2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)欽州市高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)欽州市2022-2023學年高一下學期期末考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：蘇教版必修第二冊。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科學家們不斷科研創(chuàng)新，研發(fā)出新材料提高我們的生活質量，下列使用的材料為金屬材料的是（）ABCD三維石墨烯氣凝膠材料竹纖維狀陶瓷復合材料在鈰合金中摻雜釔做成的變色材料本征型自修復聚硅氧烷材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．形成石墨烯的元素是C元素，屬于非金屬，故A錯誤；B．陶瓷復合材料是硅元素和氮元素形成的化合物，是非金屬元素形成的化合物，不是金屬材料，故B錯誤；C．鈰合金中摻雜釔做成的材料，鈰和釔都是金屬，合金也是金屬材料，故C正確；D．聚硅氧烷不屬于金屬材料，故D錯誤；〖答案〗選C。2.化學學科在材料、健康等領域發(fā)揮越來越重要的作用，下列說法中錯誤的是（）A.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體B.利用氫氟酸刻蝕玻璃制作藝術品C.高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片D.高溫結構陶瓷具有耐高溫、抗氧化等優(yōu)良性能，可用于火箭發(fā)動機〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石英中二氧化硅會和氫氧化鈉、純堿等堿性物質反應，不能用來加熱熔化燒堿、純堿等固體，A錯誤；B．氫氟酸能和玻璃中二氧化硅反應，故可刻蝕玻璃制作藝術品，B正確；C．高純硅具有良好的半導體性能，廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片，C正確；D．高溫結構陶瓷具有耐高溫、抗氧化等優(yōu)良性能，是一種優(yōu)良的無機非金屬材料，可用于火箭發(fā)動機，D正確；故選A。3.下列化學用語表示錯誤的是（）A.乙烯的空間填充模型： B.異丁烷的球棍模型：C.聚乙烯的結構簡式： D.中子數為22的鉀原子：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯結構簡式為CH2=CH2，空間構型為平面形，其空間填充模型為，故A說法正確；B．異丁烷的結構簡式為，其球棍模型為，故B說法正確；C．乙烯發(fā)生加聚反應，得到聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故C說法錯誤；D．根據原子構成，左下角為質子數，左上角為質量數，質量數=質子數+中子數=19+22=41，即該核素為，故D說法正確；〖答案〗C。4.下列說法正確的是（）A.乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式都符合CnH2nOn，所以它們互為同系物B.CH4和一定量氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，最多能生成四種產物C.C5H12的同分異構體有三種，三者沸點相同，化學性質相似D.油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應，而糖類則不一定能發(fā)生水解反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同系物指是結構相似、分子組成相差一個或若干個原子團的物質，通式相同的物質不一定互為同系物，A錯誤；B．CH4和一定量氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，能生成四種有機物、、、，另外還有，共五種產物，B錯誤；C．的三種同分異構體分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷，它們化學性質相似，沸點不同，C錯誤；D．油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應，而糖類中，二糖和多糖發(fā)生水解，單糖不發(fā)生水解，D正確；故選D。5.幾種化學鍵的鍵能如下：化學鍵O=OH-HH-O鍵能/(kJ/mol)498436463下列說法中正確的是（）A.反應放出能量B.反應放出能量C.反應的D.吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應斷鍵吸收能量，A錯誤；B．反應形成新建放出能量，B正確；C．，C錯誤；D．吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學反應，D錯誤；故選B。6.已知密閉容器中發(fā)生反應，在四種不同條件下測得的反應速率分別如下：①②③④。則四種條件下反度速率快慢的比較正確的是（）A.②=③>④>① B.④>②=③>① C.③>②=④>① D.②>①>③>④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗利用不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，據此分析；【詳析】①：mol/(L·min)=0.375mol/(L·min)；②：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；③：mol/(L·min)=0.75mol/(L·min)；④：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；反應速率快慢：③＞②=④＞①，選項C符合題意；故〖答案〗為C。7.廈門大學設計的具有高催化活性的Pt3FeCo-C納米催化劑，可用于氨的二聚成肼反應：2NH3=N2H4+H2。下列說法錯誤的是（）A.Pt、Fe、Co均為過渡金屬元素B.Pt3FeCo-C納米催化劑可以加快該反應的反應速率C.每2molNH3完全反應時形成3mol非極性共價鍵D.液氨汽化為吸熱過程，液氨可用作制冷劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Pt、Fe、Co均屬于過渡元素，在第Ⅷ族，A正確；B．Pt3FeCo-C納米催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率，B正確；C．2molNH3完全反應生成1molN2H4和1molH2，1molN2H4有1mol非極性共價鍵，1mol氫氣有1mol非極性共價鍵，共形成2mol非極性共價鍵，C錯誤；D．液氨汽化能吸收大量的熱，故液氨可用作制冷劑，D正確；故〖答案〗選C。8.是一種高效的火箭燃料，與完全反應生成、和時放出akJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據題干信息可知與完全反應生成、和時放出4akJ熱量，因此熱化學方程式為，〖答案〗選C。9.粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如圖。以下說法錯誤的是（）A.操作加入過量溶液主要是為沉淀B.“濾液2”中加入的溶液是溶液C.“沉淀3”的成分只有D.在該提純過程中玻璃棒的作用有引流和攪拌〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽水中加入NaOH溶液，Mg2+離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣微溶于水，Ca2+沉淀一部分，沉淀1有氫氧化鎂和氫氧化鈣，第二步加入過量氯化鋇溶液使硫酸根離子沉淀，沉淀2是BaSO4沉淀，第三步加入碳酸鈉溶液使多用戶的鋇離子沉淀同時溶液中的鈣離子也生成碳酸鈣沉淀，沉淀3是碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，最后對濾液加入鹽酸中和多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，然后蒸發(fā)結晶得到氯化鈉固體?！驹斘觥緼．作加入過量溶液主要是為沉淀，故A正確；B．“濾液2”中加入的溶液是溶液，使過量的氯化鋇和溶液中的鈣離子沉淀，故B正確；C．“沉淀3”的成分有BaCO3和CaCO3，故C錯誤；D．在該提純過程中需要攪拌和過濾，玻璃棒的作用有引流和攪拌，故D正確；〖答案〗選C。10.和是重要的工業(yè)產品，工業(yè)上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如圖，下列說法錯誤的是（）A.增大壓強，可使合成塔中的原料氣完全轉化為B.吸收塔中發(fā)生的反應有C.可用溶液處理尾氣中的氮氧化物D.常溫下，可用鐵制容器盛裝得到的濃硝酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氮氣與氫氣反應生成氨的反應是可逆反應，不可能完全轉化為生成物，A錯誤；B．吸收塔中既有一氧化氮，也有二氧化氮，可以發(fā)生該反應：，B正確；C．可以用碳酸鈉溶液吸收一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，C正確；D．