化學難點剖疑：問答 化學與自然資源的開發(fā)利用問答剖疑

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精【難點問答】1.金屬冶煉的實質是什么?【答案】金屬冶煉的實質是金屬化合物中的金屬陽離子得到電子被還原為金屬單質。2.為什么越活潑的金屬，被人類利用得越晚?【答案】少數(shù)不活潑的金屬在自然界中以單質形式存在，如金、鉑等。大部分金屬以化合態(tài)形式存在于自然界，金屬越不活潑，從其化合物中還原出來越容易，金屬越活潑從其化合物中還原出來越困難.原因是金屬越活潑，其離子的氧化性越弱，就越難被還原，冶煉時所需條件要求越高，故制取和應用的時間越晚。3.電解法制備活潑金屬時,是電解其化合物的水溶液，還是電解熔融態(tài)的化合物？用惰性電極電解氯化鈉溶液時,其產(chǎn)物是什么？【答案】電解法制備活潑金屬時,是電解熔融態(tài)的化合物；用惰性電極電解氯化鈉溶液時,在陽極區(qū)得到氯氣，在陰極區(qū)得到氫氣和氫氧化鈉。4.能否用電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁?【答案】不能,因為氯化鋁為共價化合物，熔融態(tài)不導電,且氯化鋁的沸點比熔點低,加熱易升華.5。為什么不用電解氧化鎂而選用電解氯化鎂的方法制備鎂?（已知MgO的熔點為2852℃,MgCl2的熔點為118℃）【答案】氯化鎂的熔點比氧化鎂的熔點低,用氯化鎂作原料制備鎂更節(jié)約能源。6．“火法煉銅”和“濕法煉銅"各有何缺點?【答案】火法煉銅會產(chǎn)生大量污染性氣體；濕法煉銅只適用于低品位的銅礦冶煉，制得的銅不純,且廢液污染環(huán)境。7.熱還原法冶煉金屬所用還原劑各有什么優(yōu)、缺點？【答案】用氫氣還原法冶煉金屬,純度高，但成本也高;用一氧化碳和炭還原法冶煉金屬,純度低,冶煉成本也低；用鋁熱法可以冶煉熔點高難冶煉的金屬，成本較高.8．在鋁熱反應中,利用了鋁的哪些性質？【答案】鋁熱反應是鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應并放出大量熱的化學反應，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑,用鋁將金屬氧化物中的金屬置換出來。9．金屬鋁可用于還原哪些金屬？能否利用鋁熱反應冶煉鎂？【答案】鋁熱反應能冶煉活動性比鋁差的難熔金屬.不能利用鋁熱反應冶煉鎂,原因是Mg比Al活潑。10.鋁與哪些物質能組成鋁熱劑？【答案】鋁熱反應在高溫下進行,反應迅速并放出大量的熱,新生成的金屬單質呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離.鋁粉和難熔的相對較不活潑的金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）組成的混合物才能稱之為鋁熱劑,例如V2O5、MnO2等。11。鋁熱反應中,鎂條和氯酸鉀分別有什么作用?【答案】點燃鎂條用來提供引發(fā)反應的熱能，瞬間產(chǎn)生高溫引發(fā)反應,氯酸鉀的作用是分解提供氧氣，使鎂條快速充分燃燒。12.鋁熱反應中，蒸發(fā)皿中盛沙的目的是什么？【答案】因為鋁熱反應是一個典型的放熱反應，反應中放出的大量熱量能夠使鐵熔化，所以要墊細沙，這樣做的目的一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的金屬濺出傷人。13.鋁熱反應有什么實際應用？【答案】鋁熱反應可用于冶煉金屬,如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等，但工業(yè)上不用該方法煉鐵，因為鋁比鐵的冶煉成本更高。14。有效利用金屬資源的途徑有哪些？【答案】有效利用金屬資源的途徑有提高金屬礦物的利用率;減少金屬的使用量；加強金屬資源的回收和再利用;使用其他材料代替金屬材料。15。目前海水淡化的方法主要有哪些？【答案】海水淡化的目的是從海水中提取淡水，其方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法.蒸餾法就是將海水加熱至沸騰汽化,然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水，其優(yōu)點是設備簡單，易操作，淡水質量好,缺點是耗能大，成本較高.電滲析法就是在外加直流電場作用下，利用陰、陽離子交換膜對水中陰、陽離子的選擇透過性,使水中的一部分離子轉移到另一部分水中而達到除鹽的目的。離子交換法就是用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰、陽離子,得到去離子水。16．海帶提碘的流程是：海帶灼燒→浸泡→過濾→氧化→萃取→提純→碘單質。海帶中的碘元素以何種形式存在?檢驗海帶中含碘元素的實驗前為什么要用刷子刷凈海帶表面的附著物而不用水沖洗干海帶?灼燒海帶時應在什么容器中進行？還需什么儀器?如何將海帶中的碘元素轉化成單質碘?在海帶提取碘的過程中，涉及的分離物質的方法有哪些?【答案】海帶中的碘元素以I－形式存在;因海帶中的I－能溶于水，故不用水沖洗干海帶，以免I－的損失；灼燒海帶應在坩堝中進行，還需要泥三角、三腳架、酒精燈及坩堝鉗等；加入氧化劑(如H2O2)能將I－氧化成單質碘，反應的方程式是H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O,最好不用Cl2代替H2O2，因為氯氣有毒,且過量氯氣會氧化I2，而H2O2是綠色氧化劑，不會產(chǎn)生污染；涉及的分離物質的方法有過濾、萃取分液、蒸餾。17。海水中溴元素以Br—形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示，蒸餾的過程中為什么溫度應控制在80～90℃？為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾得到液溴？【答案】溫度過高，大量水蒸氣隨溴蒸出，溴蒸氣中水的量增加;溫度過低，溴蒸出慢，實驗耗時長;“溴水混合物Ⅰ"中雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高,“空氣吹出、SO2吸收、氯氣氧化”等步驟實際上是將溴水濃縮。