福建省2023年高考化學模擬題匯編-04常見無機物及其應用

福建省2023年高考化學模擬題匯編-04常見無機物及其應用

一、單選題

1.(2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預測)HzSO4-Si。2法生產(chǎn)多晶硅的流程如下。下列說法

錯誤的是

A.合成1反應中H?作氧化劑

B.合成2的反應為:Si?+NaAlH4=SiH4+NaAII^

C.上述流程說明SiO?可溶于HzSO4

D.凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物

2.(2023.福建福州.統(tǒng)考模擬預測)為探究物質(zhì)的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗。

下列說法錯誤的是

濃鹽酸閆右C

浸有NIUaOHtJ

溶液的棉花

FeCI2溶液

/KI溶液

漂白粉

B-CCl4

A.燒瓶中的反應為：Ca(ClO)2+4HCI=CaCl2+Cl2↑+2H2O

B.浸有NaoH溶液的棉花起吸收尾氣的作用

C.CCL可用淀粉溶液替換

3+

D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe>I2

3.(2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預測)利用過量NaOH溶液處理含AlQ3、MgO礦物，然

后過濾。向所得濾液中逐滴加入NaHCo3溶液，測得溶液PH和生成n[Al(θH)3]與所加

入V(NaHCo3)變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是

12.050O

E

T

11.540O

D

pHll?030=

f

10.520H(

o

10.010)

一<

9.5≡

O81020304050

P（NaHCO3溶液）∕mL

A.a點溶質(zhì)為NaAIO2和NaoH,存在c（Na+）+c（H'）=c（AlC）2）+c（0H）

B.NaHCc）3溶液中：C（H,COj+c（HCO；）+C（Coj）=O.64mol?L7∣

C.沉淀時的離子方程式：HCO；+AlO-+H2O=Al（OH）,I+CO;"

D.d點溶液：C(CO^)>C(OH)>C(HCO3)>C(H')

4.(2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預測)相比索爾維制堿法，下列不屬于侯氏制堿法的優(yōu)點

的是

A.食鹽的利用率高B.氨氣可循環(huán)使用、生產(chǎn)過程簡單

C.不生成難以處理的CaCI2D.副產(chǎn)物可做氮肥

5.(2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標況下1.12LCI2通入

足量H2∣'O中，下列說法正確的是

A.該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.0.2gH2∣8θ中含中子數(shù)為0.1NA

l8

C.所得溶液中Cr和CJO-總數(shù)為0.1NAD.5.45gHCIO中含H-Cl鍵數(shù)為0.1NA

6.(2023?福建廈門?統(tǒng)考二模)從廢鉛膏(主要成分為PbSo八PbO2^Pbo和Pb,含少

量Ba、Fe等元素)中獲取高純PbO的工藝流程如圖。下列說法不正確的是

H2O2^稀硫酸CH3COONH4CO2

廢鉛膏TS熏T??→pb^4→??→??>IS?∣->PbO

uγjBaSO4L^J——

Fe2(SO4)3(g)濾液濾渣濾液

A.“煨燒”過程利用Fe式SOJ沸點低進行分離提純

B.“溶浸”過程HQ。主要用于氧化Pb

C.“溶鉛”過程的離子方程式為PbSo4+2CH3COCΓ=(CH3COO)2Pb+Sθ:-

D.“沉鉛”過程的化學方程式為(CHcOO)2Pb+H2O+CO2=PbCO3J+2CH,COOH

7.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(KFeOJ,其

主要的生產(chǎn)流程如下:

試卷第2頁，共14頁

反應①反應②反應③

已知：（FeO」在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機溶劑。

下列說法錯誤的是

A.反應②為3NaClO+2Fe（NO3）,+1ONaOH=2Na2FeO4J+3NaCl+6NaNO3+5H2O

B.由反應③可知，此溫度下心（KFeOj>勺（NaFeOJ

C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CHjCOOK溶液、異丙醇

D.KFeO,可用于水的消毒

8.（2023?福建福州?統(tǒng)考二模）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，其最外層電子數(shù)之和為9,部分元素形成的一種常用還原劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說

法正確的是

W+X-Z-X

A.原子的半徑：X>Y

B.W最高價氧化物對應的水化物一定能與R單質(zhì)反應

C.Z與氮原子可形成共價晶體

D.Z的氟化物ZF3中，原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9.（2023?福建?統(tǒng)考模擬預測）化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是

A.在室外大雪的時候MgCI2可以用作融雪劑，原因是因為其溶解的時候可以放熱

B.鏘是硬度最高的金屬，常在不銹鋼中添加

C.Tio2為半導體，可做新型太陽能電池主要材料

D.氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)中常用作耐火材料

10.（2023?福建?統(tǒng)考模擬預測）下列離子方程式書寫正確的是

3+

A.向Al2（SOJ溶液中加入過量的氨水：AI+4NH3.H2O=AlO;+2H2O+4NH：

B.向飽和食鹽水中先通入足量的N4,再通入足量的CO?：

+

Na+CO,+NH3+H2O=NaHCO3J+NH：

C.向Ca(CIO)2溶液中通過量CO,制次氯酸:

