人教版高中《化學》氧化還原反應(yīng)第三課時

化學氧化還原反應(yīng)第3課時二、氧化劑與還原劑內(nèi)容索引一、氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)的定量分析四、氧化還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析五、得失電子守恒規(guī)律及其應(yīng)用六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平三、氧化還原反應(yīng)的定量分析分析：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O定量分析：分析反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、反應(yīng)物的量與氧化劑還原劑的量之間的關(guān)系。三、氧化還原反應(yīng)的定量分析遵循“只靠近、不交叉”原則①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5?1?10得到1×5e?失去5×1e?②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5

?1?10得到1×6e?失去6×1e?三、氧化還原反應(yīng)的定量分析1、鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：“只靠近、不交叉”方式①方式②＋50?1＋50?1＋50?1＋50?1三、氧化還原反應(yīng)的定量分析1、鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：“只靠近、不交叉”化合價升高，被氧化，做還原劑①KClO3+=KCl++3H2O1HCl5HCl1/2Cl2↑5/2Cl2↑+5?1?10化合價降低，被還原，做氧化劑化合價未變，體現(xiàn)酸性三、氧化還原反應(yīng)的定量分析練、已知反應(yīng)：Na2S+2H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+2H2O回答下列問題：(1)標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物；(2)該反應(yīng)中，濃H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________。?20+4+6硫元素的化合價坐標三、氧化還原反應(yīng)的定量分析練、已知反應(yīng)：Na2S+2H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+2H2O回答下列問題：(1)標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物；(2)該反應(yīng)中，濃H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________。Na2S+2H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+2H2O?2+60+42e?還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物三、氧化還原反應(yīng)的定量分析當一種氧化劑遇到多種還原劑時，還原劑按照還原性由強到弱的順序參與反應(yīng)。2、優(yōu)先規(guī)律：同理，當一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化劑按照氧化性由強到弱的順序參與反應(yīng)。強者優(yōu)先原則四、氧化還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析系統(tǒng)分析下列各微粒氧化性、還原性變化規(guī)律①MnO2+4H＋+2Cl?＝Mn2＋+Cl2↑+2H2O②Cl2＋2Br?＝2Cl?＋Br2③Br2＋2Fe2＋＝2Br?＋2Fe3＋④2Fe3＋＋2I?＝2Fe2＋＋I2MnO2Cl2Mn2＋

Cl?元素的化合價坐標氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑e?Cl2Br2Cl?

Br?氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑e?

Br2

Fe3＋Br?

Fe2＋氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑e?Fe3＋

I2Fe2＋

I?氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑e?四、氧化還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析MnO2Cl2Mn2＋

Cl?元素的化合價坐標氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑e?Cl2Br2Cl?

Br?氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑e?

Br2

Fe3＋Br?

Fe2＋氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑e?Fe3＋

I2Fe2＋

I?氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑e?MnO2

Cl2

Br2

Fe3＋

I2Mn2＋

Cl?

Br?

Fe2＋

I?氧化性增強還原性增強四、氧化還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析練、將Cl2通入FeBr2溶液中，按要求寫出離子方程式(1)Cl2充足時：3Cl2+2Fe2++4Br?＝2Fe3++2Br2+6Cl?(2)Cl2不足時：先：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl?Cl2Br2Fe3＋

Cl?

Br?Fe2＋

氧化性增強還原性增強將兩種還原劑全部氧化

按“強者優(yōu)先原則”，先與Fe2＋反應(yīng)，再與Br?反應(yīng)。后：Cl2+2Br?＝

Br2+2Cl?四、氧化還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析練、已知：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，將Fe粉投入FeCl3與CuCl2混合溶液中，則反應(yīng)的先后順序是：先：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

(Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋)后：Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu(Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu)四、氧化還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析練、已知三個氧化還原反應(yīng)①

2KI

+2FeCl3

=2FeCl2+2KCl+I2②Cl2+2FeCl2

=2FeCl3

③2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若某溶液中Cl?、Fe2+和I?共存，要想除去I?而又不影響Cl?和Fe2+，可加入的試劑是()A.Cl2B.

KMnO4C.

FeCl3D.HCl五、得失電子守恒規(guī)律及其應(yīng)用得失電子守恒：還原劑失去的電子數(shù)=氧化劑得到的電子數(shù)宏觀上：化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平方法：標好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、細檢查化合價升降法配平步驟：六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)類型一：氧化劑或還原劑分屬不同物質(zhì)的反應(yīng)，從反應(yīng)物著手配平：①H2S＋

SO2→

S↓

＋

H2O②Ag3AsO4＋

Zn＋H2SO4→

Ag＋

AsH3＋

ZnSO4＋

H2O標好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、細檢查六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(2)類型二：氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的反應(yīng)(自身氧還、歧化)或某一物質(zhì)不僅做氧化劑(或還原劑)還體現(xiàn)酸性(或其它不變價作用)的反應(yīng)，從生成物著手配平：①

S＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O②Cu＋HNO3→

Cu(NO3)2＋NO↑

＋

H2O標好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、細檢查六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(3)類型三：缺項配平——題目