18。海水是鎂的主要來源之一,海水提鎂的流程是：海水(含MgCl2）eq\o（→,\s\up7(CaOH2）,\s\do5())Mg(OH)2eq\o(→，\s\up7(HCl）,\s\do5（)）MgCl2溶液eq\o（→，\s\up7(結晶），\s\do5())MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up7（HCl氣氛),\s\do5（△）)無水MgCl2eq\o(→，\s\up7(電解）)Mg.從海水中提取鎂的過程中,為了使海水中的MgCl2轉化成Mg（OH)2，應向海水中加入石灰水還是石灰乳?【答案】從海水中提取鎂的過程中，為了使海水中的MgCl2轉化成Mg(OH)2，應向海水中加入石灰乳；原因是石灰水中Ca（OH）2的濃度小,得到的Mg（OH）2的量少,不適宜于工業(yè)生產(chǎn).19．從煤的干餾產(chǎn)物中可以分離出苯或甲苯，煤中含有苯、甲苯等物質嗎？若分離出芳香烴應采取什么方法?【答案】煤是有機物和少量無機物構成的復雜混合物,本身不含有苯、甲苯等物質，在干餾時發(fā)生化學變化生成了這些物質。煤的干餾產(chǎn)物中含有煤焦油，煤焦油是由各種芳香烴組成的混合物,利用分餾法分離得到芳香烴.20．石油裂化和裂解的目的是什么?【答案】石油裂化的目的是提高輕質油(特別是汽油)的產(chǎn)量；石油裂解的目的是為了得到短鏈的不飽和烴(如乙烯）作化工原料。裂化和裂解原理相同,只是裂解溫度比裂化溫度更高，裂解又叫深度裂化。21．能否用裂化汽油萃取溴水中的溴單質？【答案】直餾汽油和裂化汽油的成分不同,性質有明顯的區(qū)別，直餾汽油的成分為飽和烴，裂化汽油為飽和烴和不飽和烴的混合物，不飽和烴可以與溴水發(fā)生加成反應，不能達到萃取溴的目的。22.加聚反應的產(chǎn)物屬于純凈物還是混合物？什么樣的有機化合物才能發(fā)生加聚反應?【答案】混合物，因為產(chǎn)物中有多種n值不同的高分子,所以是混合物；一般是分子中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵等不飽和鍵的有機化合物。23。乙烯和聚乙烯相比，含碳量是否相同?化學性質是否相同？【答案】含碳量相同；化學性質不同，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，聚乙烯分子中無碳碳雙鍵，化學性質不同。24。如何由單體書寫聚合物？如何由聚合物判斷單體?【答案】書寫加聚反應產(chǎn)物時，將碳碳雙鍵打開一個鍵，使與雙鍵相連的兩個碳原子各帶“半個鍵”,表示鏈節(jié)，將鏈節(jié)放在[］中，用n表示聚合度，如的加聚反應產(chǎn)物是;聚合物中，將中括號中的兩個碳原子之間的單鍵改成雙鍵,該分子即為單體。26．造成酸雨的主要原因是什么？有哪些措施可以減少或消除酸雨？【答案】二氧化硫和氮氧化合物的排放是造成酸雨的主要原因.為減少或消除煤炭燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，人們向煤炭中加入石灰石或生石灰作為固硫劑制成型煤.反應的化學方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o（=====，\s\up7（高溫）)CaSO4＋2CO2.為減少汽車尾氣的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮(NO)轉化為氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為2NO＋2COeq\o(=====，\s\up7(催化劑））N2＋2CO2.27．NOx能引起哪些大氣污染？【答案】NOx能引起酸雨、臭氧層破壞和光化學煙霧。28．“白色污染"“溫室效應”“臭氧空洞"“光化學煙霧”等是由什么物質引起的嗎?形成赤潮、水華等水體污染的原因是什么？【答案】“白色污染”是由聚乙烯等塑料垃圾引起的；“溫室效應"是由溫室氣體CO2、CH4等引起的;“臭氧空洞”是由氟利昂等引起的;“光化學煙霧"是由氮氧化物及某些碳氫化合物引起的；形成赤潮、水華等水體污染的原因是含氮、磷的大量污水任意排放。29。防止環(huán)境污染，用化學方法處理“工業(yè)三廢”是一種重要的手段。這種措施是否符合綠色化學的理念？【答案】不符合.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少對環(huán)境的污染，即不產(chǎn)生或少產(chǎn)生污染物，而不是產(chǎn)生污染后再治理?！究键c練習】1．近年來我國很多城市發(fā)生嚴重的霧霾天氣,對人們的健康造成威脅，下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是(）A．改進汽車尾氣凈化技術，可以減少大氣污染物的排放B．PM2。5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因C．推廣燃煤脫硫技術，可以降低SO2對大氣的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在2．下列說法錯誤的是(）A．從海水中提取食鹽可采用蒸發(fā)結晶的方法B．從海水中提取溴時，需控制海水呈酸性C．飽和溴水中通入空氣，溴水的濃度不變D．實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制備CO23．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識中不正確的是(）A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺4．下列變化屬于物理變化的是()A．煤的干餾B．裂解C．從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物轉變成煤5．下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是(）A．電解熔融的氯化鋁制鋁B．電解熔融的氯化鎂制鎂C．電解氯化鈉溶液制鈉D．高溫下用H2還原氧化鎂制鎂6．聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是（）A．屬于高分子化合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH-C．單體為CH2=CH—COORD．n為聚合度7．某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一.處理SO2一般用生石灰或類似物質來吸收.下圖是處理該廢氣的裝置示意圖。下列說法不正確的是（）A．此過程中既有分解反應，也有化合反應B．CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D．理論上整個過程每轉移電子1mol，會對應生成1molCO28．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是（)A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實際生產(chǎn)中常選用Ca（OH)2作為沉淀劑D．工業(yè)生產(chǎn)中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂9．從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程:①氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2;②將海水濃縮；③提取，用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品；④富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應生成HBr。則正確的步驟為（）A．②①③④B．①②③④C．③②①④D．②①④③10．在綠色化學工藝中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的物質，即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．H2和CO211．我國古代制得的“藥金"外觀與金相似，常被誤認為是金子。其冶煉方法是:將爐甘石(ZnCO3）和赤銅礦(Cu2O）以及木炭按一定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”.下列有關敘述正確的是（)①“藥金”是銅鋅合金②冶煉過程中爐甘石直接被木炭還原，有鋅生成③用火焰灼燒法可區(qū)分黃金和“藥金"④用稀HNO3能區(qū)別黃金和“藥金”⑤表面有黑色氧化物的是“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能顯示出銅紅色A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤12．工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是()A．制取鎂：海水eq\o(→,\s\up7(CaOH2),\s\do5（))Mg（OH）2eq\o（→,\s\up7（高溫)，\s\do5（））MgOeq\o(→，\s\up7(電解)，\s\do5()）MgB．冶煉鋁：鋁土礦eq\o(→，\s\up7（過量NaOHaq)，\s\do5（）)NaAlO2eq\o(→,\s\up7(過量HClaq）,\s\do5(））無水AlCl3eq\o（→，\s\up7（電解），\s\do5（）)AlC．制溴:濃縮海水eq\o（→，\s\up7（Cl2），\s\do5（）)Br2eq\o（→,\s\up7(熱空氣）,\s\do5(吹出））eq\o（→,\s\up7（SO2吸收）,\s\do5(））HBr(aq）eq\o（→，\s\up7（1Cl2)，\s\do5(2再進一步操作))Br2D．制碘：海帶eq\o（→，\s\up7(O2，灼燒)，\s\do5（)）海帶灰eq\o（→，\s\up7(H2O，浸?。?\s\do5（)）eq\o（→,\s\up7(Cl2），\s\do5()）I2（aq)eq\o（→,\s\up7(1熱裂汽油,萃取),\s\do5（2再進一步操作））I213．下列符合化學實驗“綠色化學"的有(）①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反應的實驗中,將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③14．綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是（）A．甲烷與氯氣反應制氯仿:CH4＋3Cl2eq\o(→,\s\up7(光照）)CHCl3＋3HClB．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應:RCH=CH2＋CO＋H2eq\o(→,\s\up7（催化劑))RCH2CH2CHOC．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4＋2COeq\o（→,\s\up7（催化劑））CH3COOCH2CH3D．乙烯合成聚乙烯：nCH2=CH2eq\o（→，\s\up7（催化劑))CH2—CH215．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分.下列判斷正確的是（)A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇D．步驟④的操作是過濾16．海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖:(1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4)等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________(填試劑化學式）,然后________(填操作名稱）。在溶液中再加適量________(填試劑),加熱蒸干溶液即得到精鹽。