人教版化學(xué)必修一22離子反應(yīng)2

§2-2-2離子反應(yīng)的條件§2-2-2離子反應(yīng)的條件1思考：溶液導(dǎo)電性與什么因素有關(guān)？思考：溶液導(dǎo)電性與什么因素有關(guān)？2Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl3CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH4一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)1.離子濃度大，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)2.離子所帶電荷數(shù)越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng).影響溶液導(dǎo)電性的因素：強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)嗎？不！一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的5HCO3-+H+==H2O+CO2↑SO42-+Ba2+═BaSO4↓原溶液是Na2SO4溶液是否書寫成離子形式，以物質(zhì)在水溶液中主要存在形式為依據(jù)。SO42-:+稀鹽酸，+BaCl2aq白↓H2CO3，HClO,HF,H2S,H3PO4,H2SO3某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-、你認(rèn)為：一定有的離子是__________，一定沒有的離子是_____________，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是____。生成白色沉淀而后溶于鹽酸Pb(CH3COO)22、拆——把易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。鑒定：利用各組分的特征反應(yīng)確定物質(zhì)的組成強(qiáng)電解質(zhì)

絕大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）

強(qiáng)酸：HCl，HBr，HI，HNO3,H2SO4，HClO4

強(qiáng)堿：KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2

活潑金屬氧化物（熔融電離：K2O,Na2O,CaO,MgO弱電解質(zhì)

弱酸：CH3COOH,H2CO3，HClO,HF,H2S,H3PO4,H2SO3

弱堿：NH3·H2O及不溶性堿

極少數(shù)鹽：HgCl2,Pb(CH3COO)2水常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)HCO3-+H+==H2O+CO2↑強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)常見6弱電解質(zhì)的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+NH3·H2O?NH4++OH-可逆號(hào)弱電解質(zhì)的電離方程式CH3COOH?CH3COO-7練習(xí)書寫弱電解質(zhì)的電離方程式HClOHF?

H++ClO-?

H++F-?Al3++3OH-?Cu2++2OH-Cu(OH)2Al(OH)3H2CO3H2S?

H++HCO3-?

H++HS-HCO3-?H++CO32-HS-?H++S2-多元弱酸分步電離H2SO3?

H++HSO3-HSO3-?

H++SO32-?

H++H2PO4-?

H++PO43-?

H++HPO42-H3PO4H2PO4-HPO42-多元弱堿一步電離練習(xí)書寫弱電解質(zhì)的電離方程式HClOHF?H++ClO8整理歸納強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離程度電離方程式溶液中溶質(zhì)存在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物

在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全

用“＝”表示用“”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等整理歸納強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離程度電離方程式溶液中9H++OH-==H2OH++OH-==H2OH++OH-==H2O用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2OH++OH-==H2O10啟示:H++OH-=H2O表明：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來的H+和堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O。離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。H++OH-=H2O可以表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。啟示:H++OH-=H2O表明：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的11

離子數(shù)目的減少生成沉淀氣體弱電解質(zhì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

12(1)生成難溶物或微溶物而不能大量共存.如：Ag+與____________________________等；Ba2+與_______________________________等；Ca2+與_______________________________等。離子共存

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存離子之間不能反應(yīng)OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-書后溶解性表(1)生成難溶物或微溶物而不能大量共存.如：離子共存1．13(2)酸性溶液（H+）中，不能大量共存常見:OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—，CO32—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—(3)堿性溶液（OH-

）中,不能大量共存常見：Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+(2)酸性溶液（H+）中，不能大量共存常見:OH—、CH142、注意附加的隱含條件：有色離子：MnO4－

(紫紅色)、Fe3＋

(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)3.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

氧化性離子(如ClO-、MnO4-

Fe3+、NO3-(H+)

、等）與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、注意附加的隱含條件：有色離子：3.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，15例：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（）

ANH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

BK＋、Na＋、S2－、NO3－

CK＋、NH4＋、Br－、SO42－

DNa＋、K＋、NO3－、HCO3－C例：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（16如何正確書寫離子方程式？1、寫——寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、拆——把易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-如何正確書寫離子方程式？1、寫——寫出化學(xué)方程式：例：2Ag173、刪——?jiǎng)h去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、查——整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓3、刪——?jiǎng)h去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-18是否書寫成離子形式，以物質(zhì)在水溶液中主要存在形式為依據(jù)。離子符號(hào)改寫應(yīng)注意的問題：注意！(2)

濃H2SO4的濃度一般為98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化學(xué)式H2SO4表示。(1)沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)寫成化學(xué)式。(3)酸式酸根離子除HSO4-寫成H++

