專題04氧化還原反應(yīng)（講義）

專題04氧化還原反應(yīng)01專題網(wǎng)絡(luò)·思維腦圖02考情分析·解密高考03高頻考點·以考定法考點一氧化還原反應(yīng)的基本概念考點一氧化還原反應(yīng)的基本概念【高考解密】命題點01氧化還原反應(yīng)的概念辨析命題點02氧化還原反應(yīng)的判斷【技巧解密】【考向預(yù)測】考點二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【高考解密】命題點01氧化性、還原性強弱的判斷命題點02氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序【技巧解密】【考向預(yù)測】考點三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算【高考解密】命題點01氧化還原反應(yīng)方程式的配平命題點02有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算【技巧解密】【考向預(yù)測】04核心素養(yǎng)·微專題微專題“陌生情境下”方程式的書寫考點考查內(nèi)容考情預(yù)測氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的概念辨析2.氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)中存在許多概念，如氧化劑與還原劑、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)（或被氧化與被還原）、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化性與還原性、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、得或失電子數(shù)等，這也是對氧化還原反應(yīng)概念考查的主要內(nèi)容。主要以選擇題或主觀題的形式出現(xiàn)。解答的辦法就是熟練運用元素的金屬性或非金屬性強弱關(guān)系判斷元素價態(tài)的正負及數(shù)值，也可直接利用常見元素的價態(tài)推知不常見元素的價態(tài)，然后抓住概念內(nèi)容即可解答此類問題。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.氧化性、還原性強弱的判斷2.氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序氧化還原反應(yīng)中存在許多規(guī)律，如電子守恒規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、強弱規(guī)律、先后規(guī)律、價態(tài)變化不交叉等規(guī)律，其中電子守恒規(guī)律是氧化還原反應(yīng)方程式配平的理論基礎(chǔ)，是解答氧化還原反應(yīng)計算的主要策略，也是理解或解答電化學(xué)反應(yīng)原理問題的知識基礎(chǔ)；價態(tài)規(guī)律用來判斷物質(zhì)的氧化性或還原性及理解歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)發(fā)生的原因；強弱規(guī)律、先后規(guī)律是用來判斷反應(yīng)的先后或電化學(xué)中離子放電的先后等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算氧化還原反應(yīng)是化學(xué)計算的主要命題點，常以分析物質(zhì)的組成、含量、轉(zhuǎn)化率等問題中出現(xiàn)，有時也滲透在電化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)滴定中。計算時可以先利用電子守恒配平化學(xué)方程式再計算，也可以直接利用電子守恒尋找關(guān)系來計算?？键c一氧化還原反應(yīng)的基本概念命題點01氧化還原反應(yīng)的概念辨析典例01（2023·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計成原電池，為負極產(chǎn)物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；故選A。典例02（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故答案為：C。典例02（2021·江蘇卷）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A．黑火藥中含有兩種單質(zhì) B．爆炸時吸收熱量C．反應(yīng)中S作還原劑 D．反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；B．爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)中S元素化合價降低，作氧化劑，C錯誤；D．該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為A。命題點02氧化還原反應(yīng)的判斷典例01（2023·全國卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。典例02（2022·北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【答案】D【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合價發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。典例03（2021·天津卷）近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學(xué)知識的判斷錯誤的是A．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應(yīng)D．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料【答案】B【解析】A．銣位于周期表第六周期第ⅠA族，屬于堿金屬，屬于銣(Rb)是金屬元素，故A正確；B．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；C．火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；故選B。1.依據(jù)框圖理清4對概念之間的關(guān)系2．正確理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)概念理解抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。3.學(xué)會表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。4.熟記特殊物質(zhì)中?？荚氐幕蟽rNaClO2(Cl:+3)、CuCl(Cu:+1)、N2H4(N:2)、NaBH4(H:1)、K2Cr2O7(Cr:+6)、Na2CrO4(Cr:+6)、H2C2O4(C:+3)、Na2S2O3(S:+2)、MnO(OH)2(Mn:+4)、K2FeO4(Fe:+6)、CuFeS2(Fe:+2、S:2)、LiNH2(N:3)、LiCoO2(Co:+3)、HCN(C:+2、N:3)、H2O2(O:1)。5.辨析氧化還原反應(yīng)基本概念常出現(xiàn)的“6個誤區(qū)”(1)誤認為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。(2)誤認為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，銅元素被還原。(3)誤認為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。(4)誤認為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)誤認為同種元素的高價態(tài)的物質(zhì)一定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強，其實不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。誤認為含最高價態(tài)元素的化合物一定有強氧化性，其實不一定，如H3PO4、SOeq\o\al(2－,4)；誤認為含低價態(tài)元素的化合物沒有強氧化性，其實不一定，如HClO具有強氧化性。(6)誤認為得電子難的物質(zhì)一定易失電子，如第ⅣA族和稀有氣體既不容易得到電子也不容易失去電子?？枷?1氧化還原反應(yīng)的概念辨析1．（2024·浙江溫州·統(tǒng)考一模）藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A．若試劑①為NaH，其還原產(chǎn)物為B．青蒿素中存在過氧鍵，具有強氧化性C．該過程若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能【答案】A【解析】A．