高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)雙優(yōu)單元滾動(dòng)雙測(cè)卷化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)B卷

第十單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

B卷真題滾動(dòng)練

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分,

共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2020?山東高考真題）實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是

A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

2.（2017?海南高考真題）下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是

3.（2021?江蘇?）小明同學(xué)將收集到的霧霾顆粒用蒸儲(chǔ)水浸取，取浸取液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列

說(shuō)法正確的是

A.向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明浸取液中一定含有H'

B.向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明浸取液中一定含有Fe"

C.向浸取液中滴入BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中一定含有SOj

D.向浸取液中滴入AgNOs溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中一定含有C1

4.（2021?浙江?）液體與液體之間的分離，一定不需要用到的儀器是

5.（2021?山東師范大學(xué)附中）下列除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

ACl2IIC1將氣體依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶

BNaCl溶液CaCl2加入足量Na2c0、溶液，過(guò)濾

CNaHCO?溶液Na2CO3通入足量二氧化碳?xì)怏w

DNa2cO3固體NaHCO3固體將固體混合物加熱至恒重

6.（2021?陜西?長(zhǎng)安一中）下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為

雜質(zhì)）

選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法

ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸發(fā)

B酒精（水）生石灰萃取分液

CMg0(Al203)稀鹽酸過(guò)濾

DCO2(HC1)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

7.（2021?遼寧沈陽(yáng)?）下圖為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.采用還原鐵粉的原因是還原鐵粉呈蓬松狀，有利于反應(yīng)進(jìn)行

B.酒精噴燈提供的溫度更高，比普通酒精燈能提供更好的反應(yīng)條件

高溫

C.硬質(zhì)玻璃管I中放鐵粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe+3H2。—Fe2（V3H2

D.硬質(zhì)玻璃管H中放CuO粉末，可以檢測(cè)有II?生成

8.（2022?新疆昌吉?）已知：普通鐵+水蒸氣一包t~＞鐵的氧化物+氫氣，鐵的氧

化物+氫氣——空料一＞“引火鐵”+水蒸氣，其中“引火鐵”為顆粒很細(xì)、反應(yīng)活性很

高的鐵粉。某實(shí)驗(yàn)小組使用普通鐵粉、20%的鹽酸及其他試劑制備“引火鐵”，裝置圖（鐵架

臺(tái)、鐵夾、鐵網(wǎng)、石棉網(wǎng)、加熱儀器等略去）如下：

下列關(guān)于上述裝置和實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)煲的是

A.A、I中加入普通鐵粉，G中可加入堿石灰

B.A中生成磁性氧化鐵，E中生成“引火鐵”

C.需要加熱的儀器只有A、E

1）.D用于收集氫氣，F(xiàn)處的尾氣中有氫氣與水蒸氣

9.（2019?上海高考真題）能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸銀，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化粉

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化領(lǐng)

10.（2019?江蘇高考真題）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確

的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05mol?「的Nai、NaCl混合溶液中

B心(Agl)>及(AgCl)

滴加少量AgNO：,溶液，有黃色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加1mL

CBn的氧化性比L的強(qiáng)

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

用pH試紙測(cè)得：CHsCOONa溶液的pH約為HNOz電離出H'的能力比

D

9,NaNOz溶液的pH約為8CH3C00H的強(qiáng)

11.（2019?上海高考真題）用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來(lái)測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積，所

用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是

A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①

12.（2021?山東?安丘市普通教育教學(xué)研究室）聚合硫酸鐵[Fe2（OH）“（SOj_05“],又稱聚

鐵，溶于水形成膠體，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物

及少量FeS、Si。,等）制備聚鐵的過(guò)程如下：

足量O,

]廣固體W

H2s。4溶液一燒渣一

—溶液X也注溶液Z巫”一聚鐵膠體一聚鐵

已知：i.Si。?化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸等一般酸。

ii.FeS（Fe的化合價(jià)為+2價(jià)）難溶于水，可溶于鹽酸、硫酸等。

ui.常溫下，水溶液中-2價(jià)的S遇1加2、Ck、02等轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體W中含有Si（）2和S

B.聚鐵溶于水形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.檢驗(yàn)溶液X中的酸根可選用稀硝酸和硝酸鋼

D.1mol聚鐵固體中含有陰離子的物質(zhì)的量為（3-0.5n）mol

13.（2021?福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)）己知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所

示，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有Fe"、Ba，H'、SO：。為了進(jìn)一步確認(rèn)，

加入足量BaCL溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對(duì)原溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-

--

M-

io

忘a

底.-

?1

咨3.