常溫下，鐵與濃硝酸會鈍化，因此可以用鐵制容器裝濃硝酸，D正確；故選A。11.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.中含有的數為B.50g質量分數為30%的乙酸溶液中含有的C原子數為C.18g中含有的電子數為D.標準狀況下，11.2L中含有的非極性鍵數目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．體積未知，不能計算含有的數，A錯誤；B．50g質量分數為30%的乙酸溶液中含有的C原子的物質的量為，則C原子數為，B正確；C．18g的物質的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數為10，C錯誤；D．標準狀況下，乙醇為液體，難以計算11.2L中含有的非極性鍵數目，D錯誤；〖答案〗選B。12.蛋白質是組成細胞的基礎物質，不同結構的蛋白質發(fā)揮著不同的生理功能。血紅蛋白中血紅素的結構如圖，下列說法錯誤的是（）A.蛋白質屬于高分子化合物B.血紅素分子中所有原子不可能共平面C.血紅素可以與溶液反應放出氣體D.血紅素使溴水、酸性溶液褪色的原理相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蛋白質是高分子化合物，A正確；B．血紅素分子中含有甲基，所以說所有的原子不可能共平面，B正確；C．血紅素分子中含有羧基，可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，C正確；D．血紅素使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應，原理不同，D錯誤；故選D。13.化學反應在硫酸工業(yè)中有重要應用。關于該反應的敘述正確的是（）A.無限延長化學反應的時間能改變化學反應的限度B.、、的物質的量比1：2：2時達到平衡狀態(tài)C.該反應達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等且等于零D.若開始加入和，達到化學平衡時核素存在于三種物質中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．化學反應的限度和反應時間無關，A錯誤；B．、、的物質的量不再發(fā)生改變時，達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，化學平衡為動態(tài)平衡，化學反應速率不為零，C錯誤；D．若開始加入和，根據化學平衡的特點可知道平衡時核素存在于三種物質中，D正確；〖答案〗為：D。14.下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）選項實驗操作或做法目的A向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產生無色氣體證明氯元素的非金屬性強于硫元素B實驗室將生成的乙酸乙酯導入飽和的溶液中，分液使乙酸乙酯產品更加純凈C向2支盛有5mL不同濃度溶液試管中同時加入2mL5%的溶液，觀察實驗現象探究濃度對反應速率的影響D向淀粉水解液中直接加入新制銀氨溶液并水浴加熱，未形成銀鏡說明淀粉未發(fā)生水解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，鹽酸為無氧酸，實驗不能比較非金屬性，故A錯誤；B．由于飽和碳酸鈉溶液能夠吸收乙酸和乙醇，且能降低乙酸乙酯的溶解度，所以實驗室將生成的乙酸乙酯通入飽和的溶液中，可使產品更加純凈，故B正確；C．亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應，無明顯現象，無法判斷反應速率，故C錯誤；D．利用銀氨溶液檢驗淀粉水解產物葡萄糖，需在堿性環(huán)境下進行，題目并未先加堿至溶液呈堿性在檢驗，故D錯誤；〖答案〗選B。15.在105下，兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，1L該混合烴與9L氧氣充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中符合此條件的是（）A.與 B.與 C.與 D.與〖答案〗A〖解析〗【詳析】混合烴與氧氣的體積比是1:9，常溫下則混合烴完全燃燒生成CO2和H2O(l)。設混合烴的平均分子組成為CxHy，則:因為燃燒前后氣體體積未變y=4，因此混合烴的平均分子式是CxH4；只有和的混合氣體平均分子式是CxH4，故選A。16.高鐵酸鉀是一種新型高效消毒劑，主要用于飲用水處理等。