安徽十校2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)11月期中聯(lián)考化學(xué) 含解析

安徽十校2021級(jí)高二期中聯(lián)考

化學(xué)試題

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。請(qǐng)?jiān)?/p>

答題卡上作答。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量；H-lC-120-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-

64

第I卷選擇題(共45分)

一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的)

1.下列說(shuō)法正確的是

A.已知CUSO4(S)+5H2O=CUSO4-5H2。，該反應(yīng)為崎減小的反應(yīng)

B.氫氧化鈉固體溶于水體系溫度升高，是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)

C.甲烷燃燒放熱，是因?yàn)槠茐姆磻?yīng)物化學(xué)鍵所需的能量特別大

D.已知乙醛的摩爾燃燒焰為akJ-molT,則表示乙酸摩爾燃燒焰的熱化學(xué)方程式為：

1

2cH3cH20cH2cH3(g)+12。2(g)=8CO2(g)+10H2O(l),AH=-2akJ-moF

【答案】A

【解析】

【詳解】A.端是用于衡量物質(zhì)混亂程度物理量，物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的焙大于液態(tài)時(shí)的，大于固體時(shí)的，故已

知CUSO4(S)+5H2O=CUSO4-5H2。，該反應(yīng)為燧減小的反應(yīng)，A正確；

B.氫氧化鈉固體溶于水是物理過(guò)程，不是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵能夠釋放能量，故甲烷燃燒放熱，是因?yàn)閿噫I吸收的總能量小于形

成反應(yīng)物化學(xué)鍵放出的總能量，C錯(cuò)誤；

D.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)釋放的熱量，故已知乙酸的摩爾燃燒焰為

akJ-mor1,則表示乙醛摩爾燃燒焰的熱化學(xué)方程式為：

-1

CH3CH2OCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),AH=-akJ-mol,D錯(cuò)誤；

故答案為：A?

2.已知植物光合作用發(fā)生反應(yīng)如下：6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g),

AH=+669.62kJmoF1該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列說(shuō)法正確的是

A.取走一半C6Hl2。6，CC>2轉(zhuǎn)化率增大

B.適當(dāng)升高溫度，既提高了反應(yīng)速率，又增大了CC>2的轉(zhuǎn)化率增大

C.加入催化劑，。2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.增大CO2的濃度，平衡右移，化學(xué)平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C6H12。6為固體，取走一半濃度無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，所以CC>2轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正移，CX)2的轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)升溫會(huì)加快反應(yīng)速率，B正確；

C.加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響，。2的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.增大CC>2的濃度，平衡右移，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.關(guān)于中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.可以使用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器

B.用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溶液溫度后，直接測(cè)量NaOH溶液溫度

C.為了防止傾倒時(shí)液體濺出，應(yīng)該沿內(nèi)筒的內(nèi)壁緩慢傾倒NaOH溶液

D.計(jì)算溫度差時(shí)，若實(shí)驗(yàn)中某次數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅易導(dǎo)熱，玻璃攪拌器不能用銅質(zhì)材料代替，故A錯(cuò)誤；

B.溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后，立即插入堿溶液中測(cè)量溫度，會(huì)使堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏

低，計(jì)算出的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)該沿內(nèi)筒的內(nèi)壁快速傾倒NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D.若實(shí)驗(yàn)中某次數(shù)據(jù)偏差較大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)錯(cuò)誤，應(yīng)該舍去，故D正確；

故選D。

4.已知熱化學(xué)方程式2NH3(g).々凡僅升2值)，AH=+akLmo「i(a>0),則下列說(shuō)法正確的是

A.降低溫度，平衡正向移動(dòng)，方程式中的a值增大

B.將2molNH3(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收akJ的熱量

C.3moiH?、I1110IN2分子中的鍵能總和大于2moiNH3分子中的鍵能

D.若參加反應(yīng)的NH3數(shù)目為2NA，反應(yīng)會(huì)吸收akJ熱量

【答案】D

【解析】

【詳解】A.焰變指每摩爾反應(yīng)的反應(yīng)熱，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān)，所以方程式中的a值不變，故A錯(cuò)

誤；

B.將2moiNHs(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2moiNHs(g)不能完

全反應(yīng)，所以需要吸收的熱量＜akJ,故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，所以3moiH,、ImolN,分子中的鍵能

