初中化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式 單元作業(yè)設(shè)計

第一部分

化學(xué)方程式作業(yè)設(shè)計分析

一、單元信息

基本學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱

信息化學(xué)九年級第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式

單元組織

W自然單元口重組單元

方式

序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容

1反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

5.1質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋、化

課時2

學(xué)方程式

信息

3如何正確書寫化學(xué)方程式5.2如何正確書寫化學(xué)方程式

利用化學(xué)方程式的簡單計算5.3利用化學(xué)方程式的簡單計

4

算

二、單元分析

（一）課標要求

知道質(zhì)量守恒定律的含義；

能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；

能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系；

3

掌握質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；

掌握化學(xué)方程式表示的兩種意義；

能正確書寫化學(xué)方程式；

學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算、正確掌握計算的格式和步驟。

（二）教材分析

化學(xué)是關(guān)于物質(zhì)變化的科學(xué)。在前4個單元，本書已經(jīng)介紹了化學(xué)變化的特

征，學(xué)習(xí)了水和氧氣兩種代表性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及典型的化學(xué)變化，已經(jīng)知道化

學(xué)變化的結(jié)果是產(chǎn)生新物質(zhì)、同時伴隨能量變化；物質(zhì)不同，組成或結(jié)構(gòu)不同，

性質(zhì)和變化就不同，外界條件影響物質(zhì)的化學(xué)變化。在此基礎(chǔ)上，本單元從定量

角度認識化學(xué)變化，從符號表征的角度學(xué)習(xí)如何表示化學(xué)變化的規(guī)律。

本單元內(nèi)容按照知識的內(nèi)在邏輯共分為三部分：一是化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)的

質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量所遵循的基本規(guī)律，即質(zhì)量守恒定律；二是如何用化學(xué)方

程式描述化學(xué)變化；三是根據(jù)化學(xué)方程式解決化學(xué)變化中簡單的定量問題。

在課題1中，教科書采取實驗驗證，再進行概括質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，最后進

行微觀分析討論原因的思路呈現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容。首先以鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解

產(chǎn)生氫氣和氧氣為情境提出問題：“在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量

之間究竟存在著什么關(guān)系？”將學(xué)習(xí)主題引導(dǎo)到定量認識化學(xué)反應(yīng)上來；然后引

導(dǎo)學(xué)生推測、討論并通過兩個實驗（紅磷的燃燒及鐵和硫酸銅反應(yīng)）驗證各物質(zhì)

的質(zhì)量關(guān)系并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，然后以“氫氣在氧氣中燃燒生成水”為例，

啟發(fā)學(xué)生利用前面學(xué)習(xí)的有關(guān)分子、原子和元素的知識分析得出“原子在化學(xué)反

應(yīng)中不發(fā)生變化”的結(jié)論，通過交流討論，用微粒觀解釋化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的

原因。最后，以木炭在氧氣中燃燒為例，通過分析、比較這一反應(yīng)的幾種不同表

示方法，得出化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的最簡明的方法，也是國際上描述化學(xué)

反應(yīng)的通用語言。通過分析變化各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)

系，從定性和定量、宏觀和微觀的角度闡述了為什么可用化學(xué)方程式表示化學(xué)變

化，以及化學(xué)方程式的含義。

在課題2中，首先以“氫氣在氧氣中燃燒生成水"化學(xué)變化，分析反應(yīng)前后

原子數(shù)目不相等，引出要配平，配平后才能使各原子數(shù)相等，化學(xué)方程式才符合

4

質(zhì)量守恒定律。最后以“磷在氧氣中燃燒”為例，通過練習(xí)和討論，歸納出化學(xué)

方程式的書寫步驟、遵循的原則及配平方法。

在課題3中，以“水的分解反應(yīng)”為例，依據(jù)本單元課題1中得出的“化學(xué)

