化學(xué)反應(yīng)速率高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)名師伴學(xué)（ 解析版）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題8.1化學(xué)反應(yīng)速率1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的表示方法。2．認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3．理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。1．【2017年高考·江蘇】H2O2分解速率受多種因素影響．實(shí)驗(yàn)測(cè)得

70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

A．圖甲表明,其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小,其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小,H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大【答案】D間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大,圖丙中說(shuō)明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大,故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】判斷化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，需要注意以下幾點(diǎn):①升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率（固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行）；增大壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率（注意兩種情況：①無(wú)氣體參與的反應(yīng)；②加入惰性氣體）；催化劑有正負(fù)之分；②當(dāng)反應(yīng)速率受多個(gè)因素影響時(shí),要分情況討論。2.【2016年高考·北京】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑B．調(diào)味劑C．著色劑D．增稠劑【答案】A【名師點(diǎn)評(píng)】明確常見食品的添加劑的組成與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，一般來(lái)說(shuō)，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕,延長(zhǎng)保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題.3．【2014年高考·北京】一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表．t/min0246810V(O2)/mL0。09.917.222.426.529。9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3。3×10—2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應(yīng)速率:v（H202）＜3。3×10-2mol/（L?min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％【答案】C【解析】2H2O22H2O+O2↑；A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=22.422.4×10—3=0.001mol,n（H202）=2n(O2）=0。002mol，v（H202)=0.0020.016≈3.3×10-2mol/（L?min）,故A正確；B．22.46=3.73，29.9-22.410-6=1.88，3。73＞1。88，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應(yīng)速率:v（H202)＜3。3×10—2mol/(L?min），故B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0。40—0.0020.01=0。20mol/L,故C錯(cuò)誤;D．6min時(shí)，H一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來(lái)表示。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝eq\f（Δc,Δt)，單位為或.3．規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比。【深度思考】正誤判斷,正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(）（2）化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加(）（3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1（)(4）由v＝eq\f(Δc，Δt）計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值,用生成物表示為負(fù)值()（5）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(）(6）根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（）【答案】1．減少增加2．mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1.3．不同化學(xué)計(jì)量數(shù)【深度思考】（1）×（2）×（3)×（4)×(5)√（6)√二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因(主要因素）2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件）3．理論解釋--有效碰撞理論(1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生的分子。②活化能:如圖圖中:E1為,使用催化劑時(shí)的活化能為，反應(yīng)熱為。（注：E2為）③有效碰撞：之間能夠引發(fā)的碰撞。(2）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系【深度思考】1．按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵______鋁（填“大于”、“小于”或“等于”)。（2)對(duì)于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小"或“不變”)①升高溫度：________；②增大鹽酸濃度：__________;③增大鐵的質(zhì)量:__________；④增加鹽酸體積：____________；⑤把鐵片改成鐵粉：____________；⑥滴入幾滴CuSO4溶液：____________；⑦加入NaCl固體：____________；⑧加入CH3COONa固體:____________；⑨加入一定體積的Na2SO4溶液：____________.（3）若把（2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么?2．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（填“增大"、“減小”或“不變”）(1）縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；(2)恒容充入N2：__________；（3）恒容充入He：__________；（4)恒壓充入He：__________.3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×"(1）催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,ΔH也會(huì)發(fā)生變化(）（2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)（）（3）對(duì)于反應(yīng)A＋BC，改變?nèi)萜黧w積，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化（)(4)改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定改變()（5)由于固體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，所以固體反應(yīng)物改變,化學(xué)反應(yīng)速率一定不會(huì)發(fā)生變化(）【答案】1．反應(yīng)物本身的性質(zhì).2．加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3．