第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試一、單選題1．下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．所有原子軌道都參與雜化B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D．雜化軌道中不一定有一個(gè)電子2．某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是（）A．0 B．2 C．5 D．83．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是（）A．1s2 B． C．：He D．4．以下能級(jí)符號(hào)正確的是A．4s B．3f C．2d D．1p5．磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做磁粉材料的是（）A．V2O5 B．PbO C．ZnO D．CrO26．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1mol白磷分子中含有P—P共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．1molNH4Cl溶于水形成的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于NAC．1molH2O分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NAD．常溫下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)為10-4NA7．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素8．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是()A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵9．下列微粒中與OH﹣離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微粒可能為（）A．F﹣ B．Mg2+ C．NH4+ D．CH410．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述不正確的是（）A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅣA族B．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CC．B，D的氧化物均為酸性氧化物D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)11．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（）A．兩原子核外全部都是s電子B．最外層電子排布式為的原子和最外層電子排布式為的離子C．能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子D．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而能級(jí)上沒(méi)有電子的原子和離子12．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（）A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca3d2C．Fe3d54s3 D．Si1s22s22p63s23p213．下列離子中，中心原子的雜化方式與其它三種不同的是（）A． B． C． D．14．X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說(shuō)法正確的是（）元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y元素的離子半徑在該周期中最小Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等N只有一個(gè)不成對(duì)電子A．原子半徑：B．元素的第一電離能：C．元素的電負(fù)性：D．Z元素原子共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子15．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①16．室溫下，某同學(xué)用下圖中裝置在通風(fēng)棚中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管Ⅰ中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后逐漸有微小氣泡生成，反應(yīng)越來(lái)越劇烈，試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。試管Ⅱ中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色：之后向溶液中持續(xù)通入，溶液又變?yōu)樗{(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為，由銅還原硝酸生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，Ⅰ中消耗的更少C．試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有D．藍(lán)色的呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子不可能為雜化17．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D．氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為18．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子結(jié)合時(shí)（）A．一定形成共價(jià)鍵B．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵C．一定是離子鍵D．以上說(shuō)法都不對(duì)19．已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>AD．元素的第一電離能：A>B>D>C20．最近我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N的說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：S>N>O>FB．最高正價(jià)：F>S=O>NC．第一電離能：F>S>O>ND．F原子的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多二、綜合題21．英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________________。A．鍵長(zhǎng)：石墨烯>金剛石B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①銅原子在基態(tài)時(shí)，在有電子填充的能級(jí)中，能量最高的能級(jí)符號(hào)為；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有。②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請(qǐng)解釋原因。③下列分子屬于非極性分子的是。a．甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為。⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)）：它的化學(xué)式可表示為；在Au周圍最近并距離相等的Cu有個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）22．回答下列問(wèn)題：（1）與同族且相鄰，寫(xiě)出基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：。（2）O和S處于同一主族，第一電離能較大的是。和分子中的鍵角較大的是，鍵長(zhǎng)較短的是。單質(zhì)硫與熱的濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為，的空間構(gòu)型為。（3）能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。已知吡咯分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則吡咯分子中的大π鍵應(yīng)表示為。吡咯分子中N原子的雜化類型為，吡咯分子中含有鍵，噻吩的沸點(diǎn)為，吡咯(H)的沸點(diǎn)在之間，吡咯沸點(diǎn)較高，其原因是。（4）鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。已知一些常見(jiàn)電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度：，則下列物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序是____。A． B．C． D．23．（1）元素的第一電離能：AlSi(填“>”或“<”)，按電負(fù)性由大到小的順序排列N、O、F。（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為。（3）硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))。②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有(填序號(hào))。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力E.氫鍵24．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層有6個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是。（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比Ｔ的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是：。25．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究硫、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。（1）天然氣中要加入少量有特殊氣味的乙硫醇()，分子中S—H的極性小于分子中O—H的極性，請(qǐng)解釋其原因：。（2）工業(yè)上采用催化還原，不僅可以消除污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。反應(yīng)分兩步完成，如圖所示，催化還原第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）燃煤煙氣中含有和，工業(yè)上常用溶液對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫脫硝。已知溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成，易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，可氧化或。①在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硫過(guò)程：調(diào)節(jié)吸收液的pH為5，向其中通入含的模擬煙氣。測(cè)得脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為和，則脫硫反應(yīng)的離子方程式為。②在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過(guò)程：調(diào)節(jié)吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。測(cè)得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時(shí)，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是。③在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硫、脫硝過(guò)程：調(diào)節(jié)吸收液的pH為5，向其中通入含和NO(體積比4：1)的模擬煙氣。測(cè)得脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p能量相差太大不能形成雜化軌道。即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，A符合題意；B.只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，B不符合題意；C.雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，C不符合題意；D.并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子，也可以是空軌道（如一些配位化合物的形成），也可以有一對(duì)孤對(duì)電子（如NH3、H2O的形成），D不符合題意；故答案為：A【分析】A.能量相差較大的軌道不能參與雜化；