由于對水體凈化的優(yōu)越性能，可將其應用到游泳池水的循環(huán)再生，不僅能消毒殺菌，去除人體帶入的污物和懸浮固體，而且對人體無任何傷害與刺激，安全無異味，投加方便。它的一種制備原理如下：①(末配平)②，下列有關說法錯誤的是（）A.去除懸浮固體利用了膠體的吸附性B.由反應②可知的溶解度大于C.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為D.每轉移，可制得〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．K2FeO4具有強氧化性，其還原產物為Fe3+，Fe3+水解成氫氧化鐵膠體，利用膠體表面積大，吸附水中懸浮固體小顆粒，膠體聚成，達到凈水的目的，故A說法正確；B．根據反應②可知，該反應是向溶解度較小的方向進行，可知Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4，故B說法正確；C．反應①中，Fe(NO3)3為還原劑，NaClO為氧化劑，根據得失電子數目守恒，n[Fe(NO3)3]×(6-3)=n(NaClO)×[1-(-1)]，因此n(NaClO)∶n[Fe(NO3)3]=3∶2，故C說法錯誤；D．根據n[Fe(NO3)3]×(6-3)=3mol，解得n[Fe(NO3)3]=1mol，根據原子守恒，n(Na2FeO4)=1mol，故D說法正確；〖答案〗為C。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.乙醇在化學工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、農業(yè)生產等領域都有廣泛的用途。某興趣小組圍繞乙醇的性質進行如下實驗：I．乙醇的催化氧化實驗(實驗裝置如圖，加熱與夾持裝置已省略)已知：物質熔點/℃沸點/℃溶解性乙醇-11778溶于水乙酸16.6117.9溶于水乙酸乙酯-83.677.5微溶于水回答下列問題：（1）無水粉末的作用是___________。（2）為使裝置A中的乙醇形成穩(wěn)定的氣流，對A適宜的加熱方式為___________。（3）實驗開始后，間歇性地通入氧氣，裝置B中觀察到的現象是___________，一段時間后撤去酒精燈，依然能觀察到該現象的原因可能是___________。Ⅱ.乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯的實驗實驗步驟如下：①向一支試管中加入乙醇，然后慢慢加入飽和冰醋酸；②按圖甲連接好裝置(氣密性良好)，用酒精燈小心加熱試管；③待試管b收集到一定量產物后，停止加熱，撤出試管b后用力振蕩，靜置分層；④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。（4）圖甲中濃硫酸的作用是___________。（5）寫出生成乙酸乙酯反應的化學方程式：___________。（6）飽和溶液的作用是吸收揮發(fā)出的乙醇、___________，用圖乙裝置回收溶液中的乙醇，應控制溫度為___________℃，圖乙中的錯誤是___________?！即鸢浮剑?）檢驗裝置B中水的生成（2）水浴加熱（3）①.銅絲由紅變黑再變紅②.該反應是放熱反應（4）作吸水劑和催化劑（5）（6）①.中和揮發(fā)出來的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層②.78③.冷凝管進水口應從下口進，上口出〖解析〗【小問1詳析】無水硫酸銅遇水會變成藍色，因此他的作用為檢驗是否有水；【小問2詳析】形成穩(wěn)定的氣流，根據乙醇的沸點，應該選擇水浴加熱；【小問3詳析】實驗開始后，氧氣和銅先反應生成黑色的氧化銅，氧化銅又會和乙醇反應生成銅單質，因此會看到變黑后又變紅；之所以撤去酒精燈之后還能觀察到該現象是因為反應為放熱反應，可以提供一些熱量；【小問4詳析】濃硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，使反應盡可能向正反應方向進行，同時濃硫酸還是該反應的催化劑，因為濃硫酸的作用既是吸水劑又是催化劑；【小問5詳析】乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下反應生成乙酸乙酯，方程式為：；【小問6詳析】乙醇和乙酸都具有揮發(fā)性，同時根據乙酸乙酯的溶解度可知，飽和碳酸鈉溶液的作用有3個：吸收乙醇，中和揮發(fā)出來的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；為了回收溶液中的乙醇，溫度應該控制在78℃；圖乙中冷凝管的進水方向錯誤，應該是下口進，上口出。18.按要求回答下列問題：（1）國家質檢部門檢出端午節(jié)包粽子的返青粽葉多以膽礬為添加劑，長期食用危害健康，寫出膽礬的化學式：___________。