反應(yīng)中各物質(zhì)的實際質(zhì)量之比等于相對質(zhì)量之比”結(jié)論，歸納出根據(jù)化學(xué)方程式

解決化學(xué)反應(yīng)中定量問題的解題思路、解題步驟和注意問題。

（三）學(xué)情分析

在本單元之前，學(xué)生對于化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認

識，還具體地學(xué)習(xí)了氧氣、自然界的水和物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等知識，對化學(xué)有了一

定的了解，但是所牽涉的化學(xué)反應(yīng)均用文字表達。這種表示方法只能表示反應(yīng)物

和生成物，無法表示反應(yīng)物和生成物的組成，也無法反映出各個物質(zhì)間量的關(guān)系，

使用起來極不方便，不利于深一步學(xué)習(xí)化學(xué)，元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式是

初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語，掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)。前兩者前面

已經(jīng)學(xué)習(xí)了，為本單元的教學(xué)作了準備。通過本單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生就可以從量的

角度了解化學(xué)變化，解決用文字表達不方便的問題。

三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標

（1）正確理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容并能運用質(zhì)量守恒定律解釋和推斷常見的

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系；

（2）掌握質(zhì)量守恒原因并能用質(zhì)量守恒定律原因推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式；

（3）掌握化學(xué)方程的兩點含義；

（4）正確配平化學(xué)方程式，能正確寫出一些反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算原理，能利用化學(xué)方程式的進行簡單地計算；

（6）掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的規(guī)范格式。

四、單元作業(yè)設(shè)計思路

1.以“反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和”得出質(zhì)量守恒的含義一一“質(zhì)

量守恒定律”，再根據(jù)“質(zhì)量守恒定律”引出適用范圍（適合化學(xué)變化）、具體應(yīng)

用（解釋化學(xué)現(xiàn)象和相關(guān)問題）、實質(zhì)和質(zhì)量守恒原因（反應(yīng)前后原子種類、數(shù)

5

目、質(zhì)量不變），按此順序整理出本單元作業(yè)的知識結(jié)構(gòu):

2.根據(jù)知識結(jié)構(gòu)，整理出本單元的課時主題和目標，如下：

（1）本單元的一些內(nèi)容是需要學(xué)生在后繼的學(xué)習(xí)中螺旋上升，不斷深化理

解，才能掌握的，在現(xiàn)階段，要把握好教學(xué)的深廣度。如化學(xué)方程式及其書寫,

是本單元的難點之一，是需要反復(fù)練習(xí)才能掌握的，在教學(xué)中不要企圖一次完成,

而應(yīng)在以后的不斷練習(xí)中加深體會，逐步熟練，設(shè)計練習(xí)時要既考慮學(xué)生的知識

儲備，又要考慮問題的典型性、在訓(xùn)練中要反復(fù)強調(diào)反應(yīng)進行條件，生成物的氣

體符號、難溶物的沉淀符號都要書寫完整規(guī)范，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以

保證練習(xí)質(zhì)量；練習(xí)的形式盡可能多一些：像文字改符號、簡單配平、錯題糾正

等，獨立練習(xí)、小組討論、合作交流等，教師評價、小組互評、板演眾評等。只

有這樣，才能保證一定的訓(xùn)練量。

（2）切忌一開始就做難度很大的練習(xí)，又講多種配平方法，這樣的教學(xué)方

法，只會增大學(xué)習(xí)難度，影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性；又如利用化學(xué)方程式的簡單計

算，只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，雖然教材指出了在實踐生產(chǎn)和科學(xué)探究

中，原料很多是不純的，在進行計算時應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題，這主要是對學(xué)生進行

一種辯證的思想教育。對于有關(guān)含雜質(zhì)的計算，將在下冊再作介紹，在本課題中

不要涉及。

3.作業(yè)設(shè)計時要滲透以下新課標核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識與微觀探析

（1）理解質(zhì)量守恒定律的含義和對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析。

（2）掌握質(zhì)量守定律的應(yīng)用；從微觀角度認識在一切化學(xué)中，反應(yīng)前后原

6

子的種類和數(shù)目都沒有變化。

2.變化觀念與平衡思想

（1）了解化學(xué)方程式的概念及其含義；能根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物和生

