湖南百校大聯(lián)考2023-2024屆高一年級上冊12月考試化學(xué)試題含答案

湖南百校大聯(lián)考2023-2024屆高一上學(xué)期12月考試化學(xué)試題+答案

學(xué)校班級姓名考號

可能用到的相對原子質(zhì)量:H?1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27

Cl-35.5Fe~56

一、選擇題（本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的）

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.硬鋁的密度小,強(qiáng)度小,具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,是制造飛機(jī)的理想材料

B.Na2CO3和NaHC0.3都能與鹽酸反應(yīng)，均可用于治療胃酸過多

C.漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可作游泳池等場所的消

毒劑

D.FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fe2O3

2.對物質(zhì)合理分類可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。下列有

關(guān)物質(zhì)分類正確的是)

A.酸性氧化物:S02、C0

B.堿性氧化物:FezCh'NazOz

C.電解質(zhì):液態(tài)氯化氫、熔融的氯化鉀

D.同位素:C.60、金剛石、石墨

3.下列離子方程式正確的是（）

2++

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SOr+H+OH--BaSO.t+H20

B.足量的氯氣和FeBr2溶液反應(yīng)：2C12+2Fe2++2Br--Br2+4C「+2Fe3+

C.Na2CO3溶液中加入Ba（0H）2溶液:COT+Ba?+—BaCOsC

+

D.將C02通入BaCb溶液中：COz+HzO+BaZ+^BaCOsI+2H

4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.Fe3+Na+Cl-SCN-

B.K+H+Fe3+r

C.Mg24-OH-crC0|-

D.Ba2+K+HCOfCl-

5.下列化學(xué)用語正確的一組是（）

A.熔融KHSO4電離方程式:KHSO，!=K++H++SQ「

B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:領(lǐng)劉,

2「

C.H2還原CuO反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移:mh-Cu+HzO

D.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子楚P

6.下列物質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是)

A.NaOH——抗酸藥

aCIO,—自來水消毒劑

Q鐵粉——脫氧劑

RFeCl,溶液——金屬燭刻液

7.下列說法中正確的是

A.N：的摩爾質(zhì)量為28g?mor?

a1molOH-的質(zhì)量為18g

CNO,的相對分子質(zhì)量為46g-moL

D.1個(gè)H,O的質(zhì)量為18g

8.將H’S和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCh和CuCl：的混合溶液中

回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）.下列說法錯(cuò)誤的是（

A.回收S的總反應(yīng)為2H?S+a上里土2H2O+2S|

R過程②中?發(fā)生的反應(yīng)為SZ-+2F/+-S|+2Fe?+

C.過程③中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L0t參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

D.整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中Fe，+可以循環(huán)使用

9.下列溶液中的與200mL1mol-L^MgCh溶液中的相等的是

A.200mL2mol?L-'的KCIO,溶液

a100mL2mol?L-'的NaCl溶液

",

C.200mL0.5mol?L的FeCls溶液

D.100mL2moi?L-的CuCl,溶液

10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.比較NajCO,.NaHCO,的穩(wěn)定性R膿證氧化性:Ch>Fj>h

C制取二氧化碳?xì)怏wQ驗(yàn)證鐵與水藏氣反應(yīng)能生成H,

11.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示.

下列說法錯(cuò)誤的是()

01—*------1-------1-------1-------

學(xué)廈K化物MttKtt物質(zhì)

矣別

A.gJ均可由化合反應(yīng)來制備

RxFe在周期衰中處在第四周期第堀B族

Qa在純氧中燃燒，可生成Fe,O<

D.能用KSCN溶液鑒別g溶液和f溶液

12.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2d與水的反應(yīng)：

下列說法偌誤的是()

A.②中大量氣泡的主要成分是氧氣

R③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是含有漂白性物質(zhì)Na2a造成的

D.⑤中MnCK的作用是作催化劑

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.lL0.1mol-L-1的H20t水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2心

R將22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Ch與56gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.14g乙烯(GH,)氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.將含0.1molFeC!3的飽和溶液加入沸水中完全反應(yīng),生成膠體的粒子數(shù)為0.1NA

14.把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中.然后向其中滴入1mol-L~lNaOH溶液?生成沉淀的

質(zhì)*和加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,已知:Al(OH)3+NaOH_Na[AJ(OH)(],

Na[AKOH)J溶于水.下列說法錯(cuò)誤的是()

A,鎂鋁合金溶于鹽酸時(shí)一共產(chǎn)生448mLH2

R鹽酸的濃度為0.5mol-LT

C反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)僅有一種

D.A點(diǎn)之前未產(chǎn)生沉淀，說明鎂鋁合金已經(jīng)完全溶解于鹽酸中

二、非選擇J0(本題包括4小題，共58分)

15.(14分)某興趣小組的同學(xué)模擬侯德榜制減法制取純喊，流程如圖:

(1)向飽和NaCI溶液中通入CO,和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入(填化學(xué)式).操作①的名稱

為.