B.只有能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化；

C.雜化軌道的能量相近，可形成穩(wěn)定化學(xué)鍵；

D.部分雜化軌道可以是空軌道，不含電子；2．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排滿4s再排3d，3d能級(jí)中有一個(gè)電子，不存在洪特規(guī)則特例情況，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，因此4s上的電子數(shù)為2，故答案為：B。

【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律即可寫(xiě)出3．【答案】B【解析】【解答】A中只知道1s有兩個(gè)電子，不知道運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)，表示原子的基態(tài)電子排布；C沒(méi)有表明電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D只知道第一層有兩個(gè)電子，沒(méi)有標(biāo)明運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

【分析】根據(jù)表示原子核外電子的方法和核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷即可。4．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)第一電子層上只有1s，第二電子層只有2s、2p，第三電子層只有3s、3p、3d，第四電子層只有4s、4p、4d、4f；故答案為：A。

【分析】根據(jù)電子層數(shù)等于能級(jí)數(shù)目判斷。5．【答案】D【解析】【解答】A.V2O5中V5+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，無(wú)未成對(duì)電子，無(wú)磁性，A不符合題意；B.PbO中Pb處于IVA族，失去p能級(jí)2個(gè)電子形成Pb2+，無(wú)未成對(duì)電子，無(wú)磁性，B不符合題意；C.ZnO中Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無(wú)未成對(duì)電子，無(wú)磁性，C不符合題意；D.CrO2中Cr4+的核外電子排布式式為1s22s22p63s23p63d2，有未成對(duì)電子，有磁性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】V2O5、PbO、ZnO中陽(yáng)離子均不含未成對(duì)電子。6．【答案】D【解析】【解答】A．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每分子白磷含6根鍵，1mol白磷分子中含P-P共價(jià)鍵為6，故A不符合題意；B．氯化銨溶液中除了銨根水解外，還存在水的電離，所以1mol氯化銨溶于水形成的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于，故B不符合題意；C．中O周圍8個(gè)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故1mol分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故C不符合題意；D．未給出碳酸氫鈉溶液的體積，所以不能計(jì)算出氫離子的數(shù)目，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每分子白磷含6根鍵；

B．根據(jù)銨根水解分析；

C．H2O中O周圍8個(gè)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

D．體積未知，無(wú)法計(jì)算。7．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能大于S元素，A不符合題意；Br的簡(jiǎn)單陰離子比Ar原子多一個(gè)電子層，結(jié)構(gòu)不同，B不符合題意；p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是P元素，C不符合題意；F的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，D符合題意。