總和小于2moiNH3分子中的鍵能，故C錯(cuò)誤；

D.有反應(yīng)可知，每2moiNH3反應(yīng)，會(huì)吸收akJ熱量，所以若參加反應(yīng)的NH：數(shù)目為2NA,則是2moi

NH3參加反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)吸收akJ熱量，故D正確；

故選D。

5.蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。某蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

NiO2+Fe+2H2O^|='Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

C,放電時(shí)，OH一移向該電池的正極

--

D.充電時(shí)，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH

【答案】A

【解析】

【分析】由總反應(yīng)可知，放電時(shí)鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則Ni。？為正極；

【詳解】A.充電時(shí)，Ni。？為陽(yáng)極，Ni(OH)2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.放電時(shí)會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故OH一移向該電池的負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，充電時(shí)，F(xiàn)e電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

Fe(OH)。+2e-=Fe+2OH,D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.298K時(shí)，某些物質(zhì)的相對(duì)能量如圖:

100■C2H4(g)

H(g)0

U2u

■C2H6(g)_必

-100

-co(g)-ii。

-200

H2O(g)_242

-300-HO(1)-

3iL2_393

-400

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)

C2H6(g)+2CO2(g),-4CO(g)+3H2(g)的焰變AH(忽略溫度的影響)為

A.+430kJmor'B.—430kJ-mo「C.+367kJ-mol-1D.-367kJ-mol-1

【答案】A

【解析】

【詳解】該反應(yīng)的AH=[(-n0x4+0)-(—84-393x2)]kJ/mol=+430kJ/mol,故選A。

7.化學(xué)反應(yīng)有多種理論，圖1為有效碰撞理論，圖2為使用催化劑和不使用催化劑時(shí)能量變化的過(guò)渡態(tài)理

論。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖1中Z表示有效碰撞

B.通過(guò)圖1可知：有效碰撞時(shí)反應(yīng)物分子要有合適的取向

C.圖2中虛線代表有催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程

D.通過(guò)圖2可知：催化劑能改變反應(yīng)的焰變

【答案】D

【解析】

【詳解】A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，Z中生成了新的物質(zhì)，為有效碰撞，A正確;

B.通過(guò)圖1可知：只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，反應(yīng)物分子要有合適的取向，B正確;

C.圖2中虛線的活化能低，反應(yīng)歷程也改變了，為使用催化劑的反應(yīng)過(guò)程，C正確;

D.催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低活化能，但不能改變反應(yīng)的焰變，D錯(cuò)誤;

故選D。

8.2016年7月美國(guó)康奈爾大學(xué)的研究人員瓦迪?阿爾?薩達(dá)特和林登?阿徹在發(fā)表于《科學(xué)進(jìn)展》

(ScienceAdvances)上的一篇論文中，描述了一種能夠捕捉二氧化碳的電化學(xué)電池的設(shè)計(jì)方案。其簡(jiǎn)易結(jié)構(gòu)

如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CO2/草酸鹽

溶劑

,AI2（C2O4）3

金屬鋁

A.金屬鋁作為還原劑參與負(fù)極的氧化反應(yīng)

B.該裝置除了吸收CC)2之外還可得到化工產(chǎn)品Al2(C2O4)3

C.該裝置每消耗27kg的金屬鋁，可以吸收264kgCO2

D.該裝置的正極反應(yīng)方程式為：2c+2e-=C2Ot

【答案】C

【解析】

【分析】由題干圖示信息可知，A1作為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al-3e-=AP+,CO2在

正極上得到電子轉(zhuǎn)化為C2。：，電極反應(yīng)為：2co2+2e=C2。；，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，金屬鋁作為還原劑，參與負(fù)極的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al-3e=AF+,A正

確;

B.由分析結(jié)合題干信息可知，該裝置除了吸收CO?之外還可得到化工產(chǎn)品A12(C2C)4)3,B正確;

C.根據(jù)電極反應(yīng)可知，該裝置每消耗27kg即3"垣=103mol的金屬鋁，共失去3xl03mol電子，根據(jù)

27g/mol

電子守恒可知，可以吸收3xl03molCO2,故其質(zhì)量為：3xl03molx44g/mol=132kg,C錯(cuò)誤;

D.由分析可知，該裝置的正極反應(yīng)方程式為：2CO2+2e=C2Ot，D正確;