(2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙.陽極生成的氣體是________，白煙的主要成分是________。(3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br－,反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是________。(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出.最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應的離子方程式是______________________.17．（1）工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，其中Ti化合價為＋4價)制取TiO2，其主要流程如下,Fe2O3與硫酸反應的離子方程式是________________;向甲溶液中加入鐵的目的是________________。還原法是工業(yè)上冶煉鈦常用方法之一，該方法是以金紅石（主要含TiO2）或TiO2為原料來制取，其主要工藝流程如下：(2）已知反應①通常在800～900℃的條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體，其中當有1molCl2完全反應時，參加反應的還原劑的物質的量為________mol。(3)反應②通常在800℃的條件下進行,通入氬氣的目的是____________________________；如何除去分離反應②的產(chǎn)物所得到的海綿鈦中?；煊猩倭侩s質______________________(簡述操作過程）。(4)在上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是____________________。18．為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，某?；瘜W興趣小組同學將實驗改成以下裝置,取磁性氧化鐵在如圖A裝置中進行鋁熱反應,冷卻后得到“鐵塊"混合物。(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，其原因是_______________________。(2）該鋁熱反應的化學方程式為_____________________________________________。（3)取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量。①量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是______________________________________。②取1g樣品進行上述實驗，共收集到44。8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為______________.③裝置中分液漏斗上端和試管用橡膠管連通,除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管,測出鋁的百分含量將會________(填“偏大"或“偏小”).19。提高利用率，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn).（1）氫氣是人類理想的能源.為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣.下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟的制氫氣的方法是__（填序號）,制得氫氣后還需要解決的問題是____(寫出其中一個)。①電解水②鋅與稀硫酸反應③光解海水(2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉化成有機物的例子很多，如：a．6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up7(光合作用））C6H12O6（葡萄糖)＋6O2b．CO2＋3H2eq\o（→，\s\up7(催化劑),\s\do5(△）)CH3OH＋H2Oc．CO2＋CH4eq\o（→，\s\up7(催化劑),\s\do5（△）)CH3COOHd．2CO2＋6H2eq\o(→，\s\up7(催化劑），\s\do5（△））CH2=CH2＋4H2O，以上反應中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________。（3)煤液化后可得到甲醇,甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A,A發(fā)生加聚反應可生成高分子,寫出A的結構簡式_________________.20。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知:溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性.(1)某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗,當進行步驟①時，應關閉活塞___，打開活塞______。（2）步驟②中可根據(jù)____________________________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速.(3)步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是__________________________。（4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ"的目的是________________________。