2020年山東省濰坊市高考化學二模試卷 (含答案解析)

2020年山東省濰坊市高考化學二模試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法與氧化還原反應無關的是（）

A.KNOrKQO3與單質(zhì)S、C2H50H不能混搭存放在同一庫房內(nèi)

B.缺鐵性補血服用補鐵劑時，需與維生素C同時服用

C.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

D.用乙醛從黃花蒿中提取青蒿素

2.下列說法不正確的是（）

A.氨基酸分子中均含有竣基和氨基

B.雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋臼質(zhì)變性

C.含淀粉或纖維素的物質(zhì)可用于制造酒精

D.油脂是一種營養(yǎng)物質(zhì)，發(fā)生皂化反應后生成高級脂肪酸和甘油

3.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫

出），判斷下列說法正確的是（）

，1八NaCI的

A.&固體混合物加熱時，上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B.加熱時，中部溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

點—含30：的

僅，金打溶液

C.加熱時，中部溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

蜀

仁iO、和NH，CI

D.加熱時，上部匯聚了白色固體，說明氯化鏤易升華

第1頁，共14頁

4.短周期不同主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

17。X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說

法正確的是()

A.最高價氧化物的水化物堿性：Y>Z

B.電解Z與W的二元化合物可制備Z單質(zhì)

C.X和丫形成的化合物中不可能含有共價鍵

D.簡單離子的半徑：W>Z>Y>X

5.關于有機化合物a(\~~/)和乂下列說法正確的是()

O

A.a、b與苯是同分異構體

B.a、b中所有碳原子均共平面

C.a的二氯代物有5種

D.b能使濱水和酸性高鐳酸鉀溶液褪色，且原理相同

6.利用碳納米管能吸附氫氣，設計一種新型二次電池，其裝置如圖所示，關于該電池的敘述不正

確的是()

碳納米管:

電極銳電極

A.電池放電時K+移向正極

B.電池放電時負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.電池充電時銀電極NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(0H)2

D.電池充電時碳納米管電機與電源的負極相連.

7.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是()

A.將0.2mol-L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol-L-iNaOH溶液等體積混合后，混合液pH大

于7,則反應后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

B.某溶液中存在的離子有Q-、OH-、NHi、H+,則離子濃度不一定是c(C卜)>c(NH+)>c(H+)>

c(OH-)

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C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=lxlO-amol」-i,若a>7時，則該溶液的pH一定

為14—a

D.pH=3的二元弱酸H?R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,則反應后

的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

二、實驗題(本大題共1小題，共14.0分)

8.三草酸合鐵(DI)酸鉀晶體(飛田6仁204)313%0),常作為有機反應的催化劑，溶于水，難溶于

乙醇。實驗室可用摩爾鹽等為原料制備，具體流程如圖：

IninttI

iv

VIv

(1)《實驗化學》中制備摩爾鹽的化學方程式為______

(2)步驟1中少量稀硫酸的作用是,步驟n中過量飽和草酸的作用是

(3)請設計實驗方案證明FeC2O4-2H2。晶體已經(jīng)洗滌干凈：

(4)步驟HI在40久條件下進行的原因

(5)步驟VI抽濾如圖安裝好裝置，請按正確操作順序補充完整：

在布氏漏斗中加入濾紙--確認抽干

a、轉(zhuǎn)移固液混合物；b、開大水龍頭；c、關閉水龍頭；d、微開水龍頭；e、加入少量蒸館水潤

濕濾紙

三、簡答題(本大題共4小題，共49.0分)

9.鋁(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鋁儲量居世界前列，鋁及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方

面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鋁礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+

2Na2CO3(s)UMo(s)+2C0(g)+4H20(g)+2Na2s(s)△H,實驗測得平衡時的有關變化曲線如

圖所示。

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(b)0.IMPa下溫度與平衡時氣體成分的關系

(1)由圖(a)可知，該反應4H0(填“>”或)，耳、P2、P3由大到小的順序為；

(2)由圖(b)可知，B點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；

(3)A點對應的平衡常數(shù)K=(MPa)2.(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的