故答案為：Co

9.硫化氫(H?S)是一種有毒氣體，對(duì)環(huán)境和人體健康造成極大的危害。工業(yè)上采用多種方法減少H2s的排

放。生物脫H2s的原理為：

①H2S+Fe2(so4)3=s^+2FeSO4+H2sO4,

硫桿菌.、

②4FeSO4+02+2H2sO42Fe2(SO4)3+2H2O,

下列說(shuō)法不正確的是

A.已知硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eS。,被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的3x105倍，則該菌起催化作用

B.由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件是30℃、pH=2.0

C.H+是反應(yīng)②的反應(yīng)物，c(H+)越大反應(yīng)速率越快

D.生物脫H2s的總反應(yīng)為：2H2s+O2=2SJ+2H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.使用硫桿菌，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明硫桿菌做催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)

速率，故A正確；

B.根據(jù)圖甲、圖乙可知，當(dāng)溫度為30℃、pH=2.0時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化的速率最快。反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速

率下降，故B正確；

C.H+是反應(yīng)②反應(yīng)物，由圖乙可知，pH=2.0時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化的速率最快，c(H+)過(guò)大反應(yīng)速率減

慢，故C錯(cuò)誤；

D由反應(yīng)①H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4,②

硫桿菌.、

4FeSO4+O2+2H2sO42Fe2(SO4)+2H2O可知，①x2+②得生物脫H2s的總反應(yīng)為：

2H2S+O2=2SJ+2H2。，故D正確;

故選c。

10.對(duì)于基元反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g),AH<0,下列圖像正確的是

【答案】B

【解析】

【詳解】A.達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反

應(yīng)速率，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；

B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符

合，故B正確；

C.溫度應(yīng)該，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所得平衡時(shí)間越短，所以500℃達(dá)到平衡時(shí)間短；升高溫度平衡逆向

移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符合，故c錯(cuò)誤；

D.溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n(X)減?。粔簭?qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(X)

增大，圖象不符合，故D錯(cuò)誤；

故選B。

11.在微生物參與下，采用惰性電極處理污水中有機(jī)物的某微生物燃料電池原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度可提高電池的能量轉(zhuǎn)化效率

-2+-

B.電池正極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e=Mn+4OH

C.有機(jī)物在微生物作用下被氧化并釋放質(zhì)子

D.若有機(jī)物為葡萄糖(C6H]2。6),貝UImol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移12moi片

【答案】C

【解析】

【分析】微生物燃料電池中，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，CmCH?。)”被氧化生成水和二氧化碳，

Mn。？被還原生成Mi?+,則Mn。？電極為原電池的正極，微生物所在電極為負(fù)極，正極電極反應(yīng)式為

+2+

MnO2+4H+2e-=Mn+2H2O,放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.溫度太高會(huì)殺死微生物，會(huì)使電池的能量轉(zhuǎn)化效率降低，故A錯(cuò)誤；

+2+

B.由分析可知，電池正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+2e=Mn+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，(H2。)”被氧化生成水和二氧化碳，電解方程式為：

-+

Cm(H2O)n-4me=mCO2T+4mH+(n-2m)H2O,釋放質(zhì)子，故C正確；

D.若有機(jī)物為葡萄糖(C6Hl2。6)，C6Hl2。6被氧化生成水和二氧化碳，電極方程式為：C6H12O6-24e-

+6H2O=6CO2T+24H+,Imol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移24moi片，故D錯(cuò)誤；

故選Co

12.工業(yè)制備粗硅的過(guò)程中,有一步反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s).4SiHCl/g),其轉(zhuǎn)化率隨

溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A

WI計(jì)O―P

/\

st《葉X,\

w64/

學(xué)，一

400440480$30$60

anrc

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.加壓有利于提高SiC14的轉(zhuǎn)化率

C.q點(diǎn)V正＞丫逆

D.O點(diǎn)前，轉(zhuǎn)化率升高的原因可能是升高溫度平衡正向移動(dòng)造成的

【答案】B

【解析】

【詳解】A.點(diǎn)p之后為平衡狀態(tài)，可知升高溫度，SiCl4的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正向?yàn)闅怏w系數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，有利于提高SiC)的轉(zhuǎn)化

率，故B項(xiàng)正確;