SO42-以外，其余HCO3-,HSO3-等弱酸的酸式酸根均原封不動(dòng)。是否書寫成離子形式，以物質(zhì)在水溶液中主要存在形式為依據(jù)。離子19Ag+與____________________________等；一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：稍過量Na2CO3aq(5)凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：常見:OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—，CO32—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—用離子方程式表示下列反應(yīng)：離子數(shù)目的減少生成了白色沉淀，則生成該沉淀的離子方程式是：極少數(shù)鹽：HgCl2,5mol/LNaOH溶液由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):HCO3-+H+

==

H2O+CO2↑SO42-+Ba2+

==

BaSO4↓(4)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清液寫成離子符號(hào)，若是乳濁液或懸濁液寫化學(xué)式，作為生成物寫化學(xué)式，并標(biāo)出↓(5)凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，如NH4Cl固體和Ca(OH)2

固體混合加熱。Ag+與_______________________20判斷正誤的原則：（1）是否符合反應(yīng)事實(shí)；產(chǎn)物是否正確。反應(yīng)物質(zhì)間的配比是否正確。（2）化學(xué)式拆是否正確；（3）符號(hào)是否正確，如：“==”，“?”，↓，↑等。（4）是否漏掉離子反應(yīng)，如H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，不能用H++OH-==H2O。（5）是否遵守原子守恒和電荷守恒。判斷正誤的原則：（1）是否符合反應(yīng)事實(shí)；產(chǎn)物是否正確。反應(yīng)物21離子反應(yīng)的應(yīng)用1.檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或物質(zhì)的存在（1）原理：利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)（2）應(yīng)用：a.Cl-：+AgNO3aq，稀硝酸白↓b.SO42-:

+稀鹽酸，+BaCl2aq

白↓c.CO32-：與H+反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體2.混合物的分離和物質(zhì)的提純（1）離子（物質(zhì)）的分離：Mg2+，Na+，Ba2+，Cl-的溶液，稍過量的NaOH溶液過濾

稍過量的H2SO4溶液過濾Mg2+Ba2+濾液離子反應(yīng)的應(yīng)用1.檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或物質(zhì)的存在稍過量的H2SO422（2）物質(zhì)的提純：粗鹽（Na2SO4）：溶解稍過量BaCl2aq稍過量Na2CO3aq過濾稍過量HClaq蒸發(fā)結(jié)晶精食鹽3.化合物的鑒定和鑒別鑒定：利用各組分的特征反應(yīng)確定物質(zhì)的組成鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性將某物質(zhì)與其他物質(zhì)區(qū)別開來如：鑒定

無色氣體A的水溶液，取少量向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出無色無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體，則生成該氣體的離子反應(yīng)方程式為：2H++CO32-═CO2↑+H2O（2）物質(zhì)的提純：粗鹽（Na2SO4）：溶解稍過量Ba23?Cu2++2OH-H2S,H3PO4,H2SO3強(qiáng)酸：HCl，HBr，HI，HNO3,H2SO4，HClO4Ag++Cl-=AgCl↓鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性將某物質(zhì)與其他物質(zhì)區(qū)別開來SO42-+Ba2+==BaSO4↓CO32-：與H+反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體HS-?H++S2-生成白色沉淀而后溶于鹽酸(1)沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)寫成化學(xué)式。MnO4－(紫紅色)、Fe3＋(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)?H++HCO3-再向溶液中滴加用HNO3酸化了的AgNO3溶液，又生成了白色沉淀，則生成該沉淀的離子方程式是：Cl-+Ag+═AgCl↓綜上可知，氣體A是：HCl【鑒別例】無標(biāo)簽的Na2CO3，NaCl，Na2SO4,MgCl2四種溶液各取少量分盛于四支試管中，各試管內(nèi)都先滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的鹽酸，觀察現(xiàn)象。若無明顯現(xiàn)象發(fā)生原溶液是NaCl溶液生成白色沉淀且不溶于鹽酸原溶液是Na2SO4溶液生成白色沉淀而后溶于鹽酸原溶液是MgCl2溶液生成白色沉淀而后溶于鹽酸，并有氣體逸出原溶液是Na2CO3溶液?Cu2++2OH-再向溶液中滴加用HNO3酸化了的A24有關(guān)離子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓CO32-+Ba2+═BaCO3↓BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OMg2++2OH-═Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O有關(guān)離子方程式：251.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，液體的導(dǎo)電能力變化最小的是(

)

A.蒸餾水

B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/LNaOH溶液