青蒿素反應(yīng)過程中得氫，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物為雙氫青蒿素，故A錯誤；B．根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)可知，存在過氧鍵，具有強氧化性，故B正確；C．結(jié)合反應(yīng)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．羥基可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能，故D正確；答案選A。2．（2023·浙江杭州·校聯(lián)考模擬預(yù)測）超氧化鉀()在加熱條件下可以將氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中化合價升高的元素是O和CuB．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，有被氧化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時，被還原的超氧化鉀()為【答案】C【分析】中，Cu化合價由+2價升高到+3價，中O的化合價由價一部分升高為0價，一部分降低到2價，2molCuO參加反應(yīng)，一共轉(zhuǎn)移3mol電子；【解析】A．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)中化合價升高的元素是O和Cu，選項A正確；B．Cu化合價由+2價升高到+3價，O元素部分由價降為2價，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，選項B正確；C．反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移3mol電子，故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，有被氧化，選項C錯誤；D．中O的化合價由價一部分長高為0價，一部分降低到2價，比例為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時，即0.1mol，被還原的超氧化鉀()為，選項D正確；答案選C。3．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）H2SO4－SiO2法生產(chǎn)多晶硅的流程如圖。下列說法錯誤的是A．上述流程說明SiO2可溶于H2SO4B．合成1反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．合成2的反應(yīng)為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4D．凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物【答案】A【解析】A．SiO2不溶于H2SO4，SiO2溶于HF酸，故A錯誤；B．合成1反應(yīng)為Na+Al+2H2=NaAlH4，Na、Al化合價升高，H2中H元素化合價降低，Na、Al是還原劑，H2是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B正確；C．根據(jù)元素守恒，合成2的反應(yīng)為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4，故C正確；D．凈化、熱解中Si元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，生成的多晶硅為還原產(chǎn)物，故D正確；選A。4．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng) B．是還原劑C．轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被氧化 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A．該反應(yīng)中KF和HF都沒有化合價變化，沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．中的氧元素化合價升高，是還原劑，B正確；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被還原，不是被氧化，C錯誤；D．錳元素化合價降低，故是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選B。5．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）KNO3和NH4Cl混合加熱可發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．還原產(chǎn)物是N2和O2B．實驗室加熱可用氯化銨制備NH3C．KNO3既是氧化劑又是還原劑D．每生成1molN2，反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】C【解析】A．在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，故N2是還原產(chǎn)物；O元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，故O2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．在實驗室中一般是加熱氯化銨和Ca(OH)2混合物的方法制備NH3，B錯誤；C．在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，KNO3作氧化劑；O元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，KNO3作還原劑，故KNO3既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molN2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molN2，反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯誤；故合理選項是C?？枷?2氧化還原反應(yīng)的判斷1．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是選項ABCD實驗溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后迅速褪色【答案】C【解析】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2具有強的還原性，又被溶解在溶液中的O2氧化為Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)3+2=3S+2Na2SO3，該反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．KI溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，由白色AgCl沉淀逐漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，在反應(yīng)過程中元素化合價不變，故物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D．氯水中含有HCl、HClO電離產(chǎn)生的H+，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時溶液中含有的HClO、ClO具有強氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先變紅，隨后迅速褪色，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選C。2．（2023·山東菏澤·山東省鄄城縣第一中學(xué)?？级＃┗鹗侨祟愇拿鞯钠鹪矗韵鹿盼墨I描述中，借助“火”的過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A．《天工開物》中描述“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”B．《傳言方》中記載“白礬以炭火燒令汁盡，則其色如雪，謂之巴石以治氣痢”C．《新修本草》中關(guān)于“青礬”的記錄為“本來綠色，…，燒之赤色”D．《本草經(jīng)注》中記載“以火燒之，紫青煙起為硝石”來鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)【答案】C【解析】A．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．白礬即為明礬，此過程為KAl(SO4)2·12H2O失水得KAl(SO4)2，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．FeSO4·7H2O在空氣中灼燒生成Fe2O3，鐵元素的化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．