I廣

?

案0<Ms

1勿

Mg'-cr鳥(niǎo)/仲美

A.肯定不存在Fe"、Ba2

B.H’的物質(zhì)的量濃度為Imol/L

C.加入含0.25molBa（0H）z的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大

D.加入過(guò)量NaHC（）3浴液，反應(yīng)的離子方程式為H'+HC0：=H2（）+C02t

14.（2021?山西省交城中學(xué)校）下列除雜方方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液過(guò)濾

BFeCl2FeCl3足量鐵粉過(guò)濾

CCLHC1NaOH溶液洗氣

—

DNa2C03(s)NaHC()3(s)灼燒

15.（2020?山東高考真題）以菱鎂礦（主要成分為MgC（）3,含少量SiOz,FezOs和A?為原

料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

同化鍍?nèi)芤菏?水

一鎂礦一?n^i"A輕燒粉t浸出?■+浸出液一“沉鎂I-A氫氧化鎂t煨燒f高純鎂砂

IlI

廢渣氨氣濾液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO”Fe（011）3和Al（0H）3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NHaCl=MgC12+2NH3T+凡0

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NIL、NH.C1

D.分離與Al"、Fe’是利用了它們氫氧化物降的不同

16.（2019?北京高考真題）探究草酸（H2C2O。性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1

mol?L-'H2c◎的pH=1.3)

實(shí)驗(yàn)裝置試齊！Ja現(xiàn)象

①Ca（0H）2溶液（含酚獻(xiàn)）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②少量NaHCO：；溶液產(chǎn)生氣泡

③-草酸酸性KMnO,溶液紫色溶液褪色

④C2HsOH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

試劑a

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A.H2C2O4有酸性,Ca（0H）2+H2C20,^=CaC20.,I+2H20

B.酸性：H2C20,>H,CO3,NaHC03+H2C2O.,^=NaHC2O1+CO2t+HQ

C.H￡。具有還原性，2MnO4+5C2Oj+16H'=2Mn2'+10C02t+8H2。

D.H2c可發(fā)生酯化反應(yīng)，H00CC00H+2C2H50H.濃硫酸?C2H500CC00C2H5+2H20

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。

17.（2021?山東?莒縣教育局教學(xué)研究室）某同學(xué)用下圖所示裝置測(cè)定Na2c。3與NaHCC>3

固體混合物中Na2c0,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

ABCDE

有如下實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取mg混合物放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝有堿石灰的U形管D的質(zhì)量加g）；

②按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性：

③關(guān)閉活塞K、打開(kāi)點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；

④打開(kāi)活塞長(zhǎng)、K”關(guān)閉及，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；

⑤打開(kāi)活塞K“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置，再次稱量U形管D的質(zhì)量（mzg）。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）正確的操作順序是。

（3）樣品中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.一（用含m、m,,的式子表示）。

（4）若無(wú)E裝置，則測(cè)得的Na2c0、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”“偏小”或“無(wú)

影響”兀

（5）使用如圖裝置也可以測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，則廣口瓶中所用試劑最好選用

_（填標(biāo)號(hào)）。

A.飽和碳酸鈉溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.飽和氫氧化鈉溶液D.飽和氯化鈉溶液

18.（2021?湖南?雅禮中學(xué)）為了探究FeClj溶液與Na2s溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小

