中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《流程題》專項(xiàng)訓(xùn)練題附帶有答案

第第頁(yè)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《流程題》專項(xiàng)訓(xùn)練題(附帶有答案）學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________1．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液。主要流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.流程中②、③中的分離操作名稱是Ⅱ.步驟②中加入B物質(zhì)為，過量的目的是Ⅲ.溶液E中肯定有的溶質(zhì)的化學(xué)式為2．某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下：

過程（1）得到的殘留物不溶于水和稀硫酸；過程（2）是黑色固體與稀硫酸加熱生成硫酸銅和水。請(qǐng)寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)(2)(3)3．某工業(yè)廢液中含有KCl和CaCl2，如果將該廢液中的KCl和CaCl2分離回收變廢為寶，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖所示，回答問題。（1）操作2的名稱是。（2）寫出固體B的化學(xué)式。（3）向固體A中加適量稀鹽酸的作用是。4．硅膠是生活中常用的干燥劑，其生產(chǎn)過程如下圖：已知：H2SiO3難溶于水。（1）硅酸鈉（Na2SiO3）中硅元素的化合價(jià)為。（2）酸化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述流程中，洗滌槽的作用是。5．金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點(diǎn)高常溫下耐酸堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料鈦鐵(主要成分FeTiO3)是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖所示(部分產(chǎn)物略)：

（1）x為可燃性氧化物，x的化學(xué)式是。（2）步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的不同。（3）步驟④的化學(xué)方程式為。（4）利用上述方法制取的金屬鈦中可能會(huì)含有少量雜質(zhì)，該雜質(zhì)是金屬，可用除去。（5）依據(jù)綠色低碳理念你認(rèn)為該流程中存在的不足之處是。6．木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)回收銅的方案如圖：（提示：木炭不與稀硫酸反應(yīng)）（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（3）濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為（填寫化學(xué)式）。（4）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是。7．五氧化二釩（V2O5）是種工業(yè)催化劑，如圖是制取的工藝流程。（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為；操作a的名稱是。（2）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型。（3）物質(zhì)X中一定含有的元素是（用元素符號(hào)表示）。（4）寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途（用10個(gè)左右的文字表示）。8．水是生命之源，水與人類的生活和生產(chǎn)息息相關(guān)。如圖是自來水廠凈水過程的主要操作流程，請(qǐng)回答下列問題。資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl(SO4)2?12H2O]，消毒劑有液氯（Cl2）。(1)操作X的名稱是，試劑A的名稱是。(2)自來水廠的凈水過程不能將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的方法是。(3)氯氣可作自來水的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+2H2O，則X的化學(xué)式為。(4)為了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗潔精，洗潔精起作用。9．金屬資源不可再生，彌足珍貴。為節(jié)約金屬資源，從某固體廢棄物（成分為Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金屬銅和鋅并得到硫酸鎂溶液，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。(1)溶液甲中的溶質(zhì)成分有種。(2)步驟B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)步驟D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)取一定量回收到的銅和鋅于燒杯中，不斷滴加AgNO3溶液，充分振蕩后過濾，濾液呈藍(lán)色。則可推斷，濾液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）。10．粗鹽常含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(和)。工業(yè)上提純粗鹽的流程如圖所示：(1)步驟③操作a是。(2)寫出步驟①中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的目的是。(4)步驟④在滴加稀鹽酸的同時(shí)不斷檢測(cè)溶液的變化。當(dāng)時(shí)，說明滴加的稀鹽酸已適量。(5)如果將步驟③和步驟④的順序顛倒，最終制得的“精鹽”中除以外，還會(huì)含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)。11．過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程：回答下列問題：(1)過氧化鈣(CaO2)中氧元素的化合價(jià)為。(2)步驟①的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，將溶液煮沸，趁熱過濾。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；將溶液煮沸的目的是。(3)步驟②中反應(yīng)的生成物為、。(4)步驟③的操作名稱是。12．“5G”改變生活，中國(guó)“芯”彰顯中國(guó)“智”造。芯片的基材主要是高純硅，硅（Si）常溫下與稀鹽酸不反應(yīng)，加熱條件下易與C12、O2等較活潑的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。如圖是一種制備高純硅的工藝流程圖：（1）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)名稱為。（2）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。（填化學(xué)式）（3）反應(yīng)Ⅱ必須在無氧環(huán)境下進(jìn)行，理由是。（4）上述流程的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）。13．如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)為原料提純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答下列問題：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸②氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。