(1)①有效碰撞②正反應(yīng)的活化能E3E1－E2逆反應(yīng)的活化能③活化分子化學(xué)反應(yīng)（2)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)【深度思考】1．（1)小于(2）①增大②增大③不變④不變⑤增大⑥增大⑦不變⑧減?、釡p?。?)不會(huì)產(chǎn)生H2,Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化.2．（1）增大(2)增大(3）不變（4）減小3．(1)×（2)√（3)×(4）√（5）×典例1：【2016·四川期終聯(lián)考】一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，v（Z)＝______________________________________________。(2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________?！敬鸢浮?1)0。079mol·L－1·s－1(2)X（g)＋Y（g)2Z（g）【歸納總結(jié)】1．計(jì)算速率時(shí)易忽略體積,用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間.2．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化.（1）看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一，換算成相同的單位.(2）換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,即對(duì)于一般反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD，比較eq\f(vA,a)與eq\f（vB,b）,若eq\f（vA，a)＞eq\f(vB,b），則A表示的反應(yīng)速率比B的大。3．對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計(jì)算（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3）根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算.例如：反應(yīng)mA＋nBpC起始濃度（mol·L－1)abc轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)xeq\f（nx，m)eq\f(px,m)某時(shí)刻濃度（mol·L－1)a－xb－eq\f（nx，m)c＋eq\f(px，m)【變式訓(xùn)練1】【2017·浙江湖州模擬】對(duì)于可逆反應(yīng)A（g)＋3B（s)2C(g）＋2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是（)A．v(A)＝0。5mol·L－1·min－1B．v（B）＝1.2mol·L－1·s－1C．v（D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v（C）＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D典例2:【2016·江蘇宿遷模擬】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說(shuō)法中一定不正確的是(）組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L－1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2。530塊狀A(yù)．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃【答案】CD【解析】由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多,只是反應(yīng)速率有快慢之分.第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng),故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2。5mol·L－1，B正確;第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol·L－1，C錯(cuò)誤;由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃，D錯(cuò)誤。【歸納整理】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體（不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體"→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變.（2）恒壓：充入“惰性氣體"→體積增大→物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p小）→反應(yīng)速率減小。【變式訓(xùn)練2】【2017·上海寶山模擬】一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是（)A．加入少量水,產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C．加入CH3COONa固體,產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率增大，H2體積減小【答案】AD典例3：【2017·天津區(qū)級(jí)聯(lián)考】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響".實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL溫度℃①0。102。00.0104.025②0.202.00。0104.025③0。202.00.0104。050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4)∶n(KMnO4）≥__________________________。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4)＝________________mol·L－1·min－1.（4）已知50℃時(shí)c(MnOeq\o\al（－,4））～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c（MnOeq\o\al(－，4）)~t的變化曲線示意圖.【答案】（1）22。5(2）②和③①和②（3)0.010(或1。0×10－2)（4）(4）溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長(zhǎng)，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25℃MnOeq\o\al(－，4）濃度降低比50℃時(shí)MnOeq\o\al（－,4）的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50℃時(shí)“拖后”。【典題剖析】在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變,再進(jìn)行實(shí)驗(yàn).因此，常用控制變量思想解決該類問(wèn)題。1．常見考查形式(1）以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．解題策略（1）確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些.(2)定多變一:在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后,再確定另一種,通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系,得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3）數(shù)據(jù)有效:解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實(shí)驗(yàn)）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷?！咀兪接?xùn)練3】【2016·大連一?！磕惩瑢W(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________________________________________________________。（2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________________________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是______________________。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________________________________________________（答兩種）。