利用焰色試驗鑒別KNO3和Na2SO4，焰色試驗沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。3．（2023·山西晉城·晉城市第一中學(xué)校?？寄M預(yù)測）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．雪天道路上撒鹽融雪 B．使用明礬對水進行凈化C．膽礬表面出現(xiàn)白色粉末 D．利用合成了脂肪酸【答案】D【解析】A．雪天道路上撒鹽融雪是利用溶解吸熱，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．明礬作凈水劑，與水解有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．在高溫下，膽礬分解成無水硫酸銅(CuSO4)和水蒸氣(H2O)，這可能導(dǎo)致膽礬表面出現(xiàn)白色粉末，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．利用合成了脂肪酸，該過程中C元素化合價下降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。4．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列變化中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鐘乳石的形成 B．氫氣在氯氣中燃燒C．菜刀在潮濕的空氣中生銹 D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣【答案】A【解析】A．鐘乳石的形成涉及碳酸鈣和二氧化碳、水的反應(yīng)，在物質(zhì)變化過程中元素化合價不發(fā)生變化，因此不涉及氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．氫氣在氯氣中燃燒時，與反應(yīng)產(chǎn)生了，反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)中涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．菜刀生銹是鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物，、元素的化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．在高錳酸鉀制氯氣反應(yīng)中，、元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；故選：A。5．（2023上·山西忻州·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．冷卻充滿的玻璃球泡B．在濁液中加入濃溶液C．將銅絲在酒精燈上由外焰緩慢移至內(nèi)焰D．硫酸鈉粉末久置空氣中【答案】C【解析】A．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4時，元素的化合價沒有發(fā)生改變，故A錯誤；B．硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．銅絲灼燒是Cu轉(zhuǎn)化為CuO，Cu的化合價已發(fā)生改變，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硫酸鈉在空氣中不發(fā)生反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故本題選C?？键c二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律命題點01氧化性、還原性強弱的判斷典例01（2022·全國卷）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。典例02（2021·遼寧卷）由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計測定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2【答案】D【解析】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生I2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比較Br2與Cl2的氧化性強弱，A錯誤；B．玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤；C．應(yīng)該采用對照方法進行實驗，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過測定溶液的pH來判斷H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，C錯誤；D．氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，可以證明Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生了O2，D正確；故合理選項是D。命題點02氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序典例01（2022·湖北卷）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列說法正確的是()A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高【答案】B【解析】A．Na2CS3中硫元素為2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B．類比Na2CO3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯誤；D．S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯誤；故選B。典例02(2021·山東卷)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是()A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】BD【解析】A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由－2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤。故選BD。一．氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律及其應(yīng)用1.守恒規(guī)律：（1）內(nèi)容：化合價有升必有降，電子有得必有失。氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。（2）應(yīng)用：①用于氧化還原反應(yīng)的某些量的計算；②用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平；③判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。2.強弱律1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：（1）內(nèi)容：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素的綜合體現(xiàn)。（2）應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。2）由強到弱規(guī)律：（1）內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物，即同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．（2）應(yīng)用：①在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)；②判斷氧化還原反應(yīng)能否進行；③比較微粒氧化性或還原性強弱應(yīng)用：A.比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱；B.在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。3.價態(tài)律(1)內(nèi)容：在一般情況下，①氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；②同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化遵循：高價＋低價──→中間價（歸中反應(yīng)）；中間價──→高價＋低價（歧化反應(yīng)）③同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)應(yīng)用：①分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。②判斷氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。