化學-湖北黃岡部分普通高中2023-2024學年高三上學期期中考帶答案

化學試卷第1頁（共8頁）2023年秋季黃岡市部分普通高中高三年級階段性教學質(zhì)量監(jiān)測黃岡市教育科學研究院命制本試卷共7頁19題全卷滿分100分考試用時75分鐘.祝考試順利.注意事項:1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5K39一選擇題:本題共15小題每小題3分共45分每小題只有一個選項符合題目要求1.中國古代“四大發(fā)明”是中國人民的智慧結(jié)晶。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“造紙術(shù)”中使用的原材料為木材、竹和草，三者的主要成分均為纖維素B.“指南針”中使用的磁石，其主要成分為黑色的磁性氧化鐵C.“火藥”中的硝酸鉀是氧化劑，硫礦和木炭粉是還原劑D.“印刷術(shù)”中的活字為鉛合金，其硬度比鉛大2.下列化學用語中，表示有錯誤的是A.用于示蹤的氧原子為1OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.CO2的電子式為::C::D.甲燒的空間填充模型為3.化學與生命密切相關(guān)，下列說法中正確的是A.維生素C可以氧化活性氧自由基B.植物油通過皂化反應制備人造奶油C.蛋白質(zhì)的水解只能由醇進行催化D.人體缺碘會引起甲狀腺疾病化學試卷第2頁（共8頁）——6.有機物HOOC——CH2NH2——6.有機物HOOC——CH2NH2具有止血功能。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.NH3一NO一NO2一HNO3B.Al一AlCl3一Al（OH）3一NaAlO2C.si一siO2一H2siO3一Na2siO3D.CU一CUO一CUCl2一CU（NO3）25.下列反應的離子方程式錯誤的是A.Na2O2投入水中：Na2O2十H2O—2Na十十2OH—十O2《B.用碳酸鈉除去水垢中的CasO4：CO—十CasO4—CaCO3十sO—C.過量鐵粉與稀硝酸反應：3Fe十8H十十2NO—3Fe2十十2NO《十4H2OD.鋁溶于NaOH溶液中：2Al十2OH—十6H2O—2Al（OH）十3H2《A.是術(shù)甲酸的同系物B.可以形成分子間氫鍵C.分子中存在手性碳原子D.含有相同官能團的同分異構(gòu)體有2種7.2023年10月4日化學諾貝爾獎授予三位科學家以表彰他們在發(fā)現(xiàn)和合成量子點方面作出的貢獻。一種新型復合光催化劑[碳量子點（CQDs）/氮化碳（C3N4）納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.氮化碳和碳量子點均屬于分子晶體B.該催化劑高效地降低了反應的烙變C.兩種納米材料均屬于膠體D.若ΔH（反應Ⅱ)<0，則一定有ΔH（反應I）>08.2023年10月26日神舟十七號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射。發(fā)射航天器的材料、常用的燃料及助燃劑如表所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是航天器材料液體燃料固體燃料助燃劑石墨纖維等脅（CH3NHNHCH3）（NaBH4）高氯酸鎖（NH4ClO4）A.基態(tài)鐵原子和基態(tài)鐵原子最外層電子數(shù)相同，均為2B.基態(tài)N原子中，未成對電子的電子云輪廓圖為啞鈴形C.NaBH4的陰離子中存在一個配位鍵D.BrF5的中心原子價層電子對數(shù)為5化學試卷第3頁（共8頁）9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下32gN2H4所含共價鍵數(shù)目為5NAB.3molNO2與足量H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為0.1NAD.1mol乙二膠（H2NCH2CH2NH2）中sP3雜化的原子數(shù)為2NA10.下列各圖示實驗中，對實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A.①試管中液面上升B.②有固體析出C.③四氯化碳液體由無色變紫色D.④紅色石蕊試紙變藍11.原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z中，W的簡單氫化物與Z的簡單氫化物具有相同的分子結(jié)構(gòu)，其中W的簡單氫化物的沸點更低；X與Y形成的化合物是工業(yè)冶煉Y單質(zhì)的原料。