件ppt11基礎梳理感悟選考對點訓練(2)原子結構與元素在周期表中位置的基礎梳理感悟選考對點訓練5.10電子、18電子微粒和微粒半徑的大小比較(1)常見核外電子總數(shù)為10的微粒:陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、

、H3O+;陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、;分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)常見核外電子總數(shù)為18的微粒:陽離子:K+、Ca2+;陰離子:S2-、HS-、Cl-、;分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、CH3NH2。課件ppt12基礎梳理感悟選考對點訓練5.10電子、18電子微粒和微粒半徑基礎梳理感悟選考對點訓練(3)微粒半徑的比較:①同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外),如第3周期中:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。②同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如ⅠA族中:Li<Na<K<Rb<Cs。③同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如ⅠA族中:Na+<K+<Rb+<Cs+。④同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如ⅦA族中:F-<Cl-<Br-<I-。⑤電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,如S2->Cl->K+>Ca2+,Al3+<Mg2+<Na+<F-。⑥同一元素不同價態(tài)的粒子半徑,價態(tài)越高則粒子半徑越小,如Fe>Fe2+>Fe3+,H->H>H+。課件ppt13基礎梳理感悟選考對點訓練(3)微粒半徑的比較:課件ppt13基礎梳理感悟選考對點訓練難點釋疑如何判斷兩種元素對應氫化物的穩(wěn)定性強弱?如何判斷氫鹵酸的酸性強弱?提示:要比較兩種元素對應氫化物的穩(wěn)定性,需確定兩種元素的非金屬性強弱;而要確定二者的非金屬性強弱,通常需要將兩種元素在周期表中進行定位。雖然H—F鍵的極性最強,但由于H與F原子間的作用力最大,破壞起來最困難,所以電離出H+的能力反而最弱。在四種氫鹵酸中,HF為弱酸,其他三種酸都為強酸,其中HI為最強的無氧酸。四者的酸性強弱關系為HF<HCl<HBr<HI。課件ppt14基礎梳理感悟選考對點訓練難點釋疑課件ppt14基礎梳理感悟選考對點訓練1.(2018·4·浙江選考)四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是(

)A.原子半徑(r)大小比較:r(X)>r(Y)B.X和W可形成共價化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強,所以W的氫化物的沸點比Z的高D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強答案答案關閉C課件ppt15基礎梳理感悟選考對點訓練1.(2018·4·浙江選考)四種短基礎梳理感悟選考對點訓練2.(2017·11·浙江選考)Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

)A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D.Q的單質具有半導體的性質,Q與Z可形成化合物QZ4答案答案關閉D課件ppt16基礎梳理感悟選考對點訓練2.(2017·11·浙江選考)Q、基礎梳理感悟選考對點訓練答案答案關閉A3.(2017·4·浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是(

)A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質在一定條件下可發(fā)生化學反應D.W的位置是第2周期第ⅣA族課件ppt17基礎梳理感悟選考對點訓練答案答案關閉A3.(2017基礎梳理感悟選考對點訓練4.(2016·10·浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是(

)A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質答案答案關閉D課件ppt18基礎梳理感悟選考對點訓練4.(2016·10·浙江選考)W、基礎梳理感悟選考對點訓練1.(2018·平陽中學月考)4種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,X原子最外層有6個電子。下列說法不正確的是(

)A.離子半徑:X2-<Y2- B.非金屬性:W<XC.還原性:Y2-<Z- D.酸性:H2YO4<HZO4答案答案關閉C課件ppt19基礎梳理感悟選考對點訓練1.(2018·平陽中學月考)4種短基礎梳理感悟選考對點訓練2.(2018·開化中學段考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍,Y原子最外層只有2個電子,Z單質可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(

)A元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中所含化學鍵類型相同D.原子半徑的大小順序:Y>Z>W>X答案答案關閉D課件ppt20基礎梳理感悟選考對點訓練2.(2018·開化中學段考)短周期基礎梳理感悟選考對點訓練3.(2018·松陽中學檢測)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:(1)畫出元素⑦的原子結構示意圖:

。

(2)②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

(填化學式)。

(3)①④⑤⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學式:

。

課件ppt21基礎梳理感悟選考對點訓練3.(2018·松陽中學檢測)下表為基礎梳理感悟選考對點訓練(4)寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的化學方程式:

。

寫出元素②的單質與元素⑧的最高價含氧酸濃溶液反應的化學方程式:

。

(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

。

課件ppt22基礎梳理感悟選考對點訓練(4)寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高基礎梳理感悟選考對點訓練答案(1)

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)NaOH(或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等合理答案)課件ppt23基礎梳理感悟選考對點訓練答案(1)一二一、忽視過渡元素的性質