2+

Ca+ClO+H2O+CO2≈2HC1O+CaCO3J

D.將少量新制的氯水加入到飽和Na4θ3溶液中：C12+Sθ:+H2θ=2Cl-+Sθj+2H+

11.（2023.福建漳州.統(tǒng)考模擬預測）化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗裝置能

達到實驗目的的是

A.檢驗S02的漂C.分離澳苯和苯的d,驗證NaHCO3受熱易分

B.灼燒海帶

白性混合物解

A.AB.BC.CD.D

12.（2023?福建?統(tǒng)考模擬預測）化學作為一門以實驗為基礎的學科，嚴謹?shù)膶嶒灢僮骱?/p>

推理分析都是必不可少的，下列說法正確的是

圖1

A.小茅作為吳冬玲老師前任課代表，想要在實驗室制取乙煥，用圖1裝置，通過詢問

吳老師得知電石中含有硫和磷等雜質(zhì)元素，因而制取的乙快常常會有臭雞蛋味，小茅就

此知道了自己裝置無法通過觀察溟水的褪色檢驗乙烘的生成

B.小茅此時想要能夠更好的控制乙烘的生成和停止，于是找了一個啟普發(fā)生器重新進

行了一次制取

試卷第4頁，共14頁

C.繆老師正在另一旁用圖2的裝置蒸干硫酸銅溶液制取CUSo4?5HQ,結(jié)果卻出現(xiàn)了

灰白色的固體，繆某猜測是由于c%0的生成

D.坤神想要利用圖3裝置溶解廢銅屑，得到藍色溶液，由此得出結(jié)論：銅的活動性強

于氫

A.AB.BC.CD.D

14.（2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預測）衣食住行與化學密切相關。下列說法或做法錯誤的

是

A.棉襯衫和絲質(zhì)衣服的主要原料均為高分子化合物

B.碳酸氫鈉可作為面制食品的膨松劑

C.84消毒液與潔廁靈混合后用于消毒衛(wèi)生間

D.汽車輪轂用密度小強度大的鎂合金制造

15.（2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預測）四水合磷酸鋅［ZnKPOjMHq,難溶于水］是一

種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰（含Zn、ZnO?PbO、CUO、FeO、Fe2O1?

SQ等）為原料制備ZnjPO4%/凡。的流程如下:

汰HsO.渣劑XKMno.伏劑yXH4HCO,H1PO4

2ZnCO,IZiUOllhZH1O.

----------------------------'7'?*?X?H∣→ZngbYHQ

ttτftι濾沿Uttiβπι

（含MnOl）

下列說法錯誤的是

A.濾渣I的主要成分是PbSo4、SiO2

B.“除鐵”中，用試劑X調(diào)節(jié)溶液的PH約5.1后加KMnO4的目的是將Fe"氧化為Fe(OH)3

2+

C.若試劑y選擇ZnS將溶液中Cu轉(zhuǎn)化為CuS除去，說明KSP(CUS)>(ZnS)

D.沉鋅后的母液可回收利用的物質(zhì)有K2SO4?(NH)SO,

16.(2023?福建?校聯(lián)考一模)檢驗Crq；的反應有如下兩種途徑。下列說法正確的是

A.反應①中CrQ；被還原

B.乙醛與CrO$中的銘元素形成共價鍵，有利于藍色現(xiàn)象的觀察

+3+

C.反應②為：2CrtD,O(C2H5),+6H=2Cr+3O2↑+3H2O+2C2H5OC2H5

D.反應③中溶液的PH越小，反應速率越慢

17.(2023?福建?校聯(lián)考一模)高效凈水劑高鐵酸鉀(KFeC)J的制備流程如圖所示，下

列離子方程式正確的是

鐵屑ClNaCIONaOH

2飽和

反應反應∏KOH溶液

III----UI~~?Na2FeO4粗KiFeOKs)

反應III

F—I―溶液

尾氣NaCl

A.工業(yè)制備氯氣：2C1+2H'=C12↑+H2↑

3+

B.反應H：3C10+2Fe+4OH-=2Feθf+3C1+5H2O

++

C.反應m：Na2FeO4+2K=K2FeO41+2Na

D.LFeO4凈水原理：4FeOj+lOHp=4Fe(θH)式膠體)+3C>2T+8OH

18.(2023?福建?校聯(lián)考一模)某實驗小組設計如下實驗探究Fe(OH)2的制備，下列有關

分析不合理的是

實操作現(xiàn)象

試卷第6頁，共14頁

驗

一分鐘后，晶塊表面仍為淺綠色，

I將一塊FeSo4晶體浸入30mL蒸儲水中

溶液呈更淺的綠色。

一分鐘后，晶塊表面變白；撈出晶

將另一塊FeSs晶體浸入

H塊露置空氣中，表面逐漸變?yōu)榧t褐

30mLImol?L-'NaOH溶液中

色。

將1OmL1.5mol-I7lFeSO溶液與

4立即出現(xiàn)大量灰綠色渾濁，一分鐘

III

20mL1.5mol?L"'NaOH溶液混合后，液面附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。