(2)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)寫出濾液A中加氨水生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式。(4)濾液B中加入試劑X，恰好完全反應(yīng)，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑X的化學(xué)式為。14．聯(lián)合國(guó)多個(gè)機(jī)構(gòu)聯(lián)合發(fā)布《2020年全球電子垃圾監(jiān)測(cè)》，數(shù)據(jù)顯示，全球電子垃圾5年增長(zhǎng)21%，還預(yù)測(cè)到2030年全球電子垃圾將達(dá)到7400萬(wàn)噸。而電子廢棄物中的廢舊電路板中有90%的東西是可以回收利用的，具有很高的回收價(jià)值。2021年春節(jié)后以銅為代表的有色金屬價(jià)格創(chuàng)新高。廢舊電路板中主要含有塑料、銅和鐵等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)銅的綠色回收，某工藝流程如圖：(1)操作A的名稱是，進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、，其中玻璃棒的作用是。(2)步驟①發(fā)生了以下反應(yīng)，則X的化學(xué)式為。(3)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)是（基本反應(yīng)類型）。15．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用含油污和雜質(zhì)的鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）。（注：雜質(zhì)不參與任何反應(yīng)）(1)先用碳酸鈉溶液對(duì)鍍鋅鐵皮進(jìn)行處理，目的是。(2)操作I、Ⅱ、Ⅲ均會(huì)用到的玻璃儀器是。(3)步驟②通入氧氣的作用是，該過程中還生成了一種常見的氧化物，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍如表格所示，據(jù)此分析步驟③中，合適的pH范圍是。金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀（pH）1.55.55.4完全沉淀（pH）2.88.38.216．我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，彰顯了大國(guó)的作為與擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如圖。(1)捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)操作①的名稱，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學(xué)式。(4)整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。17．江西稀土資源豐富，利用富釔稀土（Y2O3的含量約70%，F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等的含量約30%）生產(chǎn)大顆粒氧化釔的工藝流程如下：（1）此工藝流程多處用到過濾，過濾操作所需的玻璃儀器有。（任填一種）（2）“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）“調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的pH（填“增大”或“減小”）。（4）“分離提純”是為了除去濾液1中的（填化學(xué)式）。18．某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學(xué)興趣小組開展如下探究活動(dòng)：探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過量NaOH溶液；②加過量試劑甲；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入過量稀鹽酸。

（1）其中試劑甲是。步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟③中，加過量Na2CO3溶液的目的是。（3）濾液4中的溶質(zhì)一定有。往濾液4中加入過量的稀鹽酸，發(fā)生的中和反應(yīng)方程式為。（4）若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣溶解（選填“能”或“不能”或“能部分”）。19．作為推行“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要科技進(jìn)步成果。太陽(yáng)能光伏發(fā)電成為上海世博會(huì)的“亮點(diǎn)”。太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：（1）地殼中含有大量的硅元素，它的含量?jī)H次于元素（填元素符號(hào)）。（2）粗硅生成SiHCl3的同時(shí)，還產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“精餾”也是蒸餾的一種形式。通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的（填“熔點(diǎn)”或“沸點(diǎn)”）不同。（4）整個(gè)制備過程必須達(dá)到無水無氧。在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是①發(fā)生爆炸，②。（5）為了達(dá)到資源綜合利用的目的，上述生產(chǎn)流程中某些物質(zhì)可循環(huán)使用，這些物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（6）石英砂含有少量雜質(zhì)Al2O3。已知其主要成分SiO2不溶于水且不溶于酸，若要除去其中的雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是（填化學(xué)式）。（7）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)榇蠖鄶?shù)玻璃中含較多的二氧化硅。和二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)類似，請(qǐng)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式。20．回收利用廢金屬可減少資源浪費(fèi)、保護(hù)環(huán)境。某工廠利用含銅廢料(含Cu、Zn及不溶于水、不參加反應(yīng)的其他雜質(zhì))制取銅并得到硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)，硫酸鋅晶體在工農(nóng)業(yè)上有廣泛用途。主要流程如下：已知：①②硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)在80~95℃時(shí)分解為ZnSO4和H2O(1)為了加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)前將含銅廢料。(2)操作①的名稱是，稀硫酸要過量的原因是。(3)溶液A中含有的陽(yáng)離子有(寫離子符號(hào))；寫出操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個(gè))；(4)已知ZnSO4·7H2O在39℃以上會(huì)逐步失去結(jié)晶水，操作④應(yīng)選_______(填字母)；A．加熱蒸發(fā)F溶液 B．過濾 C．加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后過濾(5)實(shí)驗(yàn)室用ZnSO4·7H2O晶體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液。