甘肅省武威市高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)練習(xí)（二）

精選（二）

一、選擇題

1、下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說(shuō)法正確的是（）

A.乙烯燃燒比乙烷火焰明亮并伴有黑煙，可用此法對(duì)二者進(jìn)行鑒別

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO,溶液褪色，且二者褪色的原理相同

C.可將乙烷與乙烯通過酸性KMnO,溶液，鑒別乙烷與乙烯并除去乙烷中的乙烯

I）.乙烯和乙烷均可與氯氣反應(yīng)制取純凈的氯乙烷

2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶

（）

A.澄清石灰水、濃硫酸B.酸性KMnOi溶液、濃硫酸

C.澳水、濃硫酸D.濃硫酸、NaOH溶液

3、下列各組有機(jī)物中，使用溟水不能鑒別出的是（）o

A.苯和四氯化碳B.丙烯（CH3cH和乙烯

C.乙烷和乙烯1）.苯和酒精

4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VDA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)

5、下列排列順序不正確的是（）

A.原子半徑：鈉〉硫＞氯

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClODHzSOOH3Poi

c.最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷

D.熱穩(wěn)定性：碘化氫＞浪化氫》氯化氫

6、A和B是短周期元素，A”和B+的核外電子總數(shù)之差為8,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.A和B的原子序數(shù)之差為8

B.A和B原子最外層電子數(shù)之和為8

C.A和B原子最外層電子數(shù)之和為3

D.A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11

7、2016年3月12日聯(lián)合國(guó)作出對(duì)朝鮮實(shí)施新的制裁決定，原因是朝鮮繼續(xù)進(jìn)行核試驗(yàn)。重

水（DzO）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.笊（D）原子核外有1個(gè)電子

B.加與D互稱同位素

C.與40互稱同素異形體

D.'H,82O與D1620的相對(duì)分子質(zhì)量相同

8、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.在K2soi與BaCL兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取乩時(shí)，改用濃硫酸

C.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

D.A1在氧氣中燃燒時(shí)將A1片改成A1粉

9、有Na￡03、AgNOa、BaCb,HC1及NHNOs五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬埽恐г?/p>

管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯(cuò)誤

的是（）

A.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNQ；溶液

B.全都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，則后加入的是NH」NQ,溶液

C.一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管岀現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是HC1溶液

D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCk溶液

10、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、

C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（）

A.A、B、E一定在不同周期

C.A、D可能在同一主族

11、下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為9x%和x%的兩種硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液濃度是

（）

x%X%

x%X%

13、有一種碘和氧的化合物可稱為碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物

的化學(xué)式是（）

2O13O5C.I1O71O9

14、下列實(shí)驗(yàn)操作方法錯(cuò)誤的組合是（）

①CO?氣體中混有CO氣體，可用點(diǎn)燃的方法除去CO②N2氣中混有NO?氣體，可通入水除

去③NaCl溶液中混有A1CL溶液，可加適量氨水除去④甲苯中含有少量苯酚，可加入湯

水使其生成三溟苯酚沉淀而除去

①④③④

①②③

15、將4.8g某金屬加入100mL2mol?的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原來(lái)濃度的一半

時(shí)(假定溶液的體積不變)，金屬還沒有完全溶解，該金屬可能是()

16、下列各組物質(zhì)間發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是()

17、下列熱化學(xué)方程式正確的是()

-1

2+^O2===U，O(g)；△比241.8kJ?mol

2(g)+^02(g)===壓0(g)；A^241.8kJ,mol

1

2(g)+^02(g)===上0(g)；Atf=-241.8kJ,mol

1

2(g)+歩2(g)===2IbO(g)；△比一241.8kJ-moF

18、兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是()

A.A的金屬性一定強(qiáng)于B

B.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面

二、解答題

19、有一種過氧化鈉和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質(zhì)量分為兩份，其中一份加入100mL

鹽酸使其充分反應(yīng)后，溶液呈中性，放岀氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將上述氣體通入另一份混

合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原混合物中過氧化鈉和小蘇打的物

質(zhì)的量之比及加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

20、向銅片中加入某濃度的硫酸115mL,在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液

稀釋到500mL,再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,過濾殘留

固體，干燥后稱量，質(zhì)量較原來(lái)減輕了7.5go求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

21、某K2c樣品中含有NazCCh、KNO：,和Ba(N03三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將13.8g樣品

加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCh溶液，得到9g沉淀，則樣品中所含雜質(zhì)肯

定含，可能有，肯定無(wú)6

22、亞磷酸（H3P0J與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaJlPO：,。電解NazHPO：,溶液也可得到亞磷酸，

裝置示意圖如圖：

陰極的電極反應(yīng)式為產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為。

23、如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO?可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式

24、CH,燃料電池利用率很高，裝置中添加1L2mol?L~的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通

入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷22.4L?33.6L時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為。

25、一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：

（1）中間室的CU移向________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH_________（填

“降低”或“升高”）。

⑵若圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用CHMe表示，請(qǐng)寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

26、電化學(xué)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）高鐵電池因其儲(chǔ)電容量大而開始應(yīng)用于電動(dòng)汽車。已知該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2KFeOi