量分數(shù))

10.硫酸鋅可用于制造鋅領白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FezC^'CuO'SiOz

等雜質(zhì))制備ZnSC)4,7H2。的流程如下：

鋅白礦ZnSO??7出。

澹造I流港2F^OH),、MnOz母液

相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-i計算)如表

所示：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

回答下列問題：

(1)“濾渣1”的主要成分為(填化學式)?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施

有適當提高酸的濃度、(填一種)。

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(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中白＜Fe3+、H+反應外，另一主要反應的化學方

程式為o

(3)“氧化”過程中，加入KMn()4溶液和ZnO,發(fā)生反應的離子方程式為_______________,溶

液的pH應控制在________________?

(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_______________(填化學式)。

11.2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。

所搭載的“玉兔二號”月球車，通過碑化線(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)基態(tài)Ga原子價電子排布式,核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______;基

態(tài)As原子最高能層上有個電子。

(2)錢失去電子的逐級電離能(單位：kj-mol-i)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可

推知錢的主要化合價為和+3,碑的第一電離能比錢(填"大”或“小”)。

(3)第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為___________。

(4)碑化線可由(Ch^LGa和As/在700汽制得,(C/LGa中Ga原子的雜化方式為________,As%

分子的空間構型為。

(5)相同壓強下，As%的沸點N4C填“大于”或“小于”).原因為。

(6)GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構如圖所示,Ga與As以(填“共價鍵”或“離子鍵”)

鍵合。設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞邊長為apm則GaAs晶體的密度為

g-cm-3(列出計算式即可)。

*Ga

oAs

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12.抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件):

Fe邕吸⑦

HjN—f^S-COOH

G-OH

已知:(CHjOOjO

②0m蠡*。皿

(1)煌A的名稱是,G中的官能團名稱是______o

(2)反應①的反應條件是,反應④的反應類型是。

(3)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是。

(4)符合下列條件的D的同分異構體有_____種.其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：

2：1：1的結(jié)構簡式是o

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基

②能和NaHC()3溶液反應產(chǎn)生氣體

(5)己知OMl易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，

參照以上的合成路線，設計一條以A為原料合成化合物CK附”的合成路線

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-------答案與解析---------

1.答案：D

解析：

【分析】

本題旨在考查學生對氧化還原反應本質(zhì)的應用。

【解答】

A.KNO3、KCK)3具有氧化性，與單質(zhì)s能發(fā)生氧化還原反應，A不符合題意；

B.缺鐵性補血服用補鐵劑時，需與維生素C同時服用，因為維生素C是強還原劑，可以阻止亞鐵離

子被氧化，有利于人體吸收，B不符合題意；

C.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中被空氣中的氧氣氧化而生銹，C不符合題意；

D.用乙醛從黃花蒿中提取青蒿素是萃取過程，不涉及氧化還原反應，D符合題意。

故選D。

2.答案：D

解析：

【分析】

本題考查了糖類、油脂和氨基酸及蛋白質(zhì)的元素組成、化學性質(zhì)以及反應產(chǎn)物等，難度不大，應注

意的是重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)變性，而非重金屬鹽溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。

【解答】

A.既含氨基又含陵基的化合物稱為氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含峻基，故A正確；

B.硫酸銅使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則雞蛋清凝聚，故B正確；

C.淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醉，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應，應生成高級脂肪酸鹽，故D錯誤。

故選D。

3.答案：C

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解析：解：A.加熱時，①上部匯集了固體碘單質(zhì)，說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說

明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；

B.加熱時氨氣逸出，溶液顏色為無色，冷卻后氨氣溶解溶液為紅色，故B錯誤；

C.加熱時二氧化硫逸出，溶液呈紅色，冷卻后二氧化硫又將品紅溶液漂白，故C正確；

D.加熱時?，氯化鍍分解生成HC1和氯氣，氨氣與氯化氫冷卻后又生成氯化校，則上部匯聚了白色固

體，說明氯化鏤不穩(wěn)定，而不是升華，故D錯誤；

故選C.