成物的質(zhì)量比。

（2）理解化學(xué)方程式的書寫原則，掌握化學(xué)方程式的書寫步驟，學(xué)會化學(xué)

方程式配平的方法，能正確寫出一些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）充分運用已有知識，嘗試書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；通過比較、反思化學(xué)

方程式的書寫及意義，能悟出書寫化學(xué)方程式的技巧。

3.證據(jù)推理與模型認知

（1）初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算以及規(guī)范的格式。

（2）通過解題格式的示范，對數(shù)學(xué)、物理教學(xué)中數(shù)字量綱與化學(xué)教學(xué)中的

表達方式之間差異的比較，建立根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算的規(guī)范格式。

4.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識

通過實驗設(shè)計與活動探究，認識質(zhì)量守恒定律的研究方法，從而更好地理解

其內(nèi)涵。

5.科學(xué)精神與社會責任

（1）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體驗科學(xué)方法的巧妙，初步領(lǐng)略

科學(xué)方法的魅力，初步形成科學(xué)的思維習(xí)慣和科學(xué)的辯證唯物觀。

（2）通過比較體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反

應(yīng)的簡約之美。

五、課時作業(yè)

第一課時

課時目標：

1.知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及含義。

2.能用實驗驗證質(zhì)量守恒定律，并用微粒觀點分析、推理質(zhì)量守恒的本質(zhì)原

因。

3.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及微粒關(guān)系。

作業(yè)1：下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是（)

7

匕。2溶液

1.參考答案：c

2.時間要求：1分鐘。

3.評價設(shè)計

錯選A、B沒有充分認識到對于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，驗證

質(zhì)量守恒時應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行；錯選D未注意質(zhì)量守恒定律的適用范疇；而

C中無氣體參加或生成。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

考查科學(xué)探究中實驗設(shè)計的科學(xué)性和嚴謹性，信息的表達圖文并茂，直觀清

晰，符合學(xué)生認知規(guī)律和認知特點。

作業(yè)2：名景同學(xué)研學(xué)旅行時，對加油站給大巴加車用尿素產(chǎn)生了興趣，回

校后和化學(xué)老師查資料得知，這是SCR尾氣處理技術(shù),利用尿素產(chǎn)生的氨氣與氮

氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低污染物排放，反應(yīng)的微觀示意圖如圖：

下列說法中，有錯誤的是（）

8

A.C的化學(xué)式為N2B.D屬于氧化物

C.上述變化中，原子的個數(shù)減少D.圖示的變化遵守質(zhì)量守恒定律

1.參考答案：C

2.時間要求：1-2分鐘。

3.評價設(shè)計：圖-符號-化學(xué)式表征間信息整合。

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

作錯選或空知道質(zhì)量守恒能正確書寫能清楚氧化能宏微結(jié)合，

業(yè)白答案定律的含義及物質(zhì)的化學(xué)物的概念并分析質(zhì)量守恒

2微觀解釋式準確判斷的本質(zhì)原因

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

設(shè)計取材于研學(xué)中的真實案例，根據(jù)給定的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，測評學(xué)生

對物質(zhì)由分子、原子構(gòu)成及從微觀視角認識化學(xué)變化和對質(zhì)量守恒定律進一步認

知。

第二課時

課時目標：

1.知道化學(xué)方程式的意義，并了解化學(xué)方程式的讀法。

2.通過分析、推理使學(xué)生掌握正確的化學(xué)方程式的讀法并能簡單應(yīng)用。

3.通過對化學(xué)方程式的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度

作業(yè)1：濃硫酸具有很強的腐蝕作用，它可以與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)原理

為：Cu+2H2sol（濃）金CuSO.,+Xt+2H。則X的化學(xué)式為（）

A.02B.H,C.S02D.S0:!

