2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題（全國(guó)通用）易錯(cuò)類型03 離子反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）（學(xué)生版）

易錯(cuò)類型03離子反應(yīng)【易錯(cuò)點(diǎn)01】分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【易錯(cuò)點(diǎn)02】誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液【易錯(cuò)點(diǎn)03】不能正確書(shū)寫(xiě)幾種類型的電離方程式【易錯(cuò)點(diǎn)04】離子方程式的書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)誤區(qū)【易錯(cuò)點(diǎn)05】離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【易錯(cuò)點(diǎn)06】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子易錯(cuò)點(diǎn)1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【分析】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如H2SO4，弱電解質(zhì)不一定共價(jià)化合物，如AlCl3。(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。(5)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。易錯(cuò)點(diǎn)2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液【分析】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒(méi)有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)3不能正確書(shū)寫(xiě)幾種類型的電離方程式【分析】(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“===”表示。如Na2SO4===eq\a\vs4\al(2Na＋＋SO\o\al(2－,4))，HCl===eq\a\vs4\al(H＋＋Cl－)，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式。如NaHCO3===eq\a\vs4\al(Na＋＋HCO\o\al(－,3))。(2)原子團(tuán)不可拆分。如KClO3的電離方程式為KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。(4)NaHSO4溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。(5)弱電解質(zhì)的電離方程式中用“”連接。多元弱酸，分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步的電離程度遠(yuǎn)大于第二步的電離程度；多元弱堿，分步電離，一步書(shū)寫(xiě)；弱酸的酸式鹽，“強(qiáng)中有弱”。易錯(cuò)點(diǎn)4離子方程式的書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)誤區(qū)【分析】1.常見(jiàn)陷阱（1）“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。如：硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓（×）向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓（×）（2）“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。如：向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑（×）向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）（3）“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。如：Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(×)（4）“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(×)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)2.判斷離子方程式正誤的4個(gè)角度eq\a\vs4\al(角度1.)審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系eq\a\vs4\al(角度2.)化學(xué)式拆寫(xiě)“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆eq\a\vs4\al(角度3.)反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物eq\a\vs4\al(角度4.).方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒易錯(cuò)點(diǎn)5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【分析】1.隱含條件(1)溶液顏色幾種常見(jiàn)離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-CrO42-Cr2O72-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色(2)溶液的酸、堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)種特殊情況①AlOeq\o\al(－,2)與HCO3-不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NO3-＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH4+與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?.離子共存判斷中常見(jiàn)的限制條件限制條件分析解讀無(wú)色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，OH－及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸根離子不能大量共存與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含有NO3-由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)減小說(shuō)明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]某溶液的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12該溶液呈酸性【易錯(cuò)點(diǎn)06】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加鹽酸酸化SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))Ag＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水突破1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【例1】（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH易錯(cuò)分析：CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電?！咀兪?-1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．氯水 B．HClO C． D．【變式1-2】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．鹽酸 B．熔融氯化鈣 C．蔗糖 D．乙醇【變式1-3】（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是A． B． C． D．突破2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液【例2】下列說(shuō)法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)【變式2-1】下列說(shuō)法正確的是A．溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．只有在電流作用下才能電離成、和C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D．難溶于水，故B是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)突破3幾種類型電離方程式的書(shū)寫(xiě)【例3】下列電離方程式正確的是A． B．C． D．易錯(cuò)分析：①離子的角標(biāo)應(yīng)寫(xiě)到其計(jì)量數(shù)的位置。②弱酸根離子不能拆寫(xiě)。【變式3-1】（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【變式3-2】（2023·遼寧大連·大連八中?？寄M預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．的VSEPR模型：B．基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：C．的電子式：D．在水溶液中的電離方程式：突破4離子方程式的書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)誤區(qū)【例4】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．通入溶液：B．硅酸鈉溶液通入過(guò)量：C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液：D．通入溶液中：【例5】下列離子方程式正確的是A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2OD．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O【變式4-1】（2023春·河北石家莊·高三石家莊二中?？奸_(kāi)學(xué)考試）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：C．溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：D．向NaClO溶液中通入少量：【變式4-2】（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加溶液：B．向中投入固體：C．向溶液通入：D．用醋酸溶解石灰石：突破5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【例5】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、I－、Cl－【變式5-1】（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【變式5-2】（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？既＃┏叵拢铝懈鹘M離子在給定溶液中可能大量共存的是A．在酸性溶液中：B．溶液：C．能使酚酞變紅的溶液中：D．加入鋁片產(chǎn)生的溶液中：突破6進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子【例7】（2022·全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．【變式6-1】（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高三雅禮中學(xué)校考階段練習(xí)）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1mol?L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是A．溶液中可能含有AlO B．溶液中可能含有Fe2+C．溶液中一定不含Al3+ D．溶液中一定含有NO【變式6-2】（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）某溶液僅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②將①過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是A．根據(jù)操作①，推斷一定存在B．②中固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．說(shuō)明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、1．下列屬于非電解質(zhì)的是A． B．KOH C．75%乙醇溶液 D．蔗糖2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是A． B．石墨 C． D．3．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B． C． D．4．現(xiàn)有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中正確的是A．X一定是電解質(zhì) B．X可能是非電解質(zhì)C．X只能是鹽 D．X可以是任何化合物5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．6．下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++B．HF的電離方程式：HF=H++F-C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++D．H2S的電離方程式：H2S?2H++S2-7．（2023·北京東城·統(tǒng)考一模）室溫下，t1時(shí)刻向兩個(gè)盛有50mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)B．該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C．當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)達(dá)到平衡D．t2時(shí)刻，①中再加1gCaCO3，導(dǎo)電能力不變8．對(duì)于常溫下溶液。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中存在：B．與混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：C．溶液加水稀釋，升高D．在水溶液中的電離方程式為：9．（2023·湖南懷化·統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：B．溶液中滴加稀氨水：C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：1混合：10．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2I-+Cl2=2Cl-+I2C．硫氰化鉀檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D．制備氫氧化亞鐵時(shí)，白色沉淀會(huì)快速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe(OH)2+O2