【易錯題1】

具有下列特征的原子,一定是非金屬元素的是(

)A.對應氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負化合價C.最高價氧化物對應的水化物是酸D.具有可變化合價錯因剖析:本題極易忽視過渡元素的性質,而把注意力過分集中在主族元素上,于是容易錯選C或D。正確解答:對應氫氧化物是兩性氫氧化物的元素,一定是金屬元素,如Al、Be、Zn;金屬元素沒有負化合價,具有負化合價的元素,一定為非金屬元素。非金屬元素的最高價氧化物對應水化物是酸,金屬元素的最高價氧化物對應水化物也可能是酸,如Mn、Cr等;過渡元素和大多數(shù)非金屬元素,常常具有可變化合價。課件ppt24一二一、忽視過渡元素的性質課件ppt24一二答案B糾錯筆記在主族元素中,金屬元素具有固定的價態(tài),而非金屬元素通常具有可變化合價。過渡元素中的金屬大多具有可變化合價,且金屬的高價態(tài)氧化物的水化物通常呈酸性,低價態(tài)氧化物的水化物通常呈堿性。不管是哪類元素,只有非金屬元素能表現(xiàn)負化合價。課件ppt25一二答案B課件ppt25一二二、忽視最外層電子數(shù)與化合價的關系【易錯題2】若短周期中的兩種元素能形成原子個數(shù)之比為2∶3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(

)A.1

B.3

C.5

D.6錯因剖析:本題極易忽視元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系,錯把所顯的正化合價當成最外層電子數(shù),于是容易錯選B。課件ppt26一二二、忽視最外層電子數(shù)與化合價的關系課件ppt26一二正確解答若兩種元素形成化合物的化學式為A2B3,其中A顯+3價、B顯-2價,因而A的最外層可能有3個電子或5個電子,B的最外層只能有6個電子。若B為O或S,則A可以為B、N、Al、P,二者的原子序數(shù)之差可以為3、1、5、7。若兩種元素形成化合物的化學式為A3B2,也可按上述方法討論。也可采用排除法求解,A的化合價為奇數(shù),則其核外電子數(shù)為奇數(shù);B的化合價為偶數(shù),則其核外電子數(shù)為偶數(shù)。奇數(shù)與偶數(shù)的差值一定為奇數(shù),自然也就確定“6”是不可能的。答案D課件ppt27一二正確解答若兩種元素形成化合物的化學式為A2B3,其中A顯一二糾錯筆記元素在形成化合物時,最外層電子不一定全部參與成鍵。因為試題中涉及的元素原子序數(shù)通常不超過20,所以我們可采用列舉法解題。如本題中,可找實例求解。N2O3中7N、8O原子序數(shù)之差為1,A被排除;Al2S3中13Al、16S原子序數(shù)之差為3,B被排除;Mg3N2中12Mg、7N,Al2O3中13Al、8O原子序數(shù)之差均為5,C被排除。課件ppt28一二糾錯筆記元素在形成化合物時,最外層電子不一定全部參與成鍵234167581.(2018·嘉興一中高三上學期期末考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A.W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱B.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期C.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅答案答案關閉D課件ppt29234167581.(2018·嘉興一中高三上學期期末考試)234167582.(2018·嚴州中學月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的單質是空氣中含量最多的氣體,Y是同周期中原子半徑最小的主族元素,Z原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相同,W與Y同主族。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:r(X)<r(Z)<r(W)B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C.Z與W形成化合物的水溶液顯弱酸性D.Y分別與X和Z形成的化合物所含化學鍵類型相同答案答案關閉C課件ppt30234167582.(2018·嚴州中學月考)短周期主族元素234167583.(2018·寧波選考適應性考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是(

)A.M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族B.元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<YC.X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價化合物D.Y、R的單質分別都能與其他物質反應置換出X單質答案答案關閉D課件ppt31234167583.(2018·寧波選考適應性考試)X、Y、234167584.(2018·杭州學軍中學選考模擬考試)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示,其中X元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,則下列說法中不正確的是(

)A.原子半徑:Z>W>YB.ZY2和XY2構成不同類型的晶體C.H2WO3的酸性比H2ZO3的強,說明W的得電子能力比Z的強D.X可與Q形成X2Q6化合物答案答案關閉C課件ppt32234167584.(2018·杭州學軍中學選考模擬考試)短234167585.(2018·杭州高級中學月考)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖,X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列判斷正確的是

(

)A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<YB.單核陰離子的還原性:W>ZC.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強答案答案關閉C課件ppt33234167585.(2018·杭州高級中學月考)短周期元素234167