A.實驗I起對照作用，排除FeSO&晶體自身在水中的顏色變化

B.實驗∏晶塊表面長時間保持白色，與Fe(OH)2難溶、未分散于水有關

C.撈出晶塊后發(fā)生了反應：4Fe(θH)2+O2+2H2O=4Fe(θH)3

D.實驗m溶液中氧氣含量明顯多于實驗II中

19.(2023?福建福州?福建省福州第一中學?？寄M預測)生活中處處有化學，下列敘述

正確的是

A.考試所用的2B鉛筆芯的成分主要為鉛

B.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

C.黏土(Abθ3?2Siθ2?2H2θ)是由氧化物構(gòu)成的混合物

D.陶制器皿屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，耐高溫、耐腐蝕

20.(2023?福建福州?福建省福州第一中學?？寄M預測)如圖：某同學用高鎰酸鉀和濃

鹽酸制備氯氣，驗證氯氣性質(zhì)實驗裝置。相關說法錯誤的是

=脫脂棉包

喪的無水

次化性

濃鹽酸一

干燥腦紅試紙

濕澗品紅狀紙

湖潤淀粉磷化鉀試紙

濕摑紫色石超試紙

A.脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替

B.該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用

C.濕潤石蕊試紙先變紅，但也不能說明生成了酸性物質(zhì)

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，說明氯氣將L氧化

二、實驗題

21.(2023?福建漳州?統(tǒng)考三模)FeCl3是中學常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備

FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應。

已知：FeCb晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。

1.FeCl3的制備

制備Cl

(1)裝置C中堿石灰的作用是

(2)F的名稱為,從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的02,正確的接

試卷第8頁，共14頁

口順序為a-(可選試劑：飽和食鹽水、NaoH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器

可重復使用)。

(3)寫出裝置D中制備Cl?的離子方程式。

II.探究FeCI3溶液與CU的反應

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol∕LKSCN溶液，溶液變紅；再加入過量CU

粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。

查閱資料可知：CUCI和CUScN均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學們有以下

猜想：

猜想1：Cu"與過量的CU粉反應生成Cu+,再結(jié)合Cr生成白色沉淀CUC1。

猜想2：Cu"與SCN發(fā)生氧化還原反應生成Cu+,再結(jié)合SCN生成白色沉淀CUSCN。

針對上述猜想，實驗小組同學設計了以下實驗：

實

驗

操作現(xiàn)象

編

號

（足量的銅粉

實

加入銅粉后無現(xiàn)象

驗1

?4mL0.05mol?L"CuCb溶液

D

l

一滴加幾滴0.2mol?L^KSCN溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到

實白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察

驗2到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，

4mL0.05mol?L-1CUCI2溶液試管底部有白色沉淀

(4)實驗結(jié)果說明猜想(填“1”或"2”)不合理。

(5)根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：

i.CUA與SCN-可發(fā)生如下兩種反應：

反應A：Cu2++4SCN^=[Cu（SCN%廣（淡黃色）；

反應B：2CU2++4SCN^=2CuSCNJ+(SCN)2(黃色)。

2-2+

ii.[[Cu(SCN)4]與Cu共存時溶液顯綠色。

①由實驗2中的現(xiàn)象推測，反應速率：A(填't>''或"<'')B,說明反應

B(填"是”或"不是”)產(chǎn)生CUSCN的主要原因。

②進一步查閱資料可知，當反應體系中同時存在Fe"、CiP+、SCN一時，Cd+氧化性增

2+3+

強，可將Fe氧化為Fe?據(jù)此將實驗2改進，向CuSO4溶液中同時加入KSCN、FeCl2,

立即生成白色沉淀CUSeN,寫出該反應離子方程式o

(6)若向1OOmLamol?匕七人。」溶液中滴加足量的KSCN和FeCl?的混合溶液，經(jīng)過一系

列操作得到白色沉淀CUSCN的質(zhì)量bg,則CUSCN的產(chǎn)率為(寫出表達式

即可)。

22.(2023?福建?校聯(lián)考一模)實驗小組探究CU和Fe(No31溶液的反應原理。

(1)配制溶液

用Fe(NO3)3-9耳。標準試劑配制IOOmLo.50OmolLlFe(No3)3溶液，下列儀器中無需使

用的有(填名稱)。

(2)Fe(NO3)3溶液成分探究

甲同學認為溶質(zhì)離子主要成分為Fe'+和N0；,乙同學認為還有H'于是用(填

儀器名稱)測得()?5()()mol?L7IFe(NoJ溶液PH為1.10。

(3)提出假設

假設i：,發(fā)生：Cu+2Fe3+=Cu2+÷2Fe2+

+2+

假設ii：NO；將CU氧化，發(fā)生：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NO↑+4H2O