1.參考答案：C

2.時間要求：1分鐘。

3.評價設(shè)計

錯選A或B或D,對所有的化學(xué)反應(yīng)為什么都遵守質(zhì)量守恒定律理解不清楚,

因為所有的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

本題將化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律聯(lián)系起來，體會化學(xué)方程式的式子兩邊原

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子的種類和原子的數(shù)目不變，理解所有的化學(xué)反應(yīng)為何都遵守質(zhì)量守恒定律。

占燃

作業(yè)2：根據(jù)化學(xué)方程式CH,+202-C02+2HQ可知（甲烷：CH,）：

（1）各物質(zhì)的質(zhì)量比為；分子個數(shù)比為。

（2）“質(zhì)”的讀法：一；

（3）“量”的讀法：。

1.參考答案:（1）16:64:36:44,1:2:1:2

（2）甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水。

（3）每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧

化碳和36份質(zhì)量的水。

2.時間要求：3分鐘。

3.評價設(shè)計

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

無意義或知道部分化學(xué)知道部分化能正確書寫能正確書寫部

作業(yè)空白答案方程式的個別學(xué)方程式的部分簡單的分簡單的化學(xué)

2意義及個別讀多個意義及化學(xué)方程式方程式并知道

法讀法其意義及讀法

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

本題重點考察化學(xué)方程式的意義和化學(xué)方程式的讀法，同時在計算各物質(zhì)的

質(zhì)量比和“量”的讀法時能體會到質(zhì)量守恒定律，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)

反應(yīng)的簡約之美。

第三課時

課時目標：

1.通過分析具體的化學(xué)反應(yīng),理解化學(xué)方程式的涵義。

2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。

3.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

作業(yè)1：下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）

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A.加熱高鎰酸鉀：2KMnO尸—LMnOi+MnOz+O"

占燃

B.鐵在氧氣中燃燒：6Fe+3O2^=2Fe2O3

C.過氧化氫在催化劑作用下分解：H2O2逑%H?f+O2t

占燃

D.磷在氧氣中燃燒：P+0=三P2O5

1.參考答案：A

2.時間要求：1分鐘。

3.評價設(shè)計

錯選B和C不符合客觀事實,鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4,過氧化氫分解

生成水和氧氣；錯選D未遵守質(zhì)量守恒定律，即未配平。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

設(shè)計根據(jù)學(xué)生熟悉的幾個化學(xué)反應(yīng)，測評學(xué)生對書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩

個基本原則的理解,使學(xué)生認識物質(zhì)是運動和變化的，化學(xué)變化需要一定條件，

便于建立變化觀念與平衡思想。

作業(yè)2：北京2022年冬奧會最大特點之一是綠色環(huán)保.往屆冬奧會火炬使用

丙烷乍燃料，燃燒生成二氧化碳和水，而本屆冬奧會火炬飛揚使用氫氣作燃

料,實現(xiàn)了碳的零排放.試寫出兩種燃料燃燒的化學(xué)方程式.

①o

②。

點燃點燃

1.參考答案：0C：iH8+502^=3C0,+4H20②2H2+O2勺=2乩0

2.時間要求：2分鐘。

3.評價設(shè)計

本題主要考查學(xué)生充分運用已有知識，嘗試化學(xué)方程式的書寫，并通過比較、

反思化學(xué)方程式的書寫及意義，能悟出書寫化學(xué)方程式技巧的能力。

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

能書寫物能書寫簡單能書寫熟悉運用已學(xué)書寫

無意義或空質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)方程反應(yīng)的化學(xué)陌生反應(yīng)的化

作業(yè)2白答案式與物質(zhì)化方程式與物學(xué)方程式和物

學(xué)式質(zhì)化學(xué)式質(zhì)化學(xué)式

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4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

設(shè)計奧運會情境，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會，潛移默化地增強學(xué)生探索未知，崇尚

真理，熱愛生活的意識。便于培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責任及環(huán)保理念。

第四課時

課時目標：

能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算，認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作

用。

作業(yè)1：2022北京冬奧會期間氫能源公交車服務(wù)冬奧會，氫能源公交車實現(xiàn)