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式;?

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).

(4)現(xiàn)將N&CO：和NaHCO,的固體均勻混合分成兩等份.第一份充分加熱至恒重?固體

質(zhì)量減少6.2g；第二份與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱、蒸干,得到固體23.4g?則混合

物中NazCQ和NaHCO,的物質(zhì)的量之比為.

(5)下列選項(xiàng)中哪種方法可以鑒別Na2coi溶液和NaHCOj溶液()

A.加入澄清石灰水R加入氫氧化鈉溶液

C加熱D.逐滴加入稀鹽酸

(6)下列實(shí)臉方案中?不能測定出Na2CO?和NaHCO,的混合物中Na?Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

()

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足酸稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒,得到6g固體

C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng).得到bg溶液

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用減石灰吸收?質(zhì)量增加bg

(7)鈉是一種典型的喊金屬元素，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律正確.且能作為堿金屬元素金屬性遞

變規(guī)律判斷依據(jù)的是(填字母).

A.Li、Na、K的原子半徑和密度都隨原子序數(shù)的增加而增大

B.堿性:LiOH<NaOH<KOH

C.還原性;K>Na>Li,故K可以從NaCI溶液中置換出金屬銅

D.烙、沸點(diǎn):LiVNaVK

16.(14分)已知FeCh易吸收空氣里的水分而潮解,100七左右時(shí)易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCh的

裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略).

回答下列問題：

（D儀器a的名稱是.

（2）寫出三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式;.

（3）實(shí)疆開始前需要通入一段時(shí)間N：?其目的是.

（4）裝置B中盛放的試劑是，裝置C的作用是

（5）選擇合適的試劑（填字母）放入裝置F中.

A.濃硫酸HCaCljC.無水硫酸銅D.曦石灰

（6）如果去掉裝置F,可能會(huì)造成的后果是.

（7）含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”如圖，下列說法正確的是（填字母）.

A.乙、丁均屬于電解質(zhì)

R丙的酸性強(qiáng)于碳酸

C.乙是一種廣譜型的消毒劑?可取代甲成為自來水的消毒劑

D.戊?*己必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)

E甲與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式tCh+H?O-H++CKT+H++。-

17.（14分）“84”消毒液稀釋一定比例后能有效殺滅病毒.某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,消毒

液包裝說明如圖：

請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問器，84清再液

I.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配有效或分:NaCK）

制480mL上述“84消毒液”.規(guī)格：1000mL

質(zhì)?分?jǐn)?shù)

（1尸84消毒液"中NaQO的物質(zhì)的置濃度為.需要稱量

密度49g/ctn1

NaClO固體的質(zhì)量為g.

裙得100倍（體積比）后使用

（2）用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、和,

（3）下列情況中?會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填字母）.

a.轉(zhuǎn)移時(shí)?沒有洗滌燒杯和玻璃棒

b.定容時(shí).眼睛管視刻度線

c.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

也容量瓶用蒸僧水洗凈后,沒烘干就用于溶液配制

II.漂白液廣泛用于殺菌消毒.以軟鈦礦（主要成分為MnQ,含少量Cao、??！沟龋樵?/p>

料精制MnQ,制備含氯消毒液、漂白粉的工藝流程如下：

]30%H皿通人NaOH.液中r叵麗

年面-昌F1一系列-W1加入-純化-----

-----------------------^漂白粉

通入梅的石象孔中,-------

（D寫出步驟③純化后制備漂白粉的化學(xué)方程式:.

（2）“84”消毒液和潔底靈（主要成分為濃鹽酸）不能混合使用，用離子方程式解釋:

（3）高鐵酸鈉（Na,FeO”）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑?可以用Fe（OH）a溶液、

NaCK）溶液、NaOH溶液制備高鐵酸鈉（N現(xiàn)FeO,）,寫出化學(xué)方程式:

8.（16分）某化學(xué)興趣小組在研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時(shí),發(fā)現(xiàn)向2mL0.1mol-L-FeCl：

溶液中滴加2滴0.】mol-L-*KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象，再滴加2mLi.0mol-fH：O-

溶液（pH約為5）,溶液先變紅,后褪色,并有氣泡產(chǎn)生.為了弄清楚產(chǎn)生這種異?，F(xiàn)象的原

因，他們進(jìn)行了如下探究：

（D溶液先變紅的原因是（用兩個(gè)離子方程式表示）.