(4)實驗探究

試卷第10頁，共14頁

實驗I：向0.50OmoI?LTFe(NO3)3溶液中加入過量銅粉并充分振蕩，溶液變成深棕色，

無氣泡產(chǎn)生?實驗小組通過實驗證明了反應中有Fe"生成，實驗方案為o

實驗II：向pH=l.I0的溶液中加入過量銅粉并充分振蕩，無明顯現(xiàn)象。綜合“實

驗I”和“實驗H”可知，假設成立。

(5)查閱資料知，銅粉與Fe(NO3%溶液可能涉及的反應有：

+2t628

反應①：3Cu+2NO-+8H=3Cu+2N0↑+4H2O；Af=IO;速率很慢。

反應②：Cu+2Fe3+=Cu2+÷2Fe2+;K=IOI4，；速率較快。

反應③：4Fe2++NO;+4H+=3F∕+[Fe(NO)『(深棕色)+2%0；K=IolZ>速率很快。

反應④：[Fe(NO)r(深棕色)=Fe"+NO

(i)對反應①來說，F(xiàn)e"起到的作用為;為驗證這一作用，設計實驗方案為

(ii)“實驗I”反應中無論CU過量多少，始終都能檢測到Fe"的存在，原因是。

23.(2023?福建福州?福建省福州第一中學?？寄M預測)某實驗小組以BaS溶液為原料

制備BaCI2?2H2O,并用重量法測定產(chǎn)品中BaCI「2Hq的含量。設計了如下實驗方案：

可選用試劑：Nael晶體、BaS溶液、濃H?SO八稀HzSO八CUSO,溶液、蒸儲水

步驟LBaeI2?2HQ的制備

按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCI2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得Bacl「2Hq產(chǎn)品。

步驟2,產(chǎn)品中BaCL2HQ的含量測定

①稱取產(chǎn)品0?5000g,用IOomL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0?1()0m。ILHSO4溶液,

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量

為0.4660g。

回答下列問題：

(I)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式

為；

(2)I中b儀器的作用是；In中的試劑應選用；

(3)在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H^SO,溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷

沉淀已完全的方法是；

(4)沉淀過程中需加入過量的HzSO4溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

(6)產(chǎn)品中BaCk2HQ的質(zhì)量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

三、工業(yè)流程題

24.(2023?福建?校聯(lián)考一模)某工廠利用如下流程處理廢舊電池正極材料(主要成分為

LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4),制備三元鋰電池正極材料LiNi,,,Mn,z3Co,,3O2o

正極

母液

回答下列問題:

;凡Q也與部分LiFePO,發(fā)生了

(1)“酸浸''中LiCoO2發(fā)生反應的離子方程式為

反應，“酸浸”中Hq2的作用是

(2)“酸浸”中雙氧水消耗量較大程度地超過理論用量，其可能原因是.

⑶“含鐵沉淀”的主要成分為..(填化學式)；部分離子濃度及對應氫氧化物的(P如

下表，貝廣調(diào)PH”過程PH不應超過.

試卷第12頁，共14頁

離子,濃度(mol∕L)氫氧化物"'P

Ni2+1.001.00x10152

Co2+1.001.00×10-'42

Mn2+1.401.00×10127

(4)若“調(diào)pH”過程中，Ni2+>Mn"、C(√+濃度不變，則“調(diào)濃度”過程需要向溶液中添

加的物質(zhì)X為(填標號)。A.CoSO4B.MnSO4C.NiSO4

D.H2SO4

(5)產(chǎn)品的粒徑和結(jié)晶度直接關系著三元電極的性能。為防止反應中產(chǎn)生的CO?和H?0

影響晶體生長，需在“焙燒”前進行(填“預燒”“酸洗”或"攪拌”)。

(6)Niv3MnwCov3(OH)2與Li2CO3焙燒生成LiNil/3Mnl/3Col/3O2的總反應方程式為

25.(2023?福建福州?福建省福州第一中學?？寄M預測)伯釘催化劑是甲醇燃料電池的

陽極催化劑。一種以釘?shù)V石［主要含RU(Co3)2,還含少量的FeO、MgO.RUO4、Ca0、

SiCh］為原料制備釘(RU)的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

Na2CO3(aq)>

稀硫酸，Na2SO3(aq)NaClO3(aq)NaF(aq)濃Na2CO3(aq)鹽酸(NH4)2C2O4(aq)Ar

濾渣Na2Fe4(SO4)6(OH)2MgF2(s)濾液1濾液2CO2

(I)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合價為。

⑵“酸浸”時，Na2SO3的作用—。“濾渣”的主要成分有SQ和一(填化學式)。“酸浸”

中釘?shù)慕雎逝c浸出溫度、PH的關系如圖所示，“酸浸”的最佳條件是一o

%0O%0O

、'

裕o8o

8?