零碳綠色環(huán)保。氫能源公交車不加油而到氫氣站加氫氣，若需要8kg氫氣通過電

解水得到。

(1)電解水時氫氣與氧氣體積比是

(2)需要電解多少千克水？

1.參考答案：

(1)2:1

(2)設(shè)需要電解水的質(zhì)量為x

2H20^2H2t+02t

364

x8kg

36__X_

48kg

解得：A=72kg

答：需要電解72kg水

2.時間要求：3分鐘

3.評價設(shè)計：

(1)不能記憶電解水中氫氣與氧氣體積比，

(2)不能正確書寫化學(xué)方程式，未知量帶單位，解題不規(guī)范，計算能力差。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

復(fù)習(xí)鞏固電解水相關(guān)知識，增強環(huán)保意識和社會責任感，提高化學(xué)方程式

書寫能力，培養(yǎng)化學(xué)計算能力，訓(xùn)練解題規(guī)范化。

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六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)

（-）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容

作業(yè)1:“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。

????繆”?一?一碳原子

一.一氧原子

（1）如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。請根據(jù)圖中的信息回答：

①反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的微粒是（填微粒符號），一定發(fā)生變化

的微粒是-----（填微粒符號），參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比是-------0

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為屬于（填基

本反應(yīng)類型）。這種物質(zhì)排放到空氣中會引起一,請結(jié)合生活實際

寫出防止此種現(xiàn)象發(fā)生的一種措施---------------------------------。

（2）此反應(yīng)實際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比是------，該反應(yīng)能獲得的信息有:

一（寫出一條即可）。

1.參考答案：

占燃

（1）①C0CO022：1②2co+-2C02化合反應(yīng)溫室效

應(yīng)加大植樹造林；避免濫砍樹木；減少礦物燃燒；多乘公用交通工具等。

（2）7:4一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧碳；每56份質(zhì)量的一氧化碳和

32份質(zhì)量的氧氣充分燃燒生成88份質(zhì)量的二氧化碳；參加反應(yīng)的一氧化碳、氧

氣及生成的二氧化碳的粒子個數(shù)比是2:1:2。

2.時間要求:2分鐘。

3.評價設(shè)計：

（1）能從微觀粒子變化情況來理解質(zhì)量守恒定律的原因。

（2）知道原子是化學(xué)變化中的最小粒子，并能用符號準確的表示，由此過

渡為化學(xué)方程式，且分清實際參加反應(yīng)中各粒子的個數(shù)關(guān)系才能準確的用化學(xué)方

程式來表示，并與化學(xué)反應(yīng)的基本類型對應(yīng)。

（3）能理解化學(xué)方程式表示的含義，特別是會計算物質(zhì)間的質(zhì)量比，是掌

握根據(jù)化學(xué)方程式計算的原理。

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4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：

設(shè)計根據(jù)化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，測評學(xué)生微觀視角認知化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并能

熟練準確的用符號表征表示。

作業(yè)2：化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到

空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。

(1)請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式o

(2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn):在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。

有人認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是:

_________________________________________________________=因而在做驗證質(zhì)

量守恒定律的實驗中，若有氣體參加或有氣體生成的實驗必須在_________容器

中進行。

1.參考答案：

(1)2Mg+O2^2MgO(2)大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集

不全密閉

2.時間要求：1分鐘。

3.評價設(shè)計：

在點燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量

守恒定律，鎂條燃燒是化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，燃燒后質(zhì)量減少的原因是

生成的氧化鎂小顆粒(白煙)擴散到空氣中去了，使得生成物收集不全；讓學(xué)生

理解質(zhì)量守恒，一定要是總質(zhì)量。驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成，

如何處理，才能驗證質(zhì)量守恒現(xiàn)象。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

質(zhì)量守恒定律是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ),本題通過探究實驗引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問

