人教版高中《化學(xué)》第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)

離子反應(yīng)第1課時(shí)了解電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。掌握電解質(zhì)電離的表示方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)電在我們生活中必不可少，常見(jiàn)的能導(dǎo)電的物質(zhì)除了金屬之外，還有初中時(shí)所學(xué)的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金屬導(dǎo)電是通過(guò)電子的定向移動(dòng)，上述物質(zhì)的水溶液是如何導(dǎo)電的呢？新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論能夠?qū)щ姡?）在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。(2）取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃杯攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一中燈泡不發(fā)光；實(shí)驗(yàn)二中燈泡發(fā)光。干燥的NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水___________。NaCl溶液、KNO3溶液___________。不導(dǎo)電嚴(yán)格來(lái)說(shuō)，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，只是用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。一、定義1．電解質(zhì)：在________或____________下能夠?qū)щ姷幕衔铮?．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。水溶液熔融狀態(tài)注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非

電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)在“水溶液”里或“熔融狀態(tài)”下能導(dǎo)電，二者具備其一即可；（3）非電解質(zhì)在“水溶液”里和“熔融狀態(tài)”下不能導(dǎo)電，二者需同時(shí)滿(mǎn)足。電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）金屬Cu、稀鹽酸都能導(dǎo)電，請(qǐng)問(wèn)金屬Cu、稀鹽酸屬于電解質(zhì)嗎？

（2）判斷鹽酸、硫酸、稀硝酸、燒堿溶液是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)？

（3）CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3屬于電解質(zhì)嗎？

（4）“HCl溶于水能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)”這種說(shuō)法是否正確？

（5）“一個(gè)物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，就是非電解質(zhì)”這種說(shuō)法是否正確？錯(cuò)誤，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。交流討論都不屬于，因?yàn)榻饘貱u是單質(zhì)，稀鹽酸是混合物，兩者都不是化合物。鹽酸、稀硝酸、燒堿溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸為電解質(zhì)。都不屬于，因?yàn)殡娊赓|(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離子的化合物。不正確，因?yàn)榍昂鬀](méi)有因果關(guān)系。易錯(cuò)提醒：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動(dòng)離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)。易錯(cuò)提醒——電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類(lèi)別電解質(zhì)：_______________________________________________________。非電解質(zhì)：_____________________________________________________。酸、堿、鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、水大部分有機(jī)化合物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物AgCl、BaSO4等難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在水中溶解的部分也能完全電離，故屬于電解質(zhì)。1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電B．能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)C．NH3溶于水能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D．乙醇是非電解質(zhì)，因此乙醇水溶液不能導(dǎo)電C學(xué)以致用2.2021年5月15日，天問(wèn)一號(hào)著陸巡視器成功著陸火星，探測(cè)到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，火星土壤中存在著大量氧化鐵，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．二氧化碳 B．水 C．甲烷

D．氬氣BD3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B純凈水漂白粉氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氯合金氯化銅蔗糖一、電離與電離方程式1.電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子。例如：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-；這一過(guò)程可以用電離方程式表示為：NaCl===Na+

+

Cl-

物質(zhì)的電離與導(dǎo)電性3.電離方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：（1）元素守恒（等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)、數(shù)目相等）（2）電荷守恒（正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)）（3）電離過(guò)程中，原子團(tuán)不拆開(kāi)練一練：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）HCl：______________________________________________________（2）KHCO3：__________________________________________________（3）KHSO4（溶液）：____________________________________________（4）KHSO4（熔融）：____________________________________________HC1==

H+＋Cl-

二、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的實(shí)質(zhì)類(lèi)別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子_________________的化合物HCl、H2SO4堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子_________________的化合物NaOH、Ca(OH)2鹽電離時(shí)能產(chǎn)生_____________________和______________的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3全部是H+全部是OH-酸根離子三、物質(zhì)的導(dǎo)電性問(wèn)題1.物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)金屬單質(zhì)和石墨導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的電子；電解質(zhì)溶液或熔融液導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，其導(dǎo)電的前提是電離。

2．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件（1）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在_________和__________都可以導(dǎo)電；（2）對(duì)于難溶性的堿、鹽、金屬氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因?yàn)檫@些物質(zhì)難溶于水，所以它們只能在____________才可以導(dǎo)電；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以導(dǎo)電。水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)水溶液注意：電解質(zhì)與導(dǎo)電性之間沒(méi)有必然關(guān)系：（1）電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體；（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：如石墨、金屬單質(zhì)、溶液。學(xué)以致用4.下列敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

B.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多C

通電D6.某課外活動(dòng)小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測(cè)AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的原因是

。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因是

。

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理

(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫(xiě)；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是

。

熔融狀態(tài)下氯化鋁