4.優(yōu)先律(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?？砂殉Ｒ娢⒘５难趸?、還原性按強弱以位置前后的形式排列：(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，故不共存；實線所指微粒能共存。二．熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。三.氧化性及還原性的強弱比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNO3＞稀HNO3。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)元素的化合價：如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。(3)根據(jù)活動性順序：在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。(4)根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。(5)根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。(6)根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負極還原性強于正極。用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。(7)根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法①濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2MnO2＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。四.理清?？佳趸瘎?還原產(chǎn)物)與還原劑(氧化產(chǎn)物)1.氧化劑及還原產(chǎn)物。氧化劑Cr2Oeq\o\al(2－,7)或CrOeq\o\al(2－,4)ClO－ClOeq\o\al(－,3)H2O2O3MnOeq\o\al(－,4)還原產(chǎn)物Cr3＋Cl－Cl－H2OO2Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnOeq\o\al(2－,4)(OH－)2.還原劑及氧化產(chǎn)物。還原劑H2SO3、SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2S2Oeq\o\al(2－,3)或S2Oeq\o\al(2－,5)H2C2O4或C2Oeq\o\al(2－,4)AsOeq\o\al(3－,3)CN－氧化產(chǎn)物SOeq\o\al(2－,4)O2SOeq\o\al(2－,4)CO2AsOeq\o\al(3－,4)N2、CO2五.利用相關(guān)規(guī)律解答氧化還原反應(yīng)問題的三步驟第一步：依據(jù)題意，分析概念，準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,并根據(jù)方程式確定其強弱?！吧а酰档眠€；劑性一致，其他相反”。“劑性一致”是指氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性?！捌渌喾础笔侵秆趸瘎┍贿€原，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性，確定氧化還原反應(yīng)按照“先強后弱”的反應(yīng)順序進行。氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律，強弱規(guī)律等。同時要掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)?！钡谌剑豪秒娮邮睾氵M行定量判斷，靈活應(yīng)用“化合價升降總數(shù)相等”“電荷守恒”及“得失電子守恒”進行簡單計算。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解?？枷?1氧化性、還原性強弱的判斷1．（2024·浙江溫州·統(tǒng)考一模）(赤血鹽)、(黃血鹽)是常用于、的實驗室檢驗試劑。一定條件下，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①，固態(tài)混合，釋放；②，溶液混合，消耗。下列有關(guān)說法不正確的是A．檢驗：(藍色)B．含有離子鍵、極性鍵、配位鍵C．氧化性強于D．兩個反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強于【答案】C【解析】A．檢驗：(藍色)，故A正確；B．配合物含有離子鍵、極性鍵、配位鍵，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性強于，故C錯誤；D．兩個反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強于，故D正確；答案選C。2．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色凈水劑。①實驗室制備原理是；②在酸性介質(zhì)中高鐵酸鈉不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：，在堿性介質(zhì)中能穩(wěn)定存在；③已知氧化劑的電勢是衡量其氧化性強度的主要參數(shù)，電勢越高，對應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強，酸性條件下，電勢：FeO>Cl2。下列敘述錯誤的是A．配制Na2FeO4溶液時添加少量NaOH溶液B．由反應(yīng)①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4C．由反應(yīng)②知，產(chǎn)生11.2LO2時轉(zhuǎn)移2mol電子D．向Na2FeO4溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不只一種【答案】C【解析】A．依題意，在堿性條件下高鐵酸鈉能穩(wěn)定存在，不引入雜質(zhì)，配制高鐵酸鈉溶液時應(yīng)添加少量氫氧化鈉溶液，A項正確；B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，B項正確；C．沒有指明生成O2時的溫度、壓強，不能根據(jù)體積計算氧氣的物質(zhì)的量，C項錯誤；D．高鐵酸鈉具有強氧化性，能氧化氯離子，另外酸性條件下高鐵酸鈉不穩(wěn)定，容易分解，故向高鐵酸鈉中滴加濃鹽酸能產(chǎn)生氧氣、氯氣等，D項正確；故選C。3．（2023·河北邢臺·邢臺市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）(鉻黃)難溶于水，主要用于油漆、橡膠等行業(yè)，制備的主要實驗流程如下：已知：。下列說法錯誤的是A．堿性條件下，的氧化性比的強B．“煮沸”是為了增大的濃度C．“酸化”的主要目的是將轉(zhuǎn)化為D．“制備”發(fā)生的反應(yīng)為【答案】B【分析】在NaOH溶液被氧化為，加熱煮沸的溶液以除去過量的，再用硝酸酸化，將轉(zhuǎn)化為，最后與溶液反應(yīng)生成?！窘馕觥緼．由流程中在NaOH溶液被氧化，其產(chǎn)物為，可知堿性條件下的氧性比強，故A正確；B．能被還原為，“煮沸”可將除去，故B錯誤；C．由已知：可知，“酸化”即增大，有利于轉(zhuǎn)化為，故C正確；D．制備過程中與在水溶液中反應(yīng)生成，則其方程式為：，故D正確；答案選B。4．（2023·北京朝陽·統(tǒng)考三模）某同學(xué)利用下列電池裝置探究的氧化性和還原性。電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，石墨電極上未見Fe析出，下列分析不正確的是A．鹽橋中的陽離子進入右側(cè)燒杯溶液中B．一段時間后兩燒杯溶液中均增大C．當(dāng)兩燒杯溶液中相等時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．由A、B中的現(xiàn)象可知，還原性小于Fe、氧化性小于【答案】C【分析】該反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，負極為鐵單質(zhì)失電子生成亞鐵離子，正極為鐵離子得電子生成亞鐵離子?！窘馕觥緼．鐵電極失電子為負極，石墨電極為正極，陽離子從負極向正極移動，故鹽橋中陽離子進入石墨電極溶液中，A正確；B．負極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+，兩側(cè)均反應(yīng)生成亞鐵離子，故一段時間后兩燒杯溶液中均增大，故石墨電極溶液中亞鐵離子濃度增大，B正確；C．負極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，正極反應(yīng)為2Fe3++2e=2Fe2+，設(shè)兩邊均為1L溶液，一段時間后轉(zhuǎn)移電子為2xmol時兩極溶液中亞鐵離子濃度相等，則0.10+x=2x+0.05，得x=0.05，則右邊消耗鐵離子為0.05mol＜1mol，則反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．