①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A稱量及量取B．計(jì)算C．溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是(填字母)。②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10%的ZnSO4溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的質(zhì)量是g。21．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N２、H2、CO、CO２和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）侯氏制堿法生成的副產(chǎn)品氯化銨在農(nóng)業(yè)上的用途是。（2）步驟II中發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（3）步驟Ⅰ中，在加熱和使用銅作催化劑的條件下，半水煤氣主要成分中CO和H2O之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。（5）工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3.反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示，不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是。22．以MnO2為原料制備MnSO4?H2O的工業(yè)流程如圖。已知：①沉淀時(shí)的化學(xué)方程式為：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，難溶于乙醇。③MnSO4的溶解度曲線如圖所示。（1）溶解時(shí)，為控制溫度為80℃，在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有。能加快溶解的方法有（寫一種）。（2）過濾I所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和。過濾時(shí)，玻璃棒的作用是。（3）酸溶時(shí)，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，在高于40℃時(shí)趁熱過濾，，100℃烘干得MnSO4?H2O。23．二氧化錳因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化錳是一項(xiàng)有意義的工作，某研究性小組對(duì)此展開了系列研究。Ⅰ.用高錳酸鉀制備資料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O（2）K2MnO4易溶于水實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.用硫酸錳制備電解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同時(shí)生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一段時(shí)間后溶液的pH將(填“變大”、“變小”或“不變”)Ⅲ.用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑用廢鋰電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2，并進(jìn)行鋰資源回收，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：（1）“濾液”中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)。（2）MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2：①2MnO2+C2MnO+CO2↑②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有(填序號(hào))。IV.用碳酸錳制備控制一定的溫度，焙燒MnCO3制取MnO2的裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為錳的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為。參考答案1．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液。主要流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.流程中②、③中的分離操作名稱是Ⅱ.步驟②中加入B物質(zhì)為，過量的目的是Ⅲ.溶液E中肯定有的溶質(zhì)的化學(xué)式為【答案】過濾Zn使硫酸銅完全轉(zhuǎn)化為銅ZnSO4和H2SO42．某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下：

過程（1）得到的殘留物不溶于水和稀硫酸；過程（2）是黑色固體與稀硫酸加熱生成硫酸銅和水。請(qǐng)寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)(2)(3)【答案】2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu3．某工業(yè)廢液中含有KCl和CaCl2，如果將該廢液中的KCl和CaCl2分離回收變廢為寶，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖所示，回答問題。（1）操作2的名稱是。（2）寫出固體B的化學(xué)式。（3）向固體A中加適量稀鹽酸的作用是?！敬鸢浮空舭l(fā)KCl將CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化為CaCl24．硅膠是生活中常用的干燥劑，其生產(chǎn)過程如下圖：已知：H2SiO3難溶于水。（1）硅酸鈉（Na2SiO3）中硅元素的化合價(jià)為。（2）酸化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述流程中，洗滌槽的作用是?！敬鸢浮?4Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓洗去H2SiO3沉淀表面殘留的濾液5．金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點(diǎn)高常溫下耐酸堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料鈦鐵(主要成分FeTiO3)是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖所示(部分產(chǎn)物略)：

（1）x為可燃性氧化物，x的化學(xué)式是。（2）步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的不同。（3）步驟④的化學(xué)方程式為。（4）利用上述方法制取的金屬鈦中可能會(huì)含有少量雜質(zhì)，該雜質(zhì)是金屬，可用除去。（5）依據(jù)綠色低碳理念你認(rèn)為該流程中存在的不足之處是?！敬鸢浮緾O沸點(diǎn)TlCl4+2Mg2MgCl2+TiMg稀鹽酸耗能太高6．木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)回收銅的方案如圖：（提示：木炭不與稀硫酸反應(yīng)）（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（3）濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為（填寫化學(xué)式）。（4）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是?！敬鸢浮柯┒稢uO+H2SO4=CuSO4+H2OFeSO4提取濾渣Ⅰ中的銅7．五氧化二釩（V2O5）是種工業(yè)催化劑，如圖是制取的工藝流程。