（2）同學(xué)們對溶液褪色的原因提出了不同的看法并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

I.甲同學(xué)認(rèn)為是FF+被還原.

取褪色后溶液,滴加，無明顯現(xiàn)象,證明甲同學(xué)觀點(diǎn)不正確.

n.乙同學(xué)認(rèn)為是SCN-被氧化.

取褪色后溶液?滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們認(rèn)為溶液褪色的原因可能有兩種：

乙同學(xué)認(rèn)為SCN-被6氧化.

丙同學(xué)認(rèn)為.

為了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一種，該興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).

向2mL0.1mol-L-*FeC1溶液中滴加2滴0.1mol-L-xKSCN溶液,后通入5.發(fā)

現(xiàn)溶液，證明溶液褪色的原因不是乙同學(xué)認(rèn)為的原因，而是丙同學(xué)認(rèn)為的原因.

（3）該興趣小組通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)SCN-可以被氧化成SOT和兩種可直接排放到空氣中

的氣體.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證褪色后的溶液中存在,

（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)中SCN-被氧化的離子方程式:.

（5）根據(jù)題目所給信息及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱：Fe，+SCNF填“〉”或

“<“），理由：.

高一化學(xué)考試參考答案

一、選擇題(本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的)

1【答案】CA.硬鋁的密度小，強(qiáng)度大,具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)的理想材料,A選

項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NazCC)3的堿性過強(qiáng)，對人體的胃部有刺激,不適合用于治療胃酸過多,B選項(xiàng)錯(cuò)

誤;C.漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑,又可作游泳池等場所的消毒

劑,C選項(xiàng)正確；D.FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fe304,D選

項(xiàng)錯(cuò)誤。

2【答案】CA.CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不是酸性氧化物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Na2Oz是過氧

化物,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.液態(tài)氯化氫、熔融的氯化鉀都是電解質(zhì),C選項(xiàng)正確；D.C6。、金剛石、石

墨是同素異形體,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

3【答案】CA.氫氧化鈿溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO『+2H++2OH-——BaSO4(+

2H2O,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.足量的氯氣和FeBr?反應(yīng)：3Clz+2Fe科+4BL-2Brz+6C「+

2Fe3+,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.將C02通入BaCl,溶液中，兩者不反應(yīng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

4【答案】DA.Fe3+和SCN—反應(yīng)生成Fe(SCN)3,Fe3+和SC?C不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3+和I反應(yīng)生成碘化亞鐵,Fe3+和「不能大量共存,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.MgCO3,Mg(OH)2

是沉淀,Mg2+和COr以及Mg2+和OH-不能大量共存,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Ba2+、K+、HCO「、

cr不反應(yīng),能大量共存,D選項(xiàng)正確。

5【答案】DA.熔融KHSO4電離方程式:KHSO&-K++HSO1,A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.硫是16號

元素，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)力,，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.H2還原CuO反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

2e-

Hz+CuCqCu+HzO.C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:/P,D選項(xiàng)正確。

6【答案】A

7【答案】A

8【答案】B過程①發(fā)生反應(yīng):Cu"+HzS—CuS<+2H+,過程②發(fā)生反應(yīng)：CuS+2Fe3+

2+z++3+

—Cu+2Fe+S,過程③發(fā)生反應(yīng)：4Fe?++O2+4H—4Fe+2H2QOA.根據(jù)圖中

轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2s和Oz,生成物為S,根據(jù)原子守恒,應(yīng)該還有水生成,總反應(yīng)為2H2S

+0z催化劑2H2O+2SW,A選項(xiàng)正確;B.由分析可知，過程②的離子方程式為CuS+2Fe3+

—Cu2++2Fe"+S,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.過程③中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L02參加反應(yīng)，其物質(zhì)的

量是0.5mol,轉(zhuǎn)移0.5molX2X2=2mol電子,C選項(xiàng)正確;D.整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，過程②消

耗Fe3+,過程③生成Fe3+,則Fe3+可以循環(huán)使用,D選項(xiàng)正確。

9【答案】B

10【答案】DA.比較Na2CO3,NaHCO3的穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸氫鈉放在溫度較低的小試管內(nèi)，