下列有關(guān)說法正確的是A.常見單質(zhì)熔點：W>Z>Y>XB.自然界的含量：X>Y>Z>WC.非金屬性：X>W>Y>ZD.原子半徑：W<X<Y<Z12.2023年，中國液流電池研究取得了重大突破，特別是鐵銘電池，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，電池反應3十十Cr2十—Fe2十十Cr3十，下列說法正確的是A.惰性電極b為電池的負極B.充電時，電極a的電極反應為：Cr2十—e——Cr3十C.若外電路有1mol電子轉(zhuǎn)移，則溶液中有1molH十通過質(zhì)子交換膜D.與鈕電池比較，該電池的電解液是水溶液，易產(chǎn)生爆炸的危險化學試卷第4頁（共8頁）13.氮元素的“價—類”二維圖如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.b一a和b一c均可以叫做“固氮”B.c、d的排放是臭氧空洞、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題的形成原因之一C.已知g的水溶液中存在e粒子，可據(jù)此推測h的水溶液中存在f粒子D.g和h的陰離子，其VSEPR模型均為平面三角形14.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。下列實驗操作或方法能達到目的的是選項實驗操作或方法A測定乙酸的相對分子質(zhì)量對乙酸晶體進行X射線衍射實驗B制備[CU（NH3）4]SO4.H2O晶體34]SO4溶液中加入95%的乙醇C證明淀粉在酸催化下發(fā)生了水解反應向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間，磚紅色沉淀D驗證銅與濃硫酸反應生成的白色物質(zhì)是硫酸銅待試管中液體冷卻后，向試管中加入適量蒸餾水，觀察溶液顏色變化15.NO催化有機物的氧化反應的一種機理如圖。下列說法錯誤的是NOA.該反應的化學方程式可書寫為：2C2H6十O2—2C2H4十2H2OB.反應①中，—1價氧的化合價沒有發(fā)生變化，0價氧的化合價降低為—2價C.乙燒生成乙燎經(jīng)過了兩次脫氫，其中第一次脫氫的反應完全相同D.因為HONO不穩(wěn)定，所以可以證明推測④屬于放熱反應化學試卷第5頁（共8頁）二非選擇題:本題共4小題55分氯酸鉀是一種無色晶體，具有強氧化性，某化學興趣小組實驗室設(shè)計如下實驗制備氯酸鉀。7080節(jié)I.制備：制備原理為3cl2十6kOH—————kclO3十5kcl十3H2O，實驗裝置如下圖。（1）B中的試劑X是，A中發(fā)生反應的離子方程式為。（3）判斷裝置c中反應已進行完全的依據(jù)是。Ⅱ.提純：上述實驗結(jié)束后，取出c中的試管，冷卻、過濾，得到含kcl的氯酸鉀粗品，再將粗已知：kclO3和kcl的溶解度如下圖所示。（4）完成上述步驟中橫線的操作。Ⅲ.純度的測定：稱取12.5g氯酸鉀樣品和5.0g二氧化錳，轉(zhuǎn)移到坤地中，混合均勻，加熱，直至質(zhì)量保持不變，測得固體質(zhì)量減少了4.8g。（5）計算所得氯酸鉀的純度為（保留三位有效數(shù)字）。化學試卷第6頁（共8頁）西北工業(yè)大學一課題組借用足球燎核心成功實現(xiàn)了高效且選擇性可精準定制的離子跨膜輸請回答下列問題：（1）Rb位于元素周期表的區(qū)。（2）運輸K十的冠獸名稱是。冠獸與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是，判斷依據(jù)是。（3）幾種冠獸與識別的堿金屬離子如表所示：冠獸冠獸空腔直徑適合的粒子（直徑/pm）120~150Li十（152）170~220……260~320K十（276）……340~430……340~430①15—冠—5不能識別和運輸Li十的原因是，不能識別和運輸K十的原因是 。②離子與冠獸形成超分子后，更易通過雙分子膜而實現(xiàn)跨膜運輸，原因是（4）足球燎如圖1所示。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC60含有的C鍵數(shù)目為。（5）鈕晶體為六方最密堆積，晶胞如圖2所示。圖2中底邊長為apm，高為bpm，晶體密度pg.，則阿伏加德羅常數(shù)的值可以表示為（用含a、b、p的代數(shù)式表示，列出計算式即可）?；瘜W試卷第7頁（共8頁）鉆是重要的戰(zhàn)略資源，但資源匿乏。