題,分析問題和解決問題.讓學(xué)生體驗科學(xué)方法的巧妙，初步領(lǐng)略科學(xué)方法的魅力,

初步形成科學(xué)的思維習(xí)慣和科學(xué)的辯證唯物觀。

作業(yè)3：根據(jù)下面《燃燒的冰棒》的魔術(shù)實驗，回答問題。

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取一小塊電石(CaC2)和一根冰棒,把電石放在冰棒上，然后用火柴引燃，

很冷的冰棒轉(zhuǎn)眼之間就變成一團烈火。

其實著火的并不是冰棒，而是另一種物質(zhì)。當著火的火柴靠近冰棒時，冰棒

熔化產(chǎn)生少量的水，電石遇水發(fā)生反應(yīng)：CaCz+ZHQ=Ca(OH)z+_t(電石氣)。

由于生成的電石氣與氧氣充分接觸，造成了“燃燒的冰棒”，生成兩種氧化

物，同時放出熱量使冰棒繼續(xù)熔化成水，水又于電石反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束，火焰

熄滅。

(1)電石氣的化學(xué)式為：；

(2)電石氣具有的化學(xué)性質(zhì)是：；

(3)寫出“冰棒燃燒”的化學(xué)方程式：。

1.參考答案：

(1)C2H2

(2)具有可燃性

占燃

(3)2c2H2+502-4C02+2H20

2.時間要求:5分鐘。

3.評價設(shè)計

答題無意義或空白答案；不能根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀解釋正確書寫化學(xué)式;

不能從材料中發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；氧化物概念不清楚，無法判斷生成物；不能

準確注明反應(yīng)條件；不能正確配平化學(xué)方程式。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

本題通過魔術(shù)實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，測評學(xué)生對質(zhì)量守恒定律

的理解和應(yīng)用，以及正確書寫化學(xué)方程式的能力。

作業(yè)4：閱讀短文，回答問題。

1808年，科學(xué)家戴維以汞為陰極電解氧化鎂,在人類歷史上第一次制取了金

屬鎂。1833年,法拉第第一次通過高溫電解氯化鎂得到了金屬鎂和氯氣(Cl2)o

鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一家超音

速飛機約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100-200公斤鎂合金；鎂作為

一種強還原劑，還用于鈦、錯、被和鈾等的生產(chǎn)中，鎂是燃燒彈和照明彈不可缺

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少的組成物;鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。我國鎂金屬及其新型鎂合金材料產(chǎn)業(yè)，

將與各行各業(yè)發(fā)展相結(jié)合,生產(chǎn)出各種新產(chǎn)品，走進尋常百姓家，點亮我們的生活,

“鎂”化我們的世界。

（1）定性分析：1833年,法拉第第一次通過高溫電解氯化鎂得到了金屬鎂

的化學(xué)方程式;

（2）定量分析：利用法拉第通過高溫電解氯化鎂的方法，通過化學(xué)方程式

計算95g氯化鎂完全反應(yīng)得到金屬鎂的質(zhì)量？（寫出計算過程）

1.參考答案：

（1）MgCLMg+Cl2t

（2）解：設(shè)95g氯化鎂完全反應(yīng)得到金屬鎂的質(zhì)量為X，則

MgCL魚里:Mg+Cl21

9524

95gX

9595g

24-x

x=24g

答：95g氯化鎂完全反應(yīng)得到金屬鎂的質(zhì)量為24g。

2.時間要求:6分鐘。

3.評價設(shè)計

答題無意義或空白答案；不能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式；不能準確注明反

應(yīng)條件；未知量帶單位；相對分子質(zhì)量不會計算；解題格式不規(guī)范。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

本題通過對金屬鎂的制取和用途的介紹，引導(dǎo)學(xué)生認識化學(xué)的發(fā)展與人類

的生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，測評學(xué)生閱讀分析并正確書寫化學(xué)方程式的能力，以及

