高考化學沖刺卷7-人教版高三化學試題

相對原子質量（原子量）：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5Cu-64

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求）

1.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

【答案】C

【解析】

試題分析：A、煤的干儲是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶

絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸僧法或電滲析法可以實現海水淡化，故

C正確；D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。

考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

2.4為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（）

A.46gNO?和N2O4混合氣體中含有原子總數為34

B.常溫常壓下，Cu—Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，轉移的電子數應小于0.14

C.12g金剛石中含有的共價鍵數為24

D.2.1gDT0中所含中子數為“

【答案】D

【解析】

試題分析：A.N0?和N。的混合氣體中含有相同的基本單元NO?,所以46g混合氣體中N0?部分

的物質的量為ImoL含有的原子總數為3NA,A項正確；B.Cu-Zn原電池中，正極2H++2e

~=H2t,在標準狀況下，1.12L氫氣的物質的量為0.05mol,轉移的電子數為0.1M,而在

常溫常壓下，氣體摩爾體積增大，則轉移的電子數小于0.INA,B項正確；C.金剛石是由

碳原子形成的空間網狀結構，1個碳原子平均有2個共價鍵，所以12g金剛石中含有的

共價鍵數為2川，C項正確；D.DTO分子的質量數為21,中子數為H,所以2.IgDTO中所

含中子數為UN,D項錯誤；答案選D。

考點：物質的量的計算，阿伏伽德羅常數及有關計算

3.甲、乙、丙、丁是由H\Na\Al"、Ba"、OIT、Cl，HCO3一離子中的兩種組成，可以發(fā)生

如圖轉化，下列說法不正確的是()

白色沉淀c無色溶液D

‘‘溶液丁、4、|一"N-溶液|

NaCl溶液

11m_|溶反甲|__浴灑乙-*~~?|白色沉淀A|

無色氣體B*?H無色氣體B|

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO「Ba"+0『=BaCO3I+H=O

2-

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：廠、N(V、S04

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為NaHCOs,乙為A1CL

【答案】B

【解析】

試題分析：根據題意及物質間的關系可知：甲為NaHOOjj乙為AKR;丙為HC1：丁為Ba(OH)J}白色沉

淀A是AKOH)3)無色氣體B是g；白色沉淀C是BaCOj;無色溶液D是NMXh或NaOH,發(fā)生

的反應為甲+乙：AlCb+3NaHCOi-3Naa-Al(OH)H-CO2TJ甲-丙11€^^出8372€1+坨0+€0}13甲

+T：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCOjj-NaiCOj-2HiO,據此解答。向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的Ba(OH)2

溶液，根據似少定多”的原則，離子方程式為HOOi—由+依、BaCOjl+HjO,A項正確；丙為HC1,

在酸性溶液在「、NO3-0發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；白色沉淀A為A1(OH)3,D

可能為NaOH,A1(OH)J與強堿反應，C項正確；D根據上述分析，甲為NaHCOi,乙為AlCb,D項

正確；答案選B。

考點：物質的推斷及相互轉化關系、離子反應、離子方程式書寫

4.下列實驗操作、現象和結論均正確的是()

選項實驗操作現象結論

將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的

A紅色褪去干燥的氯氣有漂白性

紅色紙條的試劑瓶中

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙

酸性KMnO4溶液紫紅證明乙烯能被酸性高錦酸鉀

B烯，并將產生的氣體直接通入酸性

色褪去氧化

KMnOi溶液中

取少量BEISO」固體于試管中，加入足BaS04不溶于鹽酸，且可以用

C固體不溶解

2-

量的鹽酸鹽酸和BaCb溶液檢驗S04

D在分液漏斗中加入碘水后再加入分層，且上層溶液呈CCL可作為碘的萃取劑

CCL,充分振蕩紫色

【答案】C

【解析】

試題分析：A.氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；B.乙

醇可與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應先除去乙醇，故B錯誤；C.加入足量鹽酸，

沒有沉淀生成，說明不是銀離子，沒有氣體產生，說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子，

再滴加氯化鋼，產生白色沉淀，則溶液中一定含有硫酸根離子，故C正確；D.四氯化碳

密度比水大，下層呈紫色，故D錯誤；故選C。

考點：化學實驗方案的評價、物質的性質、氧化還原反應、離子的檢驗及物質的分離提純等

5.用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，

再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好伯電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，

然后提純正十二烷。己知電解總反應為：2c6H”C00Na+2CH3OHQ2H26+2CO/t+H2t+2CH30Na,

下列說法不正確的是()

