公司級安全教育1

第二節(jié)氣體摩爾體積第二節(jié)氣體摩爾體積問題（預備知識）：1、1mol某物質的質量是多少？

1mol物質的質量如果以克作為單位時，在數值上與該物質的相對分子質量相等。2、若已知物質的質量,怎樣計算物質的體積？

V=m/ρ問題（預備知識）：1、1mol某物質的質量是多少？計算：1、18gH2O中約含有

個H2O分子。2、0℃、101KPa下，22.4LH2中約含有

個H2分子思考：

氣態(tài)物質不容易稱量，無論是實驗室還是生產中都是使用它們的體積而不是質量，那么能不能直接在可量度的氣體體積與微觀粒子之間架起一座橋梁呢？6.02×1023？計算：1、18gH2O中約含有物質物質的量(mol)摩爾質量(g/mol)密度(g/cm3)體積(cm3)Fe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O1181H2SO41981.837.21018.31853.6液體固體計算1mol不同的物質的體積（V=m/ρ，請保留一位小數）物質物質的量(mol)摩爾質量(g/mol)密度(g/L)標準狀況體積(L)H212.0160.0899O21321.429CO2144.011.977氣體22.422.422.3物質物質的量(mol)摩爾質量(g/mol)

1mol不同的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質的體積大小比較示意圖1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積不同。2、在相同狀態(tài)下1mol氣體的體積基本相同。3、1mol氣體的體積比1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積大得多。結論：1molFe7.2cm31molAl10cm31molPb18.3cm31molH2O18mL(4℃)1molH2SO453.6mL約22.4L(標準狀況）1mol標準狀況下的氣體1mol不同的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質的體積大小比較示意圖①粒子數目的多少影響物質體積的大小2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一①粒子數目的多少影響物質體積的大小2氣體摩爾體積PPT(1課②粒子本身的大小影響物質體積的大小2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一②粒子本身的大小影響物質體積的大小2氣體摩爾體積PPT(1課③粒子之間的距離影響物質體積的大小2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一③粒子之間的距離影響物質體積的大小2氣體摩爾體積PPT(1課100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)0℃1molH2O(18mL)氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一100℃1molH2O(g)(3.06×104m氣體物質約4nm2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一氣體物質約4nm2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中氣體分子大小與分子之間距離比較0.4nm4nm

相同粒子數目的氣體主要決定于氣體分子間的平均距離，與氣體種類無關。2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一氣體分子大小與分子之間距離比較0.4nm4nm

對于1mol物質的體積大小決定因素:

1mol物質的體積粒子數目粒子大小粒子間距固體、液體6.021023

6.021023

思考:

決定固體、液體體積的主要因素是

和

；決定氣體體積的主要因素是

和

。氣體忽略不計忽略不計粒子數目

粒子大小粒子數目粒子間距2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一對于1mol物質的體積大小決定因素:1mol物粒2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一2氣體摩爾體積PPT(1課時)課件人教版高中化學必修一壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。2氣體摩爾體積PPT(12外因:1內因:(1)溫度(2)壓強(1)粒子數目多少(2)粒子本身大小(3)粒子間的平均距離一、影響物質體積大小的因素2外因:1內因:(1)溫度(1)粒子數目多少一、影響物質一、氣體摩爾體積：１、定義：可表示為:

Vm=V/n

單位：L/mol或L·mol-1

2、標準狀況下，１mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。符號：Vm

單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。一、氣體摩爾體積：可表示為:Vm=V/n單位：L/注意：（１）標準狀況：溫度00C、壓強101KPa或溫度273K

、壓強101KPa。（２）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言，可以是混合氣體。（3）氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的,其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。

注意：[練習]1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。（錯，物質應是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，應標明條件－標準狀況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關，可以是混合物）4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應為L/mol）[練習]1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.6、下列說法正確的是（）

A、氣體摩爾體積就是1mol氣體的體積。

B、氧氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol。

C、在溫度不變的情況下，增大壓強，氣體摩爾體積減小。

D、在標準狀態(tài)下，水的氣體摩爾體積為22.4L/mol。C7、0℃、101KPa下，22.4LH2和O2中約含有

個分子6.02×10236、下列說法正確的是（）C7、0℃、101KPa×NANA÷物質質量微粒數÷MM××22.4L/mol÷22.4L/mol[小結]氣體體積（標準狀況）物質的量×NANA÷物質微粒÷MM××22.4L/mol÷22ρ

ρ

[練習]在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？

（4）44.8LN2含有的N2分子數約是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024個）ρρ[練習]在標準狀況下（1）0.5molHCl占有1.標況下,0.5molHCl占有的體積是多少？解:Vm=Vn由得V=Vm×

n

=22.4L/mol

×0.5mol=11.2L1.標況下,0.5molHCl占有的體積是多少？解:Vm=2.標況下,33.6LH2的物質的量是多少？解:由得n

=V

/Vm

=33.6L

/22.4L·mol-1

=1.5molVm=Vn2.標況下,33.6LH2的物質的量是多少？解:由得n=3.標況下,16gO2的體積是多少？

解:又

V=n×Vm=0.5mol

×

22.4L·mol-1

=11.2Ln

=

m/M

=16g/32g·mol-1=0.5mol3.標況下,16gO2的體積是多少？解:又V=n4.標況下,44.8LN2中含有的N2分子數是多少？解:由得n

=V

/Vm=44.8/22.4=2molN=n×NA=2×6.02×1023

=

1.204×1024個Vm=Vn4.標況下,44.8LN2中含有的N2分子數是解:由得n知識點歸納：

決定物質的體積大小因素主要有粒子數目、粒子大小和粒子間距，但是，由于固體和液體中粒子間距很小，所以決定固體、液體體積的主要因素是粒子數目和粒子大?。欢鴼怏w中的粒子的大小比粒子間距小得多，忽略粒子的大小，所以決定氣體體積的主要因素是粒子數目和粒子間距。知識點歸納：氣體摩爾體積：

１、定義：可表示為:

Vm=V/n

單位：L/mol或L·mol-1

2、標準狀況下，１mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。符號：Vm