會計原理第二章-科目賬戶復(fù)式記賬法

高考中的“新寵”——銅及其化合物

講師：劉革平高考中的“新寵”——銅及其化合物講師：劉革平●考綱解讀了解銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，初步學(xué)會將物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論和元素基礎(chǔ)知識對題目中信息加以篩選、類比、遷移、推理和校正，得出正確結(jié)論能力?！窨记榉治?/p>

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（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為

；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為

。

（2）固體混合物B的組成為

；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____CuO+

Al2O3

CuAlO2+

↑

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2NO2。

（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。會計原理第二章-科目賬戶復(fù)式記賬法

（3）依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2，銅元素化合價由+2下降為+1，CuO做氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣（化合價-2→0），根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：

（3）依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO轉(zhuǎn)化為CuA【答案】

（1）Ag++e—＝Ag，2NO+O2＝2NO2

（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—＝AlO—+2H2O

（3）4CuO+2Al2O3

4CuAlO2+O2↑

（4）25.0L

【答案】2．（2012·山東理綜·28改編）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

2．（2012·山東理綜·28改編）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在__________（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是__________（注明試劑、現(xiàn)象）。

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是

。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2＋向陽極移動

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KS【解析】本題以銅的精練為題材，與方程式書寫（新環(huán)境下）、電解、制備、流程分析、原電池等內(nèi)容相結(jié)合，起點高、形式新、綜合強，但落點比較基礎(chǔ)，符合高考的命題趨勢。（1）根據(jù)書寫方程式的要點，找反應(yīng)物、生成物，配平，條件等，黃鐵礦燃燒生成冰銅（流程中有提示），硫燃燒肯定轉(zhuǎn)化為SO2，然后FeS繼續(xù)焙燒生成FeO，加入了石英砂（SiO2），生成FeSiO3

形成爐渣。

（2）溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明含有Fe3＋?？衫肍e2＋的還原性來檢驗溶液【解析】不活潑金屬（Au、Pt、Ag）在陽極附近沉積，形成陽極泥，電解質(zhì)溶液中Cu2＋向陰極移動。電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能。（5）根據(jù)原電池反應(yīng)可知，Cu作負極，電極反應(yīng)為：2Cu－4e－==2Cu2＋，則正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－==2H2O。不活潑金屬（Au、Pt、Ag）在陽極附近沉積，形成陽極泥，電名師押題

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。名師押題氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化請回答以下問題：

（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：

。

（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是

。

（3）右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在_____時，CuCl產(chǎn)率能達到94%。隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是

。

（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認為還可采取的措施有

。

請回答以下問題：【解析】

本題以銅及其化合物知識為核心設(shè)計了集新環(huán)境下化學(xué)方程式書寫、流程分析、物質(zhì)分離與提純、Ksp提、計算于一體，綜合性強（表面上），落點在基本概念與原理。書寫方程式的一般方法是找到反應(yīng)物、生成物，判斷是什么反應(yīng)類型（氧化【解析】通過它們的Ksp簡值可以算出銅的氫氧化物沉淀時的pH值，所以，控制pH值大小就成為了提高CuCl產(chǎn)率的重要因素之一?？刂苝H=3.5，OH—濃度過大會生成CuOH沉淀，同時還可以與（1）反應(yīng)生成的H+反應(yīng)，促進反應(yīng)正向進行。（3）通過它們的Ksp簡值可以算出銅的氫氧化物沉淀時的pH值，所以【答案】

（1）

（2）減小，OH—中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當OH—濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。

（3）60℃，溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。

【答案】方法技巧

1．抓住題干信息與課本知識的聯(lián)系點（理論部分）；將綜合問題