化學(xué)反應(yīng)的速率

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率ks5u精品課件一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表達(dá)式：△c（A）v（A）=△t3.單位：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度（或質(zhì)量或物質(zhì)的量等）的減小或生成物濃度的（或質(zhì)量或物質(zhì)的量）增大來(lái)表示。mol·L-1·s-1

或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1ks5u精品課件1.反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；2.同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來(lái)表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比。應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：對(duì)于反應(yīng)：aA+bB=dD+eE比例關(guān)系：V(A)：V(B)：V(D)

：V(E)=a：b:d：e等式關(guān)系：1a1b1d1eV(A)V(B)V(D)V(E)===3.為統(tǒng)一起見(jiàn)，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：

V=-1/a·△c(A)/△t=-1/b·△c(B)/△t=1/d·△c(D)/△t=1/e·△c(E)/△tks5u精品課件二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.若增大一種物質(zhì)的濃度（無(wú)論是反應(yīng)物或生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。2.固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。但固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。ks5u精品課件

在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H202+2HI===2H20+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)表2—3—1。不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

45

c(HI)／mol·L一1

0.100

0.200

0.3000．100

0.100

c(H202)／mol·L一1

0,100

0.100

0.100

0.200

0.300

v／mol·L一1·S一1

0.00760

0.0153

0.02270．0151

0.0228

1．請(qǐng)你找出化學(xué)反應(yīng)速率與H202濃度及HI濃度之間的關(guān)系，并嘗試寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

2．請(qǐng)針對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系”談?wù)勀愕目捶?。交流研討ks5u精品課件小結(jié)：

①v=kc(H202)c(HI)式中比例系數(shù)k稱為反應(yīng)速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率。通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

②一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果，不能隨意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫(xiě)出。ks5u精品課件1.升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)（無(wú)論是正反應(yīng)或逆反應(yīng)），反應(yīng)速率都加快，但溫度對(duì)吸熱方向的影響幅度大。2.范托夫近似規(guī)律：溫度每升高10K，反應(yīng)速率就提高到2~4倍。三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響ks5u精品課件溫度會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率。因此，可以通過(guò)研究溫度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)的影響來(lái)了解溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：交流研討:序號(hào)化學(xué)反應(yīng)k(308K)/k(298K)

A

NO+O3

==NO2+O2

1.15

B

H2+I2==2HI

8.99

C

NH4CNO==(NH2)2CO

3.58ks5u精品課件3.阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式：K為反應(yīng)速率常數(shù)，A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常量，Ea為活化能。由阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式可知，Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大，這就是升高相同溫度時(shí)不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因。當(dāng)Ea＞0時(shí)，升高溫度，k增大，化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大。ks5u精品課件四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能發(fā)生改變。2.催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，而對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因此不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但能改變達(dá)平衡的時(shí)間。3.催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率。ks5u精品課件總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）影響因素：當(dāng)其他條件不變時(shí)

1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

2.壓強(qiáng)的影響：（適用于有氣體參加的反應(yīng)）增大體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

4.催化劑的影響：使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

5.其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等。ks5u精品課件1、在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是：()A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC練習(xí)：ks5u精品課件2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①VA=0.15mol/(L.S)

②

VB=0.6mol/(L.S)③VC=4mol/(L.min)④VD=0.15mol/(L.S)則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()A.③B.①④C.②③D.②E.②④C練習(xí)：ks5u精品課件3、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2==2H，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為（）A、＝10s

B、＝12sC、＞12s

D、＜12sCV＝(0.1mol/L-0.06mol/L)/20s=0.002mol/(L.s)t=(0.06mol/L-0.036mol/L)/0.002mol/(L.s)=12s練習(xí)：ks5u精品課件4、對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE練習(xí)：ks5u精品課件

[高考試題]

：

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==

4NO(g)+6H2O(g)，在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v