組利用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

I.向盛有O.lmolLFeCh溶液的三頸瓶中，滴加一定量O.lmol?L“Na2s溶液，攪拌，能聞

到臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。

II.向盛有01mol1"Na'溶液的三頸瓶中，滴加少量O.lmoLLTFeCl?溶液，攪拌，產(chǎn)生沉

淀B。

已知：①Fe，為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。

313819

②K，p（Fe2s3）=1X10號(hào)Ksp（FeS2）=6.3xlO,KspfFe（OH）3]=lxlO-,Ksp（FeS）=4xlO0

③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中NaOH溶液的作用是。

小組同學(xué)猜測(cè)，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)一、探究A的成分

取沉淀A于小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

□加熱、蒸干I

淡黃色固體

CS3

卬試劑X

振蕩、靜置、固液分離

足量稀鹽酸一固體溶解，產(chǎn)生

臭雞蛋氣味氣體

（2）試劑X是.由□此推斷A的成分是一（填化學(xué)式）。

實(shí)驗(yàn)二、探究B的成分

取沉淀B于小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

無(wú)淡黃色固體

溶液甲

試劑X試劑Y

明顯現(xiàn)象

振蕩、靜置、固液分離

~|足量HC1,振蕩，固體乙溶解，'

?有淡黃色物質(zhì)和臭雞蛋味的氣體’

固體乙KSCN溶液一無(wú)明顯

A現(xiàn)象

（3）向試管a中加入試劑Y,觀察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在Fe2*。試劑Y是NaOH溶液，

明顯現(xiàn)象是。由此推斷B的成分是（填化學(xué)式）。

（4）請(qǐng)分析II中實(shí)驗(yàn)未得到Fe（OH%的原因是。

19.（2021?上海市南洋模范中學(xué)）海水是巨大的資源寶庫(kù)，人類可以從海水中提取各種化

工產(chǎn)品。下圖是某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式,檢驗(yàn)氯氣生成的方法是。

（2）液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中，鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為（選填字母編號(hào)）。

A.自燃品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品

（3）Mg（OH）2加入鹽酸充分反應(yīng)后，操作③是從MgCl?溶液中獲得MgCLdHq晶體，此

處需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。

（4）操作⑤是向溶液中鼓入熱空氣，即可將澳單質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，此方法的成功應(yīng)用

是基于漠單質(zhì)有性。

（5）粗澳的精制過(guò)程是先將粗溟用SO,水溶液吸收，將其轉(zhuǎn)變成Br；再通Cl?,最后蒸儲(chǔ)

得到高純澳。用S0?水溶液吸收Br?的吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

SO2+Br2+2H,O=4+SO：+2BL（將上述離子反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整），由此反應(yīng)

可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是。

20.（2020年江蘇卷）羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有機(jī)溶劑。制

備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為

C1CH2COOH+2NaOHfHOCH2coONa+NaCl+H2OAH<0

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

20”濟(jì)渣

|電罐植苗

步驟1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%Na0H

溶液，在95c繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15℃,過(guò)濾得粗產(chǎn)

品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得

羥基乙酸鈉。

（1）步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是；逐步加入NaOH溶液的目

的是。

（2）步驟2中，蒸儲(chǔ)燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。

（3）步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率（填“增大”或“減小”）；去

除活性炭的操作名稱是=

（4）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分,

共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2020?山東高考真題）實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是

A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

【答案】D

【解析】A.白磷著火點(diǎn)低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正確；B.濃硫酸

有吸水性且不

與SO?反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2,B正確；C.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，用酒精燈

直接加熱蒸發(fā)

Eli,C正確；D.K燃燒有KO?生成，KA>K0?和CO?反應(yīng)產(chǎn)生&助燃，所以不能用C0?

滅火器

撲滅金屬鉀的燃燒，D錯(cuò)誤。答案選D。

2.（2017?海南高考真題）下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是

【答案】A

【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，正確；B、為易燃固體標(biāo)志，錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，錯(cuò)誤；I）、

為易燃液體

或易燃?xì)怏w標(biāo)志，錯(cuò)誤。

3.（2021?江蘇?）小明同學(xué)將收集到的霧霾顆粒用蒸儲(chǔ)水浸取，取浸取液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列

說(shuō)法正確的是

A.向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明浸取液中一定含有H，

B.向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明浸取液中一定含有Fe"