（2）冶煉金屬的常用方法：a．以C、CO或作還原劑的還原法，b．___________，c．___________。用鋁與反應可以制取金屬錳，反應的化學方程式是___________。（3）營養(yǎng)學家建議進食含鐵的食品時，應同時補充一定量的維生素C，以促進Fe(Ⅱ)的吸收。①維生素C的作用是___________。②檢驗食品溶液中Fe(Ⅱ)未被氧化成Fe(Ⅲ)的方法是___________。（4）汽車排氣管上的催化轉化器能將尾氣(含CO和等)中的CO和轉化為大氣生態(tài)循環(huán)中的無毒氣體。汽車尾氣中易造成光化學煙霧的物質是___________，寫出CO與NO反應生成無毒氣體反應的化學方程式：___________。（5）為確定汽油在氣缸內的抗爆、抗震能力，常選擇最理想的抗爆劑為參照標準，該物質有多種同分異構體，其中一氯代物只有一種的結構簡式為___________。〖答案〗（1）CuSO4·5H2O（2）①.電解法②.熱分解法③.（3）①.還原劑②.加入KSCN溶液現象觀察溶液是否變血紅色（4）①.NOx②.（5）〖解析〗【小問1詳析】膽礬的化學式:CuSO4·5H2O【小問2詳析】冶煉金屬的常用方法：a．以C、CO或作還原劑的還原法b．電解法c．熱分解法；用鋁與反應可以制取金屬錳，反應的化學方程式是：；【小問3詳析】①維生素C的作用是還原劑，避免Fe(Ⅱ)被氧化②檢驗食品溶液中Fe(Ⅱ)未被氧化成Fe(Ⅲ)的方法是：加入KSCN溶液現象觀察溶液是否變血紅色；【小問4詳析】汽車尾氣中易造成光化學煙霧的物質是NOx；CO與NO反應生成無毒氣體反應的化學方程式：；【小問5詳析】一氯代物只有一種說明等效氫只有一種，結構高度對稱，因此結構為。19.亞硝酸鈉()可用作建筑鋼材的緩蝕劑；也可用作食品添加劑，抑制微生物的生長，保持肉制品的結構和營養(yǎng)價值，但是過量攝入會導致中毒。I．某工廠以濃、、溶液等為原料生產，其流程如圖：（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和噴入濃，產生NO和。操作時將從塔底通入，濃從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是___________。（2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其主要原因是___________。（3）“吸收塔”中主要發(fā)生的反應為NO、與溶液反應生成。寫出NO、按物質的量之比與反應生成的化學方程式：___________。II．某化學研究小組在實驗室用稀、Cu、為原料制備，實驗裝置如圖(夾持裝置已省略)。已知：①，；②酸性條件下，NO、或都能與反應生成和。（4）向三頸燒瓶中加入稀前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時間，目的是___________。（5）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）裝置B、D不可省去，否則會導致產品中混有___________(填化學式)雜質。III．含量測定（7）工業(yè)亞硝酸鈉產品中往往混有少量等雜質，可以利用測定含量。稱取該亞硝酸鈉產品溶于水配制成的樣品溶液。取該樣品溶液于錐形瓶中，用稀酸化后，再向錐形瓶中滴加溶液，至恰好完全反應時，消耗溶液。計算該產品中的質量分數為___________。〖答案〗（1）使原料充分接觸（2）濃硝酸受熱易分解（3）（4）排盡裝置中殘留的空氣，防止空氣中的氧氣與一氧化氮反應生成二氧化氮導致產物不純（5）（6）和（7）82.8%〖解析〗【小問1詳析】一個從頂上進入，一個從底下進入，可以增大接觸面積，使原料充分接觸；【小問2詳析】溫度過高，易使?jié)庀跛岱纸?；小?詳析】NO、按物質的量之比與反應生成，根據原子守恒可知另一種物質為二氧化碳，因此方程式為：；【小問4詳析】一氧化氮易與氧氣反應，因此通入氮氣的目的是排盡裝置中殘留的空氣，防止空氣中的氧氣與一氧化氮反應生成二氧化氮；【小問5詳析】A中是銅和稀硝酸反應，反應的方程式為：；【小問6詳析】如果沒有濃硫酸，水進入裝置C中后，過氧化鈉會和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和過氧化鈉又會生成硝酸鈉雜質，所以如果沒有裝置B和D，會產生和雜質；小問7詳析】根據題意可知，亞硝酸鈉和高錳酸鉀反應生成硝酸鈉，消耗的高錳酸鉀的物質的量為，因此可知25ml樣品中亞硝酸鈉的物質的量為，因此250ml樣品中亞硝酸鈉的物質的量為，因此亞硝酸的質量為，因此產品中亞硝酸鈉的質量分數為。20.廢舊鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有、、、、碳單質，用黑色物質