（5)為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52。55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝______,V9＝________。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.【答案】（1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池,加快了H2產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4z+x—xk（4）升高反應(yīng)溫度,適當(dāng)增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可）（5)①301017.5②當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,減少了Zn與溶液的接觸面積(5)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響,則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30mL,最終溶液總體積相同。由實(shí)驗(yàn)F可知,溶液的總體積均為50mL，則V6＝10mL，V9＝17.5mL。隨著CuSO4的量增大，附著在Zn粒表面的Cu會(huì)越來(lái)越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2的生成速率會(huì)減慢。1．【2017?紹興模擬】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，可用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故A正確;B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率不是等于0，是正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素,如火藥爆炸、食物腐敗，故C正確;D．增大反應(yīng)物濃度,活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選B。2．【2017?沙坪壩區(qū)校級(jí)模擬】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），下列分析正確的是(）A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L﹣1?min﹣1C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6：7D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多【答案】B=0.4mol/（L?min）,故B正確；C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml,所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知,G點(diǎn)收集784mL氣體，反應(yīng)結(jié)束，則G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多,故D錯(cuò)誤；故選B.3．【2017?金華模擬】對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為：甲，v(X）=0.3mol?L﹣1min﹣1;乙,v(Y）=1。2mol?L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0。6mol?L﹣1min﹣1；丁,v（F）=0。9mol?L﹣1min﹣1．則反應(yīng)最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】D丁：=×0.9mol/（L?min）=0.45mol/（L．min），則反應(yīng)速率快慢為：丁＞乙＞丙=甲，故反應(yīng)最快的為丁,故選D.4．【2016?吉安校級(jí)四模】學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，我們可以用物理上的速率知識(shí)來(lái)大膽類推學(xué)習(xí),二者在許多方面都是極其相似的．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（)A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C．在同一個(gè)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L﹣1?s﹣1和mol/（L?min）【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示，v=，故B錯(cuò)誤；C．在同一個(gè)反應(yīng)中，時(shí)間相同體積相同,速率之比等于物質(zhì)的量之比,而物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比，故C正確;D．反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，濃度單位常用mol/L，時(shí)間單位常用s、min，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L﹣1?S﹣1和mol/(L?min），故D正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解，理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)注意：化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是即時(shí)值；化學(xué)反應(yīng)速率沒有負(fù)值；同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比;純固體、液體一般不使用該方法表示反應(yīng)速率.5．【2016?醴陵市模擬】在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是（)A．v（A）=0.5mol/（L?s) B．v（B)=0。3mol/（L?s）C．v（C）=0。8mol/(L?s） D．v（D）=1mol/（L?s)【答案】B【名師點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。6．【2016?蘆溪縣模擬】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g）+Y（g)?nZ（g)+2W（g）．5min末生成0。2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為()A．4 B．3 C．2 D．1【答案】D【解析】5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率====0。02mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0。01mol/L?min，v(z）：v(w）=0。01mol/（L?min):0.02mol/(L．min）=n：2，所以n=1，故選D.7．【2016?宜春校級(jí)三?！繉?duì)于反應(yīng)：4NH3（g)+5O2（g）?4NO(g）+6H2O(g),下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(）A．v(NH3）=0.2mol?L﹣1?s﹣1 B．v（O2）=0.24mol?L﹣1?s﹣1C．v（H2O)=0。25mol?L﹣1?s﹣1 D．v（NO）=0。15mol?L﹣1?s﹣1【答案】A【解析】都表示為H2O的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；A．v（NH3）=0。2mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(H2O）=v(NH3）=×0。2mol?L﹣1?s﹣1=0.3mol?L﹣1?s﹣1；B．v（O2）=0.24mol?L﹣1?s﹣1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(H2O)=v（O2)=×0.24mol?L﹣1?s﹣1=0。288mol?L﹣1?s﹣1;C．v（H2O）=0.25mol?L﹣1?s﹣1；D．v（NO）=0.15mol?L﹣1?s﹣1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2O）=v（NO)=×0。15mol?L﹣1?s﹣1=0.225mol?L﹣1?s﹣1；故氨氣表示的速率最快，故選A。8．【2016?樟樹市一模】對(duì)于反應(yīng)：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10％需要81min，將溫度提高到30℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為(）A．9min B．27min C．13。5min D．