C.向浸取液中滴入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中一定含有SO：

D.向浸取液中滴入AgNO；;溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中一定含有C1

【答案】B

【詳解】

A.向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明浸取液顯堿性，浸取液中含有大量OH,A錯(cuò)

誤；

B.向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe（SCN）,,因此浸取液中一定含

有Fe*B正確；

C.向浸取液中滴入BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中可能含有Ag’，也可能含有

SO：等，因此不能確定浸取液中是否一定含有SO/,C錯(cuò)誤；

D.向浸取液中滴入AgN。,溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是AgCL也可能是

或AgzSO”等，因此不能說(shuō)明浸取液中是否一定含有Cl,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

4.（2021?浙江?）液體與液體之間的分離，一定不需要用到的儀器是

【答案】C

【詳解】

液體與液體之間的分離分為兩種情況：若液體之間互不相溶，則分液即可分離，此時(shí)用到的

主要儀器是分液漏斗、燒杯和鐵架臺(tái)；若液體之間互溶，則需蒸儲(chǔ)，此時(shí)用到的主要儀器是

酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶；綜合以上所述，選項(xiàng)中能

夠用到的儀器是分液漏斗、蒸儲(chǔ)燒瓶和冷凝管，一定不需要用到的儀器是漏斗，即C用不到；

答案選C。

5.（2021?山東師范大學(xué)附中）下列除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

A5HC1將氣體依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶

BNaCl溶液CaCl2加入足量Na2cO3溶液，過(guò)濾

CNaHCC)3溶液Na2CO3通入足量二氧化碳?xì)怏w

DNa2cO3固體NaHCO3固體將固體混合物加熱至恒重

【答案】B

【詳解】

A.HC1極易溶于水，飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解，將氣體依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和

濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，故A正確；

B.加入足量Na2c0」溶液，CaCb與Na￡03反應(yīng)生成NaCl和CaC03沉淀,過(guò)濾，可以除雜質(zhì),

但引入了新雜質(zhì)Na2co應(yīng)該加入適量Na￡03,故B錯(cuò)誤；

C.通入足量的二氧化碳?xì)怏w，Na2C0：t+H20+C02=2NaHC0:t,可以除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳

酸鈉雜質(zhì)，故C正確；

D.NaHCO：,不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉，將固體混合物加熱至恒重，可以除去碳酸鈉

固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，故D正確；

故選Bo

6.（2021?陜西?長(zhǎng)安一中）下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為

雜質(zhì)）

選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法

ANaCl(Na2C03)硝酸蒸發(fā)

B酒精（水）生石灰萃取分液

CMgO(Al2O3)稀鹽酸過(guò)濾

D(MCI)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

【答案】D

【詳解】

A.NazCCh與硝酸反應(yīng)得到的硝酸鈉是新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤:

B.酒精中的雜質(zhì)水用生石灰吸收，再蒸儲(chǔ)，B錯(cuò)誤；

C.MgO也能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤：

D.飽和碳酸氫鈉溶液可與雜質(zhì)HC1反應(yīng)，CCh不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣即可，D正確;

故選Do

7.（2021?遼寧沈陽(yáng)?）下圖為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.采用還原鐵粉的原因是還原鐵粉呈蓬松狀，有利于反應(yīng)進(jìn)行

B.酒精噴燈提供的溫度更高，比普通酒精燈能提供更好的反應(yīng)條件

晨1溫

C.硬質(zhì)玻璃管I中放鐵粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe+3H

D.硬質(zhì)玻璃管II中放CuO粉末，可以檢測(cè)有壓生成

【答案】C

【詳解】

A.鐵粉與氫氣的接觸面積更大，有利于反應(yīng)進(jìn)行，故A正確；

B.鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的條件是高溫，酒精噴燈火焰集中，提供的溫度更高，比普通酒

精燈能提供更好的反應(yīng)條件，故B正確；

高溫

C.鐵粉與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為,3Fe+4H1―Fe仙+4七t,生成的是Fe.。，故C