本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及升華、穩(wěn)定性、漂白性等知識，明確常見化

合物性質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力.

4.答案：A

解析：

【分析】

本題考查元素推斷，涉及金屬性強弱比較、化學鍵與離子半徑等，解答這類問題應明確原子結(jié)構的

特點，試題難度一般。

【解答】

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O；Z的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z為

A1；X、Y、Z、W為不同主族元素，且原子序數(shù)依次增大，根據(jù)四種元素原子的最外層電子數(shù)之和

為17可得丫為Na、W為Cl。

A.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，即Na0H>Al(0H)3,A項正確；

B.氯化鋁為共價化合物，熔融時不導電，B項錯誤；

C.若鈉與氧形成過氧化鈉，則含有共價鍵，C項錯誤；

D.電子層結(jié)構相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：A13+<Na+<02-,D項

錯誤。

5.答案：C

解析：

【分析】

本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，涉及同分異構體、原子共面共線以及烯崎的相關反應等，明確結(jié)構

和性質(zhì)的關系是解答這類問題的關鍵，試題難度一般。

【解答】

A.a、b的分子式為q/，而苯的分子式為C6H6,分子式不同，所以a、b與苯不是同分異構體，故A

錯誤；

B.根據(jù)甲烷和乙烯的結(jié)構分析可知a中所有碳原子共平面,b中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

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Cl

C.a的二氯代物，當其中一個氯原子如圖時，另一個氯原子的位置如圖數(shù)字所示

當其中一個氯原子如圖時，另一個氯原子的位置如圖數(shù)字所示故一共有4+1=5

C1

種，故C正確;

D.b能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，前者發(fā)生加成反應，后者發(fā)生氧化反應，原理不同，故D

錯誤。

6.答案：C

解析：解:A.原電池放電時，陽離子向正極移動，則K+移向正極，故A正確;

B.放電時,負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為%-2e-+20H-=240,故B正確；

C.充電時,銀電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ni(0H)2—e-+0H-=

NiO(OH)+H2O,故C錯誤;

D.充電時，碳納米管電極作陰極，則與電源的負極相連，故D正確;

故選C

A.原電池放電時，陽離子向正極移動;

B.原電池放電時，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應:

C.電池充電時，鍥電極做陽極，發(fā)生氧化反應;

D.充電時，碳納米管與電源負極相連

本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上得失電子及反應類型是解本題關鍵，難點是電極

反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，難度中等;

7.答案：C

解析:

【分析】

本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答本題時注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒

的應用，明確判斷溶液中各離子濃度大小常用方法。

【解答】

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A.根據(jù)電荷守恒，應有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒，應有c(A-)+c(HA)=

2c(Na+),二者聯(lián)式可得：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故A正確；

B.如果該溶液中的溶質(zhì)是一水合氨和氯化鏤，且溶液呈堿性，則溶液中離子濃度大小順序為：

c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正確；

C.常溫時，某溶液中由水電離出的c(H+)=lxlO-amol/L,若a>7,說明水的電離受到抑制，可

能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=14-a,如為堿溶液，則pH=a,故C錯誤；

D.混合溶液呈中性則c(OH-)=c(H+),任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得

2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故D正確。

故選Co

8.答案：(NH4)2SO4+FeS044-6%0=(NHJFelSOJ?6H201防止Fe2+水解使Fe2+完全轉(zhuǎn)化

為Fee2。,?240沉淀取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈溫

度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導致心。2分解eTd—a—b

解析：解：(1)《實驗化學》中制備摩爾鹽的化學方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

故答案為：(NHP2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2-6H20X；

(2)Fe2+易水解，故為防止Fe2+水解，摩爾鹽的溶解中加入少量的稀硫酸；步驟口中過量飽和草酸使

Fe2+完全轉(zhuǎn)化為FeC2%?2H2。沉淀，

故答案為：防止Fe2+水解；使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為FeC2()4?2H20沉淀；