A.圖中電源的A極為直流電源的負極

B.加入金屬鈉可以將酸轉化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性

C.陽極電極反應為：2c6H式00--2e-=CI2H26+2co2t

D.反應一段時間后將電源正負極反接，會產生雜質影響正十二烷的制備

【答案】D

【解析】

試題分析：A.A連接的電極生成氮氣，發(fā)生還原反應，則A為負極，故A正確；B.GHnCOONa為強電

解醫(yī)，導電能力比正庚酸強，故B正確；C.陽極發(fā)生氧化反應，電極方程式為

2GHi38a-2e"Yi2H24+28IT,故C正瑜D.因Ci2HM為液體，而雜質為氣體，不影響Ci2HM的制

備，故D錯誤；故選D。

考點：電解原理

6.一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：C0(g)+C12(g)C0Ck(g),

其中容器I中5min時到達平衡。

容器起始物質的量/mol平衡物質的量/mol

溫度/℃

編號COCl2COCI2C0C12

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

Ill6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是()

A.容器I中前5min的平均反應速率3)=0.16mol?廣?min1

B.該反應正反應為吸熱反應

C.容器H中起始時CL的物質的量為0.55mol

D.若起始時向容器I加入CO0.8mol、CL0.8moL達到平衡時CO轉化率大于80%

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據反應：8Cg)yXgK=COCb(g)和容器】中數據知前5口向內8和COCb物后的量

變化相等，均為0.8mol,則△?8)Y.8moiX)5L=L6molL”,則前5由1內的平均反應速率K8)-A

c(eoyAt=1.6molL-U5min=0.32molL?minS錯誤；B、根據等效平衡的概念判斷500七容器1內起

始加入l.OmolOO.lOmolCh,OmoICOCb與起始加入0.5mol8、0.5molChxOSmolCOCb能建立等效

平衡，達平衡時容器內COCb的物質的量為0.8mol,與容器111數據對比，說明升高溫度平衡逆向移動,

則該反應正反應為放熱反應，錯俁；C、分析表中數據知容器I和容器n反應溫度均為500七，平衡常

數相同，利用三行式分析。

容容I：c(Xg)-K12(g)^=^COClXg)

起始濃度(molL-i):220

轉儕度(molLD：1.61.61.6

平衡濃度(molLD：0.40.41.6

K^c(COCb)/c(OO)c(Ch)=10;

容器n：cofejyxg戶ecocb(g)

起始濃度(molLD:22a0

轉儕度(molU)：111

平衡濃度(molLD：12a-l1

K^COChMOOXCh)-1^-1)-10,解得a=0.55mol,正確；D、分析表中容器I中數據知達到平衡時

8轉化率為80%,若起始時向容器I加入80.8mol、Cb0.8mol,相當于容器1減小壓強，結合反

應的特點知平衡向氣體物質的量增大的逆向移動，達到平衡時OO轉化率小于80%,錯誤。

考點：化學平衡計算

7.常溫下，下列有關稀溶液中離子濃度的說法正確的是()

A.同濃度的四種溶液：①NH&C1②(NHjSO,③NH4HSO4④NKAMSOj溶液，c(NHj)

濃度的大小關系：②>④>③>①

B.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(0Hl=c(H+)+c(HS3+2c(H￡)

C.若0.1mol/LNH4CI溶液pH=5,則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1—10一，胴。］,〃