負極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，正極反應(yīng)為2Fe3++2e=2Fe2+，總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)中氧化劑為Fe3+，還原劑為Fe，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故Fe2+還原性小于Fe，氧化性小于Fe3+，D正確；故答案選C。5．（2023·湖北武漢·華中師大一附中?？寄M預(yù)測）一種以鎳電極廢料(含Ni以及少量、和不溶性雜質(zhì))為原料制備NiOOH的過程可表示為：“酸浸”后溶液中的金屬離子除外還有少量的和等，下列說法錯誤的是A．氧化性：B．提高酸浸率可采用升高溫度或?qū)U料粉碎C．除雜過程包括：調(diào)節(jié)pH，將和轉(zhuǎn)化為沉淀，再過濾除去不溶性雜質(zhì)D．檢驗NiOOH是否洗滌干凈可取洗滌液加入鹽酸酸化的溶液【答案】A【分析】鎳電極廢料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性雜質(zhì))加入稀硫酸酸浸，鎳、鋁、鐵轉(zhuǎn)化為Ni2+、Al3+和Fe2+，除去Al3+和Fe2+等雜質(zhì)后得到NiSO4溶液，在堿性條件下通入KClO溶液得到NiOOH沉淀，發(fā)生反應(yīng)為2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O?！窘馕觥緼．由題意“酸浸”后溶液中的金屬離子除外還有少量的和等，因此會發(fā)生反應(yīng)，故氧化性，A錯誤；B．升高溫度或?qū)U料粉碎，均可使反應(yīng)速率增大，提高酸浸率，B正確；C．除雜過程需要將和轉(zhuǎn)化為沉淀，再過濾除去，C正確；D．洗滌NiOOH主要是將附著在上面的、等除去，故可以在洗滌液加入鹽酸酸化的溶液檢驗NiOOH是否洗滌干凈，D正確；故選：A?？枷?2氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序1.（2023·河北·石家莊高三開學(xué)考試）在離子濃度都為0.1mol?L1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I—、SO、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SOC．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO、SOD．在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH、H+【解析】A．Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次減弱，由氧化性強的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中加入鋅粉時發(fā)生反應(yīng)的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+，故A錯誤；B．SO、I—、Br—的還原性依次減弱，由還原性強的還原劑優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中不斷通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的先后順序為SO、I—、Br—，故B錯誤；C．偏鋁酸根離子在溶液中的水解程度大于亞硫酸根離子，則OH—、AlO、SO的堿性依次減弱，由溶液中堿性的離子優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的先后順序為OH—、AlO、SO，故C正確；D．鐵離子在溶液中的水解程度大于銨根離子，則H+、Fe3+、NH的酸性依次減弱，由溶液中酸性的離子優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中逐漸加入燒堿溶液時發(fā)生反應(yīng)的先后順序為H+、Fe3+、NH，故D錯誤；故選C?！敬鸢浮緾2．（2023上·青海海東·高三統(tǒng)考期末）常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①②③。下列說法正確的是A．Pb3O4屬于堿性氧化物B．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性C．酸性條件下，氧化性：Pb3O4＜Cl2D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+優(yōu)先被氧化【答案】D【分析】堿性氧化物是與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，反應(yīng)過程中元素化合價不變；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強；還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強；氧化劑通入含有多種還原性微粒的溶液中時，還原性強的先發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥緼．根據(jù)①反應(yīng)可知：Pb3O4與酸反應(yīng)時除產(chǎn)生鹽和水外，還有Cl2產(chǎn)生。反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此Pb3O4不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．在Fe2+中Fe元素化合價為+2價，可以失去電子變?yōu)镕e3+，表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．在反應(yīng)①中Pb3O4表現(xiàn)氧化性，為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則物質(zhì)的氧化性：氧化性：Pb3O4＞Cl2，C錯誤；D．根據(jù)③可知：物質(zhì)的氧化性：Br2＞Fe3+，則還原性：Fe2+＞Br。所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，還原性強Fe2+優(yōu)先被Cl2氧化，D正確；故合理選項是D。3．（2023·安徽蕪湖·統(tǒng)考一模）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是（

）A．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B．電子由液態(tài)CuSi合金流出，從液態(tài)鋁流入C．三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率D．電流強度不同，會影響硅提純速率【答案】A【解析】由圖示得到，電解的陽極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以選項A錯誤。由圖示得到：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子從液態(tài)鋁流入；液態(tài)CuSi合金為陽極，電子由液態(tài)CuSi合金流出，選項B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積，使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，選項C正確。電解反應(yīng)的速率一般由電流強度決定，所以選項D正確。4．（2023下·湖南長沙·高三湖南師大附中?？迹┰趶?fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含、KOH的混合溶液中緩慢通入：KOH、、、B．在含、、的溶液中逐滴加入鹽酸：、、、C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、D．在含有、、、等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉：、、、【答案】C【解析】A．在含、KOH的混合溶液中緩慢通入，首先會生成碳酸鋇沉淀，故氫氧化鋇首先反應(yīng)，A錯誤；B．在含、、的溶液中逐滴加入鹽酸，氫離子首先和氫氧根離子生成水、和偏鋁酸根離子生成氫氧化鋁沉淀、和碳酸根離子生成碳酸氫根離子，B錯誤；C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液，氫氧根離子首先和氫離子生成水、和鋁離子生成氫氧化鋁沉淀、和銨根離子生成一水合氨，再和氫氧化鋁生成偏鋁酸根離子，C正確；D．在含有、、、等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉，鋅首先會置換出銀離子、銅離子，再和氫離子、亞鐵離子反應(yīng)，D錯誤；故選C。5．（2023·全國·高三統(tǒng)考）下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是A．