壬6o≡6o

影oo

金4ls<4

運

o江o

22

O3565浸出懿/CO

(3)“除鐵”的離子方程式為。(提示：ImolNaCIo3參與反應，轉(zhuǎn)移6mol電子)

(4)從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為—。

(5)“灼燒”時Ar的作用是。

(6)某工廠用Iot釘?shù)V石［含8.84tRu(CO3)2、165kgRuCM,最終制得3636kgRu,則RU的

產(chǎn)率為一。(保留三位有效數(shù)字)

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

1.C

【分析】合成1中發(fā)生Na+Al+2H2=NaAlH4,合成2中發(fā)生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4,合

成3制備四氟化硅，凈化、熱解SiE步驟中四氫化硅分解為晶體硅和氫氣，據(jù)此分析；

【詳解】A.合成1中發(fā)生Na+Al+2H2=NaAlH4,H由O價轉(zhuǎn)化成-1價，化合價降低，氫氣

作氧化劑，故A說法正確；

B.根據(jù)上述分析，合成2中發(fā)生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4,故B說法正確；

C.合成3中NaAIF4與硫酸反應生成HF,HF與二氧化硅反應生成SiFa,因此題中不能說

明二氧化硅溶于硫酸，故C說法錯誤；

D.四氫化硅分解為晶體硅和氫氣，根據(jù)電負性分析，氫的電負性強于硅，硅元素顯+4價，

化合價降低，因此晶體硅為還原產(chǎn)物，故D說法正確；

答案為C。

2.D

【詳解】A.漂白粉為Ca(CIo”，和濃鹽酸反應生成氯氣，反應方程式為

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+CI2↑+2H,O,故A正確；

B.浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯氣，起吸收尾氣的作用，故B正確；

C.當下層四氯化碳中有碘單質(zhì)顯紫色，用淀粉溶液替換后，也可以檢測碘單質(zhì)，故C正確;

D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，只能說明有碘單質(zhì)生成，無法確定是什么物質(zhì)氧化Kl,因為氯氣

溶于水生成次氯酸也有氧化性，故D錯誤；

故答案選D。

3.B

【分析】某礦物含AI2O3、MgO,工業(yè)上先用過量燒堿溶液處理該礦物，ALo3和NaoH反

應生成NaAlO2,所以過濾后的濾液中含有過量的NaOH和NaAIO2,逐滴加入NaHCO3溶液,

先和NaoH反應，再和NaAIO2反應。

【詳解】A.a點為NaAIO2和NaOH混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：

++

c(Na)+c(H)=c(A102)+c(OH),故A正確；

B.加入40mLNaHCC>3溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol,前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉

反應(OH-+HCO；=Cθ"H2θ)不生成沉淀，后32mLNaHCCh溶液與偏鋁酸鈉反應

答案第1頁，共14頁

(HCO；+AlO,+H2O=Al(OH)31+C0；)生成沉淀，則原NaHCO3溶液物質(zhì)的量濃度

0032

C(NaHCO3)=mol∕L=1.0mol∕L,原NaHCO3溶液中的物料守恒為

C(HCO；)+C(CO；)+c(H2CO3)=1.0mol∕L,故B錯誤；

C.碳酸氫根的酸性強于偏鋁酸，所以生成沉淀是因為HC0；和A1C?反應生成偏鋁酸，即

氫氧化鋁沉淀，離子方程式為HCO；+A1O?+H2O=A1(OH)3J+CO；,故C正確；

D.d點對應加入40mLNaHCCh溶液，沉淀為0.032mol,前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉反

應OH+HCO^CO+H2O,后32mLNaHCCh溶液與偏鋁酸鈉反應HCO3+A102+H2O

=Al(OH)31+C0；,溶質(zhì)為Na2CO3,則溶液中離子濃度大小為：

c(Na+)>C(Co;)>C(OH-)>C(HCoJ>c(H+),故D正確；

故選:Bo

4.B

【詳解】索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CacI2,含Cl幾乎沒

什么用，索氏氨堿法缺點：大量CaCL用途不大，NaCI利用率只有70%,約有30%的NaCl

留在母液中；侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，

縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本；保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了

它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH(1可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的

原料氣Co轉(zhuǎn)化成CCh,減少無用的氯化鈣生成；所以B說法符合題意；

故答案選Bo

5.B

【詳解】A.氯氣與水反應CI2+H2*C)?HC1+HC118O,該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，

假設氯氣全部參與反應，Imol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為Imo1,因此標況下1.12L氯氣參與