D.現有四種溶液:①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4cl溶液③pH=10的氨水④

pH=10的CMCOONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關系為：②=④>③>①

【答案】B

【解析】

試題分析：A.同濃度的四種溶液：①NH4cl溶液中C1-對皴根離子的水解無影響，②(NH^S5溶液中

SCM”對鑲根離子的水解無影響，③NHJJSQt溶港中，H+對鍍根離子的水解有抑制作用，④

NHA1(SCMX溶液中AP+對鏤根離子的水解有促進作用，cOH4+)濃度的大小關系：②〉③，①〉④，A

錯誤；B.一定濃度的NaHS溶液中，根據物料守恒有：cQIa+)MctS叼+cCHS^+qHjSI根據質子守

恒有：452-)+4。匕)=咽+)+《》2司，得到4$2-)=戊11+)+411^>《XT),代入物料守恒式整理

得：c(Na+)+<OH-)=<H+)+c(HS-)+2C(HJS),B正確；C.若01mol/LNHtCT溶液pH=5,離子濃

度最大的是c(Cl-)=0.1mol/U離子濃度最小的是c(OH-)=10WmoLL其中離子濃度最大與最小的差值為

(0.1-10-?)moVL,C錯誤：D.四種溶液中：①pH=4的H2s。4溶液中c(H+)*=10-10moVL②pH=4

的NH4cl溶液中o(H+)^K^molL③pH=10的氨水c(H+)^=10-10mol/L@pH=10的CHjCOONa

溶液o(H+)*=l(Hmol/L,其中水電離出的氫離子濃度大小關系為：②=④>③=(D,D錯誤，答案選B。

考點：水溶液中的離子平衡、水解反應、水的電離的影響

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

8.(15分)已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元

素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M

層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元

素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F20和黑色的F0兩種氧化物。

回答下列問題：

(1)F的原子的M層電子排布式為o

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為0(用元素符號表示)

(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是.

(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是o其中心原子的雜化方式

為。

(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數為o

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為；(黑色球

表示F原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm,該晶胞的密度為

g/cm'!o

【答案】

（1）3s23p63d10（2分）

（2）Na<Al<Si（2分）

（3）氨分子與水分子之間存在氫鍵（2分）

（4）平面正三角形（2分）sp2（l分）

（5）4（2分）

103

（6）CUN（2分）-----（2分）（其它合理答案也給分）

34a3?N4

【解析】

試題分析：原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為IS22sMp3,為N元素，E原子核夕城JM層中只有

兩對成對電子，電子排布式為1爐2^2必，應為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元

素，化合物BJE的晶體為離子晶體，B應為第IA族元素，且原子序數在N元素和A1之間，應為Na

元素，D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的，應為Si元素，單底睢為原子晶體，熔點在

第三周期中最高，F能形成紅色（或烤紅色）的FjO和黑色的FO兩種氧化物，應為Cu元素。

（1）Cu的原子的電子排布式為W292P43523p?3&。44,M層電子排布式為3W3p?卻。，故答案為：

3523V3d1。；

（2）在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐帝增大，同一主族元素的第一電需能從

上到下逐海減小，據此可判斷三種元素的第一電離能的順序為：Na<Al<Si,故答案為：Na<Al

<Si；

<3）A（N）的簡單氯化物分子是豪氣，氨氣極易溶于水，其主要原因N、。的電負性強，分子之間形

成氫鍵，故答案為：氨分子與水分子之間存在氫鍵；

（4）SO3中合有3個6鍵，如電子對數為"等Y,所以分子的空間構型是平面正三角形,方雜化，

故答案為：平面正三角形；即

（5）銅離子與冢氣可以配位鍵形成配合物，其化學式為，（CU（NHa）<]”，故答案為：4j

（6）根據晶胞中微粒個數的分配方法計算，晶胞中含有原子的數目為8x!=1,原子的數目為：12x1=3,

84

故化學式為CwN,白球與黑球之間的距離為acm,邊長為2acm,則竺上XNA=1,解得p=

103103

故答案為：CujN；

考點：物質結構

9.（13分）亞氯酸鈉（NaC102）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無

水NaClO?晶體，回答下列問題:

已知:

NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2-3H2O,高于38℃時析出NaC102,高于60℃

時NaClO2分解成NaClOs和NaCl。

(1)裝置C的作用是；

(2)已知裝置B中的產物有C10?氣體，則B中反應的方程式為；裝

置D中反應生成NaC102的化學方程式為；

(3)從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClOz晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結

晶；②——；③用38℃?60℃熱水——；④在——條件下干

燥得到成品。

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是和；

(5)測定樣品中NaClOz的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如

-+

下反應：C102+4r+4H—2H20+2I2+Cr,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取

25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?LTNa&Os標準液滴定至終

點，測得消耗標準溶液體積的平均值為『過(已知：Iz+2S2廣=2I-+SQ2-)。請計

算所稱取的樣品中NaC102的質量為o

【答案】除標注外，其余均2分

(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中

(2)2NaC103+Na2S03+H2S04=2C102f+2Na2s(h+HQ

2Na0H+2C102+H202=2NaC102+2H20+02

(3)趁熱過濾(1分)洗滌(1分)在低于60℃條件(1分)

(4)NaClOs和NaCl(各1分)

(5)c?V?10&90.5g

【解析】

試題分析：

(1)裝置B中生成氣體，裝置D中發(fā)生氣體體積減小的化學反應，裝置內壓強降低，所以裝置C的

作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中。

(2)裝置B中制備得到CICh,所以B中反應為NaCIS和NmSOs在濃硫酸的作用下生成CKh和NajSCM,

反應的方程式為2NaClO3-Na2S05-H2SO4=2ClO2T-2Na2SO4+H2O,裝置D反應后的溶液獲得

NaCICh晶體，裝置D中生成NaCIS,C1元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，

結合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為2Na0H-3C102-H2QJ=2Naa0J+2H2O+02o~

