化學反應的速率

第3節(jié)化學反應的速率ks5u精品課件一、化學反應速率1.定義：2.表達式：△c（A）v（A）=△t3.單位：通常用單位時間內反應物濃度（或質量或物質的量等）的減小或生成物濃度的（或質量或物質的量）增大來表示。mol·L-1·s-1

或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1ks5u精品課件1.反應速率是指某一時間間隔內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率；2.同一化學反應的反應速率用不同的物質來表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數值之比等于化學方程式的系數之比。應注意的幾個問題：對于反應：aA+bB=dD+eE比例關系：V(A)：V(B)：V(D)

：V(E)=a：b:d：e等式關系：1a1b1d1eV(A)V(B)V(D)V(E)===3.為統(tǒng)一起見，將化學反應速率定義為：

V=-1/a·△c(A)/△t=-1/b·△c(B)/△t=1/d·△c(D)/△t=1/e·△c(E)/△tks5u精品課件二、濃度對化學反應速率的影響1.若增大一種物質的濃度（無論是反應物或生成物），反應速率總是加快，反之則減慢。2.固體（或純液體）的濃度視為常數，增加或減少固體（或純液體）的量，化學反應速率和化學平衡均不改變；故不能用它表示反應速率。但固體的顆粒越小，反應速率越快。ks5u精品課件

在298K時，實驗測得溶液中的反應H202+2HI===2H20+I2在不同濃度時的化學反應速率見表2—3—1。不同濃度時的化學反應速率實驗編號

1

2

3

45

c(HI)／mol·L一1

0.100

0.200

0.3000．100

0.100

c(H202)／mol·L一1

0,100

0.100

0.100

0.200

0.300

v／mol·L一1·S一1

0.00760

0.0153

0.02270．0151

0.0228

1．請你找出化學反應速率與H202濃度及HI濃度之間的關系，并嘗試寫出相應的數學表達式。

2．請針對“化學反應速率與反應物濃度的關系”談談你的看法。交流研討ks5u精品課件小結：

①v=kc(H202)c(HI)式中比例系數k稱為反應速率常數，它表示單位濃度下的化學反應速率。通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

②一個反應的化學反應速率與參與反應的物質的濃度的關系式是實驗測定的結果，不能隨意根據反應的化學方程式直接寫出。ks5u精品課件1.升高溫度，無論是放熱反應或吸熱反應（無論是正反應或逆反應），反應速率都加快，但溫度對吸熱方向的影響幅度大。2.范托夫近似規(guī)律：溫度每升高10K，反應速率就提高到2~4倍。三、溫度對化學反應速率的影響ks5u精品課件溫度會影響反應速率常數，從而影響化學反應速率。因此，可以通過研究溫度對反應速率常數的影響來了解溫度對化學反應速率的影響：交流研討:序號化學反應k(308K)/k(298K)

A

NO+O3

==NO2+O2

1.15

B

H2+I2==2HI

8.99

C

NH4CNO==(NH2)2CO

3.58ks5u精品課件3.阿倫尼烏斯經驗公式：K為反應速率常數，A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常量，Ea為活化能。由阿倫尼烏斯經驗公式可知，Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響程度就越大，這就是升高相同溫度時不同化學反應的速率增加的倍數不同的原因。當Ea＞0時，升高溫度，k增大，化學反應速率隨之增大。ks5u精品課件四、催化劑對化學反應速率的影響1.催化劑在化學反應前后質量不變，化學性質不變，物理性質可能發(fā)生改變。2.催化劑能同等程度的改變正、逆反應的反應速率，而對化學平衡無影響，因此不能改變反應物的轉化率，但能改變達平衡的時間。3.催化劑通過參與反應改變反應歷程、降低反應的活化能來提高化學反應速率。ks5u精品課件總結：影響化學反應速率的因素決定因素：參加化學反應的物質的性質（即反應物的本性）影響因素：當其他條件不變時

1.濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。

2.壓強的影響：（適用于有氣體參加的反應）增大體系的壓強，可以加快化學反應速率；減小體系的壓強，可以減慢化學反應速率。

3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。

4.催化劑的影響：使用催化劑可以加快化學反應速率。

5.其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等。ks5u精品課件1、在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質的量是：()A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC練習：ks5u精品課件2、反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率分別為：①VA=0.15mol/(L.S)

②

VB=0.6mol/(L.S)③VC=4mol/(L.min)④VD=0.15mol/(L.S)則該反應進行的最快的是()A.③B.①④C.②③D.②E.②④C練習：ks5u精品課件3、在溫度、體積不變的容器中進行反應H2==2H，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應時間應為（）A、＝10s

B、＝12sC、＞12s

D、＜12sCV＝(0.1mol/L-0.06mol/L)/20s=0.002mol/(L.s)t=(0.06mol/L-0.036mol/L)/0.002mol/(L.s)=12s練習：ks5u精品課件4、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大DE練習：ks5u精品課件

[高考試題]

：

反應4NH3(g)+5O2(g)==

4NO(g)+6H2O(g)，在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v