(3)FeC2()4?2”0晶體附著硫酸根離子，取最后一次洗滌液，加入BaC%溶液，若無白色沉淀，說明

已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈；

(4)溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導致心。?分解，故步驟HI在40汽條件下進行，

故答案為：溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導致分解；

(5)抽濾的操作為：在布氏漏斗中加入濾紙一加入少量蒸鐲水潤濕濾紙一微開水龍頭一轉(zhuǎn)移固液混合

物-開大水龍頭t確認抽干，拔掉橡皮管，關閉水龍頭，

故答案為：eTdra—b。

根據(jù)流程：為防止Fe2+水解，將摩爾鹽溶解，加入少量稀硫酸防止Fe2+水解，加入過量飽和草酸得

到FeCzO/Z4O沉淀，再與飽和K2c2O4和4外混合得到懸濁液，加熱煮沸，加入飽和草酸溶解，冷

卻至室溫，加入乙醇和幾粒硝酸鉀，結(jié)晶，將其抽濾得到長3下6仁204)3卜340晶體，

(1)《實驗化學》中用硫酸鏤和硫酸亞鐵制備摩爾鹽；

(2)考慮Fe2+水解；步驟n中過量飽和草酸使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為FeC'O4-2H,0沉淀；

(3)FeC2O4-2H2。晶體附著硫酸根離子，檢驗洗滌液中的硫酸根離子即可；

(4)考慮溫度較高時，叫。?分解以及速率；

(5)根據(jù)抽濾的操作可得。

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本題考查物質(zhì)制備實驗，為高考常見題型，涉及方程式的書寫、對原理與操作的分析評價、對裝置

的分析評價、儀器的使用、實驗方案設計等，題目比較綜合，是對學生綜合能力的考查，難度中等。

9.答案：⑴〉；P3>P2>P1;

(2)66.7%;

(3)4X10-4

解析：

【分析】

本題考查化學平衡影響因素和計算、化學平衡常數(shù)及其計算等，側(cè)重圖象分析和計算的考查，為高

頻考點，題目難度中等，把握基礎知識的理解、遷移運用知識是解答關鍵，注意強化圖象題型的分

析與訓練。

【解答】

(1)觀察圖象可知，相同壓強時，反應物外的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，即升高溫度，平衡正向

移動，向吸熱方向移動，所以反應正向吸熱，AH〉。；

反應正向是體積增大的反應，溫度相同時，壓強越大，反應物I2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以P2、P3

由大到小的順序為P3>P2>Pj故答案為：>，P3>P2>P1；

(2)設與的起始為ImoL反應三段式為：

MOS2(S)+4H2(g)+2Na2c()3(s)=Mo(s)+2C0(g)+4H2O(g)+2Na2s(s)

起始量(mol)100

變化量(mol)2xx2x

平衡量(mol)1-2xx2x

根據(jù)B點時與的體積分數(shù)等于CO的體積分數(shù)，有l(wèi)-2x=x,解得x=：mol,所以B點時人的平

衡轉(zhuǎn)化率=四*100%=100%=66.7%,故答案為：66.7%；

13

(3)A點時40加)和H2(g)的體積分數(shù)相等，均為40%,則CO的體積分數(shù)=1-40%-40%=20%,

平衡分壓

P(H2O)=P(H2)=40%XO.IMPa=0.04MPa,P(CO)=20%XO.IMPa=0.02MPa,A點對應的平

衡常數(shù)K=WUmg=31Mm*mi￡aU=4xl0-4(MPa)2,故答案為.4x10-4。

P4(H2)(0.04MPa)4

10.答案：(l)SiO2；粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)