【高一化學(xué)?參考答案第1頁(共5頁)】-24-193A2-

碳酸鈉放在溫度較高的大試管內(nèi)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃鹽酸與漂白粉制備氯氣,氯氣與氯化亞

鐵反應(yīng)，氯化鐵、氯氣均可氧化KI,則圖中裝置不能比較Fe3+、L的氧化性,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉為粉末狀固體，隔板不能有效阻隔，應(yīng)該把碳酸鈉換為碳酸鈣,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.濕棉

花團(tuán)受熱產(chǎn)生水蒸氣，鐵在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，肥皂泡能燃

燒,證明鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成H?,D選項(xiàng)正確。

11【答案】B根據(jù)含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖可知:a是Fe,b是FeO,c是Fe2C）3，d

是Fe（OH）z,e是Fe（OH）3,f是FeCl2,g是FeCl3。A.Fe與FeCl3發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl3

—3FeClz,Fe與Cl?在點(diǎn)燃條件下生成氯化鐵,這兩個(gè)反應(yīng)都是化合反應(yīng),A選項(xiàng)正確；

B.Fe是26號元素，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Fe位于元素周期表第四周期第印

族,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.a是Fe,Fe在Oz中燃燒反應(yīng)產(chǎn)生FesOd,C選項(xiàng)正確;D.f是FeCl2,g是

FeCl3,FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)生成Fe（SCN）3,能使溶液變?yōu)榧t色，而FeCl2溶液與

KSCN溶液不能反應(yīng)，因此可用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3,D選項(xiàng)正確。

12【答案】CA.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，②中的大量氣泡的主要成分是氧氣，

A選項(xiàng)正確;B.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿,遇酚猷變紅,B選項(xiàng)正確；

C.④中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性,能使有色物質(zhì)

褪色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過氧化氫在二氧化鎰催化下分解生成水和氧氣,D選項(xiàng)正確。

13【答案】CA.H2O2溶液中水也含有氧原子,氧原子數(shù)大于0.2NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.將22.4L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl?與56gFe充分反應(yīng),鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.14g乙烯

中氫原子的物質(zhì)的量為2mol,氫原子數(shù)目為2NA,C選項(xiàng)正確；D.每個(gè)膠體粒子由多個(gè)

Fe（OH）3構(gòu)成,則膠體的粒子數(shù)小于0.1NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

14【答案】A

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

15.（共14分）

【答案】

（DNHsQ分）過濾（1分）

（2）NaCl+NH3+CO2+H2O^NH4Cl+NaHCO3卜2分）

⑶NaCl、CO2（2分）

（4）1：2（2分）

（5）D（2分）

（6）C（2分）

（7）B（2分）

【解析】（1）向飽和NaCl溶液中通入CO2和氨氣，為吸收更多的二氧化碳?xì)怏w，先向溶液中

通氨氣，使溶液呈堿性；氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體，操作①為

過濾。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O—NH4Cl+NaHCO3；。

（3）從溶液B中能分離出氯化鈉，氣體A為二氧化碳，反應(yīng)①中需要二氧化碳和氯化鈉，所

【高一化學(xué)?參考答案第2頁（共5頁）】-24-193A2-

以能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和二氧化碳，故答案為NaCl和CO2o

(4)現(xiàn)將Na2cO3和NaHCC)3的固體均勻混合分成兩等份。第一份充分加熱至恒重，碳酸

氫鈉受熱分解生成Na2co3、CO2和H?。,固體質(zhì)量減少6.2g,減少的質(zhì)量為水和二氧化碳

的質(zhì)量,18"(旦0)+44"(0)2)=6.2,所以?(H,0)=w(C02)=6.2g+62g-moL=

0.1mol,/2(NaHCO3)=0.2mol。第二份與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱、蒸干，得到固體為氯

-1

化鈉,質(zhì)量為23.4g,〃(NaCl)=23.4g+58.5g?mol=0.4mol,而0.2molNaHCO3生成

0.2mol氯化鈉，所以NazCQj與鹽酸反應(yīng)生成0.2mol氯化鈉,"Na2co3)=0.1mol,則混合

物中NazCQ和NaHCQj的物質(zhì)的量之比為1：2；故答案為1：20

(5)A.澄清石灰水與二者均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別;B.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液

反應(yīng)生成碳酸鈉,但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別;C.加熱Na2CO3溶液、NaHCOs溶液均無明顯

現(xiàn)象,不能鑒別;D.逐滴加入稀鹽酸，碳酸鈉溶液先不產(chǎn)生氣泡，后有氣泡產(chǎn)生,碳酸氫鈉溶

液立刻產(chǎn)生氣泡，可以鑒別,答案選D。

(6)A.取ag混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少bg,也就是NaHCO3分解生成CO2和H?。的