足量銅與一定量濃硫酸加熱反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣B．向Ba(OH)2溶液中通入CO2至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH先發(fā)生反應(yīng)D．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原【答案】B【解析】A．銅與濃硫酸加熱反應(yīng)只產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進行硫酸濃度變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；B．向Ba(OH)2溶液中通入CO2至過量，先生成白色沉淀：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，后沉淀溶解：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，故B正確；C．因為Fe3+可以與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，F(xiàn)e3+先發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe3+的氧化性強于Cu2+，所以向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，F(xiàn)e3+先被還原，故D錯誤。故選B?？键c三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算命題點01氧化還原反應(yīng)方程式的配平典例01（2023·海南卷·節(jié)選）鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學(xué)成分為(，還含有一定量的FeO和)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下?；卮饐栴}：(4)無水可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、與足量C在600~800℃制備的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?4)BeO+Cl2+CCO+BeCl2【詳解】（4）BeO、與足量C在600~800°C生成BeCl2同時生成CO，化學(xué)方程式為BeO+Cl2+CCO+BeCl2；典例02（2022·遼寧卷·節(jié)選）某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制各和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)?；②金屬活動性：；回答下列問題：(2)在空氣中單獨焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)生成氣體A的離子方程式為_______。【答案】(2)(5)【解析】（2）在空氣中單獨焙燒生成和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）A為氯氣，生成氣體A的離子方程式為；典例03（2021·江蘇卷·節(jié)選）以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為(3)400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為。②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為。【答案】(3)ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2OZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O【解析】（3）①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，鐵元素化合價由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價由0升高為+1，根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O；②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，ZnS為催化劑，該反應(yīng)過程可描述為ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O；命題點02有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算典例01（2023·北京卷）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。典例02（2022·北京卷·節(jié)選）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。【答案】(4)【解析】（4）由題意可得如下關(guān)系：S—SO2—I—2e—，電解消耗的電量為x庫侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為×100%=，故答案為：；典例03（2021·山東卷·節(jié)選）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價【答案】D【解析】設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、。A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；B．X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比為，由B項可知，故C正確；D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時，=1，當(dāng)a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。1．一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價升降法步驟：標(biāo)變價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細檢查2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧(1)全變從左邊配（正向配平法）:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必為eq\o(C,\s\up6(0))＋4Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)，再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(2)自變從右邊配（逆向配平法）:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(熱、濃)→K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必有2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(3)缺項配平法:先用“化合價升降法”配平含有變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的補項類型、補項原則和組合方式①補項類型條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O，少O(氧)補OH－(水)②補項原則介質(zhì)多一個氧原子少一個氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個O→H2O＋H2O提供1個O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋H2O提供1個O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋2OH－提供1個O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液3．書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的步驟(四步法)第1步：根據(jù)氧化性、還原性強弱順序確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒?！咎貏e提醒】①注意特殊物質(zhì)中元素的化合價：如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價都為＋2，硫元素的化合價為－2；FeS2中硫元素的化合價為－1；K2FeO4中鐵元素的化合價為＋6等。②配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。