C.q點(diǎn)為平衡狀態(tài)，則VF=V逆，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.O點(diǎn)前，轉(zhuǎn)化率升高的原因可能是體系尚未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍在正向進(jìn)行造成的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

13.我國(guó)正在研究利用甲烷合成甲醇這種清潔能源，反應(yīng)原理為：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+

H2(g)AH>0,100℃時(shí)，將一定量的CH4和一定量H2(D(g)通入10L恒容容器中，若改變起始量，CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：

甲乙丙

n(CH4)/mol5410

起始物質(zhì)的量

n(H2O)/mol10810

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率/%%=50%a3

下列說(shuō)法不正確的是

A.按甲投料反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用甲烷表示0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

0.05mol-IT1min1

B.增大c(CHj可提高CH,轉(zhuǎn)化率且不改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)

C.在不改變其他外界條件下％、a2、的相對(duì)大小順序?yàn)椋篴1=a2>a3

c(HQ)

D.比值增大,可提高甲烷轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變

C

(CH4J

【答案】B

【解析】

5molx50%

【詳解】A.由表格數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%,則甲烷的反應(yīng)速率為10L=0.05

5min

mol/(L-min),故A正確；

B.增大反應(yīng)物甲烷濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C.甲與乙相比，甲烷與水蒸氣物質(zhì)的量之比相同，乙相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反

應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變；丙與甲而言相比，增大了甲烷的物質(zhì)的量，甲烷的濃

度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，則甲烷轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)閲?guó)=。2>。3,故C

正確；

c(H.O)

D.V比值增大相當(dāng)于增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常

c(CHj

數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；

故選B。

14.700C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2()(g),發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中。V2)。

反應(yīng)時(shí)間/minc(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol

01.800.9000

1.20

^20.60

下列說(shuō)法正確的是

A.L時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若初始量CO：3.6mol>H20：1.8mol,則平衡時(shí)式珥。)=0.60mol/L

D.若初始量C。、H20>CO?和H?均為l.Omol,此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，

「

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

開(kāi)始/mol1.800.9000

轉(zhuǎn)化/mol0.600.600.600.60

L時(shí)/mol1.200.300.600.60

t2時(shí)/mol1.200.300.600.60

據(jù)此解題。

【詳解】A.由表格中的數(shù)據(jù)可知，t2時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量為和L時(shí)相同，故匕時(shí)反應(yīng)已經(jīng)

達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)前后氣體的計(jì)量系數(shù)相同，壓強(qiáng)始終不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c（H2O）=0.15mol/L,若初始量CO：3.6mol>H.O：1.8mol,

則平衡時(shí)C（H2O）=0.3mol/L,C錯(cuò)誤；

D.由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO為1.2mol,H2O為0.3mol,CO2^0.6moL凡為0.6mol,則其平

衡常數(shù)K=l,故若初始量CO、H2O>CO?和H2均為l.Omol,此時(shí)的濃度商Qc=l,即K=Qc,反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)，D正確;

故選D。

15.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池?？茖W(xué)家利用濃差電池采用電滲析法提純?nèi)榍澹ǜ缓?/p>

NaCl的蛋白質(zhì)），有價(jià)值的蛋白質(zhì)的回收率達(dá)到98%,工作原理如圖所示（a、b電極均為石墨電極）。

稀鹽酸

濃鹽酸

下列說(shuō)法正確的是

A.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH

B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

C.電池放電過(guò)程中，Cu（2）電極上的電極反應(yīng)為Cu—21=Cu?+

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上乳清質(zhì)量減少29.25g

【答案】C

【解析】

【分析】濃差電池中，左側(cè)溶液中CM+濃度大，CM+的氧化性強(qiáng)，則Cu（l）電極為正極、Cu（2）電極為負(fù)

極，正極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；電解

槽中a電極為陰極、b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成和H+,陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e=O2T+4H+,陰

極上水得電子生成H2,陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+2OJT,所以Na+通過(guò)離子交換膜1生成NaOH,通

過(guò)離子交換膜2生成鹽酸，即膜1、膜2離子交換膜分別為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜。

【詳解】A.電池從開(kāi)始工作到停止放電，溶液中CM+濃度變?yōu)?.5mol/L,正極析出Cu：（2.5-

1.5)mol/Lx2L=2mol,正極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,陰極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH/,根據(jù)電子守恒有

