安徽省黃山市2022屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測（二模）化學(xué)試題

2022屆高考模擬試題②常溫下，檸檬酸()電離常數(shù)：，，。Ksp（Al(OH)3）=1.3×10-33（1）焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是，“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）已知：FeS2與H2SO4不反應(yīng)。則“還原”時FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種鹽(填“正”“酸式”或“堿式”)，0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈性。（填“酸”、“堿”或“中”）（4）若鋁離子濃度為0.1mol/L，通過計算判斷，“除鋁”中調(diào)節(jié)pH=2時是否產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀。（寫出計算過程）（5）“沉鐵”時需控制溫度在32℃左右，其可能的原因是。（6）某工廠用1kg硫鐵礦經(jīng)上述流程制得1.6kg檸檬酸亞鐵，則檸檬酸亞鐵的產(chǎn)率為。（保留四位有效數(shù)字）28．（14分）（1）CO2和乙烷反應(yīng)制備乙烯。常溫常壓時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如下圖所示：已知：H2O（g）=H2O（l）的△H計算如下：△H＝－286kJ·mol－1－（－242kJ·mol－1）＝－44kJ·mol－1。則CO2和乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（2）CO2和M2CO3反應(yīng)制備MHCO3。某學(xué)習(xí)興趣小組為了研究該反應(yīng)，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為50kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，則CO2(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于kPa。（3）CO2和H2制備甲醇，反應(yīng)體系中涉及以下兩個反應(yīng)：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，在相同的時間內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OH的選擇性=×100%①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是。A．210℃B．230℃C．催化CZTD．催化劑CZ(Zr-1)T②230℃以上，升高溫度導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低?？赡艿脑蚴?。③230℃時，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示：時間/min020406080壓強(qiáng)/MPaP00.95P00.92P00.90P00.90P0反應(yīng)I的速率可表示為v=k·P(CO2)·P3(H2)（k為常數(shù)），平衡時P（H2O）=0.15P0。則反應(yīng)在60min時v=（用含P0、k的式子表示）。達(dá)平衡時CH3OH的選擇性=，反應(yīng)II的Kc=。35．〖化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗（15分）元素周期表中，第四周期包括10種過渡元素（21號-30號），它們的單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)和研究中有重要的應(yīng)用。（1）Fe原子核外電子排布式為_________，在第四周期過渡元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鐵相同的元素有_______種。（2）甘氨酸亞鐵〖(H2NCH2COO)2Fe〗的主要生理功能是預(yù)防和改善缺鐵性貧血。甘氨酸（H2NCH2COOH）中C原子的雜化形式為_______（3）在催化作用下，呋喃()可與氨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為吡咯()。二者熔、沸點(diǎn)關(guān)系為：呋喃________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是______________________________。（4）已知離子水合能跟溶解離子的半徑和電荷數(shù)有關(guān)，試分析在水溶液中比穩(wěn)定的原因_______________________________________________________。（5）Ti能形成化合物〖TiCl(H2O)5〗Cl2·H2O，該化合物中Ti3+的配位數(shù)為___________，在該化合物中不含___________(填標(biāo)號)。A．鍵B．鍵C．配位鍵D．離子鍵E．極性鍵F．非極性鍵（6）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，1)，則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。36．〖化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〗（15分）=已知：+(其中R1、R2為烴基或氫原子，R3為烴基)回答下列問題：=（1）B的名稱為_____________；C的結(jié)構(gòu)簡式為____________；D中官能團(tuán)的名稱是______________。（2）F→G，H→I的反應(yīng)類型分別為_______________、_______________。（3）E→F的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）E的同分異構(gòu)體中，含有硝基（－NO2）的芳香族化合物共有__________種，任寫出其中一種核磁共振氫譜具有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。（5）參照上述部分合成路線和信息，以CH3CHO和為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備的合成路線。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（每小題只有一個〖答案〗符合題意，每小題6分，共42分）題號78910111213〖答案〗CACDBBD二、非選擇題26.（14分）（1）fghabe（2分，寫成其他〖答案〗不給分）（2）KClO3＋6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑＋3H2O（2分）（3）NaOH或氫氧化鈉溶液（2分，寫NaOH、氫氧化鈉也得分）（4）通入Cl2與生成的NaOH反應(yīng)，有利于NaC3N3O3Cl2的生成（2分）（5）

冷水洗滌（寫成洗滌也給分）

（1分）

干燥（1分）（6）滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)

（2分）（2分）27.（15分）（1）增大固體與氣體的接觸面積，提高焙燒速率（2分）11:4（2分）（2）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S（2分）（3）酸式（1分）酸（2分）（4）沒有沉淀產(chǎn)生，因為常溫下，Qc=0.1×（10-12）3=10-37<Ksp(Al(OH）3)=1.3×10-33（2分）（5）溫度太低了，反應(yīng)速率慢；溫度高了，NH4HCO3發(fā)生分解（2分）（6）n（FeS2）=1000×60%÷120=5mol由4FeS2~4Fe3+~6Fe2+~6FeC6H6O7關(guān)系可得m（FeC6H6O7）=7.5×246g=1845g產(chǎn)率=1600÷1845×100%=86.72%（2分）28.（14分）（1）C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH＝+133kJ·mol－1（2分）（2）120（2分）（3）①BD（2分）②溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)消耗CO2量增多，故CO2轉(zhuǎn)化率增大；以反應(yīng)II為主，甲醇的選擇性降低，故甲醇的產(chǎn)率降低（其他合理〖答案〗均可給分）。（2分）③kP04（2分）或33.3%或0.33（2分）0.3（2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2或〖Ar〗3d64s20（2分，各1分）（2）sp3、sp2（2分，各1分）（3）低于吡咯易形成分子間氫鍵（2分，各1分）（4）與Cu+相比，Cu2+半徑小，所帶電荷數(shù)多，離子水合能大（2分）（5）6BF（4分，各2分）Ti能形成化合物〖TiCl（H2O）5〗Cl2·H2O，該化合物中Ti3+周圍共有6個配位鍵，6個配體，則其配位數(shù)為6，在該化合物中存在〖TiCl（H2O）5〗2+與Cl-之間的離子鍵，〖TiCl（H2O）5〗2+內(nèi)部T