【分析】A.第VA族元素處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；B.簡(jiǎn)單陰離子與原子層數(shù)相同；C.依據(jù)核外電子排布規(guī)律確定能級(jí)的未成對(duì)電子數(shù)；D.F的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大。8．【答案】B【解析】【解答】C2H2分子中的中心碳原子以1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道形成sp雜化軌道，故乙炔分子中兩個(gè)碳原子均采用sp雜化，且每個(gè)碳原子以2個(gè)未雜化的2p軌道形成2個(gè)π鍵，從而構(gòu)成碳碳三鍵?！痉治觥恳话銇?lái)說(shuō)，碳碳單鍵的碳為sp3雜化，碳碳雙鍵的碳為sp2雜化，碳碳三鍵的碳為sp雜化。9．【答案】A【解析】【解答】解：OH﹣的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH﹣的電子數(shù)為9+1=10，A、F﹣的質(zhì)子數(shù)等于9，電子數(shù)為9+1=10，故A正確；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為12﹣2=10，故B錯(cuò)誤；C、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，電子數(shù)為11﹣1=10，故C錯(cuò)誤；D、CH4的質(zhì)子數(shù)為6+4=10，電子數(shù)為10，故D錯(cuò)誤；故選：A．【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中（原子或分子）質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)．10．【答案】C【解析】【解答】解：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；A．因硅有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A正確；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為A＜B＜D＜C，故B正確；C．二氧化碳和二氧化硅屬于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；故選C．【分析】A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；若B為第三周元素，則2x=8，x=4，A為碳，C為硅，B和D找不出符合題意的元素，A．根據(jù)D為硅，利用電子排布來(lái)分析其位置；B．利用電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小來(lái)分析；C．CO不是酸性氧化物；D．高溫下，碳與二氧化硅能發(fā)生反應(yīng)，常溫下鈉與水反應(yīng)．11．【答案】C【解析】【解答】A、原子核外全部都是s電子的有H、He、Li和Be，因此兩元素不一定處于同一周期，A不符合題意。

B、最外層電子排布式為3s23p6的元素為Ar；最外層電子排布式3s23p6為的離子可能為S2－、Cl－、K＋或Ca2＋，因此與Ar不一定處于同一周期，B不符合題意。

C、3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，為Si元素。3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其核外電子排布式1s22s22p63s23p5，為Cl元素。Si元素與Cl元素位于同一個(gè)周期，C符合題意。

D、滿足條件的原子為Ar，離子可能為S2－、Cl－、K＋或Ca2＋。因此二者不一定處于同一周期，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】根據(jù)選項(xiàng)信息確定其核外電子排布或元素符號(hào)，從而確定是否處于同一周期。12．【答案】D【解析】【解答】解：A．O的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，則O2﹣的電子排布式為1s22s22p6，故A錯(cuò)誤；B．Ca原子核外電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B錯(cuò)誤；C．Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，4s最多有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．Si的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故D正確；故選D．【分析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d…的順序填充電子，以此來(lái)解答．13．【答案】C【解析】【解答】離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(6+2?4×2)=4，采取sp3雜化方式；離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(7+1?4×2)=4，采取sp3雜化方式；離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5+1?3×2)=3，采取sp2雜化方式；離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6+2?3×2)=4，采取sp3雜化方式；所以中心原子的雜化方式與其它不同的是，故答案為：C。

【分析】根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，確定雜化方式進(jìn)行判斷.14．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素，X為O，Y的離子半徑在該周期中最小，同周期元素，陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，核電荷數(shù)越大半徑越小，則Y為Al，Z的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，即價(jià)電子排布為3s23p2，ZSi，N只有一個(gè)不成對(duì)電子，N為Cl；

