高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化還原反應(yīng)的基本概念1、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B．AgNO3溶液滴入氯水中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去C．Na塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體D．H2C2O4溶液滴入KMnO4解析：A.難溶電解質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2，化合價(jià)沒有變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A項(xiàng)符合要求；B.Cl2與水反應(yīng)，生成HCl和HClO，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C.Na在空氣中與氧氣反應(yīng)并加熱，2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D.草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，紫紅色褪去，生成CO2，化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A。答案：A2、下列敘述中，正確的是()A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．最高價(jià)含氧酸一定具有強(qiáng)氧化性D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)解析：A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)是陰離子，正確；B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，錯(cuò)誤；C.最高價(jià)含氧酸不一定具有強(qiáng)氧化性，例如碳酸，錯(cuò)誤；D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如Fe3＋得到電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋，錯(cuò)誤。答案：A3、實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH4Cl中的氮元素被還原C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol解析：由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化知，NaNO2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，NH4Cl為還原劑，被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。答案：C4、下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe解析：A項(xiàng)，各物質(zhì)均是常用的氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KClO3、MnO2都常用作氧化劑，錯(cuò)誤。答案：C5、根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑③Z2＋氧化性比X2＋弱④由Y、W電極組成的原電池,電極反應(yīng)為W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B.Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)解析：①X＋Y2＋=X2＋＋Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；②Z＋H2O=Z(OH)2＋H2↑，Z作還原劑，H2是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于H2的還原性；③Z2＋氧化性比X2＋弱，所以Z的還原性大于X的還原性；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－=W、Y－2e－=Y2＋，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)。答案：C6、將過量H2O2溶液加入到含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，測(cè)得M中有2個(gè)過氧鍵。下列敘述正確的是()A．M中Cr的化合價(jià)為＋3價(jià)B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g解析：因M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]中有2個(gè)過氧鍵，則M中Cr的化合價(jià)為＋4價(jià)，A錯(cuò)誤；由離子方程式可知，若有3molH2O2參與反應(yīng)，則有1molH2O2被氧化，B錯(cuò)誤；向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的Oeq\o\al(2－,2)氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，C錯(cuò)誤；由離子方程式可知，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成1molCr(NH3)3O4，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成的M的質(zhì)量為16.7g，D正確。答案：D7、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實(shí)際的是()A．分解產(chǎn)物為CrO3＋NH3＋H2OB．分解產(chǎn)物為Cr2O3＋N2＋H2OC．反應(yīng)中－3價(jià)N元素被氧化，＋7價(jià)Cr元素被還原D．反應(yīng)中－3價(jià)N元素被還原，＋6價(jià)Cr元素被氧化解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)中－3價(jià)N元素被氧化，＋6價(jià)Cr元素被還原，只有B正確。答案：B8、下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．鐵桿生銹B．FeSO4由淺綠色變成棕黃色C．Na2O2由淡黃色變成白色D．石灰水表面附有白色固體解析：鐵單質(zhì)→Fe2O3，存在化合價(jià)的變化；由溶液顏色變化可知Fe2＋變?yōu)镕e3＋，存在化合價(jià)的變化；Na2O2與水或CO2反應(yīng)生成氧氣，存在化合價(jià)的變化，A、B、C三項(xiàng)均屬于氧化還原反應(yīng)；石灰水吸收CO2，轉(zhuǎn)化成CaCO3，沒有化合價(jià)的變化，D項(xiàng)不屬于氧化還原反應(yīng)。答案：D9、下列表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()解析：A項(xiàng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯(cuò)；B項(xiàng)中轉(zhuǎn)移5mole－，故B錯(cuò)；C項(xiàng)中H2S產(chǎn)物為S，H2SO4產(chǎn)物為SO2，故C錯(cuò)。答案：D10、下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．用明礬處理水中的懸浮物B．用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子C．用FeSO4處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋D．用NaOH處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨解析：A項(xiàng)，用明礬處理水中的懸浮物，利用的是Al3＋的水解反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子，S2－與Cu2＋、Hg2＋生成沉淀，不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，用FeSO4處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋，F(xiàn)e2＋與Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，用NaOH處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨，OH－與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成氨氣，不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)。答案：C11、銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Sb＋6CO↑，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的說法中正確的是()A．反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3解析：反應(yīng)①中氧元素化合價(jià)降低，氧氣為氧化劑，②中Sb元素化合價(jià)降低，Sb4O6作氧化劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①中鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高至＋2價(jià)，每生成3molFeS，鐵失去6mol電子，共轉(zhuǎn)移6mol電子，B正確；反應(yīng)①中FeS是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①中還原劑為Fe，反應(yīng)②中還原劑為C，每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①消耗6molFe，反應(yīng)②消耗6molC，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯(cuò)誤。答案：B12、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是()A．在工業(yè)廢氣處理過程中MFe2Ox表現(xiàn)了還原性B．在MFe2Ox的復(fù)原過程中，若MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則x＝3.5C．在該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)D．SO2的還原性大于MFe2Ox解析：A.在工業(yè)廢氣處理過程中，由題目信息可知，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，表現(xiàn)了還原性，故A正確；B.MFe2O4與H2反應(yīng)生成MFe2Ox，若MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)氧原子守恒可知2molMFe2Ox中的氧和1molH2O中氧之和為8mol，即2x＋1＝8，x＝3.5，故B正確；C.NO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，化合價(jià)降低4價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則在該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)，故C正確；D.MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則SO2為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，所以SO2的還原性小于MFe2Ox，故D錯(cuò)誤。答案：D13、已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．當(dāng)a＝2，b＝1時(shí)，離子方程式為：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2＋)＝c(Fe3＋)，則eq\f(4,5)<eq\f(a,b)<1C．當(dāng)a＝1，b＝2時(shí)，離子方程式為：2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－D．當(dāng)a＝2,2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在,且一定是c(Fe3＋)＞c(Fe2＋)解析：A.2molFeI2的溶液最多失去6mol的電子，而1molBr2的溴水最多可以得到2mol的電子，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以溴水首先與碘離子反應(yīng)，離子方程式為：2I－＋Br2=I2＋2Br－，故A錯(cuò)誤；B.如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2＋)＝c(Fe3＋)，說明有一半的Fe2＋溶液被氧化，根據(jù)得失電子守恒2a＋eq\f(a,2)＝2b，所以eq\f(a,b)＝eq\f(4,5)，故B錯(cuò)誤；C.1molFeI2的溶液最多失去3mol的電子，而2molBr2的溴水最多可以得到4mol的電子，所以溴過量，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)a＝2，b＝2.5時(shí)，溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)，故D錯(cuò)誤。答案：C14、已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是____________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是____________。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：______________。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是__________，1mol氧化劑在反應(yīng)中_________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：____________________。解析：(1)反應(yīng)原理為在酸性條件下，KMnO4將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。(2)由(1)可知反應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物質(zhì)為生成物。(4)溶液又顯紫紅色，說明NaBiO3將Mn2＋氧化成了MnOeq\o\al(－,4)，因而說明NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性強(qiáng)。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性強(qiáng))15．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是____________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是________。解析：⑥Fe遇濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，生成NO2，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe遇濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。答案：(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④16．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.打開A中分液漏斗活塞，滴加硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中橙色褪去，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(2)B中橙色褪去的離子方程式是_______________。(3)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2。C中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是____________________。①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是_____________________________________。②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________________________。③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2＞SO2。(4)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化溴離子觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)SO2為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是__________。(5)通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________。解析：(1)在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)溴單質(zhì)具有氧化性，能將二氧化硫氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色的離子方程式是SO2＋Br2