(2)Zn+CuS04=Cu+ZnS04

(3)3Fe2++MnO-+7ZnO+9H+=3Fe(0H)3+Mn02+7Zn2+；3.2<pH<6,4

(4)ZnSOrK2SO4

解析：

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【分析】

本題考查了化工生產(chǎn)流程，難度較難，綜合性強，涉及沉淀的生成、離子方程式的書寫等知識。

【解答】

(1)鋅白礦加稀硫酸溶解，Si。2不溶，過濾，濾渣1為Si()2，“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的

措施有：適當提高酸的濃度、粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)，

故答案為：SiO2；粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)；

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

故答案為：Zn+CuS04=Cu+ZnS04；

(3)“氧化”一步中，高鎰酸鉀溶液、純ZnO與亞鐵離子反應生成Mi!。?和氫氧化鐵沉淀，發(fā)生反應

的離子方程式為3Fe2++MnO-+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO?+7Zn2+；由表知溶液pH控制在

3.2<pH<6.4之間的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀，

故答案為：3Fe2++MnO[+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnC)2+7Zn2+；3.2<pH<6.4；

(4)鋅離子、鉀離子、硫酸根離子未除去，“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO,、K2SO4，

故答案為：ZnSO,,K,SO

1L答案：(l)4s24pi；啞鈴形(或紡錘形)；5；

(2)+1；大；

(3)V、Co；

(4)sp2；三角錐形；

(5)小于；N%與As%的結(jié)構相似，N%之間能形成氫鍵，沸點更高；

(6)共價鍵；皿2±皿3。

NAxa3

解析：

【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構和性質(zhì)，涉及原子核外電子排布，晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構型

判斷、元素周期律等知識點，明確原子結(jié)構、物質(zhì)結(jié)構是解本題關鍵，難點是晶胞計算，題目難度

中等。

【解答】

(1)基態(tài)Ga原子的價電子排布式為4s24pi,核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為啞鈴形(或紡錘形

);基態(tài)As原子的價電子排布式為4s24P3,所以基態(tài)As原子最高能層上有5個電子；

故答案為：4s24pi；啞鈴形(或紡錘形)；5;

(2)根據(jù)鐵的電離能知，失去1個或3個電子時電離能突變，由此可推知錢的主要化合價為+1和+3；

同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能As比Ga大；

故答案為：+1；大；

(3)As原子核外未成對電子有3個，所以第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同

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的元素為V、Co；故答案為：V、Co；

(4)碑化錢可由(CHs%Ga和As4在700%：制得，(C/%Ga中Ga原子形成3個。鍵，沒有孤對電子，故

Ga的雜化方式為sp2；As/分子中As原子價層電子對數(shù)=3+時紅=4且含有一個孤電子對:所以

空間構型為三角錐形；

故答案為：Sp2;三角錐形；

(5)相同壓強下，As4的沸點小于NH3,原因為N%與As國的結(jié)構相似，NH3之間能形成氫鍵，沸點

更高;

故答案為：小于；N%與As4的結(jié)構相似，N%之間能形成氫鍵，沸點更高；

(6)GaAs為原子晶體，Ga和As原子之間以共價鍵鍵合；該晶胞中Ga原子個數(shù)是4、As原子個數(shù)=

8xl+6xl=4,該晶胞體積為(axlO-iocm)3=a3x10-30cm3,

82

所以GaAs晶體的密度為*皿缸g/cm3=e3Z3現(xiàn)g/cm3；

NA(a3xl0-30)NAxa3

故答案為：共價鍵；公33儂。

NAxa3

12.答案：(1)甲苯段基、羥基、硝基(2)Fe(或氯化鐵)氧化反

應⑶0—o—c—CHJ+3N1OH----?O^ON?NB+CHsCOONa+iHiO(4)6

〈?小神(或山”)

*；/