A、Si和Al的電子層數(shù)更多，半徑比O大，Si的核電荷數(shù)比Al大，半徑更小，A錯(cuò)誤；

B、同周期元素，從左到右第一電離能增大，即第一電離能：Cl>Si>Al，B錯(cuò)誤；

C、同周期元素，從左到右電負(fù)性增大，且O電負(fù)性大于Cl，C正確；

D、Z有14個(gè)電子，共有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

B、同周期元素，從左到右第一電離能增大，若原子最外層能級(jí)電子為半充滿或全充滿則出現(xiàn)反常；

C、同周期元素，從左到右電負(fù)性增大；

D、根據(jù)原子的電子數(shù)，可以判斷不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子的種類。15．【答案】A【解析】【解答】解：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素．A、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；D、S元素最高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：①＞②，故D錯(cuò)誤．故選A．【分析】由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素．A、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；同主族自上而下第一電離能減弱，據(jù)此判斷；B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；C、同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒(méi)有正化合價(jià)．16．【答案】A【解析】【解答】A．試管Ⅰ中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，然后NO與氧氣反應(yīng)生成淺紅棕色氣體NO2，A符合題意；B.3molCu消耗8mol稀硝酸，1molCu消耗4mol濃硝酸，則等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，I中消耗的HNO3更少，B不符合題意；C．二氧化氮為紅棕色氣體，則II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2，C不符合題意；D．藍(lán)色的呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子應(yīng)是sp2雜化，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣能反應(yīng)生成淺紅棕色氣體NO2。

B.根據(jù)銅分別與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行分析。

C.Cu與稀濃硝酸反應(yīng)生成NO2。

D.呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子（Cu2+）應(yīng)是sp2雜化。17．【答案】D【解析】【解答】A.2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A符合題意；B.失電子需要吸收能量，故B符合題意；C.Ca2+離子有18個(gè)電子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C符合題意；D.氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4，故D不符合題意。故答案為：D【分析】根據(jù)原子核外各能級(jí)的能量高低、電子排布規(guī)律和電子排布圖進(jìn)行判斷即可。18．【答案】B【解析】【解答】解：某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，該元素可能為H，也可能為堿金屬元素，若是氫元素，與鹵素原子結(jié)合形成共價(jià)化合物HX，則形成的化合物中只含有共價(jià)鍵；若為堿金屬時(shí)，堿金屬與鹵素原子形成離子化合物AX，則形成的化合物中含有離子鍵，所以形成的化合鍵可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵，故選B．【分析】某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，該元素可能為H元素，也可能是堿金屬元素，若為H元素，與鹵素原子形成共價(jià)化合物HX，若是堿金屬元素，則與鹵素原子形成離子化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．19．【答案】C【解析】【解答】A．原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不符合題意；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不符合題意；C．a(chǎn)A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C＞D＞B＞A，故C符合題意；D．非金屬的第一電離能大于金屬的第一電離能，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，則元素的第一電離能：B＞A＞C＞D，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c。A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，據(jù)此分析解答。20．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減少，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S>N>O>F，故A符合題意；B．氟和氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，故B不符合題意；C．同周期第二主族、第五主族反常，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：F>N>O>S，故C不符合題意；D．氮原子的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)是3個(gè)，F(xiàn)原子的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)是1個(gè)，氧原子和硫原子的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)是2個(gè)，則未成對(duì)電子數(shù)最多的是氮原子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.同周期從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，電子層數(shù)越多，半徑越大

B.最高正價(jià)一般是最外層電子數(shù)的絕對(duì)值，但是F和O沒(méi)有最高正價(jià)

C.同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，但是考慮到氮元素的2p能級(jí)上半充滿，能量最低

