安徽省合肥六校聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1安徽省合肥六校聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量H-1O-16Zn-65一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（）A.太陽能集熱器B.風力發(fā)電機C.偏二甲肼燃燒D.鋰離子電池〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．太陽能集熱器是將太陽能轉化為熱能，故A不符合題意；B．風力發(fā)電機是將風能轉化為電能，故B不符合題意；C．偏二甲肼燃燒是將化學能轉化為熱能，故C不符合題意；D．鋰離子電池是將化學能轉化為電能，故D符合題意；故選D。2.硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是（）A.氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承C.光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2D.硅酸鹽中硅、氧原子之間以離子鍵結合〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)N的非金屬性強于Si，故氮化硅中N顯-3價，Si顯+4價，則其化學式為Si3N4，氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，A正確；B．碳化硅(SiC)是共價晶體，其硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，B正確；C．光導纖維的主要成分為SiO2，是一種新型無機非金屬材料，C正確；D．硅酸鹽中硅、氧原子之間以共價鍵結合而不是離子鍵結合，D錯誤；故〖答案〗為：D。3.綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源，下列屬于綠色能源的是（）①太陽能②風能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A.①②③ B.③④ C.④ D.①②⑤〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)綠色能源的含義判斷，綠色能源不會產(chǎn)生或殘留對環(huán)境造成污染的物質。【詳析】石油、煤、天然氣燃燒會產(chǎn)生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空氣污染物，不屬于“綠色能源”，而太陽能、風能、潮汐能的使用不會對環(huán)境造成污染，屬于“綠色能源”。〖答案〗選A。4.下列對化學用語的描述中，正確的是（）A.含有6個質子和8個中子的碳原子的核素符號：B.的結構示意圖：C.由Na與Cl形成NaCl的過程：D.HClO的結構式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含有6個質子和8個中子的碳原子，其質量數(shù)為14，則核素符號：，A項錯誤；B．的質子數(shù)為1，則其結構示意圖：，B項錯誤；C．鈉原子失去電子、氯原子得到電子而形成了氯化鈉，由Na與Cl形成NaCl的過程為：，C項正確；D．次氯酸分子內氧原子分別和氫原子、氯原子共用1對電子對，HClO的結構式：，D項錯誤；〖答案〗選C。5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molDT2O+所含電子數(shù)為10NAB.標準狀況下，11.2LSO3分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)目為1.5NAD.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．一個DT2O+含電子數(shù)為10，1molDT2O+所含電子數(shù)為10NA，A正確；B．標準狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積衡量，B錯誤；C．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有O原子物質的量為1mol，原子數(shù)目為NA，C錯誤；D．隨著反應進行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應，生成二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故D錯誤；故選A。6.粗鹽中常含有雜質、和，為將雜質除盡設計如下步驟：下列有關說法中，不正確的是（）A.除去的主要反應：B.檢驗是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化的溶液C.試劑①、②、③分別是NaOH、、D.加稀鹽酸調節(jié)pH，可除去NaOH、等雜質〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．除去的主要試劑是，反應生成碳酸鈣沉淀，，故A正確；B．檢驗濾液中是否有的方法是取適量濾液，加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象后再加溶液，若有沉淀，則有，否則就沒有，故B正確；C．除去粗鹽中的、和雜質，所用的試劑是NaOH、、，為了能完全除去雜質，除雜試劑要過量，過量的NaOH、可用稀鹽酸調節(jié)pH除去，過量的可用除去，故除雜試劑的添加順序需要碳酸鈉在氯化鋇之后，故C錯誤；D．除雜試劑要過量，過量的NaOH、可用稀鹽酸調節(jié)pH除去，故D正確；故選：C。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅與濃硝酸反應：B.