錯(cuò)誤；

I）.硬質(zhì)玻璃管H中放CuO粉末，由粉末由黑色變紅，可以檢測(cè)有出生成，故D正確；

故選：Co

8.（2022?新疆昌吉?）已知：普通鐵+水蒸氣一~>鐵的氧化物+氫氣，鐵的氧

化物+氫氣——?>“引火鐵”+水蒸氣，其中“引火鐵”為顆粒很細(xì)、反應(yīng)活性很

高的鐵粉。某實(shí)驗(yàn)小組使用普通鐵粉、20%的鹽酸及其他試劑制備“引火鐵”，裝置圖（鐵架

臺(tái)、鐵夾、鐵網(wǎng)、石棉網(wǎng)、加熱儀器等略去）如下：

下列關(guān)于上述裝置和實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)煲的是

A.A、I中加入普通鐵粉，G中可加入堿石灰

B.A中生成磁性氧化鐵，E中生成“引火鐵”

C.需要加熱的儀器只有A、E

1）.D用于收集氫氣，F(xiàn)處的尾氣中有氫氣與水蒸氣

【答案】C

【詳解】

A.I中加入普通鐵粉，G是U形管，需要通過(guò)氣體，不能用液體進(jìn)行除雜干燥，可用堿石灰,

A正確；

B.磁性氧化鐵是四氧化三鐵，E中四氧化三鐵與氫氣生成“引火鐵”，B正確；

C.本實(shí)驗(yàn)中B裝置也是需要加熱的，目的是產(chǎn)生水蒸氣，C錯(cuò)誤；

D.D用排水法收集氫氣，F(xiàn)處的尾氣中含有H?和水蒸氣，D正確；

故答案選Co

9.（2019?上海高考真題）能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化飲D.稀硝酸，氯化鋼

【答案】B

【解析】在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗(yàn)樣品

中的亞硫酸根

和硫酸根。A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入

硫酸根會(huì)干擾

硫酸根的檢驗(yàn)。酸性溶液中，硝酸鋼溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根，錯(cuò)誤；B.樣

品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有

白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，正確；C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，

但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫

酸根檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。本題選B。

10.(2019?江蘇高考真題)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確

的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2t

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05mol?L的Nal、NaCl混合溶液中

B心(Agl)>/(AgCl)

滴加少量AgNOs溶液，有黃色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加1mL

CBn的氧化性比h的強(qiáng)

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

用pH試紙測(cè)得：CHsCOONa溶液的pH約為HNOz電離出H+的能力比

D

9,NaNOz溶液的pH約為8C&COOH的強(qiáng)

【答案】C

【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在

Fe”,而此

時(shí)的Fe3'是否由F/氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe'是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤；B.黃

色沉淀為

Agl,說(shuō)明加入AgNOs溶液優(yōu)先形成Agl沉淀，Agl比AgCl更難溶，Agl與AgCl屬于同種類

型，則說(shuō)明

Kip(Agl)<K51.(AgCl),錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明澳置換出KI中的碘，根據(jù)

氧化還原反應(yīng)

的原理得出結(jié)論：Be的氧化性比L的強(qiáng)，正確；D.CH3cOONa和Na\G溶液濃度未知，所以

無(wú)法根據(jù)

pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較UNO?和QhCOOH電離出1「的難易程度，

錯(cuò)誤；

故選Co

11.(2019?上海高考真題)用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來(lái)測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積，所

用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是

)

n

A.①②③B.①@②

C.③①②D.③②①

【答案】A

【解析】因?yàn)榕懦龅臍怏w是需要用排出的水的體積來(lái)衡量的，鎂和硫酸反應(yīng)過(guò)程中放熱，需

要將裝置冷卻到室溫，并調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，氣體的大氣壓和外界大氣壓相

同時(shí)再讀數(shù)，故選A。

12.（2021?山東?安丘市普通教育教學(xué)研究室）聚合硫酸鐵［Fe2（OH）“（SO4）3s」“又稱聚

鐵，溶于水形成膠體，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物

及少量FeS、SiOz等）制備聚鐵的過(guò)程如下：

足量O,

I廠固體W

H2s。4溶液一燒渣一

f溶液X也比溶液Z延迎「聚鐵膠體一聚鐵

已知：i.SiO?化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸等一般酸。

ii.FeS（Fe的化合價(jià)為+2價(jià)）難溶于水，可溶于鹽酸、硫酸等。

iii.常溫下，水溶液中-2價(jià)的S遇H2O2、CL、O2等轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體W中含有SiOz和S