（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為；操作a的名稱是。（2）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型。（3）物質(zhì)X中一定含有的元素是（用元素符號(hào)表示）。（4）寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途（用10個(gè)左右的文字表示）?！敬鸢浮縆VO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl過濾分解反應(yīng)N農(nóng)業(yè)上用作鉀肥8．水是生命之源，水與人類的生活和生產(chǎn)息息相關(guān)。如圖是自來水廠凈水過程的主要操作流程，請(qǐng)回答下列問題。資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl(SO4)2?12H2O]，消毒劑有液氯（Cl2）。(1)操作X的名稱是，試劑A的名稱是。(2)自來水廠的凈水過程不能將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的方法是。(3)氯氣可作自來水的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+2H2O，則X的化學(xué)式為。(4)為了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗潔精，洗潔精起作用?！敬鸢浮?1)過濾活性炭(2)煮沸(3)MnCl2(4)乳化9．金屬資源不可再生，彌足珍貴。為節(jié)約金屬資源，從某固體廢棄物（成分為Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金屬銅和鋅并得到硫酸鎂溶液，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。(1)溶液甲中的溶質(zhì)成分有種。(2)步驟B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)步驟D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)取一定量回收到的銅和鋅于燒杯中，不斷滴加AgNO3溶液，充分振蕩后過濾，濾液呈藍(lán)色。則可推斷，濾液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)四/4(2)有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且有氣泡產(chǎn)生(3)(4)Zn(NO3)2、Cu(NO3)210．粗鹽常含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(和)。工業(yè)上提純粗鹽的流程如圖所示：(1)步驟③操作a是。(2)寫出步驟①中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的目的是。(4)步驟④在滴加稀鹽酸的同時(shí)不斷檢測(cè)溶液的變化。當(dāng)時(shí)，說明滴加的稀鹽酸已適量。(5)如果將步驟③和步驟④的順序顛倒，最終制得的“精鹽”中除以外，還會(huì)含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)過濾(2)(3)除去氯化鈣和過量的氫氧化鈣(4)=7(5)和11．過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程：回答下列問題：(1)過氧化鈣(CaO2)中氧元素的化合價(jià)為。(2)步驟①的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，將溶液煮沸，趁熱過濾。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；將溶液煮沸的目的是。(3)步驟②中反應(yīng)的生成物為、。(4)步驟③的操作名稱是。【答案】-1CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除去過量的稀鹽酸CaO2NH4Cl過濾12．“5G”改變生活，中國(guó)“芯”彰顯中國(guó)“智”造。芯片的基材主要是高純硅，硅（Si）常溫下與稀鹽酸不反應(yīng)，加熱條件下易與C12、O2等較活潑的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。如圖是一種制備高純硅的工藝流程圖：（1）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)名稱為。（2）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。（填化學(xué)式）（3）反應(yīng)Ⅱ必須在無氧環(huán)境下進(jìn)行，理由是。（4）上述流程的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）?！敬鸢浮窟^濾HCl防止生成的硅在高溫下與氧氣反應(yīng)、防止氫氣與氧氣在高溫條件下爆炸分解13．如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)為原料提純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答下列問題：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸②氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。(2)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)寫出濾液A中加氨水生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式。(4)濾液B中加入試劑X，恰好完全反應(yīng)，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑X的化學(xué)式為。【答案】(1)硫酸和塊狀大理石中的碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行(2)漏斗(3)3NH3?H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)(NH4)2CO314．聯(lián)合國(guó)多個(gè)機(jī)構(gòu)聯(lián)合發(fā)布《2020年全球電子垃圾監(jiān)測(cè)》，數(shù)據(jù)顯示，全球電子垃圾5年增長(zhǎng)21%，還預(yù)測(cè)到2030年全球電子垃圾將達(dá)到7400萬(wàn)噸。而電子廢棄物中的廢舊電路板中有90%的東西是可以回收利用的，具有很高的回收價(jià)值。2021年春節(jié)后以銅為代表的有色金屬價(jià)格創(chuàng)新高。廢舊電路板中主要含有塑料、銅和鐵等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)銅的綠色回收，某工藝流程如圖：(1)操作A的名稱是，進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、，其中玻璃棒的作用是。(2)步驟①發(fā)生了以下反應(yīng)，則X的化學(xué)式為。(3)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)是（基本反應(yīng)類型）。【答案】(1)過濾漏斗引流(2)FeCl3(3)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu(4)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置換反應(yīng)15．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用含油污和雜質(zhì)的鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）。（注：雜質(zhì)不參與任何反應(yīng)）(1)先用碳酸鈉溶液對(duì)鍍鋅鐵皮進(jìn)行處理，目的是。