3min【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)中,升高溫度，反應(yīng)速率增大，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3倍，那么10℃時(shí)，溫度升高到30℃，溫度變化為20℃，反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的32=9倍，在10℃時(shí)完成該反應(yīng)的10％需要81min，則若將溫度升高到30℃，完成該反應(yīng)的10％需要時(shí)間為=9min,故選A.9．【2016?樟樹市三?！炕瘜W(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi)）ACO(g）+H2O(g）=CO2（g）+H2（g）壓強(qiáng)變化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積C2NO2?N2O4顏色深淺DCa(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量A．A B．B C．C D．D【答案】A10．【2017?鹿城區(qū)校級(jí)模擬】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(）A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量【答案】A【解析】A．將Al片改成Al粉,增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故A正確；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫氣體，不放氫氣，故B錯(cuò)誤；C．K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)不改變反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只針對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有意義,故C錯(cuò)誤；D．鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤；故選A。11．【2017?沙坪壩區(qū)校級(jí)模擬】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l)+H2（g),把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5％的H2O2溶液,在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D【答案】C12．【2017?沙坪壩區(qū)校級(jí)模擬】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（）A．KOH B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3【答案】【解析】A．加入KOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中氫離子總物質(zhì)的量減小，影響了氫氣的生成量，故A錯(cuò)誤；B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋,且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確;C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤;故選B?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,加入溶液后應(yīng)降低氫離子濃度,但又不影響生成氫氣的總量，則提供的氫離子的總物質(zhì)的量不變,而C選項(xiàng)中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，A、D選項(xiàng)中消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，據(jù)此進(jìn)行解答。13．【2017?寶山區(qū)二?！吭诿荛]容器中,反應(yīng)2SO2（g)+O2(g)=2SO3（g)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（)A．V(正）減小，V（逆）增大 B．V（正)增大，V(逆）減小C．V（正）、V（逆）都減小 D．V（正）、V（逆)都增大【答案】【解析】若將容器體積縮小一半，則壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增多，正逆反應(yīng)速率都增大,故選D。14．【2017?海淀區(qū)模擬】下列生活、生產(chǎn)中所采取措施的目的與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（)A．在食品中加入著色劑 B．輪船船身裝鋅塊防腐C．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置抗氧化劑 D．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊【答案】A15．【2017?臨沂一?！吭贏g+催化作用下，Cr3+被S2O82﹣氧化為Cr2O72﹣的機(jī)理為:S2O82﹣+2Ag+=2SO42﹣+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72﹣快下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．反應(yīng)速率與Ag+濃度有關(guān)B．Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑C．Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D．v（Cr3+）=v（S2O82﹣)【答案】A【解析】A．Ag+濃度越大,反應(yīng)速率越多,故A正確；B．Ag2+為中間產(chǎn)物,不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．Ag+能降低該反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，故C錯(cuò)誤;D．反應(yīng)總方程式為3S2O82﹣+2Cr3++7H2O=2SO42﹣++14H++Cr2O72﹣，反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；故選A.16．【2017?河南模擬】已知20℃時(shí),將5mL0。1mol?L﹣1的Na2S3O3溶液和等體積、等濃度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯看到渾濁，僅需20s的時(shí)間．則溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的（）A．5倍 B．4倍 C．3倍 D．2倍【答案】C【點(diǎn)評(píng)】明確兩個(gè)反應(yīng)溫度下反應(yīng)速率的關(guān)系為解答關(guān)鍵，先計(jì)算出50℃時(shí)與20℃時(shí)反應(yīng)速率的關(guān)系，設(shè)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到優(yōu)先的x倍，溫度由20℃升高到50℃,溫度升高了30℃(3個(gè)10℃),則反應(yīng)速率變成優(yōu)先的x3倍，即：x3=27，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。17．【2016?宜春校級(jí)模擬】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應(yīng)速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小,反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c（I﹣）/mol?L﹣10.0400.0800。0800.1600。120c（S2O82﹣）/mol?L﹣10。0400。0400。0800.0200.040t/s88.044。022.044.0t2回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是．（2）顯色時(shí)間t2=．（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）．A．＜22。0sB．22.0～44。0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷(4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是．【答案】（1）研究反應(yīng)物I﹣與S2O82﹣的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）29.3s（3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比18．【2016?鹽城三模