B.聚鐵溶于水形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.檢驗(yàn)溶液X中的酸根可選用稀硝酸和硝酸領(lǐng)

D.1mol聚鐵固體中含有陰離子的物質(zhì)的量為（3-0.5n）mol

【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知：固體IV中含有SiO?和$,A正確;

B.聚鐵溶于水形成的分散系屬于膠體，用光照射，會(huì)看到一條光亮的通路，即能夠產(chǎn)生丁

達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.溶液X中的酸根是SO：,可根據(jù)BaS0“是白色既不溶于水，也不溶于硝酸的性質(zhì)進(jìn)行檢

驗(yàn)，因此檢驗(yàn)SOj的試劑可選用稀硝酸和硝酸鋼，C正確;

D.在聚合硫酸鐵但62(0日“($04)3_。,5.1,中含有的0田、SO；都是陰離子，根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式

可知：1mol聚合硫酸鐵中含有mX(3-0.5n)molSO：,含有mnmolOH,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D?

13.(2021?福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué))己知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所

示，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有Fe"、Ba'H'、為了進(jìn)一步確認(rèn)，

加入足量BaCL溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對(duì)原溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.肯定不存在Fe"、Ba"

B.H.的物質(zhì)的量濃度為1m。14

C.加入含0.25molBa(0H)2的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大

D.加入過(guò)量NaHCOs溶液，反應(yīng)的離子方程式為H'+HC0；=HQ+C02t

【答案】D

【分析】

該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)，無(wú)有Fe/；加入足量BaCL溶液，生成白色沉淀，再加稀

23.3g

鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中一定含有SOj，則不含Ba。c(S0：-)」233g.n；『；據(jù)圖

0.1L

可知，溶液中還有的AK、的Mg，的Cl,正電荷總濃度為，負(fù)電荷總濃度為，根據(jù)電荷

守恒可知溶液中一定還含有H',濃度為。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知肯定不存在Fe"、Ba",A正確;

B.根據(jù)分析可知H.的濃度為，B正確；

C.原溶液中n(SO；-、n(Al；i\n(Mg2\n(H,加入0.25molBa(0H)2的溶液時(shí)，硫酸根可以完

全沉淀，氫離子消耗氫氧根，剩余氫氧根剛好使Al”、完全沉淀，所以沉淀質(zhì)量達(dá)到最

大，C正確；

D.碳酸氫鈉過(guò)量，溶液中存在Al"、Mg2\所以還會(huì)和HC01發(fā)生雙水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為【)。

14.(2021?山西省交城中學(xué)校)下列除雜方方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液過(guò)濾

BFeCl2FeCl:i足量鐵粉過(guò)濾

CCl2HC1NaOH溶液洗氣

—

DNa2C03(s)NaHC03(s)灼燒

【答案】C

【詳解】

A.利用Al(s)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?溶液而Mg(s)與NaOH溶液不反應(yīng)，除去Mg(s)

中的Al(s)再過(guò)濾得到Mg(s),A選項(xiàng)正確；

B.通過(guò)FeCk與足量鐵粉生成FeCL,除去FeCk中的FeCL再過(guò)濾，B選項(xiàng)正確；

C.CL也與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能用來(lái)除去其中雜質(zhì)HC1,只能用飽和食鹽水洗氣的方

法除去Ch中的HC1,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

I).因?yàn)镹aHCOKs)受熱分解生成NaKOKs),所以用灼燒固體的方法除去Na2co式s)中的

NaHCOKs),D選項(xiàng)正確。

故選C?