氣體與反應：C.實驗室用和兩固體加熱制：D.向氯化鋇溶液中通入氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅與濃硝酸反應生成的是二氧化氮，離子方程式為：，A錯誤；B．氣體與反應生成和，反應的離子方程式為：，B正確；C．實驗室用和加熱制，兩物質均為固體，應寫為，C錯誤；D．鹽酸的酸性比亞硫酸的強，向氯化鋇溶液中通入氣體，二者不反應，D錯誤；〖答案〗選B。8.下列由相關實驗現(xiàn)象或事實所推出的結論正確的是A.、均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有C.Fe與稀、稀反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.焦炭在1800℃~2000℃下能置換出石英砂中的Si，但該反應不能說明C的非金屬性強于Si〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與有色物質化合生成無色物質從而使品紅溶液褪色，不是氧化還原反應，A錯誤；B．在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，能把氧化生成，因此原溶液中不一定含有，B錯誤；C．硝酸是氧化性酸，和鐵反應發(fā)生氧化還原反應，不是置換反應，C錯誤；D．焦炭在1800℃~2000℃下能置換出石英砂中的Si，但非金屬性體現(xiàn)的是得電子的傾向，在反應中C失去了電子，不能說明C的非金屬性強于Si，D正確；故選：D。9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.常溫下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、B.與Al反應產(chǎn)生H2的溶液：、Na+、、Cl-C.遇石蕊試劑變紅的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-D.澄清透明的溶液：Mg2+、K+、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下pH<7的溶液顯酸性，S2-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，A錯誤；B．與Al反應產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性或者堿性，在堿性條件下不能大量共存，B錯誤；C．遇石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下ClO-生成HClO不能大量共存，C錯誤；D．Mg2+、K+、、各離子可以大量共存，且為澄清透明的溶液，D正確；故選D。10.下列各組物質反應(表內物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（）編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應起始溫度A0.1molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃〖答案〗C〖解析〗【詳析】硝酸和鋅反應不生成氫氣，所以排除A選項。鋅的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鋅比鐵的反應速率快，因此C＞B；在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學反應速率越快，因此C＞D，故選C。11.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（）A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B.該裝置內既發(fā)生了吸熱反應，也發(fā)生了放熱反應C.總反應可表示為：D.這種處理廢氣的方式也可以減少溫室氣體的排放〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，與、反應最終生成了，減少了二氧化硫的排放，A正確；B．二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與生成硫酸鈣的反應是放熱反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是吸熱反應，B正確；C．根據(jù)示意圖，與、反應最終生成了，同時還有二氧化碳生成，總反應可表示為：，C正確；D．排放的氣體中一定含有，故這種處理廢氣的方式不能減少溫室氣體的排放，D錯誤；〖答案〗選D。12.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A.圖Ⅰ：用做噴泉實驗B.圖Ⅱ：驗證Cu與濃硝酸反應熱量變化C.圖Ⅲ：驗證易溶于水D.圖Ⅳ：制取氨氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫能與濃氫氧化鈉溶液反應，燒瓶中氣體的物質的量迅速減小，氣體壓強迅速減小，形成內外壓強差，從而形成噴泉，故A正確；B．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氣體的物質的量減小，由U形管中液面左低右高可知，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水時，反應放出的熱量使U試管中的氣體受熱膨脹，故B正確；C．將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，極易溶于水的氨氣溶于水，燒瓶中的氣體的物質的量減小，氣球會立刻膨脹起來，故C正確；D．盛有氯化銨的大試管直接受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口重新結合生成，不能制取氨氣，故D錯誤；故選D。