(5)步驟⑤用“圖2"裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意____，裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，圖中E、F的作用是__________________________。參考答案1?！窘馕觥緾O、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體,但是NO是不穩(wěn)定的,很容易被空氣中的O2氧化成NO2，D項符合題意?！敬鸢浮緿2?！窘馕觥繌暮Ｋ刑崛∈雏}可采用蒸發(fā)結晶的方法，A正確;堿性條件下溴單質與堿性溶液反應,B正確;因為溴易揮發(fā)，因此向飽和溴水中通入空氣，會將溴蒸氣吹出，使溴水濃度減小,C錯誤;實驗室制CO2使用CaCO3與稀鹽酸反應，若用濃鹽酸會使CO2中含較多的HCl，D正確.【答案】C3.【解析】A項中N2不是造成溫室效應的氣體,故不正確；使用清潔能源、節(jié)能減排、合理開發(fā)利用能源都符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故B、C、D都正確.【答案】A4.【解析】干餾、裂解、古代植物轉變成煤都是化學變化;從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是采取分餾的方法，是物理變化。【答案】C5?！窘馕觥柯然X是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故不能用電解熔融氯化鋁的方法制鋁，A錯誤；電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物是H2、Cl2、NaOH，不能得到鈉，C錯誤；H2還原氧化鎂不能制得鎂，D錯誤?！敬鸢浮緽8.【解析】A項，粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4）等雜質,依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后再加鹽酸除去雜質，后經(jīng)過蒸發(fā)結晶等操作進行提純，正確；B項，向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，正確；D項,工業(yè)生產(chǎn)鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，錯誤?！敬鸢浮緿9?！窘馕觥窟xD海水提溴的主要工藝流程為：海水濃縮eq\o(→，\s\up7(Cl2）,\s\do5()）Br2eq\o（→，\s\up7(空氣、水蒸氣）,\s\do5(鼓入))溴蒸氣eq\o(→,\s\up7(吸收塔）,\s\do5（含SO2))HBreq\o(→，\s\up7(Cl2)，\s\do5（)）Br2。10。【解析】CH2=C(CH3）COOCH3與CH3CCH比較多1個“C2H4O2”，B項中CO與CH3OH物質的量之比為1∶1時恰好符合“C2H4O2”的組成。11.【解析】ZnCO3eq\o(=，\s\up7（△))ZnO＋CO2↑,故②錯誤；因為“藥金”是銅鋅合金，故灼燒時生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。【答案】B12?！窘馕觥緼項制取Mg應電解MgCl2;B項制取Al應電解Al2O3；D項熱裂汽油與I2反應，應用CCl4或苯萃取.【答案】C13.【解析】溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒;利用銅絲可控制反應,避免產(chǎn)生太多的氮氧化物，污染空氣;酸、堿液對環(huán)境有腐蝕性，故應中和后排放.【答案】D14.【解析】A項，甲烷與氯氣反應制得氯仿的同時還有氯化氫生成，不符合綠色化學思想,錯誤；烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應中，生成物只有一種;甲烷、CO合成乙酸乙酯的反應中,生成物只有一種；乙烯合成聚乙烯的反應中,生成物只有一種，均符合綠色化學思想,B、C、D正確.【答案】A15.【解析】通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、加熱、蒸發(fā)等操作后即得晶體I2，A正確，D錯誤;若溶液中仍含有I－不能用淀粉檢驗，B錯誤；乙醇能與水互溶,C錯誤。【答案】A與HCl發(fā)生化合反應形成白色固體NH4Cl,因此會看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象.(3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，發(fā)生反應：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2,說明氧化性：Cl2〉Br2；吹出后用SO2吸收轉化為Br－,發(fā)生反應：Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4,證明氧化性:Br2〉SO2；所以氧化性:Cl2〉Br2>SO2；則還原性：SO2>Br－>Cl－。（4)用H2SO4處理NaBr、NaBrO3得到Br2，反應的離子方程式是5Br－＋BrOeq\o\al（－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O.【答案】(1）Na2CO3過濾鹽酸或HCl(2）Cl2或氯氣NH4Cl（3)SO2〉Br－〉Cl－（4)5Br－＋BrOeq\o\al（－,3）＋6H＋=3Br2＋3H2O17。【解析】(1）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；因為最終得到綠礬,所以應將鐵離子還原為亞鐵離子，加入甲物質的目的是把鐵離子還原為亞鐵離子。(2）反應①的反應物為TiO2、C、Cl2，結合流程圖知有TiCl4生成,利用原子守恒及題給信息可知另一氣體產(chǎn)物是CO，所以反應的化學方程式為TiO2＋2C＋2Cl2eq\o（=,\s\up7（800～900℃））TiCl4＋2CO，在反應中碳被Cl2氧化,當有1molCl2完全反應時，參加反應的