(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體MadOr3HjO,

應趁熟過濾，由題目信息可知，應控制溫度38七?60七進行洗滌，在低于60七干燥。

(4)由題目信息可知，應控制溫度38七?60七，高于60七時NadCh分解成NaCICb和Nad,所以如

果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NadOs和Nad。

(5)令樣品中NaCICh的物質的量x,貝作NaClOaTLTSzth"

lmol4mol

0.25xcmol'LxVxlO-3L

解得x=bV?10-3,根據m=nM,所以稱取的樣品中NadS的質量為c-V-10^90.5go

考點：制備實驗的基本操作、亞氯酸鈉的性質及中和滴定等

10.(14分)存在于肉桂等植物體內的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機物。下列是

其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：

CHjOH/

,肉桂酸濃硫酸》|"國

(C9H8。2)③△I——I

已知：R—CHO+CH3cHO------------->R—CH=CH—CHO(R為煌基)

HClHO

RCHO--------->RCH(OCH)—2>RCHO

C2H50H252H+

(1)①的反應類型是；②所需的試劑和條件是O

(2)自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構是。

(3)③的化學方程式是。

(4)M中所含的兩個相同官能團的名稱是

(5)合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是

(6)P是E的某種同分異構體，寫出符合下列條件的P的結構簡

式。

a.有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀

b.分子內含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1

【答案】除標注外，其余均2分

(1)取代反應；(1分)NaOH溶液、加熱

V_/H

(2)『C=C、cHO

」:取、

O-CH=CHCOOH+CH3OHJ^-CH=CHCOOCH3+H2O

(4)羥基

(5)保護醛基不參與反應

⑹OHCCH2-^-CH2CHO

【解析】

試題分析：甲苯發(fā)生取代反應生成A,A反應生成B,B發(fā)生催化氧化反應生成苯甲醛，則B結構簡式為

o、A結構簡式為,苯甲醛和乙醛發(fā)生題給信息的反應生成肉桂醛，肉桂醛

結構簡式為2,肉桂醛發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到肉桂酸，肉桂酸結構簡式為，肉桂

醛發(fā)生信息的反應生成F,F結構簡式為肉桂酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成E,

E結構簡式為O-CH=CHCO0CH5,肉桂醛發(fā)生信息的反應知，F結構簡式為

5--(我風)2,F發(fā)生加成反應生成G,G結構簡式為5曲典乜

HO0H

□CH』HCH(OCM)2

G發(fā)生水解反應生成H,H結構簡式為2*52,H發(fā)生酸性條件下水解生成J,J

HOOHHO0H

(^r€HinCOOH

結構簡式為2,J發(fā)生銀鏡反應生成M,M結構簡式為2。

(1)通過以上分析知，①的反應類型是取代反應；②所需的試劑和條件是NaOH的水溶液、

加熱;

(2)自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構是

/=\淑黃限/=\

③的化學方程式是。CH=CHCOOH+CH,OHQ-CH=CHCOOCH、+HQ

(4)M結構簡式為，M中所含的兩個相同官能團的名稱是羥基;

(5)合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應;

(6)E結構簡式為，符合條件的結構簡式為

考點：有機合成與推斷

11.(16分)燃煤能排放大量的CO、CO?、SO?,Pg/可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相

關。SO,、CO、CO?也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存

環(huán)境的有效途徑。

(1)如圖所示，利用電化學原理將S02轉化為重要化工原料C,若A為SOz,B為O2,則負

極的電極反應式為：;

(2)有一種用C02生產甲醇燃料的方法：C02+3H2CH30H+H20

-1

已知:C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=—akJ,mol；

-1

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)Z\H=-bkJ,mol；

-1

H2O(g)=H20(l)AH=—CkJ,mol；

-1

CH2H(g)=CH3OH(1)AH=-dkJ-mol,

則表示CH30H(1)糠影趣的熱化學方程式為：；

(3)光氣(COCk)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)

上通過Clz(g)+CO(g)COCk(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線,

右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列

問題：

T-

qL2W

oL0

uO9

v

。-

0.3

O246

①06min內，反應的平均速率7(C12)=

②若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質各2mob則平衡

移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向"或“不”)；

③若將初始投料濃度變?yōu)棰?)=0.7mol/L>c(C0)=0.5mol/L.c(C0Cl2)=

mol/