酸的性質(zhì)復(fù)習(xí)課

關(guān)于酸的性質(zhì)復(fù)習(xí)課HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-H2CO3=實質(zhì):電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物酸的涵義NaHSO4能電離出氫離子,是酸嗎？12H++CO32-第2頁,共20頁，2024年2月25日，星期天HCl和H2SO4性質(zhì)比較

用途

化學(xué)性質(zhì)濃酸性質(zhì)硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl）

1)無色.黏稠.油狀液體2)吸水性

---氣體干燥劑3)脫水性(強腐蝕性)4)強氧化性(與金屬反應(yīng)不生成H2)1)無色有刺激氣味的液體2)易揮發(fā)(在空氣中形成白霧)3)有腐蝕性使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。跟酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬的反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)中和反應(yīng)與鹽反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(實驗室制氫氣)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量？Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（BaSO4不溶于稀HNO3，用于檢驗SO42-）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬去銹CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl不溶于稀HNO3，用于檢驗Cl-）除銹.干燥劑.精煉石油.制H2除銹.幫助消化.制H2.CO2第3頁,共20頁，2024年2月25日，星期天酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性原因是酸溶液都能電離出共同的陽離子——H+

第4頁,共20頁，2024年2月25日，星期天化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O由于氧化性特強,不生成氫氣使石蕊變紅色,使酚酞不變色物理性質(zhì)揮發(fā)性硝酸的性質(zhì)(瓶口呈現(xiàn)白霧)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑第5頁,共20頁，2024年2月25日，星期天濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色和狀態(tài)敞口后的現(xiàn)象所具有的特性酸的個性①H2SO4HClHNO3無色液體質(zhì)量增加冒白霧冒白霧無色液體無色液體吸水.脫水揮發(fā)性揮發(fā)性第6頁,共20頁，2024年2月25日，星期天滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗物質(zhì)中含有Cl-Cl-的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗物質(zhì)中含有SO42-檢驗SO42-的方法：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3第7頁,共20頁，2024年2月25日，星期天13.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是()A、H+、NO3-、SO42-B、OH-、Ba2+、K+C、H+、Na+、SO42-D、Na+

、Ba2+、Cl-A14.鑒別硫酸和鹽酸應(yīng)用的試劑是()A.硝酸銀溶液B.氯化鋇溶液C.酚酞D.石蕊解鑒別題關(guān)鍵:操作要簡單,現(xiàn)象要明顯因為AgNO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,而AgNO3與H2SO4反應(yīng)生成的Ag2SO4微溶,也會出現(xiàn)白色沉淀B第8頁,共20頁，2024年2月25日，星期天★溶液有可能同時存在Cl-和SO42-時,先檢驗?zāi)姆N離子？

應(yīng)該先檢驗SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸作試劑;且需將BaSO4沉淀濾去,再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－;若先檢驗Cl－,加入AgNO3溶液時,會生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干擾Cl－的檢驗。

第9頁,共20頁，2024年2月25日，星期天

酸都具有一些相同的性質(zhì),是因為酸都可電離出

,但不同的酸由于

不同,故又有不同的化學(xué)性質(zhì)。氫離子酸根陰離子HClH2SO4HNO3第10頁,共20頁，2024年2月25日，星期天1、怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？答:向混合溶液中逐滴加入氯化鋇溶液,并充分振蕩到不再有沉淀為止,濾去不溶物硫酸鋇H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl除去雜質(zhì)的思路:不增不減易分關(guān)鍵:沾親帶故變廢為寶(不增加新雜質(zhì))(不與提純物反應(yīng))(生成氣體.沉淀或水)除雜練習(xí):①HNO3(HCl)②Na2SO4(Na2CO3)③Cu(CuO)第11頁,共20頁，2024年2月25日，星期天

水立刻沸騰,液滴飛濺甲處液面下降,乙處液面上升②濃硫酸溶于水放出大量熱①濃硫酸的密度大于水的密度這個事實告訴我們:在稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中,并不斷攪拌。22.按圖所示的裝置打開分液漏斗的活塞,讓水滴入盛有濃硫酸的錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn)

的現(xiàn)象,同時Ｕ型管兩液面高度變化是

,原因是:第12頁,共20頁，2024年2月25日，星期天2.食醋是醋酸的稀溶液;某同學(xué)在家中做驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗他選擇下列物質(zhì),其中不能達(dá)到目的的是()A.木炭B.大理石C.鐵釘D.鐵銹A3.銅粉中混有少量的鐵粉,為除去鹽酸,可加入適量的()A.水B.稀鹽酸C.氫氧化鉀D.加熱B4.酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為()A.酸的pH都小于7B.酸溶液中都有酸根離子

C.酸溶液中陽離子都是氫離子D.酸溶液中都含有氫氣C第13頁,共20頁，2024年2月25日，星期天5.下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后質(zhì)量會增加的是()A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.碳

7.下列化學(xué)方程式中正確的是()A.Zn＋2HNO3

＝Zn(NO3)2

＋H2↑B.2Fe＋6HCl＝2FeCl3

＋3H2↑

C.Fe2O3

＋2H2SO4

＝2FeSO4

＋2H2O

D.Cu(OH)2

＋2HNO3

＝Cu(NO3)2＋2H2OE.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3F.Al+H2SO4==AlSO4+H2↑G.Cu+2HCl==CuCl2+H2OA6.等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液呈()A.紅色B.藍(lán)色C.紫色D.無色CD第14頁,共20頁，2024年2月25日，星期天濃硫酸硝酸銀溶液密度比空氣小的氣體,如氫氣8.如圖所示,該裝置有洗氣.檢驗及儲氣等多種用途:

(1)若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時,在錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是

.

(2)若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體,錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是

.

(3)若證明并除去某氣體中含有的CO2,在錐形瓶中應(yīng)盛放的試劑是

.(4)若用來收集氣體,當(dāng)氣體從b端通入時,能收集到的氣體可以是

.(5)若用排水法收集氣體,氣體應(yīng)從

.端通入.abb澄清石灰水9.在盛有下列固體的試管內(nèi),加入足量的稀硫酸,只能得到無色溶液的是()A.ZnOB.FeC.Cu(OH)2D.Fe2O3A第15頁,共20頁，2024年2月25日，星期天倒入稀硫酸MgZnFeCuAg實驗結(jié)論:1.不是所有的金屬都能與酸反應(yīng),如Cu.Ag2.能反應(yīng)的金屬反應(yīng)速度也不同,如Mg>Al>Zn>Fe第16頁,共20頁，2024年2月25日，星期天反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù):斜線越陡,說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多,反應(yīng)快MgZnFe反應(yīng)時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中反應(yīng)快慢比較:第17頁,共20頁，2024年2月25日，星期天練習(xí):等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示:AC)ABC反應(yīng)時間判斷：1活動性最強的金屬是2活動性最弱的金屬是(()產(chǎn)生H2