+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,則電解質(zhì)溶液可能為（填字母）。

A.KOH溶液B.H2solC.稀HNO3

（2）甲醇燃料電池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如圖1所示，電解質(zhì)是摻雜了YA

的ZrO?晶體，它能傳導(dǎo)0”。工作時(shí)一向（填，，正極”或，，負(fù)極”）移動(dòng)，負(fù)極的電

極反應(yīng)式為o

⑶鋁一空氣電池裝置如圖2所示，該電池的負(fù)極是.（填“鋁電極”或“空氣電極”），

毎消耗0.54gAL需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_____L（設(shè)空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20給。

27、工業(yè)上用銀作為陽(yáng)極，電解0.05~0.1mol?「'NiCh溶液與一定量NH.C1組成的混合溶

液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH.C1的濃度對(duì)陰極電流效率及鍥

的成粉率的影響如圖所示。NH.C1的濃度最好控制為_；當(dāng)NH..C1濃度大于15g-C

時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

28、1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。0s能吸收有害紫外線，

保護(hù)人類賴以生存的空間。。三個(gè)原子以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成

一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間。原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)

特殊的化學(xué)鍵一一三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是?

（2）寫出下列分子與。，分子的結(jié)構(gòu)最相似的是。

2。222

（3）分子中某原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么分子

有對(duì)孤對(duì)電子?

（4）分子是否為極性分子（“是”或“否”）。

（5）03與02間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)

回答B(yǎng)小題）。

a具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSOi而在不能，試配平：

PbS+0a===PbSOi+02

3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)mole

參考答案

一、選擇題

1、A

2、C

3、B

4、B

5、D

6、D

7、C

8、D

9、C

10、B

11、D

12、C

13、D

14、D

15、D

16、C

17、C

18、C

二、解答題

19、W：2Na202+2C02===2Na2C03+02

若是岫2。2是足量的,即最后2.016L全為。2

224-2016

則一半中n(NaIIC03)=~224-X2=0.02mol

01-002002+0.32

：.n(Na202)=—2-=0.16mol/7(Na202):n(NaIIC03)=8:lc(HC1)=—01-=3.4moi?L

若最后的氣體是CO2和02

224-2016

/7(Na2O2)=-224-X2=0.02mol/7(NaHCO3)=0.1-0.01=0.09molA/7(Na202)：/?(NaHC03)

0.04M09

=2：9c(HC1)=-61-=1.3mol?L-1

20、解:設(shè)參加反應(yīng)的Cu為xmol。

Cu+2H2SOLCUSO4+SO2t+2H20

Zn+H2so產(chǎn)=二ZnS0i+H2f

2.24

?：n(H2)=n(Zn)=224-0.1mol

:.與Cu反應(yīng)后剩余H2s為0.1molo

又Zn+Cu"==Zn"+Cu△m

1mol1g

x7.5—65X0.1=1g

A=1mol

2+

與Cu反應(yīng)的/?(H2S0I)=2/7(CU)=2mol

根據(jù)化學(xué)方程式可知：n(H2SO』

21

l

c(H2SO,)=0.115=18.26mol?L-

21、KNO3Na2C03Ba(N03)2

2+

22、2H++2院===壓tHP0；!+2H===H3P03

解析陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2院===&t；產(chǎn)品室中HP023

和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)的離子方程式為HP023+2H+===H#03。

--

23、答案B02+6H20+8e===BH.1+80H

解析在陰極上電解NaBO?可制得硼氫化鈉，則陰極室B02得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成BH4,則

電極反應(yīng)式為B02+6HzO+8e-===BH4+80H,

24、CH,-8e-+9c0：+3H20===1OHCO：S

解析n（KOH）=2mol?LTX1L=2mol,該裝置是燃料電池，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化

反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，22.4LWKCH。＜33.6L時(shí)，根據(jù)原子守恒得1mol

W〃（CO2）W1.5mol,反應(yīng)生成碳酸氫鉀，負(fù)極反應(yīng)式為CHL8e-+9co32+3H20===10HCOa。

25、（1）左室升高（2）C6%2（）6—24院+6H20===6C02t+24H+

解析由圖可知，左室中有機(jī)物被氧化為二氧化碳?xì)怏w，所以左室為燃料電池的負(fù)極區(qū)；右

室中硝酸根被還原為氮?dú)?，右室為正極區(qū)，電池工作時(shí)，中間室海水中的陰離子（主要為氯離

子）向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，陽(yáng)離子（主要為鈉離子）向正極區(qū)移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)了海水的淡化。（1）中間室的

移向左室，正極的電極反應(yīng)為2N03+10e-+6HZO===N2+12OIT,所以處理后的含硝酸根廢

水的pH升氤（2）有機(jī)廢水中有機(jī)物用CehOe表示，左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C6H,206-24e

+

~+6H20===6C02t+24H。

2--

26、（1）A（2）負(fù)極CH3OH+30-6e===C02+2H2

解析（1）根據(jù)電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2K2FeO.t+3Zn===Fe2O:i+ZnO+2K2ZnO2）生成物FezOa、ZnO

能夠被酸溶解，電解質(zhì)溶液應(yīng)該選KOH溶液。