一種從鉆渣提鉆的工業(yè)流程如下：已知：22十十等②25節(jié)時，部分物質(zhì)的溶度積見下表：物質(zhì)2233KsP2.2X10—206.0X10—154.0X10—381.6X10—44③M5640銅落取劑是有機弱酸，其與CU2十反應簡化為CU2十十2HM—必CUM2十2H十回答下列問題：種元素的化合價會發(fā)生改變，為加快該步驟的反應速率，可采取的措施是（填寫一種即可）。（2）為回收銅，并使M5640落取劑實現(xiàn)再生，循環(huán)使用，可進行如下操作：圖中試劑X的最佳選擇是（填寫序號）。A.3mOl.L—1H2SO4溶液B.0.01mOl.L—1H2SO4溶液C.3mOl.L—1NaOH溶液D.0.01mOl.L—1NaOH溶液（3）“氧化”時，工業(yè)選擇的氧化劑主要是氯酸鈉或雙氧水。①若使用雙氧水，實際用量總比理論用量要多，即使在較低溫度下使用較稀的雙氧水，在氧化過程中也會產(chǎn)生較多的氣體，其原因是。②若使用氯酸鉀，氧化過程中不產(chǎn)生氣體，但在后期當加入氯酸鉀過量時，會產(chǎn)生一種有害氣體，則產(chǎn)生有害氣體的離子方程式為。按理論計算應析出的物質(zhì)的量之比）與溶液PH的關(guān)系如右圖所示。極析出。②試解釋圖中電流效率隨溶液PH增大而變化的原因：PH<4時；PH>4時。化學試卷第8頁（共8頁）19.（14分）研究下列有關(guān)反應，有利于我國2060年前實現(xiàn)“碳中和”。已知，反應I：CO2（g）十3H2（g）—必CH3OH（g）十H2O（g）ΔH1——49.6KJ.mol—1反應Ⅱ：CO2（g）十2H2O（g）ΔH2——164.7KJ.mol—應Ⅲ：CH3OH（g）十H2（g）—必CH4（g）十H2O（g）ΔH3回答下列問題：（1）反應Ⅲ的ΔH3—KJ.mol—1。（2）向體積可變的密閉容器中充入—的混合氣，僅發(fā)生反應Ⅱ。①既能加快反應速率，又能提高CO2和H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是。②下列有關(guān)該反應的說法正確的是。A.該反應屬于高溫自發(fā)反應B.若混合氣體的密度保持不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)C.反應過程中，CO2的轉(zhuǎn)化率始終等于H2的轉(zhuǎn)化率D.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大（3）向恒容裝置中充入1molCO2和3molH2，僅發(fā)生反應I。分別使用甲、乙兩種不同的催化劑時，測得不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。點，一定不是化學平衡的點是。②試解釋使用甲催化劑時，T3一T4，CO2轉(zhuǎn)化率降低的原因。（4）向一恒溫恒容的密閉裝置中，充入1molCO2和4molH2，在某催化劑的作用下，CO2和H2同時發(fā)生上述反應I和反應Ⅱ,達到平衡時，測得CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性[甲燒選擇性—n（CH4）H3OH）X100%]均為80%。則平衡時，n（CO2）?,該溫度下，反應Ⅲ的平衡常數(shù)KC—。12023年秋季黃岡市部分普通高中高三年級階段性教學質(zhì)量檢一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個選項符合題意)題號123456789答案CBDCABDDABACCBD二、非選擇題(本題共4小題，共55分)(1)飽和食鹽水(1分)MnO2＋4H＋2Cl－(2)C(2分)防止氯氣在較低溫度下與KOH反應生成KClO，降低KClO3的產(chǎn)率(答到“生成KClO”即給分)(2分)(3)裝置C試管液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體(或“裝置D內(nèi)溶液呈淺黃綠色”)(2分)(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)(5)98.0%(2分)(2)18—冠—6(2分)O(或“氧”)(1分)已形成4個單鍵，價層沒有孤電子對(答到“C原子價層無孤電子對”即給分)(2分)(3)①Li＋的直徑小于15—冠—5的空腔直徑過多(或“Li＋的直徑太小”亦可)(1分)K＋的直徑大于15—冠—5的空腔直徑(或“K＋的直徑太大”亦可)(1分)②雙分子膜極性弱，離子與冠醚形成超分子