D.根據(jù)給出的幾種元素寫(xiě)出價(jià)態(tài)原子的核外電子能級(jí)排布即可判斷21．【答案】（1）B；D（2）3d；K、Cr；乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵；a、c；sp2；2；Cu3Au或AuCu3；12；389?21/2?1030/(NA?d3?4)【解析】【解答】(1)A．金剛石中碳原子之間只存在σ鍵，石墨烯中碳原子之間存在σ鍵和π鍵，因此鍵長(zhǎng)：石墨烯＜金剛石，故A不符合題意；B.石墨烯是平面形分子，分子中所有原子可以處于同一平面，故B符合題意；C.一個(gè)碳原子中含有個(gè)單鍵，即個(gè)σ鍵，所以12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA，故C不符合題意；D.石墨層內(nèi)是共價(jià)鍵，石墨層與層之間的作用力是范德華力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D符合題意；故答案為：BD；(2)①銅原子在基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，在有電子填充的能級(jí)中，能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有3d04s1和3d54s1，即K和Cr，故答案為：3d；K、Cr；②乙醇分子間存在氫鍵，使得其溶沸點(diǎn)升高，而丁烷不存在氫鍵，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵，使得其溶沸點(diǎn)升高，而丁烷不存在氫鍵；③a．甲烷為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故a符合題意；B.二氯甲烷為四面體分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故b不符合題意；C.苯為平面正六邊形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故c符合題意；D.乙醇結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故d不符合題意；故答案為：ac；④酞菁分子中碳原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以采取sp2雜化；該分子中能提供孤對(duì)電子的氮原子才是配位原子，所以酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為2，故答案為：sp2；2；⑤該晶胞中含Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3，含有Au=8×=1，所以其化學(xué)式為Cu3Au或AuCu3，根據(jù)圖示，銅原子周圍最近并距離相等的Au原子有4個(gè)，根據(jù)化學(xué)式，在Au周圍最近并距離相等的Cu有12個(gè)；若2個(gè)Cu原子核的最小距離為dpm，則晶胞的棱長(zhǎng)為dpm=d×10-10cm，該晶體的密度==g/cm3，故答案為：Cu3Au或AuCu3；12；。【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。22．【答案】（1）（2）O；；；V形（3）；；10；吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點(diǎn)較高（4）A；B；C；D【解析】【解答】(1)與同族且相鄰，Cd的原子序數(shù)更大，鋅的原子序數(shù)為30，價(jià)電子排布式為：3d104s2，則Cd的原子序數(shù)是48，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：；(2)同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小，所以第一電離能較大的是O；O的電負(fù)性大于S，鍵合電子對(duì)偏向O，鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間斥力增大，鍵角增大，則鍵角較大的是；O的電負(fù)性大于S，電負(fù)性越大，對(duì)電子對(duì)的吸引力越大，且O的原子半徑小于S，所以的鍵長(zhǎng)較短；的空間構(gòu)型為V形；(3)中每個(gè)碳原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I、2個(gè)碳碳σ鍵或1個(gè)碳碳σ鍵和1個(gè)碳氮σ鍵，每個(gè)碳原子上還有1個(gè)單電子，N原子形成1個(gè)氮?dú)洇益I、2個(gè)碳氮σ鍵，N原子上還有2個(gè)電子，則中5個(gè)原子(4個(gè)C和1個(gè)N)、6個(gè)電子形成大π鍵，可表示為，中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故N采取sp2雜化，1mol中含10molσ鍵；的沸點(diǎn)比高的原因是：中含N-H鍵，吡咯分子間存在氫鍵，而噻吩分子間不能形成氫鍵；(4)電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)越強(qiáng)，羧基越能電離出氫離子，由，則酸性：>>>，即酸性由強(qiáng)到弱的順序是BCDA。

【分析】（1）根據(jù)核外電子排布即可寫(xiě)出

（2）同主族的電離能與非金屬性有關(guān)，鍵角與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越強(qiáng)，鍵角越大，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，根據(jù)計(jì)算出價(jià)層電子即可判斷構(gòu)型

（3）根據(jù)π鍵的形成即可表示，根據(jù)連接方式即可判斷雜化類型，找出鍵數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖即可找出含有氫鍵，氫鍵可以提高沸點(diǎn)

（4）根據(jù)吸引電子的能力即可判斷酸性強(qiáng)弱23．【答案】（1）<；F＞O＞N（2）1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)（3）硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)（4）sp2、sp3；4，5(或5，4)；ABDE【解析】【解答】(1)同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢(shì)，第ⅡA和第ⅤA族則反常，所以鋁的第一電離能小于硅的；同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，N、O、F電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N，故答案為：＜；F＞O＞N；(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；(3)硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故答案為：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)；(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；B一般是形成3個(gè)鍵，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故答案為：sp2、sp3；4，5(或5，4)；②鈉離子與Xm-形成離子鍵，水分子由共價(jià)鍵形成，結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力，故答案為：ABDE?！痉治觥?1)同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢(shì)，第ⅡA和第ⅤA族則反常；同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)；(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；(3)硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高；(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；B一般是形成3個(gè)鍵，