根據(jù)化學(xué)方程式計算原理，準確規(guī)范地進行計算的能力。

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(-)單元質(zhì)量檢測作業(yè)屬性表

對應(yīng)單元對應(yīng)學(xué)習(xí)水平

序號類型難度來源完成時間

作業(yè)目標了解理解應(yīng)用

1填空題(1)(3)V中等原創(chuàng)2分鐘

2填空題(4)V容易原創(chuàng)1分鐘

3實驗題(2)(4)V較難原創(chuàng)5分鐘

4科普閱讀(5)(6)V中等原創(chuàng)6分鐘

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第二部分

課時作業(yè)和單元作業(yè)設(shè)計

2.名景同學(xué)研學(xué)旅行時，對加油站給大巴加車用尿素產(chǎn)生了興趣，回校后和化學(xué)

老師查資料得知，這是SCR尾氣處理技術(shù),利用尿素產(chǎn)生的氨氣與氮氧化物發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，降低污染物排放，反應(yīng)的微觀示意圖如圖:

(D

0—如?子

.菽摩子

0—羸原子

②

下列說法中，有錯誤的是（）

A.C的化學(xué)式為N2B.D屬于氧化物

C.上述變化中，原子的個數(shù)減少D.圖示的變化遵守質(zhì)量守恒定律

參考答案：LC2.C

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第二課時

1.濃硫酸具有很強的腐蝕作用，它可以與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)原理為：

Cu+2H2S0t(濃)金CuSO,+xt+2H20,則X的化學(xué)式為()

A.02B.H2C.S02D.S03

2.根據(jù)化學(xué)方程式CH,+202-CO2+2H2O可知(甲烷:CH,)：

(1)各物質(zhì)的質(zhì)量比為—一；分子個數(shù)比為O

(2)“質(zhì)”的讀法:-----------------------------------------；

(3)“量”的讀法：。

參考答案：

1.C

2.(1)16:64:36:44,1:2:1:2

(2)甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水。

(3)每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二

氧化碳和36份質(zhì)量的水。

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第三課時

1.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是()

A.加熱高鎰酸鉀：2KMnO尸2=K別nCh+MnCVO"

點燃

B.鐵在氧氣中燃燒：6Fe+302=^=2FeA

C.過氧化氫在催化劑作用下分解：H。小旦乩t+0"

點燃

D.磷在氧氣中燃燒：P+O2=^P2O5

2.北京2022年冬奧會最大特點之一是綠色環(huán)保.往屆冬奧會火炬使用丙烷CA

作燃料，燃燒生成二氧化碳和水，而本屆冬奧會火炬飛揚使用氫氣作燃料，實現(xiàn)

了碳的零排放.試寫出兩種燃料燃燒的化學(xué)方程式.

__________________________________o

②o

參考答案：

1.A

點燃點燃

2.@C3HS+502=^=3C02+4H20(2)2H2+02=^=2H20

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第四課時

1.2022北京冬奧會期間氫能源公交車服務(wù)冬奧會，氫能源公交車實現(xiàn)零碳

綠色環(huán)保。氫能源公交車不加油而到氫氣站加氫氣，若需要8kg氫氣通過電解水

得到。

(1)電解水時氫氣與氧氣體積比是

(2)需要電解多少千克水？

1.參考答案：

(1)2:1

(2)設(shè)需要電解水的質(zhì)量為x

通電

2H2O^2H21+02t

364

x8kg

36_X

48kg

解得：A=72kg

答：需要電解72kg水

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單元作業(yè)

1.“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。

點燃1???一?—碳原子

????一氧原子

（1）如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。請根據(jù)圖中的信息回答：

①反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的微粒是（填微粒符號），一定發(fā)生變化

的微粒是（填微粒符號），參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比是。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為屬于（填基

本反應(yīng)類型）。這種物質(zhì)排放到空氣中會引起______,請結(jié)合生活實際

寫出防止此種現(xiàn)象發(fā)生的一種措施---------------------------------o

（2）此反應(yīng)實際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比是，該反應(yīng)能獲得的信息有：

一（寫出一條即可）。

2.化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。同學(xué)

們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣

中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。

（1）請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式