Cu~2e-2NaOH,電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol,生成NaOH的質(zhì)量

m(NaOH)=nM=4molx40g/mol=160g,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，膜1、膜2離子交換膜分別為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.Cu(l)電極為正極、Cu(2)電極為負(fù)極，正極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Cu2++2b

=Cu,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+,故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，每轉(zhuǎn)移Imol電子，lmolNa+移向左室，ImolCl-移向右室，理論上乳清減少

ImolNaCL質(zhì)量減少58.5g,,故D錯(cuò)誤；

故選C。

第n卷非選擇題(共55分)

二、非選擇題(本大題4小題，共55分)

16.化石燃料的燃燒與汽車(chē)尾氣產(chǎn)生的碳氧化物和氨氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物，廢氣處理對(duì)于環(huán)境保

護(hù)至關(guān)重要。

I.為了凈化汽車(chē)尾氣，目前工業(yè)上采用CO與NO在催化劑的作用

下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g).-N2(g)+2CO2(g)

1

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ-moF

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ-moF

計(jì)算反應(yīng)2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2CC)2(g)的AH=；若該反應(yīng)的嫡變?yōu)?/p>

-197.5J/mol/K,則該反應(yīng)在室溫(25C)時(shí)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)若一定量的CO與NO在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到§

時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填序號(hào))

ABCDE

(3)已知2NO(g)+2CO(g).-N2(g)+2CO2(g)的反應(yīng)速率滿足:

v正=kF-c2(NO)<2(C。)；

v逆=%-c(N2)<2(CC>2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))

在體積為1L的恒溫恒容容器中充入ImolCO和ImolNO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則

產(chǎn)=_____________(保留2位有效數(shù)字)o

k逆

II.工業(yè)上還可以用CO處理大氣污染物N2。，反應(yīng)為CO(g)+N2O(g).C02(g)+N2(g)o

(4)在Zn+作用下上述反應(yīng)過(guò)程的能量變化情況如圖所示。

相對(duì)能量(E)/kJ-moL

1

100TQ11

ZiT+MO+COZnO^-hN.+CO

0■O.OOXIMIA^ATS2

-10008.q

-67.7-87.7

-200：-136.22

-300'反應(yīng)I反應(yīng)nL/nJN+co

-400

1.42739

反應(yīng)歷程

該反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)____________(填“I”或"n”)o

(5)在總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件

下達(dá)到平衡時(shí)，N,0的轉(zhuǎn)化率隨任期(恒溫時(shí))的變化曲線和N,0的轉(zhuǎn)化率隨上("電。)=1)的變

~n(CO)~Tn(CO)

化曲線分別如圖所示:

%

M、

S酬

O

Z

①表示N2。的轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為_(kāi)____________曲線(填"I”或"n”)。

n(CO)

②T3K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

【答案】(1)?.-385.5kJ/mol②.能

(2)BCD(3)4.2

4

(4)II(5)?.II②.一

9

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

該反應(yīng)的AH=(-566+180.5)kJ/mol=-385.5kJ/mol；在室溫25℃時(shí)，

AG=AH-TAS=-385.5kJ/mol-298Kx(-197.5xW3kJ/mol/K)<0,能自發(fā)進(jìn)行；

【小問(wèn)2詳解】

A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時(shí)，可以判斷達(dá)到平衡，B正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容條件下，反應(yīng)溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度不變，K不變，C正

確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容條件下，反應(yīng)溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

E.該反應(yīng)的AH一直不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，E錯(cuò)誤；

故選BCD；

【小問(wèn)3詳解】

((峰為

2NOg)+2COg)N2(g)+2C5(g)

起始(mol)1100

由題意可列出三段式：

轉(zhuǎn)化(mol)0.60.60.30.6

平衡(mol,0.40.40.30.6

0.3,0.6,2

k_C(N)C2(CO)——x(——)

g22=33=4.2；

k逆C2(NO)C2(CO)0.40.4y

11

【小問(wèn)4詳解】

反應(yīng)I的活化能為：[81.9—(—67.7)]kJ/mol=149.6kJ/mol,反應(yīng)II的活化能為

28-(-136.22)]kJ/mol=164.22kJ/mol,活化能大的反應(yīng)速率慢，為決速步驟，故選反應(yīng)H；

【小問(wèn)5詳解】

增加CO的物質(zhì)的量，N2O的轉(zhuǎn)化率增大，即隨著的減小,N2O的轉(zhuǎn)化率增大，表示N,0的轉(zhuǎn)

n(CO)

n(NO)八1n(NO)