質(zhì)量為bg,由此可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A不符合題意；

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),6g固體就是原Na2cO3和NaHCO3與足量的稀鹽

酸反應(yīng)后生成的NaCl,可分別設(shè)Na2CO3,NaHCO3的物質(zhì)的量分別為尤mol、ymol,列方

程可求出二者的質(zhì)量，從而求出Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B不符合題意；

C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到的bg溶液包括原Na2CO3及NaHCO3

與NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3的質(zhì)量，以及過量NaOH溶液的質(zhì)量，過量NaOH溶液的質(zhì)

量無法確定,所以無法求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C符合題意；

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加6g,即

兩種鹽與硫酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為bg,列方程可求出兩種鹽的物質(zhì)的量，由此可求出

Na2CO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D不符合題意;故選C。

(7)A.Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大,而密度隨原子序數(shù)的增加呈增大趨

勢，但是K的密度比Na的密度小,A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.同主族元素，從上到下,金屬性逐漸增

強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱:K()H>NaOH>LiOH,B選項(xiàng)正確；

C.K易與水反應(yīng)生成KOH和氫氣，無法利用K從NaCl溶液中置換出金屬Na,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.堿金屬Li、Na、K的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)遞增而減小,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。

16.(共14分)

【答案】

(1)分液漏斗(1分)

(2)MnOz+4HCl(濃)』MnCb+Cl"+2H2O(2分)

(3)除去裝置中的空氣，防止Fe加熱時(shí)與O2反應(yīng)，同時(shí)避免裝置中原有的水蒸氣導(dǎo)致

FeCh潮解(2分)

(4)飽和食鹽水(1分)除去氯氣中的水蒸氣(2分)

【高一化學(xué)?參考答案第3頁(共5頁)】?24-193A2?

（5）D（2分）

（6）不能除去尾氣（氯氣）,FeCh會(huì)潮解（2分）

⑺C（2分）

【解析】（D根據(jù)圖示可知,a為分液漏斗。

（2）三頸燒瓶中濃鹽酸和MnQ在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為MnQ+dHCl（濃）

—Cl2+MnCl2+2H2Oo

（3）實(shí)驗(yàn)開始前需通入一段時(shí)間N?,目的是除去裝置中的空氣，防止Fe加熱時(shí)與02反應(yīng),

同時(shí)避免裝置中原有的水蒸氣導(dǎo)致FeCl3潮解。

（4）根據(jù)分析可知，裝置B中為飽和食鹽水，裝置C的作用為除去氯氣中的水蒸氣。

（5）裝置F的作用為吸收多余的氯氣以及防止空氣中的水進(jìn)入裝置E中。

A.濃硫酸無法吸收氯氣，且裝置F中應(yīng)該盛放固體,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CaCl2無法吸收氯氣,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.無水硫酸銅無法吸收氯氣,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.堿石灰可吸收多余的氯氣和防止外界空氣中的旦0進(jìn)入裝置E中，D選項(xiàng)正確。故答

案選Do

（6）如去掉裝置F,則無法除去多余的氯氣，同時(shí)空氣中的水也會(huì)進(jìn)入裝置造成氯化鐵的

潮解。

（7）A.乙是CIO?，不是電解質(zhì)，丁是HC104，是電解質(zhì),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.丙是HC10,其酸性弱

于碳酸,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙是ClOz,甲是02,002是一種廣譜型的消毒齊U，可取代C1?成為

自來水的消毒劑,C選項(xiàng)正確;D.戊是KCIO3,己是KCLKClOs加熱分解生成KC1,D選項(xiàng)

錯(cuò)誤;E.甲與水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2O0HC1O+H++C「，E選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答

案選C。

17.（共14分）

【答案】

I.（1）4mol?LT（2分）149.0（2分）

（2）500mL容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）

（3）ac（2分）

II.（l）2Ca（OH）2+2Cl2—Ca（C1O）2+CaCl2+2H?O（2分）

（2）C1CT+C=+2H+^C122+H2O（2分）

（3）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH^2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（2

【解析】I.（l）c（NaC10）=1000Xl.49X解析+74.5=4（mol-D,故NaClO的物質(zhì)的

量濃度為4mol?,需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為0.5LX4mol-L-1X74.5g-mol-1

=149.0go

（2）欲配制480mLNaCK）溶液,應(yīng)選用500mL容量瓶，所以用到的儀器有天平、藥匙