反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為三令IXI=O.05mol,故A錯誤；

22.4L∕mol

B.lmolH2"O中含有中子數(shù)為IONA,Hz-的摩爾質(zhì)量為20g∕mol,則2gH2*O中含中子

O2g

數(shù)為故B正確；

20g∕mol

C.氯氣與水反應CI2+H2PHCkHCl18O,體系中含氯微粒有Cl2、Cl>HCl18O,Cl18O-,

則所得溶液中Cr和CpSio-總數(shù)小于QΛNA,故c錯誤；

答案第2頁，共14頁

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HQ-C1,次氯酸中不含H-CI,故D錯誤；

答案為B。

6.B

【分析】廢鉛膏(主要成分為PbSo八Pbo:、PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素)煨燒時，

Fe2(SO)以氣體形式分離出體系，再加入過氧化氫和稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應，鉛元

素和鋼元素均轉(zhuǎn)化為難溶于水和酸的硫酸鹽，鐵元素經(jīng)過酸浸過濾后以濾液的形式分離出

去，后續(xù)加入醋酸鉉“溶鉛”，鉛元素轉(zhuǎn)化為醋酸鉛，從而分離除去硫酸領，經(jīng)過濾得到的醋

酸鉛濾液再次與二氧化碳發(fā)生反應得到PbCO3,再經(jīng)煨燒過程PbCO3分解得到Pb0,據(jù)此

分析解答。

【詳解】A.“燃燒”過程Fe式SOJ以氣體形式分離出體系，主要利用的是Fez(SO)沸點低進

行分離提純，A正確；

B.“溶浸”過程Hq?可氧化Pb,也可還原PbO2,使其也轉(zhuǎn)化為PbSO4,B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知，“溶鉛”為了除去硫酸鋼，該過程的離子方程式為

PbSO4+2CH,COO=(CH3COO)2Pb+Sθf,C正確；

D.“沉鉛”過程加入的是二氧化碳，生成的是PbCo3,則其化學方程式為

(CH3COO)2Pb+H2O+CO2=PbCO3i+2CH3COOH,D正確；

故選B。

7.B

【分析】氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取NaCI0,次氯酸鈉溶液中加硝酸鐵反應生成高鐵酸

鈉，過濾，將高鐵酸鈉與飽和KOH混合反應生成高鐵酸鉀，再經(jīng)分離、提純得到純凈的高

鐵酸鉀固體，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.反應②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵，Imol次氯酸鈉得2mol電子，Imol硝酸鐵生成

高鐵酸鈉失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應：

3NaClO+2Fe(NO1)?+1ONaOH=2Na2FeO44?+3NaCl+6NaNO3+5H2O,故A正確；

B.由反應③可知高鐵酸鈉與KON溶液混合生成高鐵酸鉀，該反應為復分解反應，反應發(fā)

生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故B錯誤；

C.因高鐵酸鉀在堿性條件下穩(wěn)定，且在醇中的溶解度小，因此可用CHCOOK溶液、異丙

醇作洗滌劑，故C正確;

答案第3頁，共14頁

D.K『eO」具有強氧化性，可起到殺菌消毒作用，故D正確；

故選：B0

8.C

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所給物質(zhì)中有W+,則

W為Na,X形成一條共價鍵，X為H,Z最外層電子數(shù)=8-4-1=3,Z為B,5種元素的最外

層電子數(shù)之和為9,則Y和R的最外層電子數(shù)之后為9-1-3-1=4,結(jié)合X、Y、Z、W、R是

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知Y為Li(或Be),R為Al(若Y為Be,則R為Mg)。

【詳解】A.X為H,Y為Li(或Be),Y原子半徑比H大，A錯誤；

B.W為Na,其最高價氧化物對應的水化物為NaoH,R為Al,則二者可反應，R為Mg,

則二者不反應，B錯誤；

C.Z(B)與氮原子可形成共價晶體BN,C正確；

D.Z的氟化物ZFi(BF3)中，F(xiàn)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子最外層只有3+3=6個電子，不

滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案選C。

9.A

【詳解】A.氯化鎂可以用作融雪劑，原因是雪-氯化鎂混合物的熔點低于雪的熔點，使雪能

夠在比正常情況更低的溫度下就能融化，故A錯誤；

B.恰是硬度最高的金屬，常在不銹鋼中添加，增強不銹鋼的耐腐蝕性，故B正確；

C.Tie)2為半導體，作為光電極很穩(wěn)定，制作簡單，可做新型太陽能電池主要材料，故C

正確；

D.氧化鎂的熔點高，常在工業(yè)生產(chǎn)中常用作耐火材料，故D正確；

綜上所述，答案為A。

10.B

【詳解】A.向Al?(SO4%溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀：

3+

Al+3NH,H2O=AI(OH)31+3NH：,故A錯誤；

B.向飽和食鹽水中先通入足量的N4,再通入足量的C0”生成碳酸氫鈉晶體和氯化鏤：

+

Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH：,故B正確；

答案第4頁，共14頁

C.向Ca(Cio)2溶液中通過量CC>2生成次氯酸和碳酸氫鈣：

C1O^+H2O+CO2=HClO+HCO；,故C錯誤；

D.將少量新制的氯水加到飽和Na2SO3溶液，氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成

硫酸和鹽酸，氫離子與過量的亞硫酸根離子生成亞硫酸根離子，離子方程式為：

Cl2+3SO^^+H2O=2CΓ+SO^^+2HSO；,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