化率隨二湍9j變化的曲線為：n；曲線I表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨〒(釜j?j=l)的變化曲線，當(dāng)溫度

為T(mén)3時(shí)，N2。的轉(zhuǎn)化率為40%,設(shè)起始的物質(zhì)的量均為ImoL則可列出三段式：

(

N2Og)+CO(g)N2(g)+co2(g)

起始(mol)1100

,N2O和co的分壓

轉(zhuǎn)化(mol)0.40.40.40.4

平衡(mol)0.60.60.40.4

04

—xlOOkPa=30kPa,N2和CO2的分壓為:——xlOOkPa=20kPa,平衡常數(shù)為：

22

K_20x20_4

-o

P—30x309

17.電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。

（1）NazFeO,是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖

裝置生產(chǎn)NazFeO"

①陽(yáng)極上鐵被氧化生成高鐵酸根，陰極上電極反應(yīng)為

②理論上通電一段時(shí)間，生成n（FeO：)：n(H?)=

③右側(cè)的離子交換膜為（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜，陰極區(qū)a%b%（填“>”或“<”）。

（2）如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2,并用產(chǎn)生的Hz。？處理廢氨水的裝置。

活性炭Ir-Ru電極

0N2等

:瞥水三-三q

三?三（調(diào)至pH=5立■三

①用活性炭代替石墨棒的優(yōu)點(diǎn)是

②Ir—Ru惰性電極吸附。2生成H2。？，其電極反應(yīng)式為

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計(jì)）的質(zhì)量是-go

【答案】⑴①.2H2O+2e=H2T+2OH②.1:3③.陰<

（2）①.反應(yīng)物間的接觸面積大，反應(yīng)速率快②.O2+2H++2e-=H2（）2③.17

【解析】

【分析】Fe電極失去電子，F(xiàn)e電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-6片+80IT=FeOj+4H?0,陰極區(qū)發(fā)生

的電極反應(yīng)為H20+2e-=H2T+20H；

【小問(wèn)1詳解】

①陰極上水電離的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH；

②Fe電極與電源正極相連為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。Fe由0價(jià)升高至+6價(jià)，ImolFe失去6mol電

子，電極反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO^+4H2O,結(jié)合陰極的電極反應(yīng)可知，當(dāng)同樣轉(zhuǎn)移6個(gè)電子時(shí)可以

生成3個(gè)氫氣分子,則生成n(FeO^):n(H2)=l:3；

③陽(yáng)極消耗OH-,故右側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜；H2O在陰極區(qū)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H?和

OH,Na+通過(guò)左側(cè)陽(yáng)離子交換膜移向陰極區(qū)，所以陰極區(qū)氫氧化鈉溶液濃度a%<b%；

【小問(wèn)2詳解】

①活性炭表面積較大，則用活性炭代替石墨棒的優(yōu)點(diǎn)是：反應(yīng)物間的接觸面積大，反應(yīng)速率快；

②Ir-Ru惰性電極為陰極，吸附02得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O2,其電極反應(yīng)式為

+

O2+2H+2e=H2O2；

③氨氣被氧氣氧化生成氮?dú)猓?NH3+3C)2=2N2+6H2O中，4moi氨氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移121noi電子，因此轉(zhuǎn)移

3moi電子，最多可以處理NH3的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為17g。

18.氨氣是最重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。

(1)合成氨是工業(yè)上重要的固氮方式，反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g),在一定條件下氨的平

衡含量如下表：

溫度/壓強(qiáng)氨的平衡含量(體積分

℃/MPa數(shù))

2001081.5%

550108.25%

①合成氨反應(yīng)驅(qū)動(dòng)力來(lái)自于。(填“婚變”或“崎變”)

②其他條件不變時(shí)，升高溫度，氨的平衡含量減小的原因是=

A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.升高溫度、濃度商(Q)增大，平衡常數(shù)(K)不變，Q>K,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度，活化分子數(shù)增多、反應(yīng)速率加快