13.等體積等濃度的兩份稀硫酸a、b中分別加入過量的鋅粉，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關系，其中正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】反應均發(fā)生Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn過量，則等濃度、等體積的稀硫酸完全反應，生成氫氣相同。由于a中加入少量CuSO4溶液，構成Cu、Zn、硫酸原電池，加快了反應的速率，所以a反應速率快，達到反應結束時的時間短，顯然只有D圖象符合，故合理選項是D。14.價類二維圖是學習元素化合物的工具，a～g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應的物質，其關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.f在水溶液中與反應的離子方程式為B.g受熱分解一定能得到aC.b常溫下可轉化為c從而實現(xiàn)氮的固定D.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗a〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為-3價的氫化物，即，b為，c為+2價的氧化物，即NO，d為+4價的氧化物，即或，e為+5價的含氧酸，即，f為-3價的堿，即，g為-3價的鹽，即銨鹽，據(jù)此分析作答。【詳析】A．f為-3價的堿，即，為弱電解質，在水溶液中與反應的離子方程式為，故A錯誤；B．銨鹽受熱分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸銨在不同溫度的分解，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，b為，c為NO，b在放電條件下可轉化為c從而實現(xiàn)氮的固定，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，a為，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故D正確；故選：D。15.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B.2min后，通入Ne氣會使正反應速率加快，逆反應速率也加快C.反應過程中A和B的轉化率之比為1∶1D.從開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．反應混合物都是氣體，氣體的質量不變；反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，則氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A正確；B．2min后，由于容器體積恒定，反應物和生成物濃度都不隨著通入Ne氣而改變，故正、逆反應速率均不變，B錯誤；C．加入的A、B的物質的量的比是3∶1，物質在發(fā)生反應時，A、B按照3∶1關系反應，因此反應過程中A和B的轉化率相同，二者的轉化率的比為1∶1，C正確；D．根據(jù)圖示可知從反應開始到平衡，用D的濃度變化表示反應速率為，同一化學反應用不同物質表示的反應速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)的比，所以從開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率，D錯誤；故選AC。二、非選擇題(本題共4小題，55分)16.我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：回答下列問題：（1）從物質分類的角度看，圖中的物質屬于酸性氧化物的有___________(寫化學式，下同)。（2）圖中物質溶于水溶液呈堿性是___________。（3）能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的___________性，該反應的離子方程式為___________。（4）工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應的化學方程式為___________。（5）實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為___________(用化學方程式表示)。（6）氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質，該反應的化學方程式為___________。（7）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1mol和1mol完全反應生成NO會___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。〖答案〗（1）、、（2）（3）①.還原性②.（4）（5）（6）（7）①.吸收②.180〖解析〗〖祥解〗本題將氮的氧化物、硫的氧化物和環(huán)境保護相結合，圖中表示將空氣中的NO、和轉化為硝酸、硫酸，再和氨氣反應得到銨鹽的過程，銨鹽是一種優(yōu)質的氮肥，實現(xiàn)了污染物的二次利用。小問1詳析】酸性氧化物是能與堿反應得到鹽和水的氧化物，符合要求的有、和；【小問2詳析】圖中物質溶于水呈堿性的只有；【小問3詳析】二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，離子方程式為：；【小問4詳析】氨氣經(jīng)催化氧化可以形成一氧化氮：；【小問5詳析】濃硝酸見光或受熱時易分解，因此要保存在棕色試劑瓶中：；【小問6詳析】氨氣中的氮為-3價，一氧化氮中的氮為+2價，因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應得到氮氣：；【小問7詳析】和反應的化學方程式為：，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵會放出能量，則1mol和1mol完全反應中的能量變化kJ；即1mol和1mol完全反應生成2molNO要吸收180kJ的能量。