11.C

【詳解】A.圖中酸性高鎰酸鉀可以和SOz發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)SO?的還原性，故A錯

誤；

B.圖中為蒸發(fā)皿，灼燒海帶應在用煙中進行，故B錯誤；

C.該裝置用于分離常溫下互溶且沸點差別較大的液體，故C正確；

D.該裝置加熱碳酸氫鈉分解會有水生成，試管口應略向下傾斜，故D錯誤。

故答案選C。

12.A

【詳解】A.硫化氫、乙塊都與浪水反應而使濱水褪色，因此該裝置無法通過觀察澳水的褪

色檢驗乙煥的生成，故A正確；

B.用CaC?和飽和食鹽水反應制取乙煥，反應劇烈且放出大量熱，不能用啟普發(fā)生器，故B

錯誤；

C.硫酸銅溶液制取CUSo「5也。是將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾，用圖2的裝置蒸

干硫酸銅溶液制取得到硫酸銅固體，故C錯誤；

D.利用圖3裝置溶解廢銅屑，得到藍色溶液，是由于雙氧水強氧化性即

Δ

H2O2+CU+H2SO4=CUSO4+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

13.A

【詳解】A.氯化鏤溶液與澄清石灰水不加熱反應主要生成一水合氨，不易產(chǎn)生氨氣，不能

實現(xiàn)氨氣制備，A符合題意；

+

B.C12+H2O?H+C1-+HC1O,HCl極易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同時稀硫酸中氫

離子使平衡逆向移動，減少氯氣的損失，之后通過濃硫酸干燥，能達到目的，B不符題意；

答案第5頁，共14頁

C.打開k2,之后打開k∣使稀硫酸流下與鐵反應產(chǎn)生氫氣，關閉k∣,利用產(chǎn)生的氫氣排除

裝置內(nèi)的空氣，然后關閉k2,利用氫氣產(chǎn)生的壓強將生成的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中

與NaoH溶液反應制備氫氧化亞鐵，能達到目的，C不符題意；

D.漠乙烷在強堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇與水任意

比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高保酸鉀溶液褪色證明乙烯具有還原性，能達到目的，D不

符題意；

答案選A。

14.C

【詳解】A.棉襯衫主要原料是纖維素，絲質(zhì)衣服主要原料為蛋白質(zhì)，纖維素、蛋白質(zhì)均為

高分子化合物，故A說法正確；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，且也能與酸反應生成二氧化碳，所以碳酸氫

鈉可作為制作糕點的膨松劑，故B說法正確；

C.84消毒液有效成分是NaClO,潔廁靈的主要成分是鹽酸，兩者混合可以生成有毒的氯氣,

因此兩溶液不能混合使用，故C說法錯誤；

D.鎂合金具有密度小，強度高、散熱好、消震性好等特點，可以制作汽車輪轂，故D說法

正確；

答案為C。

15.C

【詳解】A.含Zn、Zn0、Pb0、CuO>FeO、Fe2O5,SiO?等物質(zhì)的鋅灰經(jīng)稀硫酸充分浸取

后，Zn、Zn0、CuO?FeO.Feo溶解，浸出液中含有Zn'Cu"、Fe2+>Fe'+及過量SO：、

H'PbO與稀硫酸反應生成難溶物PbSO4和不溶于稀硫酸的SiO?一并濾出，故濾渣I主要

是PbSO4、SiO2,A正確；

B.除鐵工序中，用試劑x（可以選擇Zn0、ZnCo3等）調(diào)整溶液PH約5.1后，加KMnc）」，

可將Fe"氧化為Fe（OH）3,發(fā)生反應的離子方程式為

2++

MnOi+3Fe+7H2O=MnO,J+3Fe（OH）③J+5H,B正確；

C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似時，溶液中沉淀轉(zhuǎn)化由K，P大的向小的方向轉(zhuǎn)化（轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)）,

故KW(CUS)<K,p(ZnS),C錯誤;

答案第6頁，共14頁

D.根據(jù)鋅灰的組成元素、每一步所加試劑及流程中反應后各元素的走向，可知沉鋅工序后

母液中含有K-、NH；、SO：",故母液中可回收利用的物質(zhì)有K?SO4、(NH4)2SO4,D正確。

故選Co

16.B

【詳解】A.反應①Crq:、Cg5中Cr元素化合價均為+6,此反應不是氧化還原反應，A

錯誤；

B.由題中信息乙醛與CrO$中的銘元素形成共價鍵，藍色可穩(wěn)定幾分鐘，有利于藍色現(xiàn)象的

觀察，B正確；

+3+

C.由信息反應②為：4CrO,O(C2H5)2+12H=4Cr+7O2↑+6H2O+4C2H5∞2H5,C錯

誤；

+3+

D.反應③Cr?O；+8H+3H2θ2=3θ2↑+2Cr+7H2O,中溶液的PH越小，H+濃度越大，反應速

率越快，D錯誤；

故答案選B。

17.D

【分析】由題給流程可知，鐵屑與氯氣共熱發(fā)生反應I制備氯化鐵，氯化鐵溶液與次氯酸鈉、

氫氧化鈉混合溶液發(fā)生反應II制得高鐵酸鈉溶液，向高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液