15.(2020?山東高考真題)以菱鎂礦(主要成分為MgCOs,含少量SiOz,Fez()3和ALOJ為原

料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

狐化鉞溶液城水

菱鎂礦T+燒卜A輕燒粉—A浸出―?浸出液f沉鎂—＞氫氧化鎂一T煨燒|~A高純鎂砂

III

廢渣氨氣濾液

己知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO”尸6(011)3和41(011)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NHaCl=MgC12+2NH3T+凡。

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH：；、NH.C1

D.分離M葭與Al\Fe：”是利用了它們氫氧化物K”的不同

【答案】B

【解析】菱鎂礦煨燒后得到輕燒粉，MgC。,轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化鉞溶液浸取，浸出的廢渣

有SiOz、Fe(0H)3、

Al(OH)3,同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg,加入氨水得到Mg(OH)-沉淀，煨燒

得到高純鎂

砂".高溫煨燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與鍍根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，

促進(jìn)錢根

的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH￡l=MgC12+2NH3t+H2,正確；

B.一水

合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利

用率，錯(cuò)誤；C.浸

出過(guò)程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化筱又可以利用到

浸出過(guò)程中，

正確；D.Fe(OH)3、Al(OH)3的久遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的解，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe"、Al"

產(chǎn)生沉淀，

而Mg”不沉淀，從而將其分離，正確；故答案為B。

16.(2019?北京高考真題)探究草酸(H2c4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下，0.1

mol?1/H2c的pH=l.3)

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

①Ca（OH）?溶液（含酚酰）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②rn少量NaHCO：；溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMnO」溶液紫色溶液褪色

④GH50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A.AC2O4有酸性,Ca（0H）2+H2C20s^=CaC201I+2H20

B.酸性:H2C204>H2CO3,NaHC03+H2C2O4=NaHC2O4+CO21+H20

C.具有還原性，2MnO：+5C2Oj+16H'=2Mn2'+10C02t+8H2。

D.H2c2O1可發(fā)生酯化反應(yīng)，H00CC00H+2C2H50H.濃磕酸-C2H500CC00C2H5+2H20

【答案】C

【解析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有

還原性，因?yàn)?/p>

乙二酸中含有竣基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題：A.為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶

液發(fā)生中和

反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚獻(xiàn)的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，

正確；B.產(chǎn)

生氣泡證明有CO?產(chǎn)生，因此可證明酸性H￡D>HO）3,反應(yīng)方程式為：

H2co+2NaHC0產(chǎn)Na2co+2C02+2&0Wt,H2C20l+NaHC03=NaHC201+2C02+2H--0,正確：C.0.1mol,L

T

H2c2O」的pH=1.3,說(shuō)明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫(xiě)其化學(xué)式，不能用草酸

根表示，不正

確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有瘦基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，正

確；本題選不

正確的，應(yīng)選C。

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。

17.（2021?山東?莒縣教育局教學(xué)研究室）某同學(xué)用下圖所示裝置測(cè)定Na2cOy與NaHCO,

固體混合物中NazCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

有如下實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取mg混合物放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝有堿石灰的U形管D的質(zhì)量(mig)；

②按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性；

③關(guān)閉活塞及、L，打開(kāi)心，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；

④打開(kāi)活塞心、及，關(guān)閉K”緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；

⑤打開(kāi)活塞K”緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置，再次稱量U形管D的質(zhì)量(mzg)。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)正確的操作順序是o

(3)樣品中Na2c0,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、m,>m?的式子表示)。

(4)若無(wú)E裝置，則測(cè)得的Na2c0、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”“偏小”或“無(wú)

影響”)。

(5)使用如圖裝置也可以測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，則廣口瓶中所用試劑最好選用

_(填標(biāo)號(hào))。

B.飽和碳酸氫鈉溶液C.飽和氫氧化鈉溶液D.飽和氯化鈉溶液

【答案】

A

=

(1)2NaHC0：tNa2C0；!+Il20t+C02t

(2)②①?③⑤

(3)1-422J

11m

(4)偏小

(5)B

【分析】

NaHCO：；固體在加熱的情況下分解生成C0?和H20,利用濃硫酸吸收生成的HQ,利用磁石灰吸

收生成的CO2,利用生成的CO?的質(zhì)量求出NaHCOs的質(zhì)量，以便求出Na2c0：,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝

置A的作用是防止后面鼓入空氣時(shí)，空氣中的C0?會(huì)被裝置D中的堿石灰吸收，因而帶來(lái)誤

差；裝置E的目的是防止空氣中的水和CO?進(jìn)入裝置D因而帶來(lái)誤差。

(1)

A

=

樣品中含有NaHCO”受熱分解生成CO?和HO化學(xué)方程式為2NaHC03=Na2C03+H20t+C02

to

(2)

實(shí)驗(yàn)時(shí)，先搭好實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性，再裝藥品。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室通過(guò)測(cè)量CO?的質(zhì)量來(lái)測(cè)點(diǎn)

NaHCOa的質(zhì)量，因此需要先排除裝置中CO?的質(zhì)量，因此打開(kāi)活塞《、心，關(guān)閉及，緩緩鼓

入空氣數(shù)分鐘；再加熱樣品，關(guān)閉活塞氏、L，打開(kāi)K”點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；；

再通入空氣，使產(chǎn)生的氣體充分被吸收，打開(kāi)活塞K”緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量，因此

實(shí)驗(yàn)順序?yàn)棰冖佗堍邰荨?/p>

(3)

反應(yīng)前后U形管的前后質(zhì)量差為(m?—m)g,可知反應(yīng)生成生成的CO2的質(zhì)量為(in?—mjg,根

據(jù)方程式列等式有

A

=

2NaHCO3Na2CO3+H2OT+CO2T

2x8444

w(NaHCO3)m?-網(wǎng)

則NaHCO,的質(zhì)量“KNaHCCU=一(臂叫)g=嗎?g,則Na2cos質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4411

//?-/n(NaHCO3)_41(〃4-z^)

二1o

m1\m

(4)

裝置E的目的是防止空氣中的水和CO2進(jìn)入裝置D,給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差。如果沒(méi)有裝置E,空

氣中的水和CO2進(jìn)入裝置D,會(huì)使得取偏大，根據(jù)計(jì)算公式1-嗎?飛),則測(cè)得的NazCOs

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

(5)

通過(guò)測(cè)量生成的COi的體積求NallCO；,的質(zhì)量，因此CO：,不能溶于裝置內(nèi)的溶液。

A.CO?會(huì)與Na￡O：‘溶液反應(yīng)生成NallCO”A不符合題意；

B.CO?不溶于飽和NaHCO：；溶液，因此可以通過(guò)排飽和NaHCCh溶液來(lái)測(cè)CO?的體積，B符合題

意；

C.CO?會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Na2c。3,C不符合題意：

D.CO：可以溶于NaCl溶液，D不符合題意；

答案選B。

18.(2021?湖南?雅禮中學(xué))為了探究FeC'溶液與Na2s溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小

組利用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.向盛有O.lmolLFeCL,溶液的三頸瓶中，滴加一定量0/mol.L」Na2s溶液,攪拌，能聞

到臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。

攪拌

NaOH

/溶液

JI.向盛有SlmollNa2s溶液的三頸瓶中，滴加少量0.1mol-L」FeCl3溶液，攪拌，產(chǎn)生沉

淀B。

已知：①FeS)為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。

^i313819

②KKFe2S3)=lxlO?8,Ksp(FeS2)=6.3xlO,Ksp[Fe(OH)3]=lxl0,Ksp(FeS)=4xlOo

③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中NaOH溶液的作用是。

小組同學(xué)猜測(cè)，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)一、探究A的成分

取沉淀A于小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

加熱、蒸干

淡黃色固體

試劑X

振蕩、靜置、固液分離

足量稀鹽酸一固體溶解,產(chǎn)生

"臭雞蛋氣味氣體

(2)試劑X是______。由此推斷A的成分是一(填化學(xué)式)。

實(shí)驗(yàn)二、探究B的成分

(3)向試管a中加入試劑Y,觀察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在Fe?+。試劑Y是NaOH溶液，

明顯現(xiàn)象是。由此推斷B的成分是(填化學(xué)式)。

(4)請(qǐng)分析II中實(shí)驗(yàn)未得到Fe(OH%的