17.工業(yè)上用飽和食鹽水吸收尾氣和制備無水。同時得到副產(chǎn)物。實驗室用如圖裝置模擬該制備過程(加熱和固定裝置已省略)：已知：濃硫酸的沸點為338℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱______________，導氣管b的作用_____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為_______________________。（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。（4）利用各物質的溶解度曲線圖(見圖)分離產(chǎn)品，取出裝置B中的物質，趁熱過濾可得______________(填化學式)，然后將濾液______________、______________、過濾、洗滌、干燥可得另一產(chǎn)物?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.使得液體順利滴下（2）（3）（4）①.②.蒸發(fā)濃縮③.降溫結晶〖解析〗〖祥解〗裝置A中銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，二氧化硫進入裝置B中和氨氣、氯化鈉反應生成亞硫酸鈉、氯化銨；【小問1詳析】儀器a的名稱分液漏斗，導氣管b的作用平衡裝置中壓強，使得液體順利滴下；【小問2詳析】裝置A中銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生的化學反應的化學方程式為；【小問3詳析】B中發(fā)生反應為二氧化硫、氨氣、氯化鈉反應生成亞硫酸鈉、氯化銨、水，化學方程式為；【小問4詳析】由圖可知，較高溫度下亞硫酸鈉的溶解度較小，會首先結晶析出，故取出裝置B中的物質，趁熱過濾可得晶體，然后將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥可以得到另一產(chǎn)物氯化銨。18.向一個容積為2L的密閉容器中充入4mol?L-1A和6mol?L-1B，在恒溫恒容下發(fā)生反應：，經(jīng)5min后達到平衡狀態(tài)，測得A的濃度為2mol?L-1，測得D的化學反應速率為。（1）到達平衡前___________(填“>”或者“<”)，到達平衡后___________(填“>”、“<”或者“=”)。（2）增大壓強反應速率___________(填“加快”或者“減慢”)，降低溫度反應速率___________(填“加快”或者“減慢”)。（3）反應開始至平衡時，C的濃度增加了___________，以B的濃度變化表示該反應的平均速率___________。（4）到達平衡后A的轉化率為___________。（5）D的化學計量數(shù)x為___________。（6）該條件下反應一段時間，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.氣體的密度保持不變 B.氣體的壓強保持不變的狀態(tài)C. D.B與C濃度保持不變的狀態(tài)（7）反應前與到達平衡后的壓強之比為___________。〖答案〗（1）①.>②.=（2）①.加快②.減慢（3）①.2mol?L-1②.（4）50%（5）4（6）BD（7）10∶9〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)題意可知：反應從正反應方向開始，在反應到達平衡前，反應正向進行，因此，反應達到平衡后，；【小問2詳析】該反應是有氣體參加的反應，增大壓強，物質的濃度增大，化學反應速率加快；降低溫度反應速率減慢；【小問3詳析】C是生成物，反應從正反應方向開始，開始時mol?L，反應達到平衡時mol?L，mol?L，則根據(jù)物質反應轉化關系可知反應產(chǎn)生C物質的濃度的mol?L；從反應開始至平衡狀態(tài)，mol?L，則根據(jù)物質反應轉化關系可知，反應時間是5min，則用B物質濃度變化表示的反應速率；【小問4詳析】反應開始時，反應達到平衡時，則到達平衡后A的轉化率為；【小問5詳析】根據(jù)前邊計算可知，已知，由于，所以，故；【小問6詳析】A．反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；該反應是反應前后氣體物質的量改變的反應，若氣體的壓強保持不變的狀態(tài)，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．在任何時刻都存在關系：，若，則，反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．B與C一種的反應物，一種的生成物，若二者的濃度保持不變，則體系中任何物質的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；【小問7詳析】在恒溫恒容下，氣體的壓強比等于混合氣體的物質的量的比，等于氣體的濃度比。在反應開始時，，c(始)總。根據(jù)前邊計算可知，反應方程式為，由方程式中物質反應轉化關系可知：反應消耗A濃度是4mol?L時，由反應前到反應后氣體總濃度會減少2mol?L，現(xiàn)在該反應消耗A的濃度是2mol?L，則反應后氣體總濃度減小了1mol?L，故反應達到平衡時，氣體總濃度c(平)總，則反應前與到達平衡后的壓強之比。19.到目前為止，由化學能轉變熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。（1）從能量變化角度研究反應：。下圖能正確表示該反應中能量變化的是___________(填字母)。（2）從斷鍵和