發(fā)生反應m制得粗高鐵酸鉀。

【詳解】A.工業(yè)制備氯氣的反應為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離

電解

子方程式為2C1^+2H2O=20H+H2↑+C12↑,故A錯誤；

B.由分析可知，反應∏為氯化鐵溶液與次氯酸鈉、氫氧化鈉混合溶液反應生成氯化鈉、高

鐵酸鈉和水，反應的離子方程式為3CQ+2Fe3++IOOH-=2Fe0j+3C「+5HQ,故B錯誤；

C.由分析可知，反應III為高鐵酸鈉溶液與飽和氫氧化鉀溶液反應生成高鐵酸鉀沉淀和氫氧

化鈉，反應的離子方程式為Fe(?+2κ+=K2FeO4J,故C錯誤；

D.高鐵酸鉀凈水原理為溶液中的高鐵酸根離子與水反應生成氫氧化鐵膠體、氧氣和氫氧根

離子，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)達到凈水的作用，生成氫氧化鐵膠體的離子方程式為

4FeO;-+IOH2O=4Fe(OH)3(膠體)+30?↑+80H,故D正確；

答案第7頁，共14頁

故選D。

18.D

【詳解】A.實驗1中，晶塊表面為淺綠色，起對照作用，目的是排除實驗II中晶塊表面變

白，不是因為FeSC)4晶體自身在水中的顏色變化引起的，A符合題意；

B.Fe(C)H%具有較強的還原性，易被溶液中溶解的氧氣氧化，因此實驗II晶塊表面之所以

能長時間保持白色，與Fe(OH)2難溶、未分散于水有關，B符合題意；

C.Fe(OH)2具有較強的還原性，易被氧氣氧化，撈出晶塊后發(fā)生的反應為

4Fe(θH),+O2+2H2O=4Fe(OH)3,C符合題意；

D.根據(jù)控制單一變量的原則，實驗∏和∏I反應條件不一樣(實驗∏為FeSO4晶體，而實驗

In為FeSO4溶液)，單從實驗結(jié)果，無法得出實驗川溶液中氧氣含量明顯多于實驗II的結(jié)論,

D不符合題意；

故選D。

19.D

【詳解】A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含鉛，故A錯誤；

B.棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動物，主要

成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，故B錯誤；

C.黏土主要是由硅酸鹽構(gòu)成的混合物，故C錯誤；

D.陶制器皿屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，耐高溫、耐腐蝕，故D正確；

故答案選D。

20.A

【詳解】A.無水氯化鈣主要是干燥氯氣，堿石灰會與氯氣反應，因此脫脂棉中的無水氯化

鈣不能用堿石灰代替，故A錯誤；

B.從左邊出來的干燥氯氣，先與干燥品紅接觸，品紅不褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白作

用，故B正確；

C.由于H。易揮發(fā)，因此揮發(fā)的HCl使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，因此不能說明生成了酸性

物質(zhì)，故C正確；

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，先變藍，是碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉

答案第8頁，共14頁

變藍，后褪色，說明氯氣將L氧化，故D正確。

綜上所述，答案為A。

21.(1)吸收多余的CL,用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止

FeCl3水解變質(zhì)

(2)U形干燥管b→c→d→e

Δ

2+

⑶MnO2+4H32Cr=Mn++Cl2↑+2H2O

(4)1

(5)>不是Cu2++Fe2++SCN=CuSCNJ,+Fe3+

(6)」一XlOo%

12.2a

【分析】I.由題干實驗裝置圖可知，裝置D為實驗制備Cb的發(fā)生裝置，原理為：

Δ

MnO2+4HCl(濃)=MnC∣2+C12↑+2H2O,裝置E為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去CL

中的HCl,裝置F為盛有無水氯化鈣或無水硫酸銅的U形干燥管，用于干燥Ch,然后將干

燥的Cb通入裝置A中，裝置A為制備FeCI3,裝置B中的收集器用于收集FeCI3,裝置C

中的堿石灰用于吸收多余的CL用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器

中，防止FeCl3水解變質(zhì)，據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)由分析可知，裝置C中堿石灰的作用是用于吸收多余的Ch,用于尾氣處理，

同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)，故答案為：吸收多余的

Cl2,用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCb水解變質(zhì)；

(2)由題干實驗裝置圖可知，F(xiàn)的名稱為U形干燥管，從D、E、F中選擇合適的裝置制備

純凈