(2)操作I、Ⅱ、Ⅲ均會(huì)用到的玻璃儀器是。(3)步驟②通入氧氣的作用是，該過程中還生成了一種常見的氧化物，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍如表格所示，據(jù)此分析步驟③中，合適的pH范圍是。金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀（pH）1.55.55.4完全沉淀（pH）2.88.38.2【答案】(1)除油污(2)玻璃棒(3)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+(4)2.8~5.416．我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，彰顯了大國(guó)的作為與擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如圖。(1)捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)操作①的名稱，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學(xué)式。(4)整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)(2)過濾漏斗(3)Ca（OH）2(4)氫氧化鈉、氧化鈣17．江西稀土資源豐富，利用富釔稀土（Y2O3的含量約70%，F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等的含量約30%）生產(chǎn)大顆粒氧化釔的工藝流程如下：（1）此工藝流程多處用到過濾，過濾操作所需的玻璃儀器有。（任填一種）（2）“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）“調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的pH（填“增大”或“減小”）。（4）“分離提純”是為了除去濾液1中的（填化學(xué)式）。【答案】玻璃棒增大18．某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學(xué)興趣小組開展如下探究活動(dòng)：探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）?？砂凑障铝袑?shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過量NaOH溶液；②加過量試劑甲；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入過量稀鹽酸。

（1）其中試劑甲是。步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟③中，加過量Na2CO3溶液的目的是。（3）濾液4中的溶質(zhì)一定有。往濾液4中加入過量的稀鹽酸，發(fā)生的中和反應(yīng)方程式為。（4）若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣溶解（選填“能”或“不能”或“能部分”）?！敬鸢浮柯然^溶液Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓除去氯化鈣和反應(yīng)剩余的氯化鋇氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉能部分19．作為推行“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要科技進(jìn)步成果。太陽(yáng)能光伏發(fā)電成為上海世博會(huì)的“亮點(diǎn)”。太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：（1）地殼中含有大量的硅元素，它的含量?jī)H次于元素（填元素符號(hào)）。（2）粗硅生成SiHCl3的同時(shí)，還產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“精餾”也是蒸餾的一種形式。通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的（填“熔點(diǎn)”或“沸點(diǎn)”）不同。（4）整個(gè)制備過程必須達(dá)到無水無氧。在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是①發(fā)生爆炸，②。（5）為了達(dá)到資源綜合利用的目的，上述生產(chǎn)流程中某些物質(zhì)可循環(huán)使用，這些物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（6）石英砂含有少量雜質(zhì)Al2O3。已知其主要成分SiO2不溶于水且不溶于酸，若要除去其中的雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是（填化學(xué)式）。（7）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)榇蠖鄶?shù)玻璃中含較多的二氧化硅。和二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)類似，請(qǐng)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縊Si+3HCl═SiHCl3+H2沸點(diǎn)硅被氧化得不到高純硅H2、HClHCl或HNO3或H2SO4SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O20．回收利用廢金屬可減少資源浪費(fèi)、保護(hù)環(huán)境。某工廠利用含銅廢料(含Cu、Zn及不溶于水、不參加反應(yīng)的其他雜質(zhì))制取銅并得到硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)，硫酸鋅晶體在工農(nóng)業(yè)上有廣泛用途。主要流程如下：已知：①②硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)在80~95℃時(shí)分解為ZnSO4和H2O(1)為了加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)前將含銅廢料。(2)操作①的名稱是，稀硫酸要過量的原因是。(3)溶液A中含有的陽(yáng)離子有(寫離子符號(hào))；寫出操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個(gè))；(4)已知ZnSO4·7H2O在39℃以上會(huì)逐步失去結(jié)晶水，操作④應(yīng)選_______(填字母)；A．加熱蒸發(fā)F溶液 B．過濾 C．加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后過濾(5)實(shí)驗(yàn)室用ZnSO4·7H2O晶體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液。①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A稱量及量取B．計(jì)算C．溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是(填字母)。②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10%的ZnSO4溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的質(zhì)量是g。【答案】(1)粉碎(2)過濾使廢料中的鋅和銅完全反應(yīng)(3)Zn2+、Cu2+、H+(4)C(5)BACD10021．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N２、H2、CO、CO２和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）侯氏制堿法生成的副產(chǎn)品氯化銨在農(nóng)業(yè)上的用途是。（2）步驟