D.升高溫度，平衡常數(shù)(K)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)某興趣小組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(反應(yīng)起始的溫度和體積

均相同):

起始投入量

序號(hào)平衡轉(zhuǎn)化率

NH

N2H23

①恒溫恒容Imol3mol0al

②絕熱恒容Imol3mol0a2

③恒溫恒壓Imol3mol0a3

則：5a2,%013(填“>”、“<”或“=”)

(3)我國(guó)科學(xué)家利用新型催化齊^Fe-Sn。?)實(shí)現(xiàn)了在室溫條件下固氮的方法，原理如下圖所示:

XY

--------太陽(yáng)能電池------------.N

00

?H

雙極膜

①太陽(yáng)能電池的X極為極。

②電解時(shí)雙極膜產(chǎn)生的OH-移向極。(填"a”或"b”)

③電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：。

④當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移L5NA個(gè)電子時(shí)，參加反應(yīng)的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為o

【答案】(1)①.熔變②.D

(2)①.>②.<

+

(3)①.陰?.b?.N2-10e+6H2O=2NO3+12H8.96L

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①升高溫度，氨含量減小，則平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，合成氨反應(yīng)為放熱的嫡減反應(yīng)，放熱利于

反應(yīng)的進(jìn)行，故驅(qū)動(dòng)力來(lái)自于焰變；

②；A.升高溫度，正反應(yīng)速率應(yīng)該增大，而不是減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.升高溫度，濃度商(Q)不變，平衡常數(shù)(K)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.升高溫度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，但沒(méi)有解釋氨的平衡含量如何變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.升高溫度，平衡常數(shù)K減小，平衡逆向移動(dòng)，氨的平衡含量必然減小，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【小問(wèn)2詳解】

①和②比較：該反應(yīng)放熱，②中絕熱，則②中溫度升高，溫度的升高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，則”＞。2；①

和③比較：該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒容條件下，壓強(qiáng)減小，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的生

成，則叫＜。3；

【小問(wèn)3詳解】

①由圖可知，a極氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣：N2+6e+6H2O=2NH3+6OH,為陰極，則與之

相連的太陽(yáng)能電池的X極為負(fù)極。

②由①分析可知，a為陰極、b為陽(yáng)極；電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故電解時(shí)雙極膜產(chǎn)生的OH一移向b

極。

③由圖可知，電解時(shí)陽(yáng)極氮?dú)馐ル娮影l(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為：

+

N2-10e+6H20=2N03+12H?

④陰極：N2+6e+6H2O=2NH3+6OH-,電路中轉(zhuǎn)移L5NA個(gè)電子時(shí)，參加反應(yīng)的N2().25mol；陽(yáng)極：

+

N2-10e+6H2O=2NO3+12H,電路中轉(zhuǎn)移L5NA個(gè)電子時(shí)，參加反應(yīng)的N20.15mol；共反應(yīng)氮?dú)?/p>

0.4mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L。

19.天然氣的開(kāi)發(fā)利用是重要的研究課題?，F(xiàn)可將CH4轉(zhuǎn)化為乙酸，同時(shí)可處理溫室氣體CO2，反應(yīng)方程

式如下：

CO2(g)+CH4(g).CH3COOH(g)AH=+36kJ/mok

(1)我國(guó)科研人員提出了反應(yīng)的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。

過(guò)液態(tài)

下列說(shuō)法不正確的是。(填序號(hào))

a.反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物化學(xué)鍵并沒(méi)有全部斷裂

b.使用催化效率更高的催化劑可以降低E值

c.①一②放出能量并形成了C—C鍵

d.“奪氫”過(guò)程中形成了C—H鍵

(2)200℃時(shí)向2L密閉容器中充入4moice)2和2moicH4,2min后測(cè)得CO2濃度降為

1.5mol/L,4min后達(dá)到平衡，測(cè)得乙酸的濃度為Q6mol/L。

①前兩分鐘乙酸的平均反應(yīng)速率=。

②若溫度為工時(shí)，向上述容器中充入2moic。2、2moic和2moicH3coOH,反應(yīng)恰好處于平衡狀

態(tài)，貝⑶200℃(填“>”、"=”或“<”)

(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑催化該反應(yīng)時(shí)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的

生成速率如圖所示。

250℃?300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是0

2

)0

%