③依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。4.氧化還原反應(yīng)計算中重要的解題方法——電子守恒法(1)應(yīng)用電子守恒解題的三步驟?！耙徽腋魑镔|(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！岸ǖ檬?shù)”:確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))?！叭嘘P(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式:n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(2)多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,略去中間產(chǎn)物,建立起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系,從而快速求解?？枷?1氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學(xué)?？级！す?jié)選）世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2。ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點：59℃，沸點：11.0℃。濃度>10%遇熱、光照都會引起爆炸。遇到有機物也會爆炸。(2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的1/4。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮?2)11KClO3＋18HCl=11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O(3)2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2【解析】（2）NaClO3中Cl的化合價為+5，ClO2中Cl為+4價，HCl、KCl中Cl為1價，Cl2的化合價為0，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移原則NaClO3為氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，HCl為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物Cl2，Cl2的體積為ClO2的，說明ClO2由KClO3和HCl共同得電子生成；故答案為：11KClO3＋18HCl=11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O；（3）根據(jù)信息知反應(yīng)物為氯氣和亞氯酸鈉，生成物之一為二氧化氯，結(jié)合氧化還原規(guī)律化合價有升有降，亞氯酸鈉到二氧化氯，氯元素化合價由+3→+4升高，可得另一產(chǎn)物為氯化鈉；故答案為：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2；2．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三?！す?jié)選）單寧酸硫酸體系中，低品位軟錳礦(質(zhì)量分數(shù)為29％)中的Mn(Ⅳ)可被還原為而浸出。其浸出過程如圖所示。(2)寫出葡萄糖還原生成的離子反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮?2)【解析】（2）葡萄糖還原生成，根據(jù)得失電子守恒，離子反應(yīng)方程式為；3．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考一?！す?jié)選）以某種鐵鈷礦(主要成分為FeCo2S4，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制取Co2O3和黃鈉鐵礬的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：(3)在“濾液3”中按物質(zhì)的量之比為1∶2加入NaClO和Na2CO3，總反應(yīng)的離子方程式是。(4)經(jīng)檢測，濾渣4是由和形成的混合物。隔絕空氣灼燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；如果控制溫度不當(dāng)，會生成CoO雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(3)2Co2++ClO+2+3H2O=2Co(OH)3↓+2CO2↑+Cl(4)2Co(OH)SO4Co2O3+2SO3↑+H2O↑4Co(OH)34CoO+O2↑+6H2O↑【解析】（3）濾液3中加入次氯酸和碳酸鈉，氧化鈷離子，同時使其轉(zhuǎn)化為，根據(jù)添加比例及氧化還原規(guī)律可得到總反應(yīng)的離子方程式是。（4）①由流程可知，隔絕空氣灼燒時生成，根據(jù)原子守恒可知還有水和三氧化硫生成，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；②如果控制溫度不當(dāng)，會生成CoO雜質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：。4．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考一?！す?jié)選）過氧化鋇(BaO2)是一種重要的漂白劑、消毒劑。在實驗室中常常利用重晶石(主要成分為BaSO4)制備BaO2的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“步驟①”設(shè)計如圖裝置(夾持儀器已省略)制備BaS并檢驗所產(chǎn)生的氣體X。裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。(2)“步驟①”也可以用BaSO4在850~900℃的CH4氣流中制備BaS。若還原產(chǎn)物只有BaS，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+(2)3BaSO4+4CH43BaS+4CO+8H2O【解析】（1）C中是SO2被高錳酸鉀氧化生成硫酸，離子方程式為：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。（2）BaSO4在850~900℃的條件下和CH4反應(yīng)生成BaS，若還原產(chǎn)物只有BaS，則C元素化合價要上升，生成氧化產(chǎn)物CO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：3BaSO4+4CH43BaS+4CO+8H2O。5．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預(yù)測·節(jié)選）工業(yè)上氮氧化物(：NO和混合氣)廢氣吸收利用的某流程如下：已知：氧化度；吸收液含有的產(chǎn)物有和；在堿性條件下受熱分解產(chǎn)物之一為。請回答：(2)寫出過程Ⅰ中時反應(yīng)的離子方程式。(4)是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出還原的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?2)(4)【解析】（2）若過程Ⅰ中，則反應(yīng)物中，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成硝酸根和亞硝酸根，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平可得：（4）是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好，所以氧化產(chǎn)物應(yīng)該為無毒的氮氣，同時氯化鐵被還原為氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：考向02有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算1．（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學(xué)?？级！す?jié)選）世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2。ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點：59℃，沸點：11.0℃。濃度>10%遇熱、光照都會引起爆炸。遇到有機物也會爆炸。(1)ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的倍。(4)在25℃時，選擇與ClO2體積比為8:1可以使ClO2較平緩、徹底的分解，CO不會參與反應(yīng)，以分解后的混合氣體為研究對象，設(shè)計簡單合理的實驗，驗證ClO2分解的產(chǎn)物是Cl2和O2，而不是Cl2O和O2。【答案】(1)2.5(4)用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19：18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣【解析】（1）ClO2中的Cl是+4價變成1要得到5個電子，Cl2中Cl為0價，全變成1要得到2電子，其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的2.5倍；故答案為：2.5；（4），假設(shè)CO：ClO2的體積比為16：2時，根據(jù)反應(yīng)式可知，2體積ClO2完全分解生成3體積氣體，若CO不參加反應(yīng)，則剩余19體積氣體，其中生成的1體積氯氣易被NaOH吸收，則用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19：18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣；故答案為：用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19：18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣。2．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三?！す?jié)選）單寧酸硫酸體系中，低品位軟錳礦(質(zhì)量分數(shù)為29％)中的Mn(Ⅳ)可被還原為而浸出。其浸出過程如圖所示。(1)當(dāng)完全水解，生成的沒食子酸和葡萄糖物質(zhì)的量之比為。(4)為測定一定條件下該低品位軟錳礦中錳元素的浸出率，進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取軟錳礦試樣，加入一定量硫酸和單寧酸，水浴加熱并充分攪拌，一段時間后過濾．將濾液冷卻后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量磷酸作穩(wěn)定劑，再加入2mL高氯酸，邊加邊搖動，使完全氧化為Mn(Ⅲ)，加熱溶液至無氣體產(chǎn)生。冷卻后用濃度為的溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為。③計算該條件下軟錳礦中錳元素的浸出率。[。寫出計算過程］【答案】(1)(4)每浸出濾液中：軟錳礦浸出濾液中浸出的軟錳礦中錳元素浸出率【解析】（1）設(shè)完全水解，生成的沒食子酸xmol、葡萄糖ymol，根據(jù)C守恒，沒食子酸、葡萄糖比單寧酸分子中多的氧、氫原子都由水提供，則，解得x=10，帶入①得y=1，生成的沒食子酸和葡萄糖物質(zhì)的量之比為10:1。（2）每浸出濾液中：，軟錳礦浸出濾液中浸出的軟錳礦中錳元素浸出率。3．（2024·廣西北?！そy(tǒng)考一?！す?jié)選）硫酸鈰銨微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機酸，可用作分析試劑、氧化劑。某工廠用碳酸鈰礦石制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖：已知：①。②硫酸鈰銨的熔點為，沸點為?；卮鹣铝袉栴}：(6)若最初稱取一定量的碳酸鈰礦石，其中含，經(jīng)該工藝流程最終獲得晶體，則的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?6)60.6%【解析】（6）由Ce守恒可知，，則的產(chǎn)率為。4．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一?！す?jié)選）高鐵酸鉀是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：①與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為和；溫度較高時產(chǎn)物為和。②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。回答下列問題：(4)配制溶液時，將固體溶解在水中(水的密度近似為)，所得溶液的密度為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。(保留3位有效數(shù)字)(5)步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比n(氧化劑)∶n(還原劑)?！敬鸢浮?4)10.2(5)【解析】（4）利用公式，可得；（5）步驟③發(fā)生反應(yīng)為鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子和氯離子、水，離子方程式為，是還原劑，是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；5．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預(yù)測·節(jié)選）碳酸鈰是一種稀土材料，工業(yè)上常以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3、SiO2)為原料制備碳酸鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”后鈰元素主要以存在②硫脲()是一種常見的還原劑，易被氧化為。(5)某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce(Ⅱ)的溶液，可將Ce(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為Ce(Ⅳ)。該硫化鋅鋰電池放電時，負極材料晶胞組成變化如圖所示。②將1molCe(Ⅲ)完全轉(zhuǎn)化為Ce(Ⅳ)，負極至少消耗LiZn合金的物質(zhì)的量為mol。【答案】(5)【解析】（5）LiZn合金中2種原子化合價之和為0，反應(yīng)后產(chǎn)生1個Li+和1個Zn2+，化合價之和上升了3，將1molCe3+完全轉(zhuǎn)化為Ce4+，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為1mol，則消耗LiZn合金物質(zhì)的量為；故答案為：。微專題“陌生情境下”方程式的書寫命題點01“陌生情境下”方程式的書寫典例02（2023·重慶卷·節(jié)選）煤的化學(xué)活性是評價煤氣化或燃燒性能的一項重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率來表示。研究小組設(shè)計測定的實驗裝置如下：(2)②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)和中分別生成的固體質(zhì)量計算。ii.e中生成的固體為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?2)有白色沉淀生成【分析】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，由于鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中含有氯化氫雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，再用濃硫酸干燥氣體，二氧化碳通到灼熱的焦炭中反應(yīng)生成一氧化碳，將混合氣體通入足量氫氧化鋇溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)。【解析】（2）②裝置Ⅱ中，高溫下二氧化碳和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。③ii.e中生成的固體為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析得到CO變?yōu)樘妓徜@，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。典例02（2022·全國卷·節(jié)選）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收?；卮鹣铝袉栴}：(1)在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________。(2)促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為________；【答案】(1)

PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)

(2)Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O【解析】